Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

Вариант 1

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не параметром состояния?

1) температура

2) энтальпия

3) теплота

4) энтропия

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) теплота

2) внутренняя энергия

3) энтропия

4) энергия Гиббса

А3. Работа какого из процессов с участием идеального газа равна нулю?

1) изобарного

2) изохорного

3) изотермического

4) адиабатического

А4. Зависимость теплоты процесса (химической реакции) от температуры дается уравнениями

1) Пуассона

2) Кирхгофа

3) Гиббса-Гельмгольца

4) Клапейрона-Клаузиуса

А5. Процесс, проходящий в прямом, а затем в обратном направлениичерез одни и те же промежуточные состояния, называется:

1) положительным

2) отрицательным

3) равновесным

4) неравновесным

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием самопроизвольного протекания процесса) в изолированной системе?

1) внутренняя энергия

2) энергия Гиббса

3) энтальпия

4) энтропия

А7. Изохорно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса

2) энергия Гельмгольца

3) энтальпия

4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является интенсивным параметром состояния системы?

1) внутренняя энергия

2) энтропия

3) давление

4) объем

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS

2) G = H – TS

3) G = F + PV

4) G = U – TS + PV

А10. Произведение PV называется:

1) свободная энергия

2) связанная энергия

3) внутренняя энергия

4) внешняя энергия

А11. Функцией каких переменных является внутренняя энергия?

1) P и T

2) V и T

3) P и S

4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента реального жидкого раствора имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢¢(T,P) + RT ln N i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i

А13. Повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А14. Массу каждого компонента, вступившую к данному моменту в реакцию и измеренную в эквивалентных единицах, отвечающих уравнению реакции, показывает

1) криоскопическая постоянная

2) эбуллиоскопическая постоянная

3) химическая переменная

4) изотонический коэффициент

А15. Связь между равновесными концентрациями (или парциальными давлениями) веществ, участвующих в химической реакции, выражается законом

1) Коновалова

2) Рауля

3) действующих масс

4) правилом рычага

А16. Уравнения изохоры и изобары химической реакции носят имя

1) Нернста

2) Вант-Гоффа

3) Планка

4) Гиббса

А17. Отрицательный наклон на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) может иметь кривая:

1) кипения

2) возгонки

3) плавления

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А18. Точка, которой заканчивается кривая кипения на диаграмме состояния однокомпонентной системы, называется:

1) тройной

2) критической

3) эвтектической

4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А20. Число степеней свободы в эвтектической точке равно:

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С_р одноатомного идеального газа?

В2. Запишите уравнение Майера.

В3. Запишите выражение для работы изотермического процесса в идеальном газе.

В4. Какая работа в термодинамике считается положительной: работа расширения или сжатия?

В5. Какие условия в термодинамике считаются стандартными?

В6. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в процессе нагревания при постоянном давлении (или объеме).

В7. Напишите выражение для полного дифференциала функции Н (энтальпии).

В8. Запишите уравнение Клапейрона-Клаузиуса (две формы записи).

В9. Напишите выражение, определяющее понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.

В10. Запишите уравнение изотермы химической реакции для изобарного потенциала реакции.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Сформулировать первый закон термодинамики, написать его математическое выражение в интегральной и дифференциальной форме.

С2. Сформулировать закон Гесса. При каких условиях выполняется закон Гесса, почему?

С3. Сформулировать закон Рауля, написать его математическое выражение.

С4. Сформулировать правило фаз Гиббса, написать его математическое выражение. Что такое число степеней свободы?

Вариант 2

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не параметром состояния?

1) работа

2) энтальпия

3) объем

4) энтропия

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия

2) работа

3) энтальпия

4) энергия Гельмгольца

А3. В каком из процессов с участием идеального газа внутренняя энергия не изменяется?

