|
Читайте также: |
Реакция нейтрализации представляет взаимодействие оснований с кислотами, например, NaOH + HCl = NaCl + H2O. В ионной форме должна быть выражена уравнением H+ + OH− = H2O. Образование из ионов Н+ и OH− молекул воды сопровождается выделением значительного количества тепла.
Сильные кислоты и сильные основания в достаточно разбавленных растворах диссоциированы полностью, поэтому общий тепловой эффект реакции нейтрализации для них обусловлен образованием молекул воды из ионов и теплота процесса должна быть близка к стандартной теплоте нейтрализации, вычисленной по закону Гесса.
Слабые кислоты и основания в растворе представлены преимущественно молекулами. Значение теплоты нейтрализации может существенно отличаться от стандартного значения. В этом случае процесс можно разделить на стадии: диссоциация слабого электролита, гидратация ионов 
и собственно нейтрализация 
. Тепловой эффект реакции является суммой перечисленных процессов и к теплоте нейтрализации сильного электролита 
следует добавить эндотермический эффект диссоциации слабого электролита 
и экзотермический эффект гидратации катиона и аниона 
:
.
Контрольные вопросы
1. На каком законе термодинамики основано измерение теплового эффекта реакции?
2. Какие величины надо знать или экспериментально определить для установления теплового эффекта реакции?
3. Какие составляющие входят в величину теплового эффекта реакции нейтрализации слабого электролита?
4. Что представляет собой реакция нейтрализации?
5. В каком случае величина теплового эффекта реакции взаимодействия кислоты и щелочи близка к справочному значению?
6. Почему тепловой эффект взаимодействия слабой кислоты и щелочи будет отличаться от справочного значения?
7. Какие стадии можно выделить при реакции слабой кислоты со щелочью?
8. Какие стадии реакции слабой кислоты со щелочью являются экзотермическими процессами?
9. Из каких составляющих складывается тепловой эффект реакции слабой кислоты со щелочью?
Дата добавления: 2015-12-07; просмотров: 55 | Нарушение авторских прав