|
1. До розчину 200г з масовою часткою 20% добавили 40г води. Яка масова частка солі в утвореному розчині?
Дано: Розв'язання
1) Яка маса солі в 20г розчину?
2) Яка маса утвореного розчину?
3) Яка масова частка солі в утвореному розчині?
Отже, масова частка солі в утвореному розчині становить 16,67%.
2. Здійснити перетворення.
Na → NaOH → NaBr → NaCl → NaNO3 → O2 → Fe3O4 → FeCl2
1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑ (заміщення)
2) NaOH + HBr = NaBr + H2O (заміщення)
3) 2NaBr + Cl2 = 2 NaCl + Br2 (заміщення)
4) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (обміну)
Сиропод.осад
5) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 ↑ (розкладу)
Нітрат нітрит
Нітрат утворений активним металом дають нітрити і кисень.
6) O2 + Fe = Fe3O4 (FeO∙Fe2O3)
Залізна подвійний
окалина оксид
7) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
3. Обчислити об’єм СО2, який утвориться при бродінні глюкози, яку одержали гідролізом целюлози масою 6,48г. Вихід продукту 80% від теоретичного.
Крохмаль складається з α – глюкози, а целюлоза з β-глюкози.
β-глюкоза – це коли групи –ОН біля першого і другого атома Карбону по різні сторони.
В α – глюкози група –ОН стоять по одну
сторону.
Дано: Розв'язання
целюлоза → глюкоза → СО2
1) Яка маса глюкози утвориться при гідролізі целюлози?
(С6Н10О5)n + n Н2О → n С6Н12О6
2) Який об’єм виділиться СО2 при бродінні глюкози, якщо вихід 100%?
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2 ↑
3) Який об’єм СО2 якщо вихід 80%?
Отже, об’єм СО2 при виході 80% становить 1,43л.
4. Обчислити масу солі, яка утворюється при пропусканні СО2 15,68л через 2500мл розчину Са(ОН)2, концентрація лугу в цьому розчині 0,14 моль∕л.
Молярна концентрація показує число моль речовини в 1л розчині або в 1000мл.
Дано: Розв'язання
1) Яка кількість моль Са(ОН)2 міститься в 2,5л розчину?
2) Яка з речовин прореагує повністю?
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Са(ОН)2 + СО2 = Са(НСО3)2
5. Обчислити густину газу за воднем, якщо його відносна густина за метаном СН4 становить 3.
Дано: Розв'язання
1) Яка молекулярна маса газу становить?
Обчислюємо молярну масу СН4 = 16г∕моль.
16 ∙ 3 = 48 г∕моль
2) Яка відносна густина газу за воднем?
Отже, цей газ важчий за водень в 24 рази.
6. Обчисліть масу Н2SО4, яку можна добути з FeS2 масою 67,5 т. Масова частка домішок в колчедані 20%.
Дано: Розв'язання
1) Яка маса чистого колчедану FeS2?
20% домішок, то чистої речовини 80%
2) Яка маса кислоти утворюється з 54т колчедану?
Якщо в задачі добування продукту проходить через декілька стадій, то береться початкова речовина і кінцева.
FeS2 → 2Н2SО4
Отже, з 67,5 т піриту утворюється 88,2т кислоти.
7. Обчислити масу газової суміші, що складається з 112л NO та 56л NO2.
Дано: Розв'язання
1) Яка маса 112л NO?
2) Яка маса 56л NO2?
3) Яка маса газової суміші?
Отже, маса газової суміші становить 265г.
8. Експериментальна задача.
ZnS → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4
1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2 SO2 (окислення)
2) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
сульфіт
3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O
4) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
5) SO3 + O2 + H2O = H2SO4 (сполучення)
9. Черезрозчин 740 г з масовою часткою Са(ОН)2 1,5%, пропустили 6,72 л СО2. Обчислити масу утвореної солі.
Дано:Розв'язання
1) Яка маса Са(ОН)2 в розчині?
2) Яка речовина прореагувала повністю?
Потрібно 3,36л СО2, а в задачі 6,72л, то СО2 непрореагував. Обчислюю за Са(ОН)2. Сіль буде кисла, бо СО2 кислотний оксид.
3) Яка маса солі?
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Отже, маса солі становить 24,3г.
10. Встановити формулу Фосфору, якщо відомо, що густина парів за повітрям 4,276.
Дано: Розв'язання
1) Яка молярна маса?
