Иод и его спиртовые растворы

Иод и его спиртовые растворы

Получение:

буровые воды и морские водоросли (Магидсон О. Ю.)

2NaI + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄ ® I₂ + 2NO­ + 2H₂O + 2Na₂SO₄

3I₂ + 6NaOH ® 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

I₂ + Na₂SO₃ + H₂O ® 2HI + Na₂SO₄

2NaI + Cl₂ ® I₂ + 2NaCl

Свойства иода и его ЛФ:

Iode (Iodum)- серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов с характерным запахом.

Solutio Iodi spirituosa 5% - прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом.

Иод очень мало растворим в воде, растворим в органических растворителях (эфире, хлороформе). В водных растворах иодидов иод растворяется с образованием комплексной соли (полииодида):

KI + I₂ ® K[I₃]

Идентификация:

Окраска его растворов в различных растворителях. Кислородсодержащие-темно-бурая, бескислородные-фиолетовая

Подлинность иода и его лекарственных форм устанавливают с помощью специфической реакции. Она основана на образовании продукта синего цвета при взаимодействии иода и крахмального клейстера.

Количественное определение:

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ® 2NaI + Na₂S₄O₆ индикатор-крахмал

Кристаллический иод и его 5%-ный раствор хранят с предосторожностью (список Б) в стеклянных банках с притертыми пробками в сухом, прохладном, защищенном от света месте.

Иод в медицинской практике применяют в качестве антисептического средства.

2.Калия хлорид

Источники получения калия хлорида — минералы сильвинит KCl × NaCl или карналлит KCl × MgCl₂ × 6H₂O.

Kalii chloridum- бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха,

Подлинность:

Соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет

2KСl + Na₃[Co(NO₂)₆] ® K₂Na[Co(NO₂)₆]¯ + 2NaCl

желтый кристаллический

Хлориды

KCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + KNO₃

AgCl + 2NH₃ · H₂О ® [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

Примеси:

При испытании на чистоту следует контролировать допустимые пределы содержания примесей катионов кальция, магния, бария, железа, мышьяка, тяжёлых металлов, а также бромат-, иодат-, цианид-, тиосульфат-, сульфит- и нитрат-ионов.

Примесь броматов в присутствии бромидов обнаруживают добавлением серной кислоты:

5KBr + KBrO₃ + 3H₂SO₄ ® 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

При наличии броматов появляется желтое окрашивание. Аналогично устанавливают примесь иодатов.

Примесь тиосульфат- и сульфит-ионов обнаруживают реакцией с раствором иода (в присутствии крахмала):

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ® 2NaI + Na₂S₄O₆

I₂ + Na₂SO₃ + H₂O ® Na₂SO₄ + 2HI

Синее окрашивание должно появляться после добавления не более одной капли 0,1 М раствора иода, что свидетельствует об отсутствии примеси указанных ионов.

Нитрат-ионы обнаруживают по реакции образования аммиака с цинковыми или железными опилками в щелочной среде:

Zn + 2NaOH + 2H₂O ® Na₂[Zn(OH)₄] + H₂­

4H₂ + NaNO₃ ® NH₃­ + NaOH + 2H₂O

Выделяющийся аммиак окрашивает (при наличии примеси нитратов) влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

Количественное определение:

Количественное определение галогенидов выполняют аргентометрическим методом. Лекарственные препараты хлоридов и бромидов титруют в нейтральной среде, в качестве индикатора используют хромат калия (метод Мора). Реакции протекают по схеме:

NaCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + NaNO₃

NaBr + AgNO₃ ® AgBr¯ + NaNO₃

Избыток титранта (первая капля) взаимодействует с индикатором с образованием осадка оранжево-красного цвета, по которому устанавливают конечную точку титрования:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ ® Ag₂CrO₄¯ + 2KNO₃

Применение:

Калия хлорид является антиаритмическим средством и источником ионов калия (при гипокалиемии). Он также входит в состав плазмозамещающих жидкостей.