1) изобарном

2) изохорном

3) изотермическом

4) адиабатическом

А4. Уравнениями адиабаты являются уравнения

1) Пуассона

2) Кирхгофа

3) Гиббса-Гельмгольца

4) Клапейрона-Клаузиуса

А5. Процесс, проходящий в прямом, а затем в обратном направлениитак, что не только система, но и окружающая среда возвращается в исходное состояние, называется

1) положительным

2) отрицательным

3) равновесным

4) обратимым

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства давления и температуры?

1) внутренняя энергия

2) энергия Гиббса

3) энтальпия

4) энтропия

А7. Изохорно-изэнтропным потенциалом является:

1) энергия Гиббса

2) энергия Гельмгольца

3) энтальпия

4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является интенсивным параметром состояния системы?

1) температура

2) энтропия

3) масса

4) объем

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS + PV

2) G = H – TS

3) G = F + PV

4) G = U – TS

А10. Произведение TS называется:

1) свободная энергия

2) связанная энергия

3) внутренняя энергия

4) внешняя энергия

А11. Функцией каких переменных является энтальпия?

1) P и T

2) V и T

3) P и S

4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента идеального жидкого раствора имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢¢(T,P) + RT ln N i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i

А13. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А14. Молекулярным повышением температуры кипения раствора называют

1) криоскопическую постоянную

2) эбуллиоскопическую постоянную

3) химическую переменную

4) изотонический коэффициент

А15. Для нахождения (графическим способом) масс сосуществующих в равновесии фаз пользуются

1) законами Коновалова

2) законом Рауля

3) законом действующих масс

4) правилом рычага

А16. Правило фаз носит имя

1) Нернста

2) Вант-Гоффа

3) Планка

4) Гиббса

А17. Метастабильной кривой на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) является кривая:

1) кипения

2) возгонки

3) плавления

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А18. Точка, в которой сходятся все пограничные линии на диаграмме состояния однокомпонентной системы, называется:

1) тройной

2) критической

3) эвтектической

4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А20. Число степеней свободы в тройной точке равно:

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С_v одноатомного идеального газа?

В2. Запишите выражение, передающее связь между Q_p и Q_v для процессов в идеальном газе.

В3. Запишите выражение для работы изобарного процесса в идеальном газе.

В4. Какая работа в термодинамике считается отрицательной: работа расширения или сжатия?

В5. Как в термодинамике обозначается стандартная теплота образования вещества?

В6. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в процессе фазового перехода первого рода.

В7. Напишите выражение для полного дифференциала функции F.

В8. Запишите уравнения Кирхгофа в интегральной форме.

В9. Напишите выражение, определяющее осмотическое давление разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.

В10. Запишите уравнение изотермы химической реакции для изохорного потенциала реакции.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Сформулировать второй закон термодинамики (одну из формулировок), написать его математическое выражение в интегральной и дифференциальной форме.

С2. Сформулировать закон Гей-Люссака – Джоуля.

С3. Сформулировать постулат Планка. Какую возможность дает этот постулат?

С4. Сформулировать первый закон Коновалова. Можно ли методами термодинамики доказать этот закон?

Вариант 3

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не параметром состояния?

1) энергия Гиббса

2) работа

3) температура

4) энтропия

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия

2) энтальпия

3) энергия Гельмгольца

4) теплота

А3. Теплота какого из процессов с участием идеального газа равна работе этого процесса?

1) изобарного

2) изохорного

3) изотермического

4) адиабатического

А4. Уравнениями, применимыми ко всем агрегатным превращениям чистых веществ, являются уравнения

1) Пуассона

2) Кирхгофа

3) Гиббса-Гельмгольца

4) Клапейрона-Клаузиуса

А5. Процессы, протекающие сами собой и приближающие систему к равновесию, называются

1) положительными

2) отрицательными

3) равновесными

4) обратимыми

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства объема и температуры?

