Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Домашнее задание № 12

Читайте также:
  1. II. Задание повышенной сложности
  2. III. Практическое задание
  3. В соответствии с заданием и складывающейся обстановкой больница может
  4. В). Задание условия на значение поля
  5. Второе задание
  6. Глава 1. Школьное задание
  7. Глава 20 ПЕРВОЕ ЗАДАНИЕ

 

1. Какоепокрытие называется анодным и какое катодным? Приведите примеры анодного и катодного покрытия кобальта и напишите для обоих случаев уравнения атмосферной коррозии.

2. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды является анодным и какой катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

3. Какой из металлов - магний или цинк - подойдет для протекторной защиты железа? Напишите электродные процессы коррозии в присутствии протектора в кислой среде, насыщенной кислородом.

4. При нагревании в воде в течение 1 часа магниевой пластины размером 80x10x20 мм выделилось 20 см3 водорода (н.у.). Вычислить показатель изменения массы.

 

Домашнее задание № 13

по теме «Электролиз»

 

1.! Какие продукты получаются при электролизе: а) расплава К2СО3 с инертным анодом; б) водного раствора К2СО3 с инертным анодом; в) водного раствора К2С03 с цинковым анодом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение электролиза.

2. Сколько времени потребуется, чтобы нанести слой никеля массой 2,75 г на железную пластину, если сила тока 6,4 Д, выход по току 78%?

3. Ток последовательно проходит через ряд электролизеров, в которых содержатся водные растворы следующих электролитов: a) CuSO4; б) MgI2; в) Fe2(SO4)3; г) FeCl2. Какие вещества и в каких количествах выделятся на катодах, если известно, что у анода последнего электролизера выделилось 1,4 л газа (н.у.)?

4. Как изменится за 1час 30 мин масса медного анода при электролизе водного раствора K2SO4 при силе тока 3,8 А?


 


Химия воды. Состав природных вод. Жесткость воды, единицы ее измерения. Временная и постоянная жесткость. Водоподготовка: удаление механических примесей, коллоидных частиц, методы умягчения воды.

Окислительно-восстановительные реакции. Правила определения степени окисления. Классификация окислителей и восстановителей. Методы уравнивания: методы электронного и электронно-ионного баланса. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Направленность окислительно-восстановительных реакций.

Электрохимия. Электрохимические процессы, их особенность. Электродный потенциал. Измерение стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Химические источники тока: гальванические элементы, концентрационные гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы. Электролиз. Электролиз расплавов, его применение. Электролиз растворов. Катодное восстановление и анодное окисление, связь со значением электродных потенциалов. Электролиз растворов с инертным и активным анодом. Законы Фарадея. Выход по току. Применение электролиза в гальванотехнике, получении и очистке металлов.

Металлы, их классификация по физическим свойствам. Получение чистых и сверхчистых металлов. Нахождение в природе, выделение в свободном виде, использование в технике. Химические свойства металлов. Сплавы. Диаграммы состояния сплавов. Интерметаллические соединения и твердые растворы металлов. Коррозия металлов газовая и электрохимическая. Показатели коррозии. Способы

защиты металлов от коррозии.

Дисперсные системы. Классификации дисперсных систем. Методы получения дисперсных систем. Устойчивость дисперсных систем. Силы, действующие между коллоидными частицами. Влияние стабилизаторов на устойчивость коллоидных систем. Строение коллоидной частицы. Электрокинетические свойства коллоидных растворов. Связаннодисперсные системы. Факторы, влияющие на геле- и студнеобразование. Тиксотропия, синерезис.

Органическая химия. Классификация органических соединений. Природа углерод-углеродной связи. Изомерия. Основные классы органических соединений: алканы, алкены, диены, алкины, циклоалканы, ароматические соединения. Функциональные производные органических соединений: галогенпроизводные, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты.

