|
№ | ВОПРОС | ответ |
Укажите формулу основной соли | MgOHCl | |
Укажите формулу хлорноватистой кислоты | HClO | |
Чему равна масса хлорной кислоты HClO4 количеством 2 моль? | 201 г | |
Какое из веществ относится к простым? | P4 | |
Какое количество вещества составляют 18,06 · 1023 атомов железа? | 3 моль | |
Формулы основных оксидов | K2O, MgO | |
Какое количество атомов содержится в меди количеством вещества 3 моль? | 18,06 · 1023 | |
Моль – это количество вещества, которое содержит | 6,022*1023
| |
Какое количество вещества составляет газ объемом 134,4 л (при н.у.) | 6 моль | |
Укажите формулу основания | Fe(OH)3
| |
Какой объём занимает 7,1 г хлора при нормальных условиях? | 2,24 л | |
Определите массу хлорида цинка количеством вещества 0,3 моль. | 40,8 г | |
Как называются соли этой кислоты H2S2O3 | тиосульфаты | |
Определите массовую долю натрия в хлориде натрия. | 39% | |
Какие оксиды называются ангидридами? | Кислотные оксиды растворимые в воде | |
Азотистой кислоте соответствует оксид… | N2O3 | |
Назовите данное вещество Na3AlO3 | ортоалюминат натрия | |
От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов? | От радиуса атома металла и степени окисления металла | |
Чему равна эквивалентная масса (г/моль) гидроксида кальция? | ||
Вычислить эквивалентную массу хромовой кислоты H2CrO4 | ||
Вычислить эквивалентную массу нитрата цинка | 94,5 | |
Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Na+ | ||
Если орбитальное квантовое число (l) равно 3, то какое значение будет иметь магнитное квантовое число (ml)? | ||
Какое водородное соединение наиболее устойчивое | HF | |
Электроны наиболее прочно связанные с ядром | S электроны | |
Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 56 равно | ||
Электронная формула элемента имеет окончание 3s23p4. Определите порядковый номер этого элемента. | ||
Чем отличаются энергетические подуровни в пределах уровня? | энергией и симметрией | |
По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы? | По заполняющемуся энергетическому подуровню | |
Чем определяется количество элементов в периоде? | Числом заполняющихся атомных орбиталей | |
Вещество с донорно-акцепторной связью | NH4OH | |
В каком соединении ярко выражена полярность | НCl | |
Сколько электронов участвуют в образовании химической связи в молекуле хлороводорода? | ||
Какова природа химической связи в молекуле брома? | ковалентная неполярная | |
Каким типом связи обусловлено внутренне строение металлов? | металлической | |
Какую кристаллическую решетку имеют соли? | ионную | |
Молекула, какого соединения неполярна? | Cl2 | |
Какова кристаллическая решетка СО2? | молекулярная | |
Высокая температура кипения воды объясняется наличием: | водородной связью между молекулами | |
В каком соединении связь ковалентная полярная? | НCl | |
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 100С? | 2-4 | |
При повышении температуры от 300С до 700С, если температурный коэффициент равен 2, во сколько раз увеличится скорость химической реакции? | ||
Скорость химической реакции, согласно правилу Вант-Гоффа зависит от… | температуры | |
Увеличение концентрации SO2 в 4 раза в реакции SO2 + NO2 = SO3 + NO приведет к… | увеличению скорости реакции в 4 раза | |
Химическое равновесие можно сместить изменением | температуры, давления, концентрации | |
Во сколько раз возрастет скорость химической реакции 2 NO + O2 = 2NO2 при увеличении концентрации оксида азота (II) в 2 раза | В 4 раза | |
Уменьшение концентрации водорода в 2 раза в реакции N2 + 3Н2 = 2NН3 приводит к:
| Уменьшению скорости реакции в 8 раз | |
Как изменится скорость химической реакции 2NO г + O2 г = 2NO 2 г, если уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза |
| |
Какой вид концентрации определяется как «количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора»? |
нормальная | |
Титр 0,5н раствора HCl (М = 36 г/моль) равен: | 0,018 г/мл | |
Сколько мл 1,0н раствора K2SO4 нужно взять для приготовления 250 мл 0,2н раствора соли? |
50 мл | |
Каное соединение взаимодействует с NaOH? | H3PO4 | |
500 мл раствора серной кислоты содержит 196г H2SO4. Определить нормальную концентрацию раствора H2SO4. | 8н. | |
350 мл раствора хлорида меди содержит 135г CuCI2. Определите молярную концентрацию раствора. |
6,0М | |