1) внутренняя энергия

2) энергия Гиббса

3) энергия Гельмгольца

4) энтропия

А7. Изобарно-изэнтропным потенциалом является:

1) энергия Гиббса

2) энергия Гельмгольца

3) энтальпия

4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является интенсивным параметром состояния системы?

1) внутренняя энергия

2) энтропия

3) химический потенциал

4) объем

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = F + PV

2) G = H – TS

3) G = U – TS + PV

4) G = U – TS

А10. Сумме внутренней и внешней энергий равна термодинамическая функция, которая называется:

1) энтропия

2) энергия Гиббса

3) энтальпия

4) энергия Гельмгольца

А11. Функцией каких переменных является энергия Гиббса?

1) P и T

2) V и T

3) P и S

4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента смеси реальных газов имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢¢(T,P) + RT ln N i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i

А13. Осмотическое давление разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А14. Молекулярным понижением точки затвердевания раствора называют

1) криоскопическую постоянную

2) эбуллиоскопическую постоянную

3) химическую переменную

4) изотонический коэффициент

А15. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором определяется

1) законами Коновалова

2) законом Рауля

3) законом действующих масс

4) правилом рычага

А16. Тепловой закон носит имя

1) Нернста

2) Вант-Гоффа

3) Планка

4) Гиббса

А17. Двумя точками на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) ограничена кривая

1) кипения

2) возгонки

3) плавления

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А18. Любая точка на плоскости диаграммы состояния гетерогенной системы называется:

1) тройной

2) критической

3) эвтектической

4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А20. Число степеней свободы в точке, лежащей на кривой плавления диаграммы однокомпонентной системы (в координатах Р-Т), равно

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С_v двухатомного идеального газа?

В2. Напишите уравнения адиабаты.

В3. Запишите выражения, определяющие теплоемкость среднюю и истинную.

В4. Какая теплота в термодинамике считается положительной: та, которую система поглощает, или та, которую система выделяет?

В5. Как в термодинамике обозначается стандартная теплота сгорания вещества?

В6. Напишите выражение для расчета изменения энтропии в изотермическом процессе с участием идеального газа.

В7. Напишите выражение для полного дифференциала функции U.

В8. Запишите уравнения Кирхгофа в дифференциальной форме.

В9. Запишите объединенный закон Рауля-Генри.

В10. Запишите уравнение изобары химической реакции Вант-Гоффа.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Сформулировать закон сохранения и превращения энергии. Чем с этой точки зрения являются теплота и работа?

С2. Сформулировать постулат Клаузиуса.

С3. Сформулировать термодинамическое условие равновесия системы.

С4. Сформулировать второй закон Коновалова. Можно ли методами термодинамики доказать этот закон?

Вариант 4

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не параметром состояния?

1) энергия Гиббса

2) энергия Гельмгольца

3) теплота

4) давление

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия

2) внутренняя энергия

3) энтальпия

4) работа

А3. Какой из процессов с участием идеального газа протекает без теплообмена с окружающей средой?

1) изобарный

2) изохорный

3) изотермический

4) адиабатический

А4. Зависимость константы равновесия химической реакции от Т дается уравнениями

1) Вант-Гоффа

2) Кирхгофа

3) Гиббса-Гельмгольца

4) Клапейрона-Клаузиуса

А5. Процессы, которые не могут протекать сами собой, без воздействия извне, удаляющие систему от равновесия, называются:

1) положительными

2) отрицательными

3) равновесными

4) обратимыми

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства объема и энтропии?

1) внутренняя энергия

2) энергия Гиббса

3) энтальпия

4) энергия Гельмгольца

А7. Изобарно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса

2) энергия Гельмгольца

3) энтальпия

4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является экстенсивным параметром состояния системы?

1) температура

2) давление

3) плотность вещества

4) энтропия

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS + PV

2) G = U – TS

3) G = F + PV

4) G = Н– TS

А10. Какую термодинамическую функцию можно представить как сумму свободной и связанной энергии?

