Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста:

Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста:

.

(1) Стеклянный. (3) Хлоридсеребрянный.

(2) Платиновый. (4) Ионоселективный.

12. Укажите объект кондуктометрического анализа.

(1) Этиловый спирт; (3) Уксусная кислота;

(2) Сахароза; (4) Толуол.

13. В каких координатах строится кривая амперометрического титрования?

(1) I=f(E); (3) E=f(V);

(2) I=f(V); (4) E=f(I).

14. Вычислите массу молочной кислоты (г), если максимум на кривой потенциометрического титрования соответствует 12.2 см³ раствора NaOH; с (1/1 NaOH)=0,1 моль/дм³.

(1) 1,1·10^-1. (3) 1,1·10².

(2) 1,1·10. (4) 1,1·10^-2.

15. Какой электрод применяется в качестве индикаторного в окислительно-восстановительных реакциях?

(1) Стеклянный. (3) Хлоридсеребрянный.

(2) Платиновый. (4) Ионоселективный.

16. Укажите размерность удельной электропроводности.

(1) См^-1·см^-1. (3) См^-1·см.

(2) Ом·см^-1. (4) Ом^-1·см^-1.

17. Что находится в основе идентификации веществ методом вольамперометрии?

(1) Измерение высоты полярографической волны.

(2) Измерение силы диффузионного тока.

(3) Определение потенциала полуволны.

(4) Определение потенциала, соответствующего предельному току.

18. Вычислите содержание (г) амилозы (М=3·10⁵ г/моль) в вытяжке хлебобулочного изделия, если на её титрование затрачено 2,5 см³ раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³.

(1) 7,5. (3) 7,5·10.

(2) 7,5·10³. (4) 7,5·10².

19. Решение какой задачи возможно методом прямой кондуктометрии?

(1) Анализ многокомпонентных систем.

(2) Анализ растворов индивидуальных электролитов.

(3) Анализ разбавленных растворов.

(4) Определение электролитов в присутствии неэлектролитов.

20. Укажите систему электродов, применяемых в вольтамперометрии.

(1) Платиновый, стеклянный.

(2) Платиновый, платиновый.

(3) Стеклянный, хлоридсеребрянный.

(5) Платиновый, Хлоридсеребрянный.

21. Рассчитайте содержание уксусной кислоты (мг) в пробе, если на её кондуктометрическое титрование израсходовано 5,5 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1050 моль/дм³.

(1) 3,465·10. (3) 1,732·10.

(2) 3,465·10^-2. (4) 3,465·10^-1.

22. К какому типу индикаторных электродов относится платиновый электрод?

(1) I рода. (3) II рода.

(2) Ионоселективные. (4) Индифферентные.

23. Какой график соответствует кондуктометрической кривой титрования молочной кислоты раствором гидроксида натрия?

24. Укажите размерность константы кондуктометрической ячейки.

(1) Ом^-1·см^-1. (3) См·см^-1.

(2) см^-1. (4) Ом^-1.

25. В каких координатах строят градуировочный график в вольамперометрии?

(1) I=f(V). (3) I=f(c).

(2) I=f(E). (4) E=f(c).

26. Рассчитайте содержание (мг) лимонной кислоты (СООН)СН₂-С(ОН)(СООН)-СН₂(СООН) в соке, если на титрование пробы затрачено 5,6 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1100 моль/дм³.

(1) 1,18·10². (3) 3,94·10^-2.

(2) 3,94·10. (4) 1,18·10^-1.

27. Укажите систему электродов при потенциометрическом измерении концентрации Н⁺ в растворе.

(1) Стеклянный, платиновый.

(2) Платиновый, платиновый.

(3) Стеклянный, хлоридсеребрянный.

(4) Платиновый, хлоридсеребрянный.

28. Укажите величину, измеряемую при кондуктометрическом титровании.

(1) k. (3) λ.

(2) R. (4) χ.

