Определение кислоты кондуктометрическим титрованием.

Лабораторная работа №1.

Определение кислоты кондуктометрическим титрованием.

Цель работы – определить массу (концентрацию) соляной кислоты используя метод кондуктометрического титрования.

Сущность работы. Цель работы – определить массу одноосновной кислоты (соляной или уксусной), используя метод кондуктометрического титрования.

Сущность работы. Электропроводность растворов обусловлена наличием заряженных частиц – ионов. Кондуктометрическое титрование основано на изменении электропроводности раствора (χ) в процессе титрования. Постепенное прибавление титранта приводит к изменению состава раствора вследствие протекания химической реакции.

При титровании сильной одноосновной кислоты, например соляной, раствором щелочи NaOH протекает реакция:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O,

или в ионном виде: Н⁺ + Сl ^– + Na⁺ + OH ^– = Na ⁺ + Сl ^– + H₂O.

При этом высокоподвижные ионы Н⁺ связываются в мало диссоциированные молекулы воды. Общее число ионов в растворе не меняется, так как в раствор вводится эквивалентное число ионов натрия Na⁺. Однако ионы натрия имеют меньшую подвижность, чем ионы водорода. Поэтому при титровании до точки эквивалентности электропроводность уменьшается (рис. 1.1).

После точки эквивалентности, когда вся соляная кислота прореагировала со щелочью, электропроводность раствора возрастает, так как в раствор вводятся дополнительные ионы титранта (Na⁺ и ОН^-). На кривой титрования наблюдается резкий излом, по которому рассчитывают концентрацию и массу кислоты. Для этого графическим способом находят объем щелочи в конечной точке титрования (V _к.т.т.).

Реагенты, посуда и аппаратура: 0,1000 M стандартный раствор щелочи (NaOH или КОН); бюретка; стакан для титрования; кондуктометр любой марки; магнитная мешалка.

Выполнение работы.

Экспериментальные данные для построения кривой титрования:

VNaOH, мл
χ, мСм / см

VNaOH, мл
χ, мСм / см

VNaOH, мл
χ, мСм / см

где V_NaOH, мл – объем прибавленной щелочи при титровании, мл;
χ – соответствующее показание кондуктометра (электропроводность), мСм / см.

Расчет массы соляной кислоты

n_HCl = С_NaОН ^. Vк.т.т. = _______________________ (ммоль)

где: С_NaОН – концентрация щелочи (моль/л);

Vк.т.т. – объем щелочи в конечной точке титрования, мл (находится по кривой титрования).

m _HCl= n_HCl ^. M(HCl) = _______________________ (мг)

Истинный результат m _ист. = ______ (мг).

Погрешность определения:	δ	=	‌ mHCl – mист. ‌	^. 100% =
m ист.

Работу выполнил(а):

Студент(ка)
Фак-т, курс, № гр.

Дата выполнения: «___» ___________ 20__ г.

Подпись преподавателя: _________________

Дата защиты: «___» ___________ 20__ г.

Дата добавления: 2015-08-28