Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

г. Воскресенск 2014

ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА

на тему: «Окислительные свойства растворов перманганата калия»

по ____химии_____

 

 

Ученик 11-А класса Ермаков Яков

 

Руководитель: Деглина Татьяна Евгеньевна

 

г. Воскресенск 2014


Тема: Окислительные свойства

растворов перманганата калия.

 

Введение

 

Теоретическая часть

 

1. Перманганат калия, как химическое соединение (состав, класс, физические свойства, получение, применение в медицине и других сферах).

2. Что такое окислитель? Окислительные свойства растворов перманганата калия:

а) реакции с неорганическими веществами;

б) реакции с органическими веществами.

3. Методы электронного баланса и электронно-ионного баланса.

 

Практическая часть

 

Химический эксперимент. Взаимодействие растворов перманганата калия в различных средах с восстановителями.

 

Выводы

 

 


Введение

 

Я давно интересуюсь химией и хотел бы связать с этой наукой свою дальнейшую жизнь.

Химия очень актуальна в наше время. Еда, лекарства, различные материалы, предметы быта и многое другое - все это невозможно без такой науки как химия. В этом году мне предстоит сдача ЕГЭ по химии и, анализируя задания контрольно-измерительных материалов [14], я обратил внимание, что задание С1 содержит довольно часто уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием растворов перманганата калия в реакциях с неорганическими веществами. Кроме этого, в заданиях C3 используют ОВР с участием KMnO4 и органических веществ. Не смотря на то, что перманганат калия («марганцовка») есть в каждой домашней аптечке и я с детства знаком с некоторыми аспектами его применения, в курсе общеобразовательной школы мы практически не изучаем это вещество. Мне захотелось узнать об этом соединении больше: во-первых, потому, что это позволит мне лучше подготовиться к экзамену, во-вторых, потому, что я хочу получить опыт учебного исследования, в-третьих, потому, что возможно работа, которую я хочу выполнить, будет полезна другим старшеклассникам, которые интересуются химией.

Поэтому выбор темы «Окислительные свойства растворов перманганата калия» имеет для меня личную актуальность и, надеюсь, будет полезным другим людям.

Объект исследования: перманганат калия.

Предмет исследования: окислительные свойства растворов перманганата калия.

Цель: изучить окислительные свойства растворов перманганата калия

Задачи:

1. Дать характеристику перманганату калия по плану: состав, класс, физические свойства, получение, применение.

2. Ответить на вопрос: что такое окислители? Что такое истинные растворы? Какие растворы перманганата калия используются в химической практике?

3. Изучить окислительные свойства перманганата калия в реакциях с неорганическими и органическими веществами.

4. Провести химический эксперимент, иллюстрирующий теоретические сведения о перманганате калия.

Для решения задач исследования мне нужно было ознакомиться с учебной и специализированной литературой по предмету работы, а так же с источниками информации в Интернет. Все источники информации указаны в конце работы.


Теоретическая часть

1. Перманганат калия как химическое соединение (состав, класс, физические свойства, получение, применение в медицине и других сферах).

 

Перманганат калия – KMnO4. Темно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. Растворимость в воде – умеренная (6,36 г/100 г воды при 20° С, 12,5 г/100 г воды при 40° С, 25 г/100 г воды при 65° С), не гидролизуется, медленно разлагается в растворе:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

(при хранении наблюдается образование осадка)

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4 Mn+7 + 1e = Mn+6    
В-ль 2O-2 - 4e = O20    

Перманганат калия - сильный окислитель в растворе и при спекании. Концентрированные растворы перманганата калия окрашены в интенсивно-фиолетовый цвет, а разбавленные – в розовый.

Перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. Наиболее растворим среди них перманганат бария Ba(MnO4)2, а наименее растворим перманганат цезия CsMnO4. [1,12]

В промышленности перманганат калия (марганцовку) получают электро­лизом концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым ано­дом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого всем фиолетового раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Схему элек­тролиза можно представить в виде уравнений реакций:

Mn + 8OH- -7e = MnO4- + 4H2O (анод) 7 2
2H2O +2e = H2 + 2OH- (катод) 2 7

Полное ионное уравнение процесса: 2Mn + 2OH- + 6H2O = 2MnO4- + 7H2 Молекулярное уравнение процесса: 2Mn + 2KOH + 6H2O = 2KMnO4 + 7H2 [9]

Умеренно растворимый в воде перманганат калия выделяется в виде осадка. Было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия, ведь гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить NaMnO4 невозможно: в отличие от перманганата калия, он прекрасно растворим в воде (при 20 °С его раство­римость составляет 144 г на 100 г воды).

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. При соприкосновении с органическими веществами растворы выделяют атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счёт этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрирован-ных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Перманганат калия обладает также дезодорирующим эффектом. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02-0,1%) раствор перманганата калия. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях.

Необходимо упомянуть и другие сферы применения перманганата калия:

· Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.

· Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.

· В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.

· Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.

· Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки. [12]

· Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.

2.Что такое окислитель?

Окислительные свойства растворов перманганата калия.

 

Окислитель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов [11]. Окислительные свойства, прежде всего, могут проявлять соединения, которые содержат в своем составе элемент с максимальной положительной степенью окисления.

В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

Важнейшие окислители:

 

Галогены Cl2,I2,Br2
Перманганат калия KMnO4
Манганат калия K2MnO4
Оксид марганца (IV) MnO2
Дихромат калия K2Cr2O7
Хромат калия K2CrO4
Азотная кислота HNO3
Серная кислота H2SO4
Оксид свинца(IV) PbO2
Оксид серебра Ag2O
Пероксид водорода H2O2
Хлорид железа(III) FeCl3
Бертолетова соль KClO3
Анод при электролизе.  

 

[11]

Рассмотрим, что такое истинный раствор. Истинный раствор – гомогенная система, в которой растворенное вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, он состоит из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. [3] Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Производства, в основе которых лежат химические процессы, обычно связаны с использованием растворов.

В химической практике используют истинные водные растворы перманганата калия, в которых поддерживают нейтральную, щелочную и кислую реакцию среды. Сам раствор перманганата калия является солью образованной сильным основанием (гидроксидом калия) и сильной кислотой (марганцовой кислотой), поэтому гидролизу не подвергается. Кислая среда обычно создается добавлением серной кислоты (например, готовится раствор: 0,05 г KMnO4 + 200мл дист. воды + 9 мл.конц. Н2SO4) [2]. Щелочная среда создается добавлением раствора гидроксидов калия или натрия.

Перманганат калия является сильным окислителем, так как содержит в своем составе атом марганца в максимальной положительной степени окисления. В зависимости от pH раствора перманганат калия по-разному окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI):

 

Например, в кислой среде:

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4=6Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль S+4 - 2e = S+6    

В нейтральной среде:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O =3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль S+4 - 2e = S+6    

В щелочной среде:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH =Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

О-ль Mn+7 + 1e = Mn+6    
В-ль S+4 - 2e = S+6    

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

а)Реакции перманганата калия с неорганическими веществами.

Реакции растворов перманганата калия с простыми веществами:

Перманганат калия реагирует с водородом:

2KMnO4(р) + 3H2 = 2MnO2 + 2KOH + 2H2O (кат.AgNO3)

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль H20 - 2e = 2H+    

Подкисленный раствор перманганата калия реагирует с металлами:

2KMnO4 + 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + 2MnO2 + K2SO4 + 4H2O

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль Mg0 - 2e = Mg+2    

2KMnO4 + 5Zn + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль Zn0 - 2e = Zn+2    

 

10Fe + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +3K2SO4 +24H2O

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль Fe0 - 3e = Fe+3    

С фосфором:

2KMnO4 + 2P +3H2SO4 = 2Н3PO4 +2MnSO4 + K2SO4

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль P0 - 5e = P+5    

 

Перманганат калия реагирует со сложными веществами:

Раствор перманганата калия реагирует с перекисью водорода:

2KMnO4 + 3H2O2 +KOH = 2MnO2 +3KOH + 3O2 + 2H2O

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль 2O-- 2e = O20    

С кислотами:

2KMnO4 (тв.) + 16HCl (конц.,гор.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль 2Cl- - 2e = Cl20    

4KMnO4 + 6H2SO4(60%-я) = 4MnSO4 + 2K­­2SO4 + 5O2 + 6H2O

(примесь O3)

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль 2O-2 - 4e = O20    

С основаниями:

4KMnO4 (насыщ.) + 4KOH (I5%-й) = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O (кипение)

О-ль Mn+7 + 1e = Mn+6    
В-ль 2O-2 - 4e = O20    

4KMnO2 (конц.) + 4Ba(OH)2(т) = 4BaMnO4 + O2 + 2H2O + 4KOH (кип.)

О-ль Mn+7 + 1e = Mn+6    
В-ль 2O-2 - 4e = O20    

 


C солями. Например, с солями двухвалентного марганца:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O= 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль Mn+2 - 2e = Mn+4    

 

б) Реакции растворов перманганата калия с органическими веществами

Как известно, все органические вещества можно разделить на 2 группы по отношению к растворам перманганата калия: одни из них, например, алканы, циклогексан и бензол – не реагируют с ними (не обесцвечивают растворы перманганата калия), а другие взаимодействуют с растворами KMnO4, изменяя их окраску.

Реакции с алкенами

Реакция с раствором перманганата калия протекает в нейтральной или слабо-щелочной среде следующим образом:

CH2=CH2+ 2KMnO4 + 2H2O à CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Данная реакция называется реакцией Вагнера. Она была впервые проведена Егором Егоровичем Вагнером в 1887 году. Данную реакцию используют для обнаружения кратной связи в органических соединениях.

В более жестких условиях окисление приводит к разным результатам.

К разрыву углеродной цепи по двойной связи и образованию

А) двух кислот:

5CH3CH=CHCH2CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 à 5CH3COOH + 5C2H5COOH + + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O (нагревание)

б) в сильно щелочной среде приводит к образованию двух солей:

CH3CH=CHCH2CH3 + 8KMnO4 + 10KOH à CH3COOK + C2H5COOK + 6H2O+ + 8K2MnO4 (нагревание)

О-ль Mn+7 + 1e = Mn+6    
В-ль C- - 4e = C+3    

 

в) кислоты и диоксида углерода (если кратная связь находится у первого атома углерода) в цепи:

CH3CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 à CH3COOH + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + +4H2O (нагревание)

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль C- - 4e = C+3 C-2 - 6е = С+4    

г) в сильно щелочной среде – соли и карбоната:

CH3CH=CH2 + 10KMnO4 + 13KOH = CH3COOK + K2CO3 + 8H2O + +10K2MnO4 (нагревание)

О-ль Mn+7 + 1e = Mn+6    
В-ль C- - 4e = C+3 C-2 - 6е = С+4    

Реакции с алкинами:

Алкины окисляются в несколько более жестких условиях, чем алкены, поэтому они обычно окисляются с разрывом углеродной цепи по тройной связи. Как и в случае алканов, атомы-восстановители здесь – атомы углерода, связанные в данном случае тройной связью. В результате реакций образуются кислоты и диоксид углерода. Окисление может быть проведено перманганатом в кислотной среде, например:

5CH3C CH + 8KMnO4 + 12H2SO4à5CH3COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + +4K2SO4 + 12H2O (нагревание)

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль C0 - 3e = C+3 C- - 5е = С+4    

 

Иногда удается выделить промежуточные продукты окисления. В зависимости от положения тройной связи в молекуле это или дикетоны

(R1–CO–CO–R2), или альдокетоны (R–CO–CHO).

Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в слабощелочной среде до оксалата калия:

3C2H2 + 8KMnO4 = 3K2C2O4 +2H2O + 8MnO2 + 2KOH

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль 2C- - 8e = 2C+3    

 

В кислотной среде окисление идет до углекислого газа:

C2H2 + 2KMnO4 +3H2SO4 =2CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль 2C- - 10e = 2C+4    

Гомологи бензола:

Гомологи бензола могут быть окислены раствором перманганата калия в нейтральной среде до бензоата калия:

C6H5CH3 +2KMnO4 = C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O (при кипячении)

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль C-3 - 6e = C+3    

C6H5CH2CH3 + 4KMnO4 = C6H5COOK + K2CO3 + 2H2O + 4MnO2 + KOH (при нагревании)

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль C-2 - 5e = C+3 C-3 - 7е = С+4    

Окисление этих веществ перманганатом калия в кислотной среде приводит к образованию бензойной кислоты:

5C6H5CH3 + 6KMnO4+ 9H2SO4 = 5C6H5COOH+ 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль C-3 - 6e = 2C+3    

Спирты. Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны.

Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением перманганатом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида.

5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3CHO + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль C- - 2e = 2C+    

С избытком окислителя (KMnO4) в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные – до кетонов:

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 à 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль C- - 4e = 2C+3    

3C2H5OH + 4KMnO4 + H2O à 3CH3COOK + 4MnO2 + KOH + 5H2O

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль C- - 4e = 2C+3    

Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа. Все реакции идут при нагревании.

Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислотной среде с раствором KMnO4 легко окисляется до углекислого газа и воды, но иногда удается выделить и промежуточные продукты (HOCH2–COOH, HOOC–COOH и др.).

Альдегиды. Альдегиды – довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются. Реакция идет при нагревании:

3CH3CHO + 2KMnO4 = CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2 + H2O

О-ль Mn+7 + 3e = Mn+4    
В-ль C+ - 2e = C+3    

Формальдегид с избытком окислителя окисляется до углекислого газа:

5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K­2SO­4 + 4MnSO4 + 11H2O

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль C0 - 4e = C+4    

Окисление карбоновых кислот и сложных эфиров обычно сопровождается образованием углекислого газа и смеси кислородсодержащих веществ.

3) Методы электронного баланса и электронно-ионного баланса в реакциях с перманганатом калия.

Для определения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях используются два основных способа: метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса. Первый способ привычен и предполагает выявление элементов, которые изменяют степени окисления. Именно определение числа отданных и принятых электронов является необходимым условием расстановки коэффициентов в уравнениях. При этом можно исходить из предположения, что каждый фрагмент молекулы в органическом веществе, образованный одним атомом углерода, имеет степень окисления 0.

Второй способ позволяет получить итоговое уравнение реакции, используя сокращенные ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

Рассмотрим, как используются оба метода на примере реакции:

CH3CH=CHCH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 àCH3COOH + C2H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1) Метод электронного баланса:

5C-3H3+-C-H+=C-H+-C-2H2+-C‑3H3+ + 8KMn+7O4 + 12H2SO4 =

5C-3H3+-C+3O-2O-2H+ + 5C-3H3+-C-2H2+-C+3O-2O-2H+ + 8Mn+2SO4 + 4K2SO4 + 12H2O

О-ль Mn+7 + 5e = Mn+2    
В-ль 2C- - 8e = 2C+3    

2) Метод полуреакций:

5CH3CH=CHCH2CH3 + 4H2O = (-8e) CH3COOH + C2H5COOH + 8H+    
MnO4- + 8H+ = (+5e) Mn2+ + 4H2O    

 


Совместим уравнения:

5CH3CH=CHCH2CH3 + 8MnO4- + 24H+ + (8K+ + 12SO42-) à5CH3COOH +

+5C2H5COOH + 8Mn+2 12H2O + (8K+ + 12SO42-)

5CH3CH=CHCH2CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 à 5CH3COOH + 5C2H5COOH + +8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

Метод полуреакций более объективный и сразу дает конечные коэффициенты. Но я буду использовать метод электронного баланса, так как считаю его более удобным.


Практическая часть

Химический эксперимент. Взаимодействие растворов перманганата калия в различных средах с восстановителями.