М = 29 ∙ 4,276 = 124 г∕моль
2) Яке число атомів Фосфору у формулі?
n (атомів) =
Отже, формула Фосфору Р4 (білий фосфор)
11. Для взаємодії 5г суміші етанолу (С2Н5ОН) і фенолу (С6Н5ОН) витратили NaOH масою 0,96г. Які масові частки етанолу і фенолу в суміші?
Феноли реагують з лугами, тому що проявляють кислотні властивості, тому його називають – карболова кислота.
Одноатомні спирти не реагують з лугами, бо малий ступінь дисоціації і не проявляють кислотні властивості.
Дано: Розв'язання
1) Яка маса фенолу в суміші?
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Фенолят натрію
2) Яка маса спирту в суміші?
3) Які масові частки компонентів у суміші?
12. У розчин АgNO3 занурили мідну пластинку масою 28г. Після закінчення реакції пластинку висушили. Її маса – 32,52г. Яка маса AgNO3, що знаходиться в розчині?
Дано: Розв'язання
1) Записую рівняння взаємодії Сu з AgNO3 , мідь стоїть лівіше в ряді напруг і тому витісняє срібло.
Сu + 2 AgNO3 = Сu(NO3)2 + 2 Ag ↓
2)На скільки збільшиться маса пластинки?
32,52г – 28г = 4,52г
На скільки більша маса моля?
216г – 64г = 152г
3) Яка маса AgNO3 знаходиться в розчині?
Якщо маса збільшилася на 152г, то маса AgNO3 – 340г.
Якщо маса збільшилася на 4,52г, то маса AgNO3 – Х г.
Отже, в розчині знаходиться 10,1г AgNO3 .
13. Яка формула алкену, відносна густина якого за метаном СН4 становить 2,625 та назвати його.
Алкени – це органічні речовини, у яких наявні атоми Карбону, сполучені подвійним зв’язком і відповідає формулі СnН2n (СН2 = СН2).
Подвійний зв'язок – це не сума двох простих зв’язків, а це якісно новий зв'язок. Він дуже розосереджений в просторі і виходить за межі δ – зв’язків. Подвійний зв'язок слабший за δ-зв'язок і тому такі речовини хімічно активні.
Для подвійного зв’язку характерні реакції приєднання: +Н2, +Br2, +НBr, +НCl.
Для алкенів характерна sp2-гібридизація, це значить, що утворення гібридної хмарини бере участь одна s-орбіталь і дві p-орбіталі з зовнішнього шару атомів Карбону.
Має таку будову: sp2 і sp. Три sp2 – орбіталі – гібридизовані і беруть участь в утворенні δ-звязку між Карбонами, Карбоном і Гідрогеном.
Не гібридизовані р-орбіталі беруть участь в утворенні π-звязку і перекривання у вигляді вісімок над площиною і під площиною, під кутом 90˚.
Дано: Розв'язання
1) Яка молярна маса алкену?
2) Яка формула алкену?
Скорочена структурна формула
Розгорнута структурна формула Електронна формула
Електронна пара – це місце перекривання електронних орбіталей, між Карбонами, Карбоном і Гідрогеном.
14. Перетворення.
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → NaNO2
1) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ↑
2) 4NH3 + 5 O2 = 4NO ↑ + 6H2O
3) 2NO + O2 = 2 NO2 ↑
4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 kонц. або
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
NO2 – це ангідрид двох кислот.
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
5) 4HNO3 (конц) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu(NO3)2 - нітрат важких металів від Al до Cu включно.
6) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Бурий газ
NO2 – свідчить, що дана сіль нітрат.
7) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
15. До розчину масою 56,4г Cu(NO3)2 добавили розчин лугу. При цьому утворився осад 24,99г. Обчислити вихід продукту від теоретичного.
Дано: Розв'язання
1) Яка маса осаду, якщо вихід 100%?
Сu(NO3)2 + 2NaOH = Сu(ОН)2↓ + 2NaNO3
2) Який вихід продукту? (m практ. завжди менша)
16. У воді розчинили суміш К і Са масою 30г. При цьому утворився газ 12,544л. Обчислити масові частки К і Са у суміші.
Дано: Розв'язання
1) Записую рівняння взаємодії активних металів з водою. Позначаю масу К через Х г.
2К + Н2О = 2КОН + Н2↑
Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
Позначаю масу Са (30 – Х)
При взаємодії Х г К виділяється у л Н2, звідси
При взаємодії (30 – Х) г Са виділяється (12, 544 – у).
Складаю систему двох рівнянь.
