Вопросы к зачету
1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Термодинамика растворения. влияние условий на растворимость.
2. Растворимость газов. Законы Генри, Дальтона, Сеченова.
3. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля, эбуллиоскопия и криоскопия, осмос (закон Вант - Гоффа).
4. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабого электролита, закон разведения Оствальда.
5. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов. суть теории Дебая-Хюккеля.
6. Реакции осаждения и растворения. Произведение (константа) растворимости. Изоморфизм.
7. Теории кислот и оснований.
8. Диссоциация воды. Водородный показатель (рН) среды. Ионное произведение воды.
9. Реакции нейтрализации в медицине. Кислотно-основное титрование.
10. Реакции гидролиза солей. Роль гидролиза в процессах жизнедеятельности.
11. Кислотно-основные буферные растворы. Классификация. Механизм буферного действия, количественные характеристики буферных систем.
12. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, белковая.
13. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме.
14. Основные понятия термодинамики. Внутренняя энергия. Работа и теплота. Типы термодинамических систем и процессов.
15. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования, стандартная энтальпия сгорания.
16. Закон Гесса и следствия из него.
17. Второе начало термодинамики. Энтропия.
18. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Примеры экзергонических и эндэргонических процессов в организме.
19. Химическое равновесие. Константы химического равновесия.
20. Уравнения изотермы и изобары химической реакции. Прогнозирование смещения химического равновесия.
21. Предмет и основные понятия химической кинетики. скорость реакции, молекулярность, порядок реакции.
22. Основной закон химической кинетики. Реакции нулевого, первого и второго порядков.
23. Кинетическая классификация сложных реакций.
24. Зависимость скорости реакций от температуры. Уравнение Аррениуса, правило Вант - Гоффа.
25. Катализ. Основные понятия, свойства катализаторов, механизм гомогенного катализа. Особенности ферментов.
26. Комплексные соединения. Центральный атом, лиганды, координационное число. Характер связи. Классификация. Устойчивость комплексов.
27. Механизм токсического действия тяжелых металлов. Биокомплексные соединения и металлоферменты.
28. Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная энергия Гиббса. Смачивание, адгезия, адсорбция. Поверхностно-активные вещества.
29. Адсорбционные уравнения: Гиббса, Ленгмюра, Фрейндлиха. Изотерма адсорбции.
30. Адсорбция электролитов. правило Фаянса. Лиотропные ряды.
31. Ионообменная адсорбция. Химическая адсорбция.
32. Дисперсные системы. Классификация.
33. Строение коллоидной мицеллы.
34. Методы получения и очистки дисперсных систем (диализ, электродиализ, ультрофильтрация).
35. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие.
36. Оптические, электрокинетические свойства дисперсных систем.
37. Коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита.
38. Коллоидные ПАВ (мыла, желчные кислоты). Критическая концентрация мицеллообразования. Липосомы.
39. Свойства растворов ВМС. Набухание. Вязкость растворов ВМС (уравнение Штаудингера). Осмотическое давление (уравнение Галлера).
40. Устойчивость растворов ВМС. Высаливание биополимеров из растворов. Коацервация.
41. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: Синерезис, Тиксотропия, колебательные реакции.
42. Классификация органических соединений. Номенклатура.
43. Сопряженные системы: типы сопряжения, примеры открытых и закрытых сопряженных систем. Ароматичность соединений.
44. Взаимное влияние атомов в молекуле. Электронные эффекты: индуктивный и мезомерный. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители, их влияние на реакционную способность соединений.
45. Влияние заместителей на реакционную способность производных бензола. Ориентирующее влияние заместителей.
46. Понятия: субстрат, реакционный центр, реагент, радикал, электрофил,
нуклеофил, кислота, основание, окислитель, восстановитель. Примеры.
47. Изомерия: 1) структурная (изомерия углеродной цепи; изомерия
положения кратных связей, функциональных групп, гетероатомов;
межклассовая изомерия); 2) пространственная (геометрическая,
оптическая). Примеры.
Образец билета.
1.Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Термодинамика растворения.
влияние условий на растворимость.
2.Свойства растворов ВМС. Набухание. Вязкость растворов ВМС (уравнение
Штаудингера). Осмотическое давление (уравнение Галлера).
3.К 200 мл крови для изменения pH на 0,36 надо добавить 36 мл 0,05М
HCl. Определить буферную емкость крови по кислоте.
4.Произойдет ли образование осадка BaCrО4 при сливании равных объемов
0,1М растворов BaCl2 и K2CrO4. ПР BaCrO4=1,2∙10-10.
5. Назовите соединения:
а) СH2=СHСH=СH2 б)ClСH2СH2COOH в)H2NСH2СH2СH2COOH
г) СH3 СH(OH)COOH д) СH3СH2СH2СH2OH е)СH2=СH-O-СH3
ж) С6Н5СОН
Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 278 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Вопросы к тестированию по теме: | | | Фонд контрольных вопросов по дисциплине «автомобильные дороги» |