3. Натрия хлорид

Получение:

из минерала галита выпариванием и удалением примесей:

Na₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ + 2NaCl

Na₂HPO₄ + BaCl₂ ® BaHPO₄¯ + 2NaCl

MgCl₂ + Na₂CO₃ ® MgCO₃¯ + 2NaCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂CO₃ ® BaCO₃¯ + 2NaCl

Na₂CO₃ + 2HCl ® 2NaCl + CO₂­ + H₂O

Natrii chloridum- белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса

Подлинность:

Ион натрия

NaCl + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COOH + 9H₂O ® NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉] × 9H₂O¯ + HCl

NaCl+ K[Sb(OH)₆] =>Na[Sb(OH)₆] +KCl

Хлорид-ион

NaCl+AgNO₃=>AgCl¯+NaCl

Количественное определение м примеси аналогично карточке 2

Хранят в сухом месте в плотно укупоренных банках.

Натрия хлорид — основная составная часть солевых и коллоидно-солевых растворов, применяемых в качестве плазмозамещающих жидкостей. Применяют также (наружно и внутривенно) гипертонические растворы натрия хлорида (3, 5 и 10%-ные) и изотонический (0,9%-ный) раствор натрия хлорида

4-5. Калия бромид - Натрия бромид

Получение на примере NaI, KI- аналог

3Fe + 4Br₂ ® Fe₃Br₈

Fe₃Br₈ + 4Na₂CO₃ + 4H₂O ® 8NaBr + 2Fe(OH)₃¯ + Fe(OH)₂¯ + 4CO₂­

Или

Na₂CO₃ + 2HCOONa + 2Br₂ ® 4NaBr + 3CO₂­ + H₂O

Kalii bromidum- бесцветные или белые кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха, соленого вкуса.

Natrii bromidum- белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен.

Подлинность:

Ионы натрия и калия см. карточки 2, 3

Бромид-ион

2KBr + Cl₂ ® Br₂ + 2KCl

Слой хлороформа окрашивается в желто-бурый цвет.

Или

NaBr + AgNO₃ ® AgBr¯ + NaNO₃

Количественное определение-метод Мора

Бромиды хранят в склянках оранжевого стекла с хорошо притертыми пробками.

Натрия и калия бромиды применяют в качестве седативных (успокаивающих) средств внутрь и внутривенно. Выпускают их в виде ампулированных 5, 10 и 20%-ных растворов по 10 мл.

6-7. Натрия иодид- Калия иодид

Получение:

3I₂ + 6NaOH ® 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

4NaIO₃ + 3H₂S + 6NaOH ® 4NaI + 3Na₂SO₄ + 6H₂O

Natrii iodidum- белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен

Kalii iodidum- Бесцветные или белые кубические кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Гигроскопичен

Подлинность:

Катионы Натрия и Калия см. карточки 2,3

Бромид-ион см. карточку 4-5

Иодид-ион

2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ ® I₂ + 2NO­ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

2NaI + (CH₃COO)₂Pb ® PbI₂¯ + 2CH₃COONa

Если образовавшийся желтый осадок растворить при нагревании, а затем охладить, то он снова выделяется, но уже в виде блестящих золотисто-желтых чешуек.

HgCl₂ + 2KI ® HgI₂¯ + 2KCl

красно-оранжевый

HgI₂ + 2KI ® K₂HgI₄

Примеси см. карточку 2

Количественное определение

Иодиды определяют методом Фаянса в уксуснокислой среде, используя в качестве титранта 0,1 М раствор нитрата серебра и адсорбционный индикатор — эозинат натрия. После осаждения иодид-ионов образующиеся коллоидные частицы иодида серебра от добавления избытка ионов серебра становятся положительно заряженным Ag⁺

[AgI · I^–] ¾¾® [AgI · Ag⁺]

Одновременно с приобретением положительного заряда коллоид [AgI × Ag⁺] притягивает отрицательно заряженный анион индикатора эозината натрия. В конечной точке титрования окраска поверхности коллоидных частиц (т.е. осадка) резко изменяется из желтой в розовую.