Укажите формулу слабого электролита. | H2S | |
Укажите формулу, отражающую закон Оствальда | ||
При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов? | Al2(SO4)3 | |
Укажите сильный электролит. | NaOH | |
Сила электролитов определяется | степенью диссоциации | |
Сумма катионов, образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул сульфата калия и четырех молекул бромида кальция, равна: | ||
Ступенчатая диссоциация характерна для: | Сероводородной кислоты | |
Ионное произведение воды рассчитывается по формуле: | КН2О =[Н+]·[OH-] | |
Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 0,1М растворе. КД = 10–5 | 10-2 | |
Электролитическая диссоциация - | обратимый процесс | |
Какое соединение диссоциирует двухступенчато? | H2SO4 | |
Какие из солей подвергаются гидролизу | сульфит меди | |
В результате, какой реакции выпадает осадок? | BaCL2+ H2SO4= | |
Вычислите концентрацию ионов водорода, если рН раствора равна 9,0. | 10-9 моль/л | |
Каково значение рН хлорида аммония? | рН<7 | |
Найти рОН раствора, если рН раствора равен 7,6. | 6,4 | |
В какой цвет окрасится раствор нитрата свинца при добавлении фенолфталеина? | бесцветный | |
Подвергается ли гидролизу сульфат калия. | Нет т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием | |
Определите степень окисления фосфора в фосфате кальция. | +5 | |
В какой степени окисления азот проявляет наиболее сильные окислительные свойства | N +5 | |
При взаимодействии цинка с сульфатом меди | цинк окисляется, медь восстанавливается | |
Укажите группу веществ, содержащих атомы азота с одинаковой положительной степенью окисления. | KNO3 HNO3
| |
Какое из приведенных ниже процессов представляют собой окисление | Sn0 ® Sn+4 | |
Укажите окислительно-восстановительную реакцию | Zn+2HCl® ZnCl2 +H2 | |
Назовите сильные восстановители | NH3, H2S, CaH2 | |
Степень окисления серы в Mg(HSO4)2 равна | +6 | |
Какое из соединении свинца проявляет только окислительные свойства |
PbO2 | |
Укажите, в какой схеме азот принимает 8 электронов? | N+5 →N–3 | |
Определите степень окисления хлора в соединениях: BaСl2, KClO4, Mg(ClO3)2 | -1.+7.+5 | |
При электролизе раствора соли NaCl на катоде выделится | водород | |
Какое вещество выделится при электролизе раствора иодида калия на аноде. | йод | |
Какое вещество выделится при электролизе раствора карбоната калия на катоде. | водород | |
По какой формуле определяется масса вещества в процессе электролиза по I закону Фарадея. | Э J t m = --------- F | |
Какая реакция лежит в основе электролиза? | окислительно-восстановительная реакция | |
Вычислить эквивалент металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл/моль электричества, и на катоде выделяется 11,742 г металла. |
29,2 | |
Сколько граммов КОН образовалось у катода при электролизе сульфата калия, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода (н.у.) | 56,11 | |
Какой из перечисленных катионов металла первый восстановится на катоде? |
Cu2+ | |
Серебро вытесняет из растворов солей... | Au | |
При нагревании 4,83 г. оксида двухвалентного металла выделилось 0,25 л. кислорода (н.у.). Определите металл. | Hg | |
Какая группа металлов химически наиболее активна? | Na, K, Cs | |
Какие металлы считаются платиновыми металлами? | осмий, иридий | |
Даны сдедующие металлы: Cu, Fe, Al, Ca, Аg. Количество металлов, растворяющихся в соляной кислоте, равно | ||
Назовите металл, который вдвое легче воды. | Li | |
Какое количество лития вступило в реакцию с водой, если при этом выделился 1л водорода (н.у.)? | 0,9 моль | |
Какой сплав легче других подвергается коррозии? | Sn – Pb | |
Какая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток? | химическая | |
Металлы, защищающие от газовой коррозии | хром алюминий | |
Какой вид коррозии протекает в водных растворах | электрохимическая | |
Какой из указанных элементов не применяется в легировании металлов | Cu
| |
Для металлических защитных покрытий применяется чистый | Cd | |
Вычислить массу в граммах 3 атомов железа. | 168 г | |
Вычислить массу в граммах 15 молекул серы. | 480 г | |
Вычислить массу в граммах: 5 молекул хлора. | 355 г | |
Укажите амфотерный оксид: | Аl2О3 | |
Ангидридом фосфорной кислоты является: | Р2О5 | |
Сероводород массой 6,8 г занимает объем: | 4,48 л | |
Водород объемом 112 л имеет массу: | 10 г | |
