|
ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА
на тему: «Окислительные свойства растворов перманганата калия»
по ____химии_____
Ученик 11-А класса Ермаков Яков
Руководитель: Деглина Татьяна Евгеньевна
г. Воскресенск 2014
Тема: Окислительные свойства
растворов перманганата калия.
Введение
Теоретическая часть
1. Перманганат калия, как химическое соединение (состав, класс, физические свойства, получение, применение в медицине и других сферах).
2. Что такое окислитель? Окислительные свойства растворов перманганата калия:
а) реакции с неорганическими веществами;
б) реакции с органическими веществами.
3. Методы электронного баланса и электронно-ионного баланса.
Практическая часть
Химический эксперимент. Взаимодействие растворов перманганата калия в различных средах с восстановителями.
Выводы
Введение
Я давно интересуюсь химией и хотел бы связать с этой наукой свою дальнейшую жизнь.
Химия очень актуальна в наше время. Еда, лекарства, различные материалы, предметы быта и многое другое - все это невозможно без такой науки как химия. В этом году мне предстоит сдача ЕГЭ по химии и, анализируя задания контрольно-измерительных материалов [14], я обратил внимание, что задание С1 содержит довольно часто уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием растворов перманганата калия в реакциях с неорганическими веществами. Кроме этого, в заданиях C3 используют ОВР с участием KMnO4 и органических веществ. Не смотря на то, что перманганат калия («марганцовка») есть в каждой домашней аптечке и я с детства знаком с некоторыми аспектами его применения, в курсе общеобразовательной школы мы практически не изучаем это вещество. Мне захотелось узнать об этом соединении больше: во-первых, потому, что это позволит мне лучше подготовиться к экзамену, во-вторых, потому, что я хочу получить опыт учебного исследования, в-третьих, потому, что возможно работа, которую я хочу выполнить, будет полезна другим старшеклассникам, которые интересуются химией.
Поэтому выбор темы «Окислительные свойства растворов перманганата калия» имеет для меня личную актуальность и, надеюсь, будет полезным другим людям.
Объект исследования: перманганат калия.
Предмет исследования: окислительные свойства растворов перманганата калия.
Цель: изучить окислительные свойства растворов перманганата калия
Задачи:
1. Дать характеристику перманганату калия по плану: состав, класс, физические свойства, получение, применение.
2. Ответить на вопрос: что такое окислители? Что такое истинные растворы? Какие растворы перманганата калия используются в химической практике?
3. Изучить окислительные свойства перманганата калия в реакциях с неорганическими и органическими веществами.
4. Провести химический эксперимент, иллюстрирующий теоретические сведения о перманганате калия.
Для решения задач исследования мне нужно было ознакомиться с учебной и специализированной литературой по предмету работы, а так же с источниками информации в Интернет. Все источники информации указаны в конце работы.
Теоретическая часть
1. Перманганат калия как химическое соединение (состав, класс, физические свойства, получение, применение в медицине и других сферах).
Перманганат калия – KMnO4. Темно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. Растворимость в воде – умеренная (6,36 г/100 г воды при 20° С, 12,5 г/100 г воды при 40° С, 25 г/100 г воды при 65° С), не гидролизуется, медленно разлагается в растворе:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
(при хранении наблюдается образование осадка)
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 Mn+7 + 1e = Mn+6 | ||
В-ль | 2O-2 - 4e = O20 |
Перманганат калия - сильный окислитель в растворе и при спекании. Концентрированные растворы перманганата калия окрашены в интенсивно-фиолетовый цвет, а разбавленные – в розовый.
Перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. Наиболее растворим среди них перманганат бария Ba(MnO4)2, а наименее растворим перманганат цезия CsMnO4. [1,12]
В промышленности перманганат калия (марганцовку) получают электролизом концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым анодом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого всем фиолетового раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Схему электролиза можно представить в виде уравнений реакций:
Mn + 8OH- -7e = MnO4- + 4H2O | (анод) | 7 | 2 |
2H2O +2e = H2 + 2OH- | (катод) | 2 | 7 |
Полное ионное уравнение процесса: 2Mn + 2OH- + 6H2O = 2MnO4- + 7H2 Молекулярное уравнение процесса: 2Mn + 2KOH + 6H2O = 2KMnO4 + 7H2 [9]
Умеренно растворимый в воде перманганат калия выделяется в виде осадка. Было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия, ведь гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить NaMnO4 невозможно: в отличие от перманганата калия, он прекрасно растворим в воде (при 20 °С его растворимость составляет 144 г на 100 г воды).
Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. При соприкосновении с органическими веществами растворы выделяют атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счёт этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрирован-ных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Перманганат калия обладает также дезодорирующим эффектом. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02-0,1%) раствор перманганата калия. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях.
Необходимо упомянуть и другие сферы применения перманганата калия:
· Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
· Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
· В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
· Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
· Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки. [12]
· Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.
2.Что такое окислитель?
Окислительные свойства растворов перманганата калия.
Окислитель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов [11]. Окислительные свойства, прежде всего, могут проявлять соединения, которые содержат в своем составе элемент с максимальной положительной степенью окисления.
В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.
Важнейшие окислители: |
Галогены | Cl2,I2,Br2 |
Перманганат калия | KMnO4 |
Манганат калия | K2MnO4 |
Оксид марганца (IV) | MnO2 |
Дихромат калия | K2Cr2O7 |
Хромат калия | K2CrO4 |
Азотная кислота | HNO3 |
Серная кислота | H2SO4 |
Оксид свинца(IV) | PbO2 |
Оксид серебра | Ag2O |
Пероксид водорода | H2O2 |
Хлорид железа(III) | FeCl3 |
Бертолетова соль | KClO3 |
Анод при электролизе. |
[11]
Рассмотрим, что такое истинный раствор. Истинный раствор – гомогенная система, в которой растворенное вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, он состоит из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. [3] Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Производства, в основе которых лежат химические процессы, обычно связаны с использованием растворов.
В химической практике используют истинные водные растворы перманганата калия, в которых поддерживают нейтральную, щелочную и кислую реакцию среды. Сам раствор перманганата калия является солью образованной сильным основанием (гидроксидом калия) и сильной кислотой (марганцовой кислотой), поэтому гидролизу не подвергается. Кислая среда обычно создается добавлением серной кислоты (например, готовится раствор: 0,05 г KMnO4 + 200мл дист. воды + 9 мл.конц. Н2SO4) [2]. Щелочная среда создается добавлением раствора гидроксидов калия или натрия.
Перманганат калия является сильным окислителем, так как содержит в своем составе атом марганца в максимальной положительной степени окисления. В зависимости от pH раствора перманганат калия по-разному окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI):
Например, в кислой среде:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4=6Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | S+4 - 2e = S+6 |
В нейтральной среде:
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O =3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | S+4 - 2e = S+6 |
В щелочной среде:
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH =Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
О-ль | Mn+7 + 1e = Mn+6 | ||
В-ль | S+4 - 2e = S+6 |
Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.
а)Реакции перманганата калия с неорганическими веществами.
Реакции растворов перманганата калия с простыми веществами:
Перманганат калия реагирует с водородом:
2KMnO4(р) + 3H2 = 2MnO2 + 2KOH + 2H2O (кат.AgNO3)
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | H20 - 2e = 2H+ |
Подкисленный раствор перманганата калия реагирует с металлами:
2KMnO4 + 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + 2MnO2 + K2SO4 + 4H2O
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | Mg0 - 2e = Mg+2 |
2KMnO4 + 5Zn + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | Zn0 - 2e = Zn+2 |
10Fe + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +3K2SO4 +24H2O
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | Fe0 - 3e = Fe+3 |
С фосфором:
2KMnO4 + 2P +3H2SO4 = 2Н3PO4 +2MnSO4 + K2SO4
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | P0 - 5e = P+5 |
Перманганат калия реагирует со сложными веществами:
Раствор перманганата калия реагирует с перекисью водорода:
2KMnO4 + 3H2O2 +KOH = 2MnO2 +3KOH + 3O2 + 2H2O
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | 2O-- 2e = O20 |
С кислотами:
2KMnO4 (тв.) + 16HCl (конц.,гор.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | 2Cl- - 2e = Cl20 |
4KMnO4 + 6H2SO4(60%-я) = 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5O2 + 6H2O
(примесь O3)
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | 2O-2 - 4e = O20 |
С основаниями:
4KMnO4 (насыщ.) + 4KOH (I5%-й) = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O (кипение)
О-ль | Mn+7 + 1e = Mn+6 | ||
В-ль | 2O-2 - 4e = O20 |
4KMnO2 (конц.) + 4Ba(OH)2(т) = 4BaMnO4 + O2 + 2H2O + 4KOH (кип.)