Хранение

Хранят в склянках оранжевого стекла.

Иодиды применяют при недостатке иода в организме (эндемическом зобе) и некоторых воспалительных заболеваниях.

8. Натрия фторид

Получение:

спекание флюорита с песком и карбонатом натрия:

CaF₂ + SiO₂ + Na₂CO₃ ® 2NaF + CaSiO₃ + CO₂­

Natrii fluoridum -белый порошок без запаха

Подлинность

Ион натрия см. карточку 3

Фторид-ион можно открыть реакцией осаждения по выделению из раствора натрия фторида белого осадка фторида кальция:

2NaF + CaCl₂ ® CaF₂¯ + 2NaCl

Количественно можно определить натрия фторид гравиметрическим методом после осаждения фторид-ионов хлоридом свинца:

NaF + PbCl₂ ® PbFCl¯ + NaCl

При определении методом неводного титрования навеску натрия фторида кипятят 2 мин, растворив в уксусном ангидриде, с обратным холодильником. Затем охлаждают и титруют 0,1 М раствором хлорной кислоты (индикатор кристаллический фиолетовый):

2NaF + (CH₃CO)₂O + H₂O ® H₂F₂ + 2CH₃COONa

2CH₃COONa + 2HClO₄ ® 2CH₃COOH + 2NaClO₄

Хранят в защищённом от света сухом месте, в хорошо укупоренной таре.

Фториды восполняют дефицит фтора в организме, способствуют укреплению зубной эмали, оказывают бактерицидное действие.

9. Хлористоводородная кислота

Кислоту получают растворением в воде хлороводорода.

Хлор и водород для процесса получают электролизом:

2NaCl + 2H₂O ® Cl₂­ + 2NaOH + H₂­

H₂ + Cl₂ ® 2HCl

Применяют два лекарственных препарата кислоты хлористоводородной

Acidum hydrochloricum- 24,8–25,2%

Acidum hydrochloricum dilutum- 8,2–8,4%

Подлинность:

Хлорид-ион

HCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + HNO₃

AgCl + 2NH₃ · H₂О ® [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

Или

4HCl + MnO₂ ® Cl₂­ + MnCl₂ + 2H₂O

Количественное определение:

HCl + NaOH ® NaCl + H₂O (индикатор метиловый оранжевый)

Содержание хлороводорода можно установить также аргентометрическим методом по хлорид-иону.

Применяют кислоту хлористоводородную разведенную при недостаточной кислотности желудочного сока. Назначают внутрь 2–4 раза в день во время еды по 10–15 капель (на 1/4 — 1/2 стакана воды).

10. Кислород

В промышленности кислород получают путем фракционного разделения предварительно сжиженного воздуха

Oxygenium- бесцветный газ без запаха и вкуса, в 1,106 раз тяжелее воздуха. В жидком и твердом виде имеет бледно-синюю окраску

Подлинность(отличие от других газов):

2NO + O₂ ® 2NO₂­ (коричнево-оранжевый цвет)

Определение примесей:

CO + 2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2H₂O ® 2Ag¯ + (NH₄)₂CO₃ + 2NH₄NO₃

CO₂ + Ba(OH)₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

2KI + O₃ + H₂O ® I₂ + 2KOH + O₂

Количественное определение:

Кислород в приборе Гемпеля пропускают через поглотительный медноаммиачный раствор, содержащий смесь хлорида аммония и аммиака. В нее помещают обрезки медной спиральной проволоки диаметром около 0,8 мм. Медь окисляется кислородом, а образующийся оксид меди (II) сразу же реагирует с компонентами, входящими в состав поглотительного раствора:

2Cu + O₂ ® 2CuO

CuO + 2NH₃ · H₂О + 2NH₄Cl ® [Cu(NH₃)₄]Cl₂ + 3H₂O

Кислород применяют при заболеваниях, сопровождающихся кислородной недостаточностью. Назначают для вдыхания смесь 40–60% кислорода с воздухом. Используют также карбоген — смесь 95% кислорода и 5% диоксида углерода

