Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№1.

1. 0,1 М розчин H₂C₂O₄ розбавили в 10 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₂C₂O₄ + 2NaOH = Na₂C₂O₄ + 2H₂O.
2. Змішали 25 мл 0,010 н. з 10 мл 0,010 н. NH₄OH. Обчислити рН отриманого розчину. Для NH₄OH рК_b=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№2.

1. 0,1 М розчин H₂C₂O₄ розбавили в 100 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₂C₂O₄ + NaOH = NaHC₂O₄ + H₂O.
2. Змішали 5 мл 0,010 н. HNO₃ з 10 мл 0,015 н. NH₄OH. Обчислити рН отриманого розчину. Для NH₄OH рК_b=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№3.

1. 0,2 М розчин H₃PO₄ розбавили в 10 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O.
2. Змішали 25 мл 0,010 н. з 10 мл 0,010 н. NaOH. Обчислити рН отриманого розчину. Для рК_a=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№4.

1. 0,1 М розчин H₃PO₄ розбавили в 5 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O.
2. Змішали 10 мл 0,010 н. з 10 мл 0,010 н. NaOH. Обчислити рН отриманого розчину. Для рК_a=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№5.

1. 0,2 М розчин H₃PO₄ розбавили в 100 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.
2. Змішали 5 мл 0,010 н. з 15 мл 0,010 н. діетиламіну. Обчислити рН отриманого розчину. Для діетиламіну =3,0.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№6.

1. 0,1 М розчин Са(OH)₂ розбавили в 10 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію основи в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням HNO₃ + 2Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O.
2. Змішали 10 мл 0,010 н. з 10 мл 0,010 н. діетиламіну. Обчислити рН отриманого розчину. Для діетиламіну =3,0.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№7.

1. 0,1 М розчин Ba(OH)₂ розбавили в 100 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію основи в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O.
2. Змішали 7 мл 0,010 н. з 15 мл 0,010 н. NH₄OH. Обчислити рН отриманого розчину. Для NH₄OH рК_b=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№8.

1. 0,1 М розчин H₂CO₃ розбавили в 10 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2H₂O.
2. Змішали 5 мл 0,010 М з 10 мл 0,010 н. NH₄OH. Обчислити рН отриманого розчину. Для NH₄OH рК_b=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№9.

1. 0,1 М розчин Ba(OH)₂ розбавили в 5 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію основи в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O.

2. Змішали 17 мл 0,010 н. з 25 мл 0,010 н. NH₄OH. Обчислити рН отриманого розчину. Для NH₄OH рК_b=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№10.

3. 0,1 М розчин H₂CO₃ розбавили в 15 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2H₂O.

4. Змішали 10 мл 0,010 М з 15 мл 0,010 н. NH₄OH. Обчислити рН отриманого розчину. Для NH₄OH рК_b=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№11.

1. 0,4 М розчин H₃PO₄ розбавили в 20 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O.
2. Змішали 15 мл 0,010 н. з 10 мл 0,010 н. NaOH. Обчислити рН отриманого розчину. Для рК_a=4,8.

Домашня самостійна робота №3.Кількісний хімічний аналіз. Способи вираження концентрації розчинів. Обчислення рН водних розчинів.

№12.

1. 0,5 М розчин H₃PO₄ розбавили в 5 разів. Розрахуйте титр, масову частку, молярну та нормальну концентрацію кислоти в отриманому розчині. Відомо, що густина отриманого розчину 1 г/мл, подальша реакція відбувається за рівнянням H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O.
2. Змішали 20 мл 0,010 н. з 20 мл 0,010 н. NaOH. Обчислити рН отриманого розчину. Для рК_a=4,8.

Дата добавления: 2015-08-28