Полимерные материалы. Методы синтеза полимеров: полимеризация и поликонденсация. Линейные, разветвленные и пространственные полимеры. Вулканизация. Состояния линейных полимеров. Физико-механические свойства полимеров в высокоэластичном состоянии. Применение полимеров на железнодорожном транспорте.


 

л./


Билет №

 

1. Определите, какие из приведенных металлов – алюминий или барий – могут давать сплошные оксидные пленки.

ρAl = 2,70 г/см3 ρAl O = 3,89 г/см3

 

ρBa = 3,50 г/см3 ρBaO = 5,33 г/см3

 

 

Билет №

 

1. Определите, какие из приведенных металлов – бериллий или вольфрам – могут давать защитные оксидные пленки.

ρBe = 1,85 г/см3 ρBeO = 3,08 г/см3

 

ρW = 19,3 г/см3 ρWO = 7,24 г/см3

 

 

Билет №

 

1. Определите, какие из приведенных металлов – кадмий или калий – могут давать сплошные оксидные пленки.

ρCd = 8,64 г/см3 ρCdO = 7,83 г/см3

 

ρK = 0,86 г/см3 ρK O = 2,16 г/см3

 

 

Билет №

 

1. Определите, какие из оксидов, образующихся на железе, -FeO или Fe2O3- могут давать защитные оксидные пленки.

ρFe = 7,86 г/см3 ρFe O = 5,24 г/см3

 

ρFeO = 5,70 г/см3

 

Билет №

 

1. Оценить коррозийную стойкость титана в концентрированной серной кислоте. Титановая пластина

размером 80 X 40 х 0,5 мм весила после 6 суток испытания 7,1029 г.

ρTi = 4,54 г/см3

Билет №

 

1. Рассчитать объемный показатель коррозии кальция в растворе хлорида калия. Размеры кальциевой пластины 25 x 25 х 1 мм. За 80 часов выделилось 350 смЗ водорода (н.у.).

 

 

Билет №

 

1. При коррозии цинковой пластины весом 125 г и поверхностью 82 мм2 на воздухе прокорродировало 4% от массы цинка в течение 5 суток. Вычислить объемный показатель коррозии, учитывая, что продуктом коррозии является оксид.

 

 

Билет №

 

1. При коррозии алюминиевой пластины весом 54 г и поверхностью 84 мм2 прокорродировало 2% от массы алюминия в течение 2 часов. Вычислить объемный показатель коррозии, учитывая, что продуктом коррозии является оксид.

 

 

Билет №

 

1. Оценить коррозийную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка размером 50 х 30 х 1 мм после 180 часов окисления и отнятия продуктов коррозии весил 10,7032г.

ρZn = 7,14 г/см3

 

Билет №

 

1. Оценить коррозийную стойкость кадмия на воздухе при высокой температуре. Образец кадмия размером 45 х 26 х 1 мм после 150 часов окисления и отнятия продуктов коррозии весил 10,1732 г.

ρCd = 8,64 г/см3

 

Билет №

 

1. Какой анодной плотности ток соответствует коррозии алюминия в олеуме. Размер алюминиевой пластины 50x30x1 мм. После испытания в течение 9 суток вес пластины стал равным 4,0189 г.

ρAl = 2,70 г/см3

 

Билет №

 

1. Оценить коррозийную стойкость алюминия в олеуме, если убыль массы алюминиевой пластины размером 50х ЗОх 1 мм составила после 8 суток испытания 0,0341 г.

 

 

Билет №

 

1.Оценить коррозийную стойкость магниевого диска в растворе хлорида натрия. Размер диска: радиус - 1см, толщина -1 мм. За 100 часов испытаний при н.у. выделилось 320,5 см3 водорода.

 

 

Билет №

 

1. Какой анодной плотности ток соответствует атмосферной коррозии железного цилиндра высотой 2 см, радиусом 1см. За 200 часов испытаний поглотилось 100 см3 кислорода (н.у.).


Билет №4

1. Чему равна высшая степень окисления хлора и молибдена?Приведите примеры соединений в этих степенях окисления.