З 78 г К виділяється 22,4л Н2
З Х г К виділяється у л Н2 у = 0,29 Х.
При взаємодії 40г Са виділяється 22,4 Н2
(30 – Х) Са виділяється (12, 544 – 0,29 Х) Н2
(30 – Х) ∙ 22,4 = 40 ∙ (12, 544 – 0,29 Х)
672 – 22,4 Х = 501,76 – 11,6 Х
-22,4 Х + 11,6 Х = 501,76 – 672
- 10,8 Х = - 170,24
Х = 15,76 г (К)
2) Яка маса Са в суміші?
M(Са) = 30 г – 15,76 г (К) = 14,24 г (Са)
3) Які масові частки металів у суміші?
17. При взаємодії Al масою 8,5 г з H2SO4 , виділився Н2 10,08л. Обчислити масові частки домішок у металів.
Дано: Розв'язання
1) Яка маса Al потрібна, щоб виділився Н2?
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2) Яка масова частка Al у технічному Al?
3) Яка масова частка домішок Al у технічному Al?
100% - 95% = 5%
Отже, масова частка домішок становить 5%.
18. Обчислити об’єм газу, який виділиться при електролізі 120 г розчину Pb(NO3)2 з масовою часткою речовини 7,5%.
Електроліз – це окисно-відновний процес, який відбувається на електродах (катоді і аноді) при пропусканні струму, через розчин або розплав.
Є такі випадки електролізу:
1. Сіль утворена активним металом без оксигеновмісної кислоти (HBr, HCl, HI), при цьому утворюються на катоді К- водень і лун NaOH, на аноді А+ виділяється Cl2. Сумарне рівняня: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ +Cl2↑.
2. Електроліз солей активних металів і оксигеновмісних кислот (HNO3, H2SO4), при електролізі розчину утворюється чотири речовини: на К- NaOH і H2, на А+ H2SO4 і O2.
Na2SO4 + 4H2O = 2NaOH + 2H2 + H2SO4 + O2
3. Сіль утворена металом, що стоїть після Al до Cu включно, при цьому на К- утворюється метал, на А+ - HNO3 і O2.
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2↑
Дано: Розв'язання
1) Яка маса Pb(NO3)2 в розчині?
m (Pb(NO3)2) = 120г + 0,075 г.
2) Який об’єм виділяється кисню?
2Pb(NO3)2 + 2H2O = 2Pb + 4HNO3 + O2↑
Отже, об’єм кисню, який виділиться при електролізі розчину солі становить 0,305л.
19. Перетворення.
Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → K4[Zn(OH)4] → ZnSO4
Структурна формула солі
│ОН ОН│
4К+ │ Zn+2 │ аденди
↑ │ОН ↑ ОН│
Зовн.сфера центр.атом
Внутрішня сфера
1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (заміщення)
2) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4 (обміну)
дві каплі
3) Zn(OH)2 + 4KOH = K4[Zn(OH)4] (сполучення)
4) K4[Zn(OH)4] + H2SO4 = ZnSO4 + K2SO4 + H2O
20. Перетворення
Етин → бензен → бромбензен
↓
Етен → хлор етан → бутан → циклобутан
1) 3C2H2 = C6H6
2) C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr
3) C2H2 + H2 = C2H4
4) C2H4 + HCl = C2H5Cl
5) C2H5Cl + 2Na = 2NaCl + C4H10
6) C4H10 = + H2
21. Обчислити кількість атомів Оксигену, що містяться у гліцерилі масою 2,3 г.
Дано: Розв'язання
1) Скільки міститься атомів Оксигену у 1 моль гліциролі?
М(С3Н8О3) = 92 г/моль
M(С3Н8О3) = 92 г.
У 1 моль гліциролі міститься 3 моль Оксигену.
1 моль = 3 моль ∙ 6,02 ∙ 1023 = 18,06 ∙ 1023 атомів
2) Яка кількість атомів Оксигену у 2,3г гліцеролі?
у 92 г (С3Н8О3) міститься 18,06 ∙ 1023 атомів
2,3 г (С3Н8О3) містить Х атомів
Х =
Отже, у 2,3 г гліцеролі міститься 0,45∙ 1023 атомів Оксигену.
Дата добавления: 2015-08-28; просмотров: 112 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Одна із сторін трикутника у 2 рази менша від другої і на 7 см менша від третьої. Знайдіть сторони трикутника, якщо його периметр дорівнює P см. | | | Житомирський державний технологічний університет |