Для приготовления раствора перманганата калия мы взвесили 0,05 г KMnO4 и растворили навеску в 200 мл воды.

Проведем несколько реакций раствора перманганата калия с различными веществами:

1. В подкисленный раствор марганцовки опускаем гранулу цинка:

2KMnO4 + Zn + H2SO4 = ZnSO4 + 2MnO2 + K2SO4 + H2O

Происходит полное обесцвечивание раствора.

2. С железом:

10Fe + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +3K2SO4 +24H2O

Светло-желтая окраска от ионов Fe3+ потом обесцвечивается – т.к. идет восстановление ионов железа. [2]

3. С перекисью водорода:

2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 +2KOH + 3O2 + 2H2O

Выделяется кислород, и раствор приобретает коричневатый оттенок, что показывает наличие в растворе оксида марганца.

4.Со спиртами:

5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3CHO + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Выделяется уксусный альдегид, который в дальнейшем окисляется до уксусной кислоты (CH3COOH).

5. Проведем реакции перманганата калия с раствором сульфита натрия в различных средах:

В кислой среде:

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4=6Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

Происходит полное обесцвечивание раствора.

В нейтральной среде:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O =3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Раствор окрашивается в коричневый цвет из-за образования диоксида марганца.

В щелочной среде:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH =Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

Раствор приобретает зеленый цвет из-за образования манганата калия, а затем происходит его гидролиз: 3K2MnO4 + 2Н2О <=> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

6. Проведем реакцию раствора перманганата калия с этеном в нейтральной среде:

СH2=CH2 + KMnO4 + H2O à HO-CH2-CH2-OH + KOH + MnO2


Выводы

В результате проведенной работы была дана характеристика перманганата калия, как химического соединения.

Я узнал:

· где применяется марганцовка и её растворы,

· исследовал свойства перманганата калия как окислителя, его реакции с неорганическими и органическими веществами,

· выяснил, что перманганат калия может реагировать с простыми веществами и классами сложных неорганических веществ, непредельными углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами,

· метод электронно-ионного баланса, который используется для определения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

В различных средах проведено несколько реакций, которые наглядно подтверждают окислительные свойства перманганата калия. Эти реакции сопровождаются внешними цветовыми эффектами, что облегчает запоминание уравнений и их использование при сдаче экзамена.

Практическая значимость: работа может быть использована учащимися выпускных классов для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии.

 

 

Литература:

1. С.А. Барнов «Галогены и подгруппа марганца» М., 1976.

2. Беспалов П.И., Дорофеев М.В. «Экспериментальное исследование окислительно-восстановительных реакций» // «Химия в школе», 2012 –с.74-76.

3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. Для общеобразоват. Учреждений – М.: Дрофа, 2008

4. Глинка Н.Л. «Общая химия», М. «Интеграл-ПРЕСС», 2003

5. Д.Д Дзудова, Л.Д. Бесталева «Окислительно-восстановительные реакции» М. «Дрофа», 2005.

6. Л.Н. Захаров «Техника безопасности в химических лабораториях» М., 1991.

7. Лидин Р.А., В.А. Молочко, Л.Л.Андреева «Химические свойства неорганических веществ» М., «КолосС», 2000

8. Энциклопедия Кругосвет. Универсальная научно-популярная онлайн-энциклопедия http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/PERMANGANAT_KALIYA.html?page=0,0)

9. МУРЗИМ – база данных

http://murzim.ru/nauka/himiya/19993-kak-poluchayut-margancovku.html

10. Школьный сектор

http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch1_8-1.html;

11. Википедия статья «Окислитель»

http://ru.wikipedia.org/wiki/%CE%EA%E8%F1%EB%E8%F2%E5%EB%FC

12. Википедия статья «Перманганат калия» http://ru.wikipedia.org/wiki/Перманганат_калия

13.ChemNet РОССИЯ http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov/18b.html

14. Демоверсии, спецификации и кодификаторы ЕГЭ в 2014 году:

http://www.fipi.ru/view/sections/228/docs/660.html

 


Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 96 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.047 сек.)