О-ль | Mn+7 + 1e = Mn+6 | ||
В-ль | 2O-2 - 4e = O20 |
C солями. Например, с солями двухвалентного марганца:
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O= 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | Mn+2 - 2e = Mn+4 |
б) Реакции растворов перманганата калия с органическими веществами
Как известно, все органические вещества можно разделить на 2 группы по отношению к растворам перманганата калия: одни из них, например, алканы, циклогексан и бензол – не реагируют с ними (не обесцвечивают растворы перманганата калия), а другие взаимодействуют с растворами KMnO4, изменяя их окраску.
Реакции с алкенами
Реакция с раствором перманганата калия протекает в нейтральной или слабо-щелочной среде следующим образом:
CH2=CH2+ 2KMnO4 + 2H2O à CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
Данная реакция называется реакцией Вагнера. Она была впервые проведена Егором Егоровичем Вагнером в 1887 году. Данную реакцию используют для обнаружения кратной связи в органических соединениях.
В более жестких условиях окисление приводит к разным результатам.
К разрыву углеродной цепи по двойной связи и образованию
А) двух кислот:
5CH3CH=CHCH2CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 à 5CH3COOH + 5C2H5COOH + + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O (нагревание)
б) в сильно щелочной среде приводит к образованию двух солей:
CH3CH=CHCH2CH3 + 8KMnO4 + 10KOH à CH3COOK + C2H5COOK + 6H2O+ + 8K2MnO4 (нагревание)
О-ль | Mn+7 + 1e = Mn+6 | ||
В-ль | C- - 4e = C+3 |
в) кислоты и диоксида углерода (если кратная связь находится у первого атома углерода) в цепи:
CH3CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 à CH3COOH + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + +4H2O (нагревание)
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | C- - 4e = C+3 C-2 - 6е = С+4 |
г) в сильно щелочной среде – соли и карбоната:
CH3CH=CH2 + 10KMnO4 + 13KOH = CH3COOK + K2CO3 + 8H2O + +10K2MnO4 (нагревание)
О-ль | Mn+7 + 1e = Mn+6 | ||
В-ль | C- - 4e = C+3 C-2 - 6е = С+4 |
Реакции с алкинами:
Алкины окисляются в несколько более жестких условиях, чем алкены, поэтому они обычно окисляются с разрывом углеродной цепи по тройной связи. Как и в случае алканов, атомы-восстановители здесь – атомы углерода, связанные в данном случае тройной связью. В результате реакций образуются кислоты и диоксид углерода. Окисление может быть проведено перманганатом в кислотной среде, например:
5CH3C CH + 8KMnO4 + 12H2SO4à5CH3COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + +4K2SO4 + 12H2O (нагревание)
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | C0 - 3e = C+3 C- - 5е = С+4 |
Иногда удается выделить промежуточные продукты окисления. В зависимости от положения тройной связи в молекуле это или дикетоны
(R1–CO–CO–R2), или альдокетоны (R–CO–CHO).
Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в слабощелочной среде до оксалата калия:
3C2H2 + 8KMnO4 = 3K2C2O4 +2H2O + 8MnO2 + 2KOH
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | 2C- - 8e = 2C+3 |
В кислотной среде окисление идет до углекислого газа:
C2H2 + 2KMnO4 +3H2SO4 =2CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | 2C- - 10e = 2C+4 |
Гомологи бензола:
Гомологи бензола могут быть окислены раствором перманганата калия в нейтральной среде до бензоата калия:
C6H5CH3 +2KMnO4 = C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O (при кипячении)
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | C-3 - 6e = C+3 |
C6H5CH2CH3 + 4KMnO4 = C6H5COOK + K2CO3 + 2H2O + 4MnO2 + KOH (при нагревании)
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | C-2 - 5e = C+3 C-3 - 7е = С+4 |
Окисление этих веществ перманганатом калия в кислотной среде приводит к образованию бензойной кислоты:
5C6H5CH3 + 6KMnO4+ 9H2SO4 = 5C6H5COOH+ 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | C-3 - 6e = 2C+3 |
Спирты. Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны.
Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением перманганатом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида.
5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3CHO + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | C- - 2e = 2C+ |
С избытком окислителя (KMnO4) в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные – до кетонов:
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 à 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | C- - 4e = 2C+3 |
3C2H5OH + 4KMnO4 + H2O à 3CH3COOK + 4MnO2 + KOH + 5H2O
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | C- - 4e = 2C+3 |
Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа. Все реакции идут при нагревании.
Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислотной среде с раствором KMnO4 легко окисляется до углекислого газа и воды, но иногда удается выделить и промежуточные продукты (HOCH2–COOH, HOOC–COOH и др.).
Альдегиды. Альдегиды – довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются. Реакция идет при нагревании:
3CH3CHO + 2KMnO4 = CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2 + H2O
О-ль | Mn+7 + 3e = Mn+4 | ||
В-ль | C+ - 2e = C+3 |
Формальдегид с избытком окислителя окисляется до углекислого газа:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | C0 - 4e = C+4 |
Окисление карбоновых кислот и сложных эфиров обычно сопровождается образованием углекислого газа и смеси кислородсодержащих веществ.
3) Методы электронного баланса и электронно-ионного баланса в реакциях с перманганатом калия.
Для определения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях используются два основных способа: метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса. Первый способ привычен и предполагает выявление элементов, которые изменяют степени окисления. Именно определение числа отданных и принятых электронов является необходимым условием расстановки коэффициентов в уравнениях. При этом можно исходить из предположения, что каждый фрагмент молекулы в органическом веществе, образованный одним атомом углерода, имеет степень окисления 0.
Второй способ позволяет получить итоговое уравнение реакции, используя сокращенные ионные уравнения процессов окисления и восстановления.
Рассмотрим, как используются оба метода на примере реакции:
CH3CH=CHCH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 àCH3COOH + C2H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
1) Метод электронного баланса:
5C-3H3+-C-H+=C-H+-C-2H2+-C‑3H3+ + 8KMn+7O4 + 12H2SO4 =
5C-3H3+-C+3O-2O-2H+ + 5C-3H3+-C-2H2+-C+3O-2O-2H+ + 8Mn+2SO4 + 4K2SO4 + 12H2O
О-ль | Mn+7 + 5e = Mn+2 | ||
В-ль | 2C- - 8e = 2C+3 |
2) Метод полуреакций:
5CH3CH=CHCH2CH3 + 4H2O = (-8e) CH3COOH + C2H5COOH + 8H+ | ||
MnO4- + 8H+ = (+5e) Mn2+ + 4H2O |
Совместим уравнения:
5CH3CH=CHCH2CH3 + 8MnO4- + 24H+ + (8K+ + 12SO42-) à5CH3COOH +
+5C2H5COOH + 8Mn+2 12H2O + (8K+ + 12SO42-)
5CH3CH=CHCH2CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 à 5CH3COOH + 5C2H5COOH + +8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
Метод полуреакций более объективный и сразу дает конечные коэффициенты. Но я буду использовать метод электронного баланса, так как считаю его более удобным.
Практическая часть
Химический эксперимент. Взаимодействие растворов перманганата калия в различных средах с восстановителями.
