Защита лабораторной работы «Тепловые эффекты растворения солей»

Защита лабораторной работы «Тепловые эффекты растворения солей»

Задания для защиты…………………………………….……………………………………1стр

Стандартные термодинамические константы некоторых веществ……………………….4стр

Защита состоит из 2-х вопросов:

· первый вопрос теоретический (необходимо знать ответы на все предложенные ниже вопросы)

· второй вопрос – задача по вариантам

1. Основные понятия химической термодинамики (термодинамич. система и ее виды, термодинамические параметры, уравнения состояния, функции состояния)

2. Первый закон термодинамики, понятие внутренней энергии.

3. Энтальпия. Термохимические законы

4. Второй закон термодинамики. Понятие энтропии

5. Что называют тепловым эффектом растворения? Какими факторами определяется величина теплового эффекта растворения? Какой метод используется для экспериментального определения теплоты растворения вещества?

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 1

Определить изменение энтальпии химической реакции и ее тепловой эффект

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

ΔH⁰ (NaOH = -426; H₂SO₄ = -813;H₂O= -285; Na₂SO₄ = -1387 кДж/моль)

Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 3кг NaOH

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 2

Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:

подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 3

Определить тепловой эффект реакции:

CaCO₃(к)→CaO(к)+CO₂(г)

Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г CaCO₃

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 4

Чему равно изменение энтальпии реакции разложения бертолевой соли:

KClO₃→KCl+3/2O₂

Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 1кг KClO₃

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 5

Определить тепловой эффект реакции:

Fe₂O₃(к)+2Al(к)→2Fe(к)+Al₂O₃(к)

Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 3 моль Fe₂O₃

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 6

Определить тепловой эффект реакции:

H₂S + 3/2O₂→ H₂O_(г) + SO₂

Сколько теплоты выделится (поглотится) присжигании 1л (н.у.) H₂S

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 7

Определить тепловой эффект реакции:

2Mg(к)+СО₂(г)→2MgО(к)+СО₂(г)

Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 1кг Mg

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 8

Вычислить теплоту образования MgCO₃из простыз веществ, если:

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 9

Исходя из термохимических уравнений 1 и 2 вычислить тепловой эффект реакции 3:

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 10

Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:

подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 11

Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:

подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 12

Вычислить DН°, DS°, DG°, реакции: Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г)® 2 Fe_(к) + 3Н₂О_(г),

пользуясь табличными данными.

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 13

Предскажите знак изменения энтропии, не производя расчетов, при протекании реакции по уравнениям:

CaCO₃ ₍_т₎= CaO ₍_т₎+ CO_{2 (}_г₎

2HI_(г) ↔ H_{2 (г)}+I_{2 (г)} подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 14

Пользуясь справочными данными, рассчитайте, какая из двух реакций окисления меди будет наиболее вероятной при 300 ^оС.

Cu _(т) +½O₂ _(г) = CuO _(т); 2Cu _(т) +½O₂ _(г) = Cu₂O _(т).

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 15

Рассчитать, при какой температуре пойдет реакция в системе, используя стандартные значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса:

4НСl(г)+О₂(г)→2Н₂О(г)+2Сl₂(г)

Стандартные термодинамические константы веществ

Элемент

Вещество

D _fH ⁰_298, кДж/моль

S ⁰₂₉₈,

Дж/(моль×К)

D _fG ⁰₂₉₈,

кДж/моль

Азот

N₂ (г)

NH₃ (г)

NH₄Cl (к)

NH₄NO₃(к)

NO (г)

NO₂ (г)

N₂O (г)

N₂O₃ (г)

N₂O₄ (г)

N₂O₅ (г)

-45,9

-314,2

-365,4

91,3

34,2

82,0

88,3

9,6

13,3

191,5

192,7

95,8

151,0

210,6

240,1

219,8

307,0

303,8

355,7

-16,5

-203,2

-183,9

87,6

52,2

104,1

140,5

98,4

117,1

Алюминий

Al (к)

AlCl3 (к)

Al2O3 (к)

Al(OН)3 (к)