1) энтропию

2) энтальпию

3) внутреннюю энергию

4) энергию Гиббса

А11. Функцией каких переменных является энергия Гельмгольца?

1) P и T

2) V и T

3) P и S

4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента идеальной газовой смеси имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢¢(T,P) + RT ln N i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i

А13. Понижение давления пара растворителя над раствором пропорционально концентрации растворенного вещества, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А14. Мерой влияния диссоциации (ассоциации) растворенного вещества на коллигативные свойства растворов является:

1) криоскопическая постоянная

2) эбуллиоскопическая постоянная

3) химическая переменная

4) изотонический коэффициент

А15. Равновесие жидкость – пар в бинарных системах подчиняется:

1) законам Коновалова

2) закону Рауля

3) закону действующих масс

4) правилу рычага

А16. Возможность вычислить абсолютное значение энтропии индивидуального вещества дает:

1) тепловой закон Нернста

2) уравнение изобары (изохоры) Вант-Гоффа

3) постулат Планка

4) правило фаз Гиббса

А17. Двойному равновесию твердая фаза – пар (газ) на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) отвечает кривая:

1) кипения

2) возгонки

3) плавления

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А18. Точка на диаграмме состояния двухкомпонентной системы (в координатах температура – состав), в которой могут находиться в равновесии три фазы (расплав и два вида кристаллов), называется:

1) тройной

2) критической

3) эвтектической

4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А20. Число степеней свободы в точке, лежащей на кривой возгонки диаграммы однокомпонентной системы (в координатах Р-Т), равно:

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С_р двухатомного идеального газа?

В2. Напишите выражение, передающее связь между Q_p и Q_v для химической реакции.

В3. Напишите выражения, определяющие изменение энтальпии в изобарном и изобарно-изотермическом процессах с участием идеального газа.

В4. Какая теплота в термохимии считается положительной: та, которую система поглощает, или та, которую система выделяет?

В5. В каких единицах измеряется теплоемкость?

В6. Напишите выражение для расчета DS в процессе, связанном с изменением T, P, V (общий случай).

В7. Напишите выражение, определяющее изохорно-изотермический потенциал.

В8. Запишите выражение для КПД цикла Карно.

В9. Напишите закон Рауля.

В10. Запишите уравнение изохоры Вант-Гоффа.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Что называется стандартной теплотой образования вещества? Как рассчитать тепловой эффект химической реакции с помощью стандартных теплот образования?

С2. Сформулировать постулат Томсона.

С3. Записать уравнения Гиббса-Гельмгольца. Какую связь дают эти уравнения?

С4. Какие переходы называются фазовыми переходами первого рода? Приведите примеры, запишите уравнение, приложимое ко всем фазовым переходам первого рода.

Вариант 5

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не параметром состояния?

1) энтропия

2) внутренняя энергия

3) давление

4) теплота

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия

2) работа

3) энергия Гельмгольца

4) энергия Гиббса

А3. Работа какого из процессов в идеальном газе совершается за счет уменьшения внутренней энергии?

1) изобарного

2) изохорного

3) изотермического

4) адиабатического

А4. Уравнения максимальной работы – это уравнения

1) Вант-Гоффа

2) Кирхгофа

3) Гиббса-Гельмгольца

4) Клапейрона-Клаузиуса

А5. Процессы, протекающие сами собой и приближающие систему к равновесию, называются:

1) равновесными

2) отрицательными

3) самопроизвольными

4) обратимыми

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства давления и энтропии?

1) внутренняя энергия

2) энергия Гиббса

3) энтальпия

4) энергия Гельмгольца

А7. Изохорно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса

2) энергия Гельмгольца

3) энтальпия

4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является экстенсивным параметром состояния системы?

1) химический потенциал

2) температура

3) энтропия

4) давление

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = F + PV

2) G = H – TS

3) G = H – TS + PV

4) G = U– TS + PV

А10. Какую термодинамическую функцию можно представить как сумму свободной и внешней энергии?

