Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Некоторые реакции с комплексными соединениями

НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ С КОМПЛЕКСНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ

 

Образование амминокомплекса серебра:
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
AgCl+2NH4OHK=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

Получение амминокомплекса никеля:
2NiSO4+2NH4OH=(NiOH)2SO4+(NH4)2SO4
(NiOH)2SO4+(NH4)2SO4+10NH4OH=2[Ni(NH3)6]SO4+12H2O

Образование амминокомплекса меди:
CuSO4+4NH4OH=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O

Получение комплексного йодида ртути:
Hg(NO3)2+2KJ=HgJ2+2KNO3
HgJ2+2KJ=K2[Hg(J)4]
K2[Hg(J)4]+2AgNO3=Ag2[Hg(J)4]+2KNO3
K2[Hg(J)4]+CoSO4=Co[Hg(J)4]+K2SO4

Образование гидроксокомплекса цинка:
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
Zn(OH)2+NaOH(6N)=Na2[Zn(OH)4]

Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III):
3K4[Fe(CN)6]+4FeCl3=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl

Образование берлинской лазури (турнбулевой сини):
2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2SO4

Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II):
2K4[Fe(CN)6]+3ZnSO4=K2Zn3[Fe(CN)6]2+3K2SO4
2K4[Fe(CN)6]+3CuSO4=K2Cu3[Fe(CN)6]2+3K2SO4

Образование труднорастворимого гексанитрокобальтата (III) Na-K:
Na3[Co(NO2)6]+2KCl=K2Na[Co(NO2)6]+2NaCl

Образование и разрушение амминокомплекса никеля:
NiSO4+6NH4OH=[Ni(NH3)6]SO4+6H2O
[Ni(NH3)6]SO4+6HCl=6NH4Cl+NiSO4

 

 

 

НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

 

Гидролиз солей
а) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
FeCl3+H2O=FeOHCl2+HCl
Fe3++H2O=FeOH2++H+
2ZnSO4+2H2O=[ZnOH]2SO4+H2SO4
Zn2++H2O=ZnOH++H+
Al2(SO4)3+2H2O=2AlOHSO4+H2SO4
Al3++H2O=AlOH2++H+
характер среды – кислый (наличие в растворе ионов Н+)
б) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
Na2S+H2O=NaHS+NaOH
S2-+H2O=HS-+OH-
характер среды – щелочной (наличие в растворе ионов OН-)

Взаимное усиление гидролиза (при смешивании растворов солей I и II групп)
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3Na2SO4+3CO2
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
Cr2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3Na2SO4+3H2S
2Cr3++3S2-+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S

 

НЕКОТОРЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

 

Окислительные свойства перекиси водорода:
H2O2+2KJ+H2SO4=K2SO4+J2+2H2O
O22-+2e=2O2-
2J--2e=J20

Восстановительные свойства галогенидов:
А) 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
Cl20+2е=2Cl-
2Br--2е=Br20
Б) 10KJ+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5J2+6K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
2J--2e=J20

Восстановительные свойства сульфидов:
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
S2--2e= S0

Окислительные свойства сернистой кислоты:
2H2S+H2SO3=3S+3H2O
S4++4e=S0
S2--2e= S0

Восстановительные свойства сернистой кислоты:
J2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HJ
J20+2e=2J-
S4+-2e=S6+

Окислительные и восстановительные свойства нитритов:
А) 6KJ+2NaNO2+4H2SO4=3J2+Na2SO4+N2+3K2SO4+4H2O
N3++3e=N20
2J--2e=J20
Б) 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
Mn7++5е=Mn2+
N3+–2е=N5+

Окислительные свойства азотной кислоты:
А) Cu+4HNO3(К)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu0-2e=Cu2+
N5++1e=N4+
Б) Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu0-2e=Cu2+
N5++3e=N2+
В) Na2S+8HNO3(К)=Na2SO4+8NO2+4H2O
S2--8e= S6+
N5++1e=N4+
3HgS+2HNO3+6HCl=3S+2NO+3HgCl2+4H2O
S2--2e=S0
N5++3e=N2+
3SnS+8HNO3=2NO+3S+3Sn(NO3)2+4H2O
N5++3e=N2+
S2--2e= S0

Окислительная способность нитратов:
2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2