11. Вода очищенная- Вода для инъекций

Бесцветные прозрачные жидкости без запаха и вкуса с pH 5,0–7,0, но различаются способами приготовления

Воду очищенную получают дистилляцией, ионным обменом, обратным осмосом. Определение pH проводят потенциометрическим методом. Сухой остаток не должен превышать 0,001

Испытание на восстанавливающие вещества выполняют путем кипячения в течение 10 мин смеси, состоящей из 100 мл воды, 2 мл разведенной серной кислоты и 1 мл 0,01 М свежеприготовленного раствора перманганата калия. Должно сохраниться розовое окрашивание.

Содержание диоксида углерода контролируют по отсутствию помутнения в течение 1 ч у смеси, состоящей из равных объемов испытуемой и известковой воды (насыщенный раствор гидроксида кальция), в заполненном доверху и плотно закрытом сосуде.

Отсутствие нитратов и нитритов доказывают по отрицательной реакции с 1 мл 0,5% раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте (не должно появляться голубое окрашивание). При выполнении испытания к 5 мл воды осторожно прибавляют указанный объем реактива.

Испытание воды очищенной на хлориды, сульфаты, соли кальция и тяжелые металлы выполняют в соответствии с требованиями ГФ XI «Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей». Там же описано испытание на примесь аммиака, содержание которого допускается не более 0,00002%. Реагентом служит реактив Несслера.

Воду очищенную применяют для приготовления неинъекционных лекарственных средств. Ее используют свежеприготовленной или хранят в закрытых емкостях, изготовленных из материалов, не изменяющих свойств воды и защищающих от инородных частиц и микробиологических загрязнений.

Вода для инъекций должна выдерживать испытания, приведенные в ФС «Вода очищенная» и быть апирогенной, не содержать антимикробных веществ и других добавок. Ее подвергают испытанию на пирогенность по требованиям соответствующей статьи ГФ XI и на механические включения.

Используют воду для инъекций свежеприготовленную или хранят при температуре от 5 до 10 °C или от 80 до 95 °C в закрытых емкостях, изготовленных из материалов, не изменяющих свойств воды, защищающих ее от попадания механических включений и микробиологических загрязнений, но не более 24 ч. На этикетках ёмкостей для сбора и хранения воды должно быть обозначено, что содержимое не простерилизовано.

Вода для инъекций используется в качестве растворителя для приготовления инъекционных растворов. Для инъекционных лекарственных форм, изготавливаемых в асептических условиях и не подвергаемых последующей стерилизации, применяют стерильную воду для инъекций.

13-14 Раствор Водорода перекиси, Гидроперит

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta- бесцветная прозрачная жидкость без запаха

Hydroperitum- белый кристаллический порошок, легко растворимый в воде, растворимый в этаноле, практически нерастворимый в хлороформе

Получение

Подлинность:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

эфирный слой-синий цвет

Биуретовая реакция-фиолетовое окрашивание продукта конденсации мочевины с солями меди

Количественное определение- перманганатометрия-до слабо-розового

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ ® 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂­

Хранение и применение:

Хранят 3%-ный раствор водорода перекиси в склянках с притертыми стеклянными пробками, в прохладном защищеном от света месте.

Раствор водорода перекиси применяют в качестве антисептического, дезодорирующего и депигментирующего средства. Назначают для промываний, полосканий, предварительно разбавляя 3%-ный раствор водорода перекиси водой до 0,25%-ного. Одна таблетка гидроперита (1,5 г) соответствует 15 мл 3%-ного раствора водорода перекиси.

15. Натрия тиосульфат

Получение

CaS₂O₃ + Na₂SO₄ ® Na₂S₂O₃ + CaSO₄¯

Natrii thiosulfas- бесцветные прозрачные кристаллы без запаха

Подлинность

Na₂S₂O₃ + 2HCl ® SO₂­ + S¯ + 2NaCl + H₂O

Или

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ ® Ag₂S₂O₃¯ + 2NaNO₃

Ag₂S₂O₃ ® Ag₂SO₃ + S¯

Ag₂SO₃ + S + H₂O ® Ag₂S¯ + H₂SO₄

Черный

В соответствии с требованиями ФС устанавливают прозрачность и цветность 30%-ного раствора, щелочность 10%-ного раствора, допустимое количество примесей хлоридов, сульфидов, сульфитов и сульфатов, кальция, тяжелых металлов, железа, мышьяка и селена, а также испытывают на микробиологическую чистоту.