2. Равновесие гомогенной системы H2S(г) + 3 O2(г) = 2 H2O(г) + 2 SO2(г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O] = 0,14моль/л; [SO2] = 0,14 моль/л; [H2S] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации H2S и О2.

3. Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

K2SnO2 + KOH + Bi(NO3)3 ® K2SnO3 + Bi + KNO3 + H2O

Укажите окислитель и восстановитель.

4. Какое значение рН - больше или меньше 7 - имеют водные растворы солей: Li3PO4, NaCl, Cr(NO3)2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

5. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора KBrв течение 2час. при силе тока 15 А.

6. При коррозии алюминиевой пластины весом 54 г и поверхностью 84 мм2 прокорродировало 2% от массы алюминия в течение 2 часов. Вычислить объемный показатель коррозии, учитывая, что продуктом коррозии является оксид.

 

Билет №5

1. На нейтрализацию 1г кислоты израсходовано 1,247г КОН. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

  1. Напишите схему и формулу электронного строения атома скандия и иона азота N3+. К каким электронным семействам относятся данные элементы?
  2. Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах а)Cu(NO3)2+NH4OH; б)K2CO3+H2SO4.
  3. Почему водородный электрод в паре с медным полуэлементом является анодом, а в паре с цинковым – катодом?Напишите для обеих пар уравнения электродных процессов.
  4. Определите время, необходимое для покрытия слоем олова толщиной 0,55мм стальной детали с поверхностью 45дм2 при силе тока 4,5А. ρSn= 7,3г/см3.
  5. Растворимость BaSO4 равна 2,33мг на 1л. Вычислите ПР этой соли.

 

Билет №6

1. Теплота сгорания этана составляет –1560кДж/моль. Вычислите теплотуобразования этана, если известно,что теплоты образования ΔН2980 воды и СО2 равны соответственно -286 кДж/моль и –393,5 кДж/моль.

2.Реакция идет по уравнению:3 Fe(к) + 4 H2O(г) = Fe3O4(к) + 4 H2(г). Как надо изменить концентрацию водяных паров, чтобы скорость реакции возросла в 81 раз?

3.. Какое значение рН - больше или меньше 7 - имеют водные растворы солей: К2НВO3, (NH4)3AsO4, Mn(NO3)2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

4. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2?

5. Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KClO + H2O2 ® KCl + O2 + H2O

Укажите окислитель и восстановитель.

6.Рассчитайте э.д.с.гальванического элемента, образованного магниевыми электродами, погружеными в растворы MgSO4 с концентрациями 2М и 0,001н.


Билет №1

1. Какое состояние атома называется возбужденным? Изобразите электронное строение атома хлора в основном и возбужденном состояниях, приведите примеры соединений хлора в данных состояниях.

  1. Сколько граммов КОН находится в состоянии полной диссоциации в 10 л раствора, рН которого равен 11?
  2. Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах а)Ni(NO3)2+KOH; б)NaClO+H2SO4
  3. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурные коэффициенты первой и второй реакций равны 2,5 и 3,0. Как будут относиться скорости реакций, если первую из них провести при 350 К, а вторую – при 330 К?
  4. Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KOН + S ® K2S + K2SO3 + H2O. Укажите окислитель и

восстановитель.

  1. Напишите уравнения процессов электролиза раствора Na2S: а) если анод угольный; б) если анод никелевый.

 

Билет №2

  1. Как повлияет на равновесие реакции:

2 Н2(г) + О2(г) = 2 Н2О(г); ΔНх.р.=-483кДж

а) уменьшение объема реактора; б) понижение температуры; в) понижение давления? Ответ поясните.