29. Рассчитайте суммарное содержание (ммоль/дм³) солей кальция и магния в молоке, если на кондуктометрическое титрование 10 см³ продукта затрачено 3,2 см³ раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³.

3,2·10^-2. (3) 3,2·10^-3.

3,2·10^-1. (4) 3,2.

30. Закончите формулировку: градуировку потенциометра проводят по …

(1) … дистиллированной воде.

(2) … буферным растворам.

(3) … разбавленному раствору кислоты.

(4) … раствору хлорида калия.

31. Какой эффект достигается применением фонового электролита при амперометрических определениях?

(1) Снижение миграционного тока.

(2) Снижение диффузионного тока.

(3) Повышение сопротивления раствора.

(4) Повышение миграционного тока.

32. Рассчитайте содержание (мг) хлорида натрия в вытяжке сыра, если на кондуктометрическое титрование пробы затрачено 3,5 см³ раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³.

(1) 2,05·10^-1. (3) 2,05.

(2) 2,05·10^-2. (4) 2,05·10^-3.

33. Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста:

(1) Мембранный. (3) I рода.

(2) Индифферентный. (4) II рода.

34. По каким формулам рассчитывают константу кондуктометрической ячейки?

(1) k. (3) λ.

(2) R. (4) χ.

35. Укажите координаты вольтамперограммы.

(1) Сила тока - потенциал.

(2) Потенциал – сила тока.

(3) Сила тока – потенциал полуволны.

(4) Сила тока – концентрация деполяризатора.

36. Рассчитайте массовую долю (ω, %) карбоната натрия в тесте, если на потенциометрическое титрование водного экстракта, полученного из 5 г теста, затрачено 3,0 см³ раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль-дм³.

(1) 3,2·10^-1. (3) 6,36·10^-2.

(2) 3,2·10^-2. (4) 6,36·10^-3.

37. К какому типу электродов относится стеклянный электрод?

(1) I рода. (3) II рода.

(2) Мембранный. (4) Индифферентный.

38. Укажите факторы, влияющие на константу кондуктометрической ячейки.

(1) Концентрация электролита, размеры ячейки.

(2) Природа электролита, площадь электродов.

(3) Размеры ячейки, объём раствора, площадь электродов.

(4) Температура, концентрация электролита.

39. Закончите определение: поляризацией электрода называется…

(1)...изменение равновесного электродного потенциала при прохождении через электрод переменного электрического тока.

(2) … изменение равновесного электродного потенциала при прохождении через электрод постоянного электрического тока.

(3) …изменение поляризационного сопротивления электрода.

(4) …изменение равновесного электродного потенциала при титровании.

40. Рассчитать содержание аскорбиновой кислоты С₆Н₈О₆ (мг0 в 100 см³ фруктового сока, если на амперометрическое титрование 10 см³ сока затрачено 2,5 см³ раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³.

(1) 4,4·10. (3) 4,4·10^-1.

(2) 2,2·10^-2. (4) 2,2·10.

41. Укажите электрод, для которого справедливо управление Нернста

.

(1) Стеклянный. (3) Хлоридсеребряный.

(2) Платиновый. (4) Серебряный.

42. Какое уравнение описывает взаимосвязь удельной и эквивалентной электропроводности?

(1) . (3) .

(2) . (4) .

43. Какая величина является качественной характеристикой вольтамперограммы?

(1) Потенциал полуволны Е_1/2.

(2) Высота волны h.

(3) Сила диффузионного тока I.

(4) Концентрация деполяризатора.

44. Вычислите содержание HCl и НСООН (мг) в растворе, если на титрование смеси кислот до первой точки эквивалентности израсходовано 4,5 см³, до второй – 8,0 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1050 моль/дм³.

(1) 21,73 и 30,66. (3) 17,25 и 16,91.

(2) 21,73 и 13,41. (4) 17,25 и 38,64.

45. Какие электроды относятся к электродам II рода?