Для приготовления раствора перманганата калия мы взвесили 0,05 г KMnO4 и растворили навеску в 200 мл воды.
Проведем несколько реакций раствора перманганата калия с различными веществами:
1. В подкисленный раствор марганцовки опускаем гранулу цинка:
2KMnO4 + Zn + H2SO4 = ZnSO4 + 2MnO2 + K2SO4 + H2O
Происходит полное обесцвечивание раствора.
2. С железом:
10Fe + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +3K2SO4 +24H2O
Светло-желтая окраска от ионов Fe3+ потом обесцвечивается – т.к. идет восстановление ионов железа. [2]
3. С перекисью водорода:
2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 +2KOH + 3O2 + 2H2O
Выделяется кислород, и раствор приобретает коричневатый оттенок, что показывает наличие в растворе оксида марганца.
4.Со спиртами:
5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3CHO + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Выделяется уксусный альдегид, который в дальнейшем окисляется до уксусной кислоты (CH3COOH).
5. Проведем реакции перманганата калия с раствором сульфита натрия в различных средах:
В кислой среде:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4=6Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
Происходит полное обесцвечивание раствора.
В нейтральной среде:
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O =3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Раствор окрашивается в коричневый цвет из-за образования диоксида марганца.
В щелочной среде:
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH =Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Раствор приобретает зеленый цвет из-за образования манганата калия, а затем происходит его гидролиз: 3K2MnO4 + 2Н2О <=> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
6. Проведем реакцию раствора перманганата калия с этеном в нейтральной среде:
СH2=CH2 + KMnO4 + H2O à HO-CH2-CH2-OH + KOH + MnO2
Выводы
В результате проведенной работы была дана характеристика перманганата калия, как химического соединения.
Я узнал:
· где применяется марганцовка и её растворы,
· исследовал свойства перманганата калия как окислителя, его реакции с неорганическими и органическими веществами,
· выяснил, что перманганат калия может реагировать с простыми веществами и классами сложных неорганических веществ, непредельными углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами,
· метод электронно-ионного баланса, который используется для определения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
В различных средах проведено несколько реакций, которые наглядно подтверждают окислительные свойства перманганата калия. Эти реакции сопровождаются внешними цветовыми эффектами, что облегчает запоминание уравнений и их использование при сдаче экзамена.
Практическая значимость: работа может быть использована учащимися выпускных классов для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии.
Литература:
1. С.А. Барнов «Галогены и подгруппа марганца» М., 1976.
2. Беспалов П.И., Дорофеев М.В. «Экспериментальное исследование окислительно-восстановительных реакций» // «Химия в школе», 2012 –с.74-76.
3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. Для общеобразоват. Учреждений – М.: Дрофа, 2008
4. Глинка Н.Л. «Общая химия», М. «Интеграл-ПРЕСС», 2003
5. Д.Д Дзудова, Л.Д. Бесталева «Окислительно-восстановительные реакции» М. «Дрофа», 2005.
6. Л.Н. Захаров «Техника безопасности в химических лабораториях» М., 1991.
7. Лидин Р.А., В.А. Молочко, Л.Л.Андреева «Химические свойства неорганических веществ» М., «КолосС», 2000
8. Энциклопедия Кругосвет. Универсальная научно-популярная онлайн-энциклопедия http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/PERMANGANAT_KALIYA.html?page=0,0)
9. МУРЗИМ – база данных
http://murzim.ru/nauka/himiya/19993-kak-poluchayut-margancovku.html
10. Школьный сектор
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch1_8-1.html;
11. Википедия статья «Окислитель»
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CE%EA%E8%F1%EB%E8%F2%E5%EB%FC
12. Википедия статья «Перманганат калия» http://ru.wikipedia.org/wiki/Перманганат_калия
13.ChemNet РОССИЯ http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov/18b.html
14. Демоверсии, спецификации и кодификаторы ЕГЭ в 2014 году:
http://www.fipi.ru/view/sections/228/docs/660.html
Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 96 | Нарушение авторских прав