  1. Какое значение рН - больше или меньше 7 - имеют водные растворы солей: LiBr NН4Cl, K2SO3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  2. Давление водяного пара над раствором 66,6г CaCl2 в 90г воды при 90оС равно 56690 Па. Чему равен изотонический коэффициент, если давление паров воды при этой же температуре равно 70101 Па?
  3. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему даного гальванического элемента и напишите уравнения электродных процессов.
  4. На восстановление 56,08г оксида металла требуется 22,4л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу оксида металла.
  5. Одинаковы ли продукты электролиза водного раствора AgNO3: а) с платиновым анодом; б) со свинцовым анодом? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

 

Билет №3

1. Определите ΔG2980 реакции: 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O, если теплоты образования, ΔН2980, NH3, NO и H2O соответственно равны –46,2; +90,4 и –241,9кДж/моль. Абсолютные энтропии для этих же веществ соответственно равны 192,5; 210,2; 188,7 и для О2 205,0 Дж/моль•К.

  1. Предложите две возможных схемы гальванических элементов, в которых протекает суммарная реакция: 3Cd + 2Fe3+= 2Fe + 3Cd2+; напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте э.д.с. для стандартных условий.
  2. Температура замерзания бензола 5,5оС, а раствор 6,15г нитробензола в 400г бензола замерзает при 4,86оС. Криоскопическая константа бензола 5,12 град. Вычислите молярную массу нитробензола
  3. .Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах:а)Na2S+HCl; б)Fe(OH)3+HNO3
  4. Какой тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома осуществляется в молекулах и ионах CHCl3, BeF2, [AlI4]-? Ответ обоснуйте.
  5. Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K2MnO4 + CO2 ® KMnO4 + MnO2 + K2CO3. Укажите окислитель и восстановитель.

Билет №7

  1. Как изменится за 1час 30 мин масса медного анода при электролизе водного раствора K2SO4 при силе тока 3,8 А?
  2. В какую сторону смещено равновесие в реакции:

2NH4OH + H2SO4 ® (NH4)2SO4 + 2H2O

  1. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции: 2HJ = Н2 + J2, если исходная концентрация HJ равна 0,55 моль/л, а Кравн. = 0,12.
  2. Оценить коррозийную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка размером 50 х 30 х 1 мм после 180 часов окисления и отнятия продуктов коррозии весил 10,7032г.

ρZn = 7,14 г/см3

  1. Допишите продукты, на основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: KMnO4+HCl+KI→I2+…
  2. Какая из химических связей: Н-С1, H - Br, H - I, H - S, Н - Р, К - С1 является наиболее полярной? Укажите направление дипольного момента для каждой из этих связей.

 

Билет №8

  1. Реакция идет по уравнению 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О. Как изменится скорость реакции, если объем реакционной смеси уменьшить в два раза?
  2. При какой концентрации ионов Cd2+ э.д.с. гальванического элемента: Fe/FeSО4//CdSО4/Cd станет равной нулю, если известно, что концентрация ионов Fe2+ равна 0,1 моль/л.
  3. Какое значение рН - больше или меньше 7 - имеют водные растворы солей: Ca(CN)2 AlCl3, Bi2(SO4)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  4. Вычислите рН 0,02М раствора NH4OH. Кд=1,8•10-5.
  5. Какой из элементов: а) литий или натрий; б) натрий или фосфор будет иметь большее значение энергии ионизации? Почему? Какой из перечисленных элементов будет обладать более выраженными металлическими свойствами?
  6. Напишите уравнения катодного и анодного процессов,а также суммарное уравнение электролиза водного раствора и расплаваК2СО3 с инертным анодом.

 

Билет №9

1. Металл образует оксид с содержанием кислорода 7,37%. Вычислите эквивалентную массу металла.

  1. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 6d-орбиталь.
  2. .Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах:а)CaCl2+K3PO4; б)Al(OH)3+NaOH
  3. Какоепокрытие называется анодным и какое катодным? Приведите примеры анодного и катодного покрытия кобальта и напишите для обоих случаев уравнения атмосферной коррозии.
  4. Допишите продукты, на основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: K2Cr2O7+HCl+H2O2→CrCl3+…
  5. Пролизведение растворимости ZnS равно 1,6•10-24. Чему равна растворимость в моль/л и г/л?

