Читайте также: |
|
Выполните опыты, демонстрирующие электрохимическую коррозию металлов.
Опыт 5. Контактная коррозия
Налейте в пробирку 2-3 см3 0,01 н раствор соляной кислоты и опустите кусочек металлического цинка. Зачистите шкуркой медную проволоку и опустите ее в пробирку таким образом, чтобы она контактировала с цинком.
Опишите наблюдения. Запишите схему коррозионной гальванопары и уравнения реакций определяющих коррозию. Сделайте вывод.
Опыт 6. Атмосферная коррозия
Замечание. Этот опыт желательно выполнить одним из первых и параллельно с другими опытами.
Зачистите шкуркой и обмойте водой стальную пластинку. Положите ее горизонтально на стол и нанесите на поверхность последовательно 2-3 капли 3 % раствора NaCl, каплю 0,1 М раствора K3[Fe(CN)6] и каплю спиртового раствора фенолфталеина. Через 20-30 минут наблюдайте и опишите эффект атмосферной коррозии. Сделайте вывод.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ
5.1. Электрическую работу гальванического элемента (см. рис.5.1) можно рассчитать по формуле Wгэ = zFE, где: z – число электронов участвующих электрохимической реакции, F = 96500 Кл электричества, E – напряжение гальванического элемента.
Если при вычислении величины Wгэ вместо напряжения на клеммах работающего элемента воспользоваться его э.д.с, то работа гальванического элемента Wгэ будет равна:
а. максимальной полезной работе процесса (электрохимической реакции);
б. максимальной полной работе процесса;
в. полезной работе процесса и меньше максимальной полезной работы.
5.2. В общем случае э лектродом следует считать любой проводник первого рода находящийся:
а. в любой среде, но подключенный к источнику тока;
б. в непосредственном контакте с проводником второго рода;
в. в непосредственном контакте с проводником второго рода и подключенный к источнику питания
5.3. По мере увеличения концентрации серной кислоты ее удельная электропроводность вначале возрастает, а затем уменьшается. Это явление объясняется тем, что:
а. аномальной электропроводностью ионов гидроксония;
б. образованием в концентрированных растворах кислоты ионных ассоциатов.
5.4. Напряжение гальванического элемента, составленного из ионно-металлического медного электрода при стандартных условиях (Е о = 0,34 В) и водородного электрода (р =1 атм, с (HCl) = 1 н) равно:
а. -0,46В; б. 0,46В; в. 0,22В.
5.5. При электролизе в ячейке с платиновыми электродами водного раствора хлористого калия на катоде выделяется:
а. калий; б. водород.
5.6. Выберите и обоснуйте правильное утверждение
Хром находится в контакте с медью. Приведите возможную схему коррозионной пары в кислой среде:
а. Cr½Cr3+½ Водный раствор с pH= 4½ C u2+½Cu
б. Cu½Cu2+½Водный раствор с pH=4½ Cr3+½Cr
в. Cr½Cr3+½Водный раствор с pH =4½ H+½H2, Cu (Pt)
5.7. Будет ли корродировать железное изделие в водной среде, если его поверхность не полностью покрыта цинком?
а. Будет. б. Не будет.
5.8. При электролизе в ячейке платиновыми электродами водного раствора хлористого калия ионная сила этого раствора:
а. не изменится; б. увеличится;
в. уменьшится.
5.9. рН среды вблизи медного катода при электролизе молярного раствора CuCl2 окажется:
а. больше 7; б. равным 7; в. меньше 7.
ИОНОМЕТРИЯ НАТРИЯ В
Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 73 | Нарушение авторских прав