Хранение и применение:

Натрия тиосульфат хранят в хорошо укупоренной таре.

Натрия тиосульфат применяют в качестве противотоксического и десенсибилизирующего средства.

При аллергических заболеваниях натрия тиосульфат вводят внутривенно в виде 10–30%-ных растворов.

17. Натрия гидрокарбонат

Получение

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O ® NaHCO₃ + NH₄Cl

Natrii hydrocarbonas- белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса

Подлинность:

NaHCO₃ + HCl ® NaCl + H₂O + CO₂­

Количественное определение-ацидиметрия (индикатор-метиловый оранжевый)

Натрия гидрокарбонат хранят в хорошо укупоренных банках

Натрия гидрокарбонат применяют в качестве антацидного средства внутрь, а также наружно в виде полосканий, промываний, ингаляций (0,5–2%-ные растворы).

18. Лития карбонат

Получение:

2LiOH + CO₂ ® Li₂CO₃ + H₂O

Lithii carbonas- белый лёгкий порошок без запаха.

Подлинность подтверждают по изменению окраски бесцветного пламени в карминово-красный цвет (ион лития)

Li₂CO₃ + 2HCl ® 2LiCl + H₂O + CO₂­

2LiCl + Na₂HPO₄ ¾¾¾® Li₂HPO₄¯ + 2NaCl

Белый

Li⁺ + F^– ® LiF¯ белый

С ионами лития в щелочной среде 8-оксихинолин образует соединение, придающее раствору голубовато-зелёную флуоресценцию.

Количественное определение основано на титровании растворённой в воде навески предварительно высушенного лития карбоната. Титрантом служит 0,1 М раствор хлороводородной кислоты (индикатор метиловый оранжевый).

Хранят лития карбонат в хорошо укупоренной таре.

Соли лития издавна используют для лечения подагры и растворения почечных камней.

22-23 Магния сульфат, Магния оксид

Получение:

MgCl₂ + Ca(OH)₂ ® CaCl₂ + Mg(OH)₂¯

Mg(OH)₂ ® MgO + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄ ® MgSO₄ + H₂O + CO₂­

При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO₄ × 7H₂O.

Magnesii oxydum- белый мелкий легкий порошок без запаха

Magnesii sulfas- бесцветные призматические выветривающиеся кристаллы

Подлинность

MgO + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₃ · H₂О ® NH₄MgPO₄¯ + 2NaCl + H₂O

NH₄MgPO₄ + 2CH₃COOH ® Mg(CH₃COO)₂ + NH₄H₂PO₄

Хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон) в щелочной среде с ионами магния образует малорастворимое соединение синего, а 8-оксихинолин (при pH 9-12) флуоресцирующий зелёным светом оксихинолинат магния.

MgSO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ + MgCl₂

Количественное определение:

Прямым комплексонометрическим методом с использованием индикатора кислотного хром черного специального (эриохром черный Т)

Титрант — 0,05 М раствор трилона Б (ЭДТАNa₂) связывает находящиеся в растворе ионы магния в комплексное соединение:

Поскольку при этом происходит выделение серной кислоты, для поддержания оптимального значения pH среды необходимо прибавлять аммиачный буферный раствор.

Соединения магния хранят в хорошо укупоренной таре, так как магния оксид взаимодействует с углекислым газом и влагой, содержащимися в воздухе, образуя примесь карбоната и гидроксида магния:

MgO + CO₂ ® MgCO₃ MgO + H₂O ® Mg(OH)₂

Магния сульфат в плохо укупоренной таре постепенно теряет кристаллизационную воду.