1) энергию Гельмгольца

2) энтальпию

3) внутреннюю энергию

4) энергию Гиббса

А11. Функцией каких переменных является энтропия?

1) P и T

2) U и V

3) P и S

4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента идеальной газовой смеси имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢ (T) + RT ln P i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i

А13. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А14. Изобарный потенциал системы, приходящийся на 1 моль компонента, это:

1) криоскопическая постоянная

2) химический потенциал

3) химическая переменная

4) изотонический коэффициент

А15. Зависимость растворимости газа в жидкости от его давления (при невысоких Р) подчиняется закону

1) Генри

2) Рауля

3) Коновалова

4) Менделеева-Клапейрона

А16. Уравнение, описывающее закономерности осмотического давления разбавленных растворов, носит имя:

1) Нернста

2) Вант-Гоффа

3) Рауля

4) Генри

А17. Двойному равновесию жидкость – пар на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) отвечает кривая:

1) кипения

2) возгонки

3) плавления

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А18. Точка, которой заканчивается кривая кипения на диаграмме состояния однокомпонентной системы, называется:

1) тройной

2) критической

3) эвтектической

4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А20. Число степеней свободы в точке, находящейся на линии солидуса на диаграмме состояния двухкомпонентной системы (в координатах температура – состав), равно:

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость С_v многоатомного идеального газа (нелинейная молекула)?

В2. Напишите выражение, определяющее энтальпию.

В3. Напишите выражения для работы адиабатического процесса в идеальном газе.

В4. Какая теплота в термодинамике считается отрицательной: та, которую система поглощает, или та, которую система выделяет?

В5. В каких единицах измеряется энтропия?

В6. Напишите выражение для расчета абсолютного значения энтропии вещества в газообразном состоянии.

В7. Перечислите известные вам функции состояния системы.

В8. Запишите уравнения Гиббса-Гельмгольца для DF и DG.

В9. Напишите выражение, определяющее повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.

В10. Напишите наиболее общее выражение ЗДМ для химических реакций, протекающих между веществами, находящимися в разных фазах.

Задание С (дать ответ на вопрос)

С1. Что называется стандартной теплотой сгорания вещества? Как рассчитать тепловой эффект химической реакции с помощью стандартных теплот сгорания?

С2. Напишите три уравнения, охватывающие I и II законы термодинамики, для равновесных процессов.

С3. Сформулируйте принцип Ле-Шателье-Брауна. К каким процессам применим этот принцип?

С4. Какие растворы называются идеальными? Какому закону они подчиняются?

Вариант 1

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Масса компонента в единице массы раствора – это концентрация, которая называется:

1) молярность

2) моляльность

3) массовая доля

4) мольная доля

А2. Кто из этих ученых был сторонником химической теории растворов:

1) Вант-Гофф

2) Аррениус

3) Оствальд

4) Менделеев

А3. Выражение для химического потенциала компонента реального жидкого раствора имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢¢(T,P) + RT ln N i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i

А4. Растворимость газа в жидкости

1) не зависит от присутствия соли в растворе

2) повышается с ростом концентрации соли

3) понижается с ростом концентрации соли

А5. Повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А6. Какой из этих методов определения молекулярной массы растворенного вещества наиболее пригоден для определения молекулярной массы ВМС:

1) криоскопический

2) эбуллиоскопический

3) метод измерения осмотического давления

4) метод измерения давления пара над раствором

А7. Массу каждого компонента, вступившую к данному моменту в реакцию и измеренную в эквивалентных единицах, отвечающих уравнению реакции, показывает

1) криоскопическая постоянная

2) эбуллиоскопическая постоянная

3) химическая переменная

4) изотонический коэффициент

А8. Связь между равновесными концентрациями (или парциальными давлениями) веществ, участвующих в химической реакции, выражается законом