Серная кислота массой 4,9 г содержит молекул: | 0,3·1023 | |
1,2·1023 молекул азота имеют массу: | 5,6 г | |
Гидроксид натрия массой 4 г содержит натрий массой: | 2,3 г | |
Для получения оксида меди массой 16 г по уравнению 2Сu+ О2 = 2СuО необходим кислород объемом: | 2,2 л | |
Для получения аммиака массой 3,4 г по уравнению N2 + 3Н2 ↔2NН3 необходим водород объемом: | 67,2 л | |
При взаимодействии 5 молей азота с 20 молями водорода образуется аммиак объемом: | 224 л | |
Какое вещество относится к щелочам? | KOH | |
Укажите формулу гипохлорита натрия | NaClO | |
8 моль хлорида алюминия составляет в граммах | 1068 г | |
Какое из веществ относится к сложным? | HCl | |
Формулы кислотных оксидов | SO3, P2O5 | |
Моль – это количество вещества, которое содержит | 6,02·1023 структурных единиц | |
Кто автор закона: «В равных объёмах любых газов взятых при одних и тех же условиях, содержится одно и тоже число молекул?» | М.В.Ломоносов | |
Укажите формулу гидрофосфата кальция | CaHPO4 | |
Какой объём занимает 16 г кислорода при нормальных условиях? | 11,2 | |
Назвать соли хлорной кислоты
| перхлораты | |
Кем было введено понятие «валентность» | Д.Франклендом | |
Назвать данное вещество Na3AlO3 | ортоалюминат натрия | |
Эквивалент оксида алюминия равен: | ||
Эквивалентная масса карбоната натрия равна: | 53 г/моль | |
Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Li+ | ||
Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне равно: | ||
Наиболее прочно связаны с ядром электроны: | s - подуровня | |
| Сколько электронов необходимо принять атому селена для завершения электронного слоя? | |
Какой газ отсутствует в газовом топливе | Ar | |
Самый тяжелый металл | осмий | |
Сильный окислитель, применяемый в технике | MnO2 | |
Легкоплавкие подшипниковые сплавы содержат в основном | свинец | |
Оксид какого металла с водой не взаимодействует | титана | |
Жесткость воды отражает содержание в ней ионов ………… | Ca, Mg | |
К вяжущим материалам относится | гипс | |
Соединения какого металла ядовиты | бериллия | |
Металл, применяемый в гальванических элементах | цинк | |
Омеднение изделий осуществляется в растворах | сернокислотных | |
Укажите формулу пероксида металла | BaO2 | |
Соединение, применяемое при пайке и лужении металлов | хлорид цинка | |
Формула гашеной извести | Сa(OH)2 | |
Формула мела | СаCO3 | |
Электролит, применяемый в серебряно-цинковых аккумуляторах | KOH | |
Для обеззараживания воды используют | озон | |
Самый твердый металл | хром | |
Естественно-радиоактивный элемент | радий | |
Металл, используемый в электро-, рентгенотехнике | гафний | |
Инертные газы | аргон неон | |
Укажите формулу плавиковой кислоты | HF | |
Карборунд – соединение кремния с …. | углеродом | |
Обозначение энтропией | ⌂S | |
Укажите щелочные металлы | Li, Na | |
В какой группе находятся платиновые металлы | ||
Укажите формулу угарного газа | CO | |
Галогениды какого металла применяются в фотографии | серебра | |
Чему равна степень окисления простых веществ | ||
Формула технической соды | Na2CO3 | |
Какое из этих соединений называется нитритом? | NaNO2 | |
Какой мягкий металл напоминает висмут и свинец? | Po | |
Только электролизом расплава можно получить …. | F2 | |
Выберите группу S- элементов | Na, Ca | |
Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа. |
33,9 | |
Нитраты каких металлов разлагаются по этой схеме; MeNO3 → MeNO2 + O2 | Cu | |
Чему равна степень окисления водорода в формуле AlH3 | -1 | |
В побочных подгруппах периодической системы расположены | d - элементы | |
Укажите общую формулу водородного соединения - халькогенов | RH2 | |
Формула каустической соды | NaOH | |
Пластинка какого металла быстрее растворяется в растворе сульфата меди? | Cu | |
Определенному энергетическому уровню соответствует | главное квантовое число | |
В каком году был открыт периодический закон Д.Менделеева? | ||
Какой характер носит катализ реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 | гомогенный | |
Катализаторы – это вещества | ускоряющие реакцию | |
В какой цвет окрасит индикатор фенолфталеин раствор карбоната натрия | малиновый |
Дата добавления: 2015-08-28; просмотров: 229 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Автор книги: Лавкрафт Говард; | | | В чьих руках должны быть семейные деньги? |