Восстановительные свойства олова (II):
2KMnO4+5SnCl2+16HCl=2MnCl2+5SnCl4+2KCl+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
Sn2+-2e=Sn4+

Окислительные свойства олова (IV) и свинца (IV):
А) 4KJ+SnCl4+2HCl=SnCl2+J2+4KCl+2HJ
Sn4++2e=Sn2+
2J--2e=J20
Б) PbO2+2HCl=Cl2+PbO+H2O
Pb4++2e=Pb2+
2Cl--2e=Cl20

Восстановительные свойства хрома (III):
Cr2(SO4)3+3Br2+16NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+3Na2SO4+8H2O
Cr3+-3e=Cr6+
Br20+2e=2Br-

Окислительные свойства дихромата калия в кислой среде:
K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4(р)=Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+4H2O
Cr6++3е=Cr3+
S4+-2е=S6+
K2Cr2O7+3Na2S+7H2SO4(р)=Cr2(SO4)3+3S+3Na2SO4+K2SO4+7H2O
Cr6++3е=Cr3+
S2--2е=S0
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4(р)=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
Cr6++3е=Cr3+
Fe2+-е=Fe3+

Окислительные свойства диоксида марганца:
MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
Mn4++2e=Mn2+
2Cl--2e=Cl20

Окислительные свойства перманганата калия в кислой среде:
2KMnO4+10KJ+8H2SO4(р)=2MnSO4+6K2SO4+5J2+8H2O
Mn7++5е=Mn2+
2J--2е=J20
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4(р)=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
Mn7++5е=Mn2+
Fe2+-е=Fe3+
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4(р)=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
Mn7++5е=Mn2+
S4+-2е=S6+
Окислительные свойства перманганата калия в нейтральной среде:
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+K2SO4+3Na2SO4+2KOH
Mn7++3е=Mn4+
S4+-2е=S6+
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4
Mn7++3е=Mn4+
Mn2+-2е=Mn4+
2KMnO4+6KI+4H2O=2MnO2+3I20+8KOH
Mn7++3е=Mn4+
2J--2е=J20
Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде:
2KMnO4+Na2SO3+2KOH=2K2MnO4+Na2SO4+H2O
Mn7++1е=Mn6+
S4+-2е=S6+

Окисление железа (II) в железо (III):
Br2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2HBr
Br20+2e=2Br-
Fe2+-1e=Fe3+
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
Fe2+-1e=Fe3+
Качественная реакция на ионы Fe3+ с получением тритиоционата Fe (III) с характерным красным цветом (кроваво-красный):
Fe2(SO4)3+6NH4CNS=2Fe(CNS)3+3(NH4)2SO4

Восстановление Fe(III) в Fe(II):
2FeCl3+2KJ=2FeCl2+2KCl+J2
Fe3++е=Fe2+
2J--2е=J20
Качественная реакция с образованием берлинской лазури:
2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2SO4
2K3[Fe(CN)6]+3FeCl2=Fe3[Fe(CN)6]2+6KCl

Восстановительная способность нитритов в нейтральной среде:
2KMnO4+3KNO2+H2O=2MnO2+3KNO3+2KOH
Mn7++3е=Mn4+
N3+-2е=N5+

Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде:
2KMnO4+Na2SO3+2KOH=2K2MnO4+Na2SO4+H2O
Mn7++3е=Mn4+
S4+-2е=S6+

Окислительные свойства кислорода:
ZnS+1,5O2=ZnO+SO2
S2--6е=S4+
O20+4e=2O2-

Восстановительные свойства хрома (III) в щелочной и нейтральной среде:
2Cr(OH)3+3Br2+10NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+8H2O
Cr3+-3e=Cr6+
Br20+2e=2Br-
2KCrO2+3Br2+8KOH=2K2CrO4+6KBr+4H2O
Cr3+-3e=Cr6+
Br20+2e=2Br-
2KMnO4+Cr2(SO4)3+4H2O=2MnO2+K2CrO4+H2CrO4+3H2SO4
Mn7++3е=Mn4+
Cr3+-3e=Cr6+
2K[Cr(OH)4]+3Br2+2KOH=2K2CrO4+6HBr+2H2O
Cr3+-3e=Cr6+
Br20+2е=2Br-

