Методические рекомендации по выполнению расчетных заданий контрольной

Рекомендуемые обозначения:

M(X) - молярная масса вещества Х (г/моль)

m(X) - масса вещества Х (г, кг);

M(1/z) - молярная масса вещества эквивалента Х (г/моль);

n(X) - количество вещества Х (моль);

n(1/z X) - количество вещества эквивалента Х (моль);

Vm - молярный объем газа 22,4 л (н. у.);

V(X) - объем газообразного вещества.

Обозначения характеристик растворов:

w(X) - массовая доля вещества Х в растворе;

C(X) - молярная концентрация вещества Х;

C(1/z X) - молярная концентрация эквивалента вещества Х;

m - масса раствора (г, кг);

V - объем раствора (мл, л);

ρ - плотность раствора (г/мл);

m(X) - масса растворенного вещества (г, кг).

Примеры решения задач

Пример 1:

В 500 мл воды растворили 40 г фосфорной кислоты. Плотность раствора -1,10 г/мл. Рассчитать массовую долю кислоты в растворе, молярную концентрацию эквивалента кислоты.

Решение: Рассчитывают массовую долю кислоты в растворе:

w(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)/m(р-ра).

Величина m(H₃PO₄) задана, масса раствора будет равна:

M(р-ра)=m(H₃PO₄)+m(H₂O)=40г+(540мл*1.0г/мл)=540г;
w(H₃PO₄)=40г/540г=0.074 или 7.4% H₃PO₄.

1. Рассчитывают молярную концентрацию эквивалента кислоты в растворе:

C(H₃PO₄)=n(H₃PO₄)/V и C(1/3H₃PO₄)=n(1/3H₃PO₄)/V.

Величина n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄)=40г/99г/моль=0.404 моль.

Величина n(1/3H₃PO₄)=m(H₃PO₄)/M(1/3H₃PO₄)=40г/90г/моль*1/3=1.212 моль.

Рассчитывают объем раствора:

Далее находят концентрации:

Ответ. Массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет 7,4 %, молярная концентрация - 0,82 моль/л; молярная концентрация эквивалента кислоты - 2,46 моль/л.

Пример 2::

При взаимодействии 7,2 г металла с избытком хлороводородной кислоты выделилось 8,2 л (н.у.) водорода. Рассчитать молярную массу эквивалента металла.

Решение:

Обозначим молярную массу эквивалента металла, как M(1/zMe). Эту величину находят:

Масса металла задана, а для расчета количества вещества эквивалента металла используют закон эквивалентов:

,

откуда

.

Эта величина используется для расчета значения молярной массы эквивалента металла.

Ответ. Молярная масса эквивалента металла равна 9,83 г/моль.

Пример 3:

В сосуде емкостью 10 л смешали 3 моль водяных паров и 2 моль оксида углерода (II). Вычислить концентрации всех веществ после установления в системе равновесия, если реакция протекает по уравнению:

H₂O + CO -> H₂ + CO₂.

Константа равновесия этой реакции при некоторой температуре равна 1.
Решение:
Константа равновесия для указанной в условии реакции имеет вид:

= 1.

В соответствии с условием задачи необходимо найти значения равновесных концентраций, участвующих в реакции веществ, т.е. значения [H₂], [CO₂], [H₂O], [CO].

При решении задачи исходят из того, что в начальный момент времени концентрации водорода и диоксида углерода равны 0. Эти вещества появляются как результат превращения воды и оксида углерода (II) в водород и диоксид углерода.

Обозначим начальные концентрации воды и оксида углерода, как С(Н₂О) и С(СО). В ходе процесса концентрации этих веществ уменьшаются. К моменту установления равновесия это уменьшение составит значения С(H₂O) и С(СО). Тогда равновесные концентрации воды и оксида углерода (II) будут равны:

Поскольку вода и оксид углерода (II) реагируют в соотношении 1:1 (см. уравнение реакции), то уменьшение концентраций воды и оксида углерода (II) будет одинаковым, т. е. .

Увеличение концентраций продуктов реакции (СО₂ и Н₂) к

моменту установления равновесия будет равно уменьшению концентраций воды и оксида углерода (II). Таким образом,

.
Найденные значения равновесных концентраций подставляем в выражение для константы равновесия: 1=

(Величины для удобства обозначаем .) Из полученного уравнения находим . Эта величина равна:

Находим начальные концентрации воды и оксида углерода (II):

Подставляем найденные значения в уравнение для расчета и находим эту величину:

Рассчитываем равновесные концентрации веществ:

[H₂O] = 0,3 моль/л - 0,12 моль/л = 0,18 моль/л;

[CO] = 0,2 моль/л - 0,12 моль/л = 0,08 моль/л;

[H₂] = [CO2] = 0,12 моль/л.

---

Дата добавления: 2015-12-08