1) Коновалова

2) Рауля

3) действующих масс

4) правилом рычага

А9. Уравнения изохоры и изобары химической реакции носят имя

1) Нернста

2) Вант-Гоффа

3) Планка

4) Гиббса

А10. Отрицательный наклон на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) может иметь кривая:

1) кипения

2) возгонки

3) плавления

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А11. Точка, которой заканчивается кривая кипения на диаграмме состояния однокомпонентной системы, называется:

1) тройной

2) критической

3) эвтектической

4) фигуративной

А12. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А13. Число степеней свободы в эвтектической точке равно:

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

А14. В трехкомпонентных системах, состоящих из трех жидкостей, взаимно ограниченно растворимых, состав критической точки можно определить с помощью:

1) треугольника Таммана

2) правила Алексеева

3) правила Тарасенкова

4) правила рычага

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Что такое растворы? Каковы основные параметры состояния растворов?

В2. Сформулируйте и напишите закон Генри.

В3. Какие растворы называются азеотропными, как для них выглядит диаграмма жидкость – пар?

В4. Напишите выражение, определяющее понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.

В5. Запишите уравнение изотермы химической реакции для изобарного потенциала реакции.

В6. Какую связь передает закон действующих масс?

Вариант 2

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Число молей компонента в 1 моле раствора – это концентрация, которая называется:

1) молярность

2) моляльность

3) массовая доля

4) мольная доля

А2. Выражение для химического потенциала компонента идеального жидкого раствора имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢¢(T,P) + RT ln N i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i стр 123

А3. Правило прямолинейного диаметра, позволяющее найти критические температуры растворения жидкостей, ограниченно смешивающихся между собой, установил

1) Вант-Гофф

2) Менделеев

3) Алексеев

4) Аррениус

А4. Величина, показывающая, сколько объемов газа растворяется в 1 объеме раствора при данной Т, называется

1) идеальной растворимостью газа

2) коэффициентом растворимости газа

3) коэффициентом поглощения газа

4) активностью газа

А5. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А6. Молекулярным повышением температуры кипения раствора называют

1) криоскопическую постоянную

2) эбуллиоскопическую постоянную

3) химическую переменную

4) изотонический коэффициент

А7. Зависимость константы равновесия химической реакции от Т дается уравнениями:

1) изотермы химической реакции

2) изобары химической реакции

3) законом действующих масс

4) правилом фаз Гиббса

А8. Для нахождения (графическим способом) масс сосуществующих в равновесии фаз пользуются

1) законами Коновалова

2) законом Рауля

3) законом действующих масс

4) правилом рычага

А9. Правило фаз носит имя

1) Нернста

2) Вант-Гоффа

3) Планка

4) Гиббса

А10. Метастабильной кривой на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) является кривая:

1) кипения

2) возгонки

3) плавления

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А11. Точка, в которой сходятся все пограничные линии на диаграмме состояния однокомпонентной системы, называется:

1) тройной

2) критической

3) эвтектической

4) фигуративной

А12. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А13. Число степеней свободы в тройной точке равно:

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

А14. Состав каких систем удобно изображать, пользуясь треугольником Гиббса – Розебома:

1) однокомпонентных

2) двухкомпонентных

3) трехкомпонентных

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Какие свойства растворов называют коллигативными, что для них характерно?

В2. Какие растворы называются предельно разбавленными?

В3. Напишите выражение, определяющее осмотическое давление разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе.

В4. Для каких целей используют криоскопию и эбуллиоскопию?

В5. Запишите общее условие химического равновесия.

В6. Запишите уравнение изотермы химической реакции для изохорного потенциала реакции.