Магния оксид в дозах 0,5–1–3 г применяют при повышенной кислотности желудочного сока. Магния сульфат проявляет слабительный эффект при приеме внутрь больших доз (10–30 г). При парентеральном введении 20–25%-ных растворов магния сульфат оказывает успокаивающее действие, поэтому его назначают в качестве седативного, противосудорожного, спазмолитического средства

20-21 Кальция хлорид, Кальция сульфат

Получение:

CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + CO₂­ + H₂O

Calcii chloridum- бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплываются на воздухе, переходя при 34 °C в дигидрат

Подлинность:

CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] + NH₄Cl ® KNH₄Ca[Fe(CN)₆]¯ + 3KCl

Количественное определение

Комплексонометрия

Хранят в небольших хорошо укупоренных стеклянных банках с пробками, залитыми парафином, в сухом месте.

Кальция хлорид применяют в качестве средства, оказывающего противоаллергическое, противовоспалительное, кровоостанавливающее, диуретическое действие. Назначают его внутрь (5–10%-ные растворы) или внутривенно по 5, 10, 15 мл 10%-ного раствора.

В хирургической и стоматологической практике применяют кальция сульфат жженый (Calcii sulfas ustus).

Кальция сульфат жженый (гипс) — сухой, мелкий, аморфный порошок белого или слегка сероватого цвета. Он мало растворим (1:600) в воде, водный раствор имеет нейтральную реакцию. Подлинность гипса устанавливают по иону кальция и сульфат-иону. Гипс испытывают также на затвердевание: смесь 10 ч. гипса и 5 ч. воды должна затвердевать в белую твердую плотную массу не ранее, чем через 4 мин и не позднее чем через 10 мин. Хранят гипс в хорошо укупоренных стеклянных и жестяных банках в сухом прохладном месте.

24. Бария сульфат для рентгеноскопии

Получение из минералов барит (тяжелый шпат) BaSO₄ и витерит BaCO₃.

BaSO₄ + 4C ® BaS + 4CO­

BaS + 2HCl ® BaCl₂ + H₂S­

BaCO₃ + 2HCl ® BaCl₂ + H₂O + CO₂­

BaCl₂ + Na₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2NaCl

Barii sulfas pro roentgeno- белый, тонкий рыхлый порошок без запаха и вкуса

Для испытания подлинности бария сульфат превращают в карбонат кипячением в растворе карбоната натрия:

BaSO₄ + Na₂CO₃ ® BaCO₃¯ + Na₂SO₄

Осадок отфильтровывают, промывают водой и фильтрат испытывают на наличие сульфат-ионов (используя реактив — раствор хлорида бария):

Na₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ + 2NaCl

Осадок, полученный после кипячения бария сульфата с раствором карбоната натрия (содержащий карбонат бария), обрабатывают хлороводородной кислотой:

BaCO₃ + 2HCl ® BaCl₂ + CO₂­ + H₂O

Затем фильтруют, чтобы отделить избыток непрореагировавшего бария сульфата и устанавливают наличие ионов бария, осаждая их разведенной серной кислотой:

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

Таким образом, обнаружение ионов бария и сульфат-ионов основано на образовании осадка сульфата бария.

2BaCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂O + 2CH₃COONa ® 2BaCrO₄¯ + 2KCl + 2CH₃COOH + 2NaCl

Соли бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет.

При испытании на чистоту особое внимание уделяют обнаружению солей бария, растворимых в воде (хлориды) или в кислотах (сульфиды, карбонаты). Растворимые соли бария всасываясь могут вызвать очень тяжелое отравление организма. Бария сульфат подвергают контролю на содержание допустимых количеств примесей кислот или щелочей, ионов железа, мышьяка и тяжёлых металлов, хлоридов, сульфатов, фосфатов, сульфитов, других восстанавливающих веществ, а также на микробиологическую чистоту.

Бария сульфат для рентгеноскопии назначают при рентгенологическом исследовании желудка и кишечника (до 100 г) в виде водной суспензии, которую готовят перед применением.

Дата добавления: 2015-08-28