(1) Стеклянный, хингидронный.

(2) Хлоридсеребряный, каломельный.

(3) Платиновый, графитовый.

(4) Серебряный, амальгамный.

46. Укажите возможные объекты анализа в кондуктометрическом методе.

(1) Этиловый спирт, пропиловый спирт.

(2) Лимонная кислота, хлорид натрия.

(3) Ацетон, гидроксид натрия.

(4) Сахароза, лактоза.

47. Какой приём позволяет устранить миграционный ток при амперометрических измерениях?

(1) Сила тока - потенциал.

(2) Потенциал – сила тока.

(3) Сила тока – потенциал полуволны.

(4) Сила тока – концентрация деполяризатора.

48. Рассчитайте массу (мг) HCl и СН₃СООН в растворе, если при потенциометрическом титровании смеси кислот до первой точки эквивалентности затрачено 3,5 см³, до – 10,2 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1100 моль/дм³.

(1) 14,05 и 44,24. (3) 26,90 и 14,05.

(2) 26,90 и 23,10. (4) 14,05 и 67,32.

49. Какие электроды относятся к индифферентным электродам?

(1) Платиновый, графитовый.

(2) Хлоридсеребряный, каломельный.

(3) Стеклянный, хингидронный.

(4) Серебряный, медленный.

50. Укажите размерность эквивалентной электропроводности.

(1) Ом·см. (3) Ом^-1·моль·см².

(2) Ом^-1·см^-1. (4) Ом^-1·моль^-1·см².

51. Каким должно быть соотношение между потенциалом индикаторного электрода и потенциалом полуволны определяемого иона?

(1) Е≈Е_1/2. (3) Е<Е_1/2.

(2) Е=Е_1/2. (4) Е>Е_1/2.

52. На кондуктометрическое титрование муравьиной кислоты израсходовано 4,2 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1100 моль/дм³. Рассчитайте массу (г) муравьиной кислоты в анализируемом растворе.

(1) 2,77·10^-1. (3) 2,12·10^-2.

(2) 2,12·10. (4) 2,77·10^-2.

53. Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста

.

(1) Хлоридсеребряный. (3) Железный.

(2) Платиновый. (4) Амальгамный.

54. Закончите формулировку: электроды в ячейках для кондуктометрического титрования изготавливаются из…

(1) …стекла.

(2) …платины и других благородных металлов.

(3) …активных металлов.

(4) …сталей.

55. Укажите объекты анализа в методе вольамперометрии.

(1) Электролиты.

(2) Неэлектролиты.

(3) Электроактивные вещества.

(4) Индифферентные.

56. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (моль/дм³) раствора йода, если на амперометрическое титрование30 мг аскорбиновый кислоты С₆Н₈О₆ затрачено 5,0 см³ титранта.

(1) 6,8·10^-2. (3) 3,4·10^-2.

(2) 3,4·10^-4. (4) 6,8·10^-1.

57. Какие электроды относятся к мембранным электродам.

(1) Серебряный, медный.

(2) Хлоридсеребряный, каломельный.

(3) рН-стеклянный, рNO₃-стекляный.

(4) Платиновый, графитовый.

58. Закончите формулировку: на величину удельной электропроводности влияют природа вещества, а также…

(1) …температура, природа электродов.

(2) …температура, вязкость раствора.

(3) …концентрация.

(4) …концентрация раствора, температура.

59. Укажите математическую запись уравнения Ильковича.

(1) I=K(c-c₀). (3) E=K·c.

(2) I=K·c. (4) E=K·V.

60. Рассчитайте содержание (мг) яблочной кислоты (СООН)СН(ОН)СН₂(СООН) в соке, если на потенциометрическое титрование пробы сока затрачено 12,5 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0850 моль/дм³.

(1) 71,19. (3) 7,12.

(2) 142,37. (4) 47,46.

61. Закончите определение: ионометрия – это метод…

(1) …косвенной потенциометрии, в котором потенциал электрода зависит от концентрации ионов.

