Окислительно-восстановительные реакции протекают в направлении образования более слабого окислителя и более слабого восстановителя. Вывод о возможности протекания реакции делается на основании

Окислительно-восстановительные реакции протекают в направлении образования более слабого окислителя и более слабого восстановителя. Вывод о возможности протекания реакции делается на основании значения соответствующих восстановительных потенциалов предполагаемого окислителя и восстановителя.

Алгоритм действия:

1. Составить электронные уравнения для пары окислитель-восстановитель.

2. Выписать стандартные восстановительные потенциалы для предполагаемых окислителя и восстановителя.

Помнить, что для предполагаемого восстановителя необходимо найти

восстановительный потенциал, т.е. найти полуреакцию восстановления окисленной

формы в восстановленную.

3. Сравнить полученные значения восстановительных потенциалов.

Пример:

Выпишем полуреакции восстановления:

предполагаемый окислитель:

р-я 1: Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O это реакция восстановления

предполагаемый восстановитель

Fe²⁺ - 1e → Fe³⁺ это реакция окисления, переписываем в виде реакции восстановления

р-я 2: Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Вывод: р-я 1 протекает в прямом направлении (Cr₂O₇^2- - окислитель), реакция 2 – в обратном (Fe²⁺ - восстановитель). ОВР протекает слева направо.

Существует и другой простой способ определения направления процеccа. Если записать одно под другим два уравнения полуреакций процесса так, чтобы стандартный электродный потенциал верхней полуреакции был меньше, чем нижней, то написанная между ними буква Z укажет своими концами направления стадий разрешенного процесса (правило Z).

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl.

Из всех возможных при данных условиях О.В.Р. в первую очередь протекает та, которая имеет наибольшую разность окислительно – восстановительных потенциалов.

Дата добавления: 2015-08-28