Билет №10

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NH4OH и MgSO4; б) K2S и FeSO4; в) KHCO3 и H2SO4.
  2. Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы С6Н,2О6. Е=1,86.
  3. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний и мышьяк? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
  4. Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaAsO2 + I2 + NaOH ® Na3AsO4 + NaI + H2O. Укажите окислитель и

восстановитель.

5. Какой металл будет растворяться при работе гальванического элемента Ni/NiCl2(lM)//MgCl2(0,lM)/Mg. Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте э.д.с. этого гальванического элемента.

6. Для реакции 4Fе(к) + ЗО2(г) 2Fе2О3(к); ΔН298 = -1644 кДж. Написать выражение константы равновесия и указать, в какую сторону сместится равновесие при понижении температуры и при увеличении давления.

 

Билет №11

  1. Дайте определение донорно-акцепторной связи. Объясните образование иона гидроксония Н3О+ и укажите донор и акцептор.
  2. Давление пара воды при 10оС составляет 9,21 мм рт.ст. В каком количестве воды следует растворить 23г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 9 мм рт.ст при той же температуре? Вычислите процентное содержание глицерина в растворе.
  3. Напишите уравнения реакций:

Al ® Al2(SO4)3 ->Na[Al(OH)4] ® Al(NO3)3

 

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) РЬ2+ + 2I- = PbI2 в) Н+ + CN- = HCN
  2. Какой анодной плотности ток соответствует атмосферной коррозии железного цилиндра высотой 2 см, радиусом 1см. За 200 часов испытаний поглотилось 100 см3 кислорода (н.у.).
  3. Одинаковы ли продукты электролиза водного раствора К3РO4: а) с платиновым анодом; б) с медным анодом? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

 

Билет №12

  1. Определите по правилу Клечковского, какие орбитали заполняются электронами раньше: a) 5s или 4d; б) 6s или 5р?
  2. Найдите эквиваленты и эквивалентные массы для исходных веществ в реакциях:

а) А1(ОН)3 + 3H2SO4 = A1(HSO4)3 + ЗН2О

б) Н2С2О4 + Са(ОН)2 = СаС2О4 + 2Н2О

  1. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего
    18,6 г анилина C6H7N в 3 л раствора, достигнет 2,84 • 105 Па?
  2. Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

SnSO4 + KMnO4 + H2SO4® Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. Какой из металлов - магний или цинк - подойдет для протекторной защиты железа? Напишите электродные процессы коррозии в присутствии протектора в кислой среде, насыщенной кислородом.
  2. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток в 1,5 А через раствор ZnCl2, чтобы покрыть пластину цинком массой 30г. Выход по току 90%.

 

Билет №14

1. Реакция протекает по уравнению:

СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г); ΔН х.р.= +2,85кДж.

Определите ΔS°298 и ΔG°298 для этой реакции, если стандартные абсолютные энтропии для Н2, СО, Н2О и СО соответственно равны 130,59; 197,91; 69,94 и 213,65 Дж/моль К. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

  1. Введение каких ионов - Н+ или ОН- - в раствор соли K3РО4 уменьшает степень ее гидролиза? Ответ поясните.
  2. Напишите уравнения возможных реакций, уравняйте их методом электронно-ионного баланса. Объясните причину невозможности. протекания остальных реакций:

а)Са + Н2О;. б)Сu + НС1;

в) Hg + HNO3; г) Ag + MgCl2.

  1. Вычислите степень гидролиза и рН 0,1М раствора (NН4)2SO4.

5. Определите, какие из приведенных металлов – кадмий или калий – могут давать сплошные оксидные пленки.

ρCd = 8,64 г/см3 ρCdO = 7,83 г/см3

ρK = 0,86 г/см3 ρK O = 2,16 г/см3

6. Составьте электронные формулы и схемы атома серы и иона S2-. Укажите значения главного и орбитального квантовых чисел для внешних электронов атома серы..

 

 


Дата добавления: 2015-11-26; просмотров: 226 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.026 сек.)