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты:
8Na+5H2SO4(K)=4Na2SO4+H2S+4H2O
Na0-1e=Na+
S6++8е=S2-
2HBr+H2SO4(K)=SO2+Br2+2H2O
Br20-2e=2Br-
S6++2е=S4+
3H2S+H2SO4(K)=4S+4H2O
S6++6e=S0
S2--2e= S0

Окислительные свойства перекиси водорода:
H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
O22-+2e=2O2-
Fe2+-1e=Fe3+

Восстановительные свойства перекиси водорода:
Co2O3+H2O2+2H2SO4=2CoSO4+O2+3H2O
Co3++1e=Co2+
O22--2e=O20
MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O
Mn4++2e=Mn2+
O22--2e=O20
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
O22--2e=O20

Окислительные свойства хлора и кислорода – окисление Co(II) в Co(III):
2CoSO4+Cl2+3NiCO3+3H2O=2Co(OH)3+2NiSO4+NiCl2+3CO2
Co2+-1e=Co3+
Cl20+2е=2Cl-
6CoCl2+1,5O2=4CoCl3+Co2O3
Co2+-1e=Co3+
O20+4е=2O2-

Окислительные свойства кислорода - окисление Fe(II) в Fe(III):
2FeSO4+0,5O2+2NiCO3+3H2O=2Fe(OH)3+2NiSO4+2CO2
Fe2+-1e=Fe3+
O20+4е=2O2-

Окислительные свойства кислорода:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
N3--5e=N2+
O20+4е=2O2-

Действие азотной кислоты на сульфиды:
3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O
S2--2e=S0
N5++3е=N2+

Восстановительные свойства металлов:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn0-2е=Zn2+
2H++2e=H20
2AgCl+Zn+H2SO4=2Ag+ZnSO4+2HCl
Ag++1e=Ag0
Zn0-2е=Zn2+
2Ag3AsO3+2Zn+9H2SO4=6ZnSO4+3Ag2SO4+2AsH3+6H2O
As3++6e=As3-
Zn0-2е=Zn2+
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
2H++2e=H20
Zn0-2е=Zn2+
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2H++2e=H20
Zn0-2е=Zn2+
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2H++2e=H20
Al0-3е=Al3+
2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2
2H++2e=H20
Al0-3е =Al3+

Восстановительная способность сернистой кислоты:
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
Fe3++е=Fe2+
S4+-2e=S6+
Na3AsO4+H2SO3=Na3AsO3+H2SO4
As5++2е=As3+
S4+-2e=S6+

Восстановительные свойства сероводорода:
2HNO3+3H2S=2NO+3S+4H2O
N5++3e=N2+
S2--2e= S0
HClO3+3H2S=HCl+3S+3H2O
Cl5++6e=Cl-
S2--2e= S0
2FeCl3+H2S=2HCl+2FeCl2+S
Fe3++е=Fe2+
S2--2e=S0
2HMnO4+5H2S+2H2SO4=2MnSO4+5S+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
S2--2e=S0
H2Cr2O7+3H2S+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+7H2O
Cr6++3e=Cr3+
S2--2e= S0

Восстановительная способность соединений двухвалентного олова:
SnCl2+Cl2=SnCl4
Sn2+-2e=Sn4+
Cl20+2е=2Cl-
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
Sn2+-2e=Sn4+
Fe3++е=Fe2+
2Na2CrO4+3SnCl2+16HCl=2CrCl3+3SnCl4+4NaCl+8H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Cr6++3e=Cr3+
2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2
Sn2+-2e=Sn4+
Hg2++1e=Hg+
Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg
Sn2+-2e=Sn4+
Hg++1e=Hg0
Br20+SnSO4+6NaOH=Na2[Sn(OH)6]+Na2SO4+2NaBr
Sn2+-2e=Sn4+
Br20+2е=2Br-
Br20+SnSO4+6NaOH=Na2SnO3+Na2SO4+2NaBr+3H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Br20+2е=2Br-
SnCl2+HgCl2+2HCl=Hg+H2[Sn(Cl)6]
Sn2+-2e=Sn4+
Hg2++2e=Hg0
2KMnO4+5SnCl2+16HCl=2MnCl2+5SnCl4+2KCl+8H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Mn7++5e=Mn2+
SnCl2+Cl2+6KOH=K2SnO3+4KCl+3H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Cl20+2е=2Cl-
5SnCl2+2NaBiO3+12HCl=5SnCl4+2Bi+2NaCl+6H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Bi5++5e=Bi0

