Лабораторная работа №4.
Кислотно-основное потенциометрическое титрование.
Определение массы кислоты в растворе.
Цель работы – определить концентрацию и массу кислоты, используя метод потенциометрического титрования.
Сущность работы. Потенциометрическое титрование основано на измерении разности потенциалов при титровании. В качестве индикаторного электрода в данном случае используется стеклянный электрод (селективен к ионам Н+). Электрод сравнения – хлоридсеребряный. При использовании для титрования реакции кислотно-основного взаимодействия в качестве измерительных приборов используются рН-метры. Такие приборы способны величину разности потенциалов преобразовывать в величину рН и отображать ее изменение в ходе титрования.
При титровании сильной одноосновной кислоты, например соляной, раствором щелочи (NaOH) протекает реакция:
HCl + NaOH = NaCl + H2O.
До точки эквивалентности в растворе присутствует сильная кислота, поэтому величина рН раствора будет меньше 7. В точке эквивалентности вся кислота нейтрализуется (рН = 7). Дальнейшее прибавление щелочи приводит к увеличению концентрации гидроксид-ионов. Поэтому рН раствора становится больше 7. На кривой титрования наблюдается резкий скачок (рис. 2.4), по которому находят объем титранта в конечной точке титрования (V к.т.т.) и рассчитывают концентрацию и массу кислоты.
Реактивы: 0,1000 M стандартный раствор щелочи (NaOH или КОН).
Посуда и оборудование: бюретка; стакан для титрования; электронный рН-метр любой марки; индикаторный электрод – стеклянный; электрод сравнения – хлоридсеребряный; магнитная мешалка.
Выполнение работы.
Экспериментальные данные для построения интегральной кривой титрования:
VNaOH, мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
VNaOH, мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
VNaOH, мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где VNaOH, мл – объем прибавленной щелочи при титровании, мл;
рН – соответствующее показание рН-метра
Расчет массы соляной кислоты
nHCl = СNaОН . Vк.т.т. = _______________________ (ммоль)
где: СNaОН – концентрация щелочи (моль/л);
Vк.т.т. – объем щелочи в конечной точке титрования, мл (находится по кривой титрования).
m HCl= nHCl . M(HCl) = _______________________ (мг)
Истинный результат m ист. = ______ (мг).
Погрешность определения:
| δ | = | mHCl – mист. | . 100% = |
m ист. |
Работу выполнил(а):
Студент(ка) |
|
Фак-т, курс, № гр. |
|
Дата выполнения: «___» ___________ 20__ г.
Подпись преподавателя: _________________
Дата защиты: «___» ___________ 20__ г.
1. 
Дата добавления: 2015-08-28; просмотров: 119 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Определение нитрат-аниона в растворе методом прямой потенциометрии. | | | Личных соревнований по микро ориентированию |