Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

« Растворы. Коллигативные свойства растворов. Осмос.



Лекция 3

«Растворы. Коллигативные свойства растворов. Осмос.

Понижение Тзам и повыше­ние Ткип растворов».

Цель лекции

 

Приобрести системные знания о механиз­ме электролитической диссоциации в зависимости от природы химической связи и растворителя, о степени и константе дис­социации, о ионном произведении воды и водородном показа­теле. Уметь применять эти знания к конкретным системам, встречающимся в биологических объектах. Овладеть теоретическими зна­ниями по коллигативным свойствам растворов как для расчетов в заданных системах, в том числе моделирующих биосистемах,, так и в практической медицине (приготовление и использова­ние физиологических растворов в педиатрии, терапии, хирургии и др., наблюдение за тургором кожного покрова пациента, при­готовление и использование гипертонических повязок в хирур­гии).

 

План лекции

 

1. Теория электролитической диссоциации. Основные положения. Причина и механизм диссоциации. Влияние природы химической связи растворяемого вещества и растворителя на процесс диссоциации.

2. Теплота гидратации ионов. Факторы, влияющие на теп­лоту гидратации (размер иона, заряд иона).

3. Процесс диссоциации слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

4. Теория сильных электролитов. Ионная атмосфера. Ион­ная сила растворов. Активность иона и коэффициент актив­ности.

 

5. Определение коллигативных свойств растворов.

6. Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа:

– явление осмоса как односторонней диффузии;

– осмометр – прибор для измерения осмотического давления;

– закон Вант-Гоффа, его аналогия с газовыми законами,

7. Классификация растворов по осмотическим свойствам

- изо-, гипер- и гипотонические растворы

8. Использование осмометрии для определения молярной массы высокомолекулярных соединений;

9. Медико-биологическое значение осмоса и осмотического давления,:

- плазмолиз,

- гемолиз

- лизиз

- тургор

10. Онкотическое давление

11. Омолярность.

12. Закон Рауля:

– понятие моляльной концентрации и мольной доли;

– относительное понижение давления насыщенного пара над растворами (законы Рауля);

– понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов;

– криометрия и эбулиометрия, использование их для определения молекулярной массы веществ, значение их в медицине



13. Нарушенгия водного баланса в организме:

- гипергидратация

- гипогидратация

10. Осмос и диализ – основа ряда физиологических процессов

 

 


Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 48 | Нарушение авторских прав




<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Данная книга предназначена для предварительного ознакомления! Просим Вас удалить этот файл с жесткого диска после прочтения. Спасибо. 16 страница | ПС Рассчитывается в грузовых поездах. Поезда других категорий – с помощью составных коэффициентов приводятся к грузовым.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)