Восстановительная способность сурьмы:
2Sb+3Br2+6KOH=2Sb(OH)3+6KBr (до 3-х валентного состояния)
Sb0-3e=Sb3+
Br20+2е=2Br-
2Sb+5Br2+12KOH=2KSbO3+10KBr+6H2O (до 5-и валентного состояния)
Sb0-5e=Sb5+
Br20+2е=2Br-

Диспропорционирование хлора:
4KClO3=3KClO4+KCl
Cl5+-2e=Cl7+
Cl5++6e=Cl-

Самоокисление и самовосстановление брома:
HBrO+HBr=Br2+H2O
Br++2e=Br20
2Br--2e=Br20

Окислительные свойства соединений азота:
2KNO3=2KNO2+O2
N5++2e=N3+
2O2--4e=O20
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
Ag--1e=Ag0
N5++1e=N4+
2O2--4e=O20
2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
N5++1e=N4+
2O2--4e=O20
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N4+-1e=N5+
N4++2e=N2+
2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O
N4+-1e=N5+
N4++1e=N3+

Окислительные свойства галогенов:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
S4+-2e=S6+
Br20+2е=2Br-
Mn(OH)2+Cl2+2KOH=MnO2+2KCl+2H2O
Mn2+-2e=Mn4+
Cl20+2е=2Cl-
Cl2+S+2H2O=H2SO4+2HCl
S0-6e=S4-
Cl20+2е=2Cl-
2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl
Mn6+-1e=Mn7+
Cl20+2е=2Cl-
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
Cl20+2е=2Cl-
I20-10e=2I5+

Окислительные свойства хлорноватистой кислоты и её солей:
HClO+2KI=I2+KCl+KOH
Cl++2e=Cl-
2J--2е=J20
HClO+2KI+H2O=I2+HCl+2KOH
Cl++2e=Cl-
2J--2е=J20
HClO+H2S=S+HCl+H2O
Cl++2e=Cl-
S2--2e= S0
NaClO+Na2S+H2SO4=NaCl+S+Na2SO4+H2O
Cl++2e=Cl-
S2--2e=S0

Окислительные свойства хлорной кислоты:
HClO4+4H2SO3=HCl+4H2SO4
S4+-2е=S6+
Cl7++8e=Cl-
HClO4+2C=HCl+2CO2
C0-4е=C4+
Cl7++8e=Cl-

Окислительные свойства солей хлорноватой кислоты:
NaClO3+3MnO4+6NaOH=3Na2MnO4+NaCl+3H2O
Mn4+-2е=Mn6+
Cl5++6e=Cl-
6MnSO4+5KClO3+9H2O=6HMnO4+5KCl+6H2SO4
Mn2+-5е=Mn7+
Cl5++6e=Cl-
2KClO3+3S=2KCl+3SO2
Cl5++6e=Cl-
S0-4e=S4+
3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
Mn4+-2е=Mn6+
Cl5++6e=Cl-

Окислительные свойства солей йодноватой кислоты:
NaIO3+3Cl2+6KOH=6KClO+NaI+3H2O
I5++6e=I-
Cl20-2е=2Cl-

 

 

 

НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

 

Образование малорастворимых оснований:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4

Растворение малорастворимых оснований:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O

Образование малорастворимых солей:
Pb(NO3)2+2KJ=PbJ2+2KNO3
Pb(NO3)2+BaCl2=PbCl2+Ba(NO3)2
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
Cr2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2CrCl3

Изучение свойств амфотерных гидроксидов:
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
Zn(OH)2+2HCl=Zn(Cl)2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH(изб)=Na2[Zn(OH)4]

Образование малодиссоциированных соединений:
NH4Cl+NaOH=NH4OH+NaCl

Образование газов:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S

 

 

Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 61 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Цель расчетно-графической работы - систематизация и закрепление знаний по строительным и дорожным машинам, овладение методикой и навыками самостоятельного расчета производительности машин для | Инициация и духовная реализация
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.019 сек.)