Читайте также: |
|
Цель работы
Определить крутизну электродной функции натрийселективного электрода и концентрацию натрия в молоке (молочной сыворотке) методами градуировочного графика и стандартных добавок.
Общие указания
1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
· основы ионометрии (аппаратура и техника выполнения исследований);
· уравнения Нернста и Никольского;
· крутизна электродной функции и факторы, меняющие ее величину;
· специфика потенциометрических измерений в случае дисперсных систем;
· варианты методов градуировочного графика и стандартных добавок, используемые при исследовании дисперсионных сред.
Указания по технике эксперимента
¨ Выполняйте работу только после освоения техники потенциометрических измерений с помощью рН –метра или иономера.
¨ В работе используйте мерную посуду только первого класса. Малые объемы растворов отбирайте микропипетками или дозаторами.
Реактивы и оборудование
Иономер с комплектом электродов, магнитная мешалка, стеклянные стаканчики вместимостью до 150 см3 - 2 шт, мерная колба вместимостью 50 см3 - 2 шт, пипетка мерная на 20 см3 - 1 шт, дозатор или микропипетка объемом 0,2 см3 и водные растворы реактивов:
Название реактива | Концентрация, моль/л |
Железо хлорное | 0,15 |
Калий хлористый | 1,0 |
Магний хлористый | 0,35 |
Натрий хлористый | 1,0 |
Методика эксперимента
Метод стандартных добавок
Подготовка измерительной цепи
Соберите измерительную цепь с иономером, электродом сравнения и индикаторным натрий-селективным погрузив электроды в стаканчик с водой. Включите прибор. Через 10 - 20 минут прибор будет готов к работе!
2. Приготовление растворов для титрования.
В две мерные колбы вместимостью 50 см3 отберите по 10 см3 молока. Затем в одну из колб прилейте до метки 1 М раствор KCl, (получен титруемый раствор), а в другую 1 М раствор N a Cl (получен раствор титранта с концентрацией с т = 0,8 М). Растворы тщательно перемешайте. Отберите 20 см3 пробы пипеткой и прилейте ее в стаканчик для титрования. В стаканчик опустите якорек от магнитной мешалки и поставьте его на магнитную мешалку.
Аналогично приготовьте другие титруемые растворы, добавляя к пробе вместо 1 М KCl раствор 0,35 М MgCl2 или 0,15 M FeCl3 либо иную соль, рекомендованную преподавателем.
3. Техника титрования
Перенесите электродную систему в стаканчик с пробой, включите магнитную мешалку и измерьте значение потенциала индикаторного электрода. Выполняйте отсчет значений потенциала до тех пор, пока его величина не будет изменяться в течение 60 сек более чем на 0,1 мв. Последнее значение примите за результат измерения потенциала..Запишите измеренное значение в таблицу 6.1.
Таблица 6.1.
Форма рабочей таблицы для записи результатов измерений
Объем, см3 | Е x, мв | D E, мв | Концентрация, моль /л | Примечание | ||
добавка, V дб | общий(добавка + проба), V общ | D с | lgD с | |||
20,0 | ||||||
0,2 | 20,2 | |||||
0,5 | 20,7 | |||||
1,0 | 21,7 |
Не прекращая перемешивания раствора, вводите в стаканчик для титрования заданные объемы титранта (объем добавки V дб указан в табл.6.1). После введения добавок титранта измеряйте значения потенциала. Измеренные значения запишите в таблицу.
По такой же методике выполните титрование проб, содержащих MgCl2 или 0,15 M FeCl3.
Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 54 | Нарушение авторских прав