Вариант 3

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Объем чистого компонента в 100 единицах объема раствора – это концентрация, которая называется:

1) весовой процент

2) моляльность

3) объемный процент

4) мольная доля

А2. Свойства растворов, зависящие только от пропорций молекул составных частей раствора и не зависящие от природы растворенного вещества, называются:

1) парциальными

2) коллигативными

3) термодинамическими

А3. Выражение для химического потенциала компонента смеси реальных газов имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢¢(T,P) + RT ln N i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i

А4. Идеальная растворимость твердых веществ не зависит от:

1) температуры

2) давления

3) природы растворителя

4) природы растворенного вещества

А5. Осмотическое давление разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе пропорционально концентрации раствора, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А6. Молекулярным понижением точки затвердевания раствора называют

1) криоскопическую постоянную

2) эбуллиоскопическую постоянную

3) химическую переменную

4) изотонический коэффициент

А7. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором определяется

1) законами Коновалова

2) законом Рауля

3) законом действующих масс

4) правилом рычага

А8. Тепловой закон носит имя

1) Нернста

2) Вант-Гоффа

3) Планка

4) Гиббса

А9. Двумя точками на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) ограничена кривая

1) кипения

2) возгонки

3) плавления

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А10. Любая точка на плоскости диаграммы состояния гетерогенной системы называется:

1) тройной

2) критической

3) эвтектической

4) фигуративной

А11. Сколько тройных точек, отвечающих стабильному равновесию, находится на диаграмме состояния серы?

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А12. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А13. Число степеней свободы в точке, лежащей на кривой плавления диаграммы однокомпонентной системы (в координатах Р-Т), равно

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

А14. Перитектическая точка может находиться на диаграмме состояния:

1) системы с простой эвтектикой

2) системы, образующей устойчивое химическое соединение, плавящееся без разложения

3 системы, образующей неустойчивое химическое соединение, плавящееся с разложением

4) системы, компоненты которой образуют твердые растворы в любых соотношениях

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение, определение)

В1. Что такое химический потенциал?

В2. Что такое компоненты раствора?

В3. Запишите объединенный закон Рауля-Генри.

В4. Что такое термодинамическая активность, для какой цели вводится эта величина?

В5. Запишите уравнение изобары химической реакции Вант-Гоффа.

В6. Сформулируйте и напишите правило фаз Гиббса.

Вариант 4

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Число молей компонента в 1 л раствора – это концентрация, которая называется:

1) молярность

2) моляльность

3) массовая доля

4) мольная доля

А2. Выражение для химического потенциала компонента идеальной газовой смеси имеет вид:

1) m i = m i ^o (T) + RT ln аi

2) m i = Gi ¢¢(T,P) + RT ln N i

3) m i = m i (T) + RT ln fi

4) m i = m i ^o (T) + RT ln N i

А3. Растворимость газа в жидкости, как правило,

1) не зависит от Т

2) повышается с ростом Т

3) понижается с ростом Т

А4. Температурой замерзания раствора нелетучего вещества в летучем растворителе называется температура, при которой:

1) начинается образование первых кристаллов

2) раствор полностью закристаллизовывается

А5. Понижение давления пара растворителя над раствором пропорционально концентрации растворенного вещества, выраженной как

1) молярность

2) моляльность

3) нормальность

4) мольная доля

А6. Мерой влияния диссоциации (ассоциации) растворенного вещества на коллигативные свойства растворов является:

1) криоскопическая постоянная

2) эбуллиоскопическая постоянная

3) химическая переменная

4) изотонический коэффициент

А7. Равновесие жидкость – пар в бинарных системах подчиняется:

1) законам Коновалова

2) закону Рауля

3) закону действующих масс

4) правилу рычага

А8. Возможность вычислить абсолютное значение энтропии индивидуального вещества дает:

1) тепловой закон Нернста

2) уравнение изобары (изохоры) Вант-Гоффа

3) постулат Планка

4) правило фаз Гиббса

А9. В каком случае для расчета изобарного потенциала реакции применяют метод Темкина – Шварцмана:

1) зависимость теплоемкости от Т известна для всех участников реакции в исследуемом интервале температур

2) известна теплоемкость всех участников реакции при стандартной (либо комнатной)

Дата добавления: 2015-08-28