(2) …прямой потенциометрии, когда в качестве индикаторных применяются ионоселективные электроды.

(3) …прямой вольтамперометрии, когда потенциал микроэлектрода зависит от концентрации ионов

(4) …измерения концентрации ионов с помощью электродов.

62. По каким формулам рассчитывают константу кондуктометрической ячейки?

(1) . (3) или .

(2) . (4) или .

63. Укажите метод косвенного анализа.

(1) Титрования.

(2) Добавок.

(3) Градуировочного графика.

(4) Стандартных растворов.

64. Рассчитайте содержание (г) уксусной кислоты в 1 дм³ маринада, если при титровании 20,0 см³ маринада раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ максимум на дифференциальной кривой титрования соответствует объёму титранта 10,6 см³.

(1) 0,318. (3) 3,18.

(2) 0,636. (4) 6,36.

65. Что находится в основе идентификации веществ методом вольтамперометрии?

(1) Измерение высоты полярографической волны.

(2) Измерение силы диффузионного тока.

(3) Определение потенциала полуволны.

(4) Определение потенциала, соответствующего предельному току.

66. Рассчитайте содержание уксусной кислоты (мг) в пробе, если на её кондуктометрическое титрование израсходовано 7,5 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1050 моль/дм³.

(1) 4,725·10. (3) 2,363·10.

(2) 4,725·10^-2. (4) 3,465·10^-1.

31. Определение теоретической электрохимии, ее разделы и связь с задачами прикладной электрохимии.

32. Основные положения теории Аррениуса о строении растворов электролитов Недостатки этой теории.

33. Ион -дипольное взаимодействие как основное условие устойчивости растворов электролитов.

34. Термодинамическое описание ион-ионного взаимодействия.

35. Понятие средней активности и среднего коэффициента активности; их связь с активностью и коэффициентами активности отдельных ионов. Основные допущения теории Дебая-Хюккеля, их физический смысл.

36. Уравнение для коэффициента активности в первом, втором и третьем приближении теории Дебая-Хюккеля.

37. Неравновесные явления в растворах электролитов. Диффузионный и миграционные потоки.

38. Формула Нернста-Эйнштейна. Диффузионный потенциал.

39. Удельная и эквивалентная электропроводность.

40. Числа переноса и методы определения.

41. Подвижности ионов и закон Кольрауша. Зависимость подвижностей, эквивалентной электропроводности и числа переноса от концентрации в рамках теории Дебая-Хюккеля и Онзагера.

42. Физический смысл электрофоретического и релаксационного эффектов. Эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена.

43. Особые случаи электропроводности растворов электролитов.

44. Кондуктометрический метод исследования растворов электролитов.

45 Понятие электрохимического потенциала и условие электрохимического равновесия на границе раздела фаз.

46. Равновесные электрохимические цепи и ЭДС.

47. Понятие электродного потенциала. Классификация электродов и электрохимических цепей.

48. Определение коэффициентов активностей и числа переноса на основе определения ЭДС.

49. Поверхностный, внешний и внутренний потенциалы; разность потенциалов Гальвани и Вольта.

50. Двойной электрический слой и его роль в кинетике электродных процессов.

51. Адсорбционный метод изучения двойного электрического слоя.

52. Мембранное равновесие и мембранный потенциал.

53. Основные модельные представления о структуре ионного двойного слоя.

54. Плотность тока как мера скорости электродного процесса, поляризации электродов.

55. Стадии электродного процесса. Механизмы массопереноса, диффузия, миграция и конвекция.

56.Потенциометрический прием исследования процессов, протекающих в растворах электролитов.

57. Поляризационные кривые как важный прием получения информации об электродных процессах, протекающих на поверхности металла.

58. Сопряженные реакции в электрохимической теории коррозии. Методы защиты металлов от коррозии. Химические источники тока.

Дата добавления: 2015-08-29