-704,2

-1675,7

-1315

28,3

109,3

50,9

70,1

-628,6

-1582,3

-1157

Барий

Ba (к)

Ba CO₃ (к)

BaO (к)

-1210,9

-553,5

60,7

112,1

70,3

-1132,8

-525,8

Водород

H₂ (г)

H₂O (г)

H₂O (ж)

H₂O₂(ж)

-241,8

-285,8

-187,9

130,5

188,7

69,9

109,6

-228,6

-237,2

-120,5

Железо

Fe (к)

FeO (к)

FeS (к)

Fe₂O₃ (к)

Fe₃O₄(к)

-264,9

-100,4

-822,2

-1117,1

27,2

60,8

60,3

87,5

146,2

-244,3

-100,8

-740,3

-1014,2

Йод

I₂(к)

I₂ (г)

HI (г)

62,43

26,57

116,15

260,6

206,5

19,37

1,6

Калий

K (к)

KCl (к)

KClO₃(к)

K₂O (к)

KOH (к)

-436,7

-391,2

-363,2

-425,8

64,2

82,6

143,0

94,1

79,3

-408,9

-289,9

-322,1

-380,2

Кальций

Ca (к)

CaCO₃(к)

CaO (к)

Ca(OH)₂(к)

CaSiO₃(к)

-1206,8

-635,1

-985,1

-1636

41,6

91,7

38,1

83,4

82,0

-1128,4

-603,5

-807,5

-1550,8

Кислород

O₂(г)

O₃(г)

142,3

205,0

238,8

162,7

Кремний

Si (к)

SiO₂ (к)

-910,4

18,8

41,8

-854,2

Литий

Li₂О (к)

LiOH(к)

-595,8

-487,2

37,9

42,8

-562,1

-442,2

Магний

Mg (к)

MgCO₃ (к)

MgO (к)

-1095,9

-601,5

32,7

65,1

27,1

-1012,2

-569,3

Медь

Cu (к)

CuСl₂ (к)

Cu₂O (к)

CuO (к)

-215,6

-173,2

-162,0

33,1

102,1

92,9

42,6

-161,7

-150,5

-134,3

Натрий

Na₂О (к)

NaOH (к)

-416,0

-425,6

75,3

64,4

-377,1

-380,7

Никель

Ni (к)

NiO (к)

-239,7

29,9

37,9

-211,6

Олово

SnO₂ (к)

-580,8

52,3

-519,3

Свинец

Pb (к)

PbO (к)

-217,6

64,8

68,7

-188,2

Сера

S (к)

SO₂(г)

SO₃ (г)

H₂S (г)

-296,90

-395,85

-21,0

32,55

248,07

256,69

205,7

-300,21

-317,17

-33,8

Титан

Ti (к)

TiO₂(к)

-943,9

30,6

50,3

-888,6

Углерод

C (гр.)

CO (г)

CO₂(г)

C₂H₄ (г)

C₂H₂ (г)

C₂H₆(г)

C₆H₆(ж)

C₆H₆(г)

CH₃OH (ж)

C₂H₅OH (ж)

CH₄ (г)

C₆H₁₂O₆(глюкоза)

110,53

-393,51

52,3

226,8

-84,67

49,03

82,93

-238,57

-276,98

-74,85

-1273,0

5,74

197,55

213,66

219,45

200,82

229,49

173,26

269,2

126,78

160,67

186,27

-

-137,15

-394,37

68,14

209,21

-32,93

124,38

129,68

-166,27

-174,15

-50,85

-919,5

Фосфор

P (к)

P₂O₅(к)

-1507,2

41,04

140,3

-1371,7

Фтор

HF (г)

-270,7

178,7

-272,8

Хлор

Cl₂ (г)

НСl (р)

НСl (г)

-166,9

-91,8

222,9

56,5

186,8

-131,2

-94,79

Цинк

Zn (к)

ZnO (к)

-348,11

41,63

43,51

-318,10

Дата добавления: 2015-08-28; просмотров: 126 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
Тепловое самовоспламенение (тепловой взрыв).	\|

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.05 сек.)