Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экспериментальная часть.



Читайте также:
  1. ГЛАВА 2. Опытно-экспериментальная работа с учащимися 5-7 классов по освоению навыка композиционного построения тематического натюрморта
  2. Материальная часть.
  3. Основная часть.
  4. Основная часть.
  5. Практическая часть.
  6. Практическая часть.
  7. Преданафоральная часть.

В настоящее время основным конструкционным материалом является углеродистая сталь - сплав железа с углеродом сложного состава.

В данной работе с помощью гальванического элемента, состоящего из железного и графитового стержней в водном растворе хлорида натрия, исследуются условия возникновения микрогальванических коррозионных элементов на поверхности углеродистой стали и моделируется коррозия углеродистого железа при коротком замыкании анода и катода ГЭ.

Вначале измеряют разность потенциалов между железным и графитовым электродами. Метод заключается в прямом измерении разности потенциалов на клеммах гальванического элемента с помощью датчика электрохимического потенциала, имеющего высокое сопротивление. Вследствие высокого сопротивления мала сила тока, протекающего через элемент, поэтому измеренная разность потенциалов незначительно отличается от ЭДС. Затем следят, как меняется разность потенциалов при замыкании электродов накоротко, то есть имитируется непосредственный контакт железных и углеродистых участков поверхности стали.

За изменением реакции среды у электродов судят по изменению окраски индикатора фенолфталеина, который в кислом и нейтральном растворах бесцветен, а в щелочном имеет малиновую окраску.

О коррозии (окислении) железного стержня судят по появлению в растворе ионов Fe2+. Индикатором на ионы Fe2+ служит гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6], который в присутствии указанных ионов в растворе образует с ними соединение синего цвета KFe[Fe(CN)6], называемое «турнбуллева синь»:

K3[Fe(CN)6] + Fe2+ = K Fe[Fe(CN)6] + 2 K+

 

Добавление в раствор NaCl пероксида водорода H2O2 приводит к появлению в коррозионной среде окислителя, значительно более сильного, чем Н+ и О2 (см.таблицу окислительно-восстановительных потенциалов). Кроме того, увеличивается концентрация растворенного кислорода О2 вследствие разложения пероксида:

H2O2 = Н2О + ½ О2


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 155 | Нарушение авторских прав






mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)