Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Читайте также:
  1. Алгоритм — это строгая последовательность действий и приемов для достижения результата.
  2. Алгоритм — это строгая последовательность действий и приемов для достижения результата.
  3. Задачи, источники информации и последовательность проверки основных средств.
  4. Значение коэффициентов заполнения стружечной канавки протяжки
  5. Исходные данные и последовательность разработки технологических процессов
  6. Как правило, должна соблюдаться приведенная ниже последовательность изложения материала в сути работы.
  7. Квантование коэффициентов дискретно-косинусного преобразования

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

  1. Задание 13: Допишите и уравняйте:

    HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2 + H2O

    Al + KMnO4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + … + K2SO4 + H2O

Возможные ошибки.

  1. Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
    Часто ошибаются в следующих случаях:

а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено;
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3;
г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;
д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления −2, бывает −1, а в КО2 — даже −(½)
е) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

Задание 14: Допишите и уравняйте:

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + …

Задание 15: Допишите и уравняйте:

KO2 + KMnO4 + … → … + … + K2SO4 + H2O

  1. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.

Пример: в реакции MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Задание 1:

Н+С0О−2Н+Fe+2S2−Ca+2(O−2Cl+)Cl−H2+S2+7O8−2

Задание 2:

2-метилбутен-2: СН3–С−1Н+1=С0(СН3)–СН3

ацетон: (СН3)2С+2=О−2

уксусная кислота: СН3–С+3О−2О−2Н+

Задание 3:

Так как в молекуле дихромата 2 атома хрома, то и электронов они отдают в 2 раза больше — т.е. 6.

6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3+ +K2SO4 + 7H2O

Fe2+ − 1e → Fe3+ |  
2Cr+6 + 6e → 2Cr3+  

Задание 4:

Так как в молекуле N2O два атома азота, эту двойку надо учесть в электронном балансе — т.е. перед магнием должен быть коэффициент 4.

10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

Mg0 − 2e → Mg2+ |  
2N+5 + 8e → 2N+  

Задание 5:

Если среда щелочная, то фосфор +5 будет существовать в виде соли — фосфата калия.

PH3 + 8KMnO4 + 11KOH → 8K2MnO4 + K3PO4 + 7H2O

Р−3 − 8e → P+5 |  
Mn+7 + 1e → Mn+6  


Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.

PH3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Р−3 − 8e → P