Способы получения кислот

Способы получения кислот

Способ	Пример	Примечания
1. Взаимодействие оксидов с водой	SОз + Н20 = Н2SO4	Только кислородсодержащие кислоты. Кроме кислот, нерастворимых в воде (кремниевая)
2. Взаимодействие простых веществ	Н2 + S → Н2S	Только бескислородные кислоты.
3. Вытеснение более слабых кислот из их солей более сильными кислотами.	2НСl + Na2S = Na 2 Cl + H2S
4. Окисление кислот (или оксидов в водном растворе) с меньшей степенью окисления до более высокой.	SO2 + Вг2 + H2O = Н2SO4 + НВг Н3РО3 + O2 -(t^0) → Н3РО4	Реакции протекают в водном растворе.

Свойства кислот.

Свойство	Примеры	Примечания
1.Электролит ическая дис-социация в водных рас-творах.	НСl⇄ Н^+ + Cl ^- Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):
2. Действие растворов ки-слот на инди-каторы.	Растворы кислот в воде изменяют окраску индика­торов.	Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, метиловый оранжевый - тоже в красный цвет.
3. Взаимо-действие ки-слот с осно-ваниями и амфотерными гидроксида-ми.	Н2SO4 + Са(ОН)2 = СаSO4 + 2Н2O Н3РO4 + Аl(ОН)3= АlРO4 + ЗН2O 2Н3РO4+ЗСа(ОН) 2 = Са3(РО4)2 + 6Н2O Н2SiOз + 2NаОН = Na2SiO3 + 2Н2O	Реакция нейтрализации. Кремниевая кислота -только со щелочами
4. Взаимо-действие ки-слот с основ-ными и амфо-терными ок-сидами	2НС1 + СаО = СаС12 +Н2O 2Н3РO4+Fе2O3 = FеРO4+ЗН2O	Кремниевая - только при сплавлении.
5. Взаимо-действие ки-слот с соля-ми.	2НС1+Nа2СO3 = 2NaCl + CO2 + Н2O ВаС12 + Н2S04 = ВаS04 + 2НС1	Реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой, или если образуется осадок
б.Взаимодейс твие кислот с металлами.	2НС1+2Na = 2NaCl + Н2 H 2 SO 4 + Zn = ZnSO4 + H2	Металл в ряду активно­сти - до водорода. Ки­слота должна быть сильной и растворимой.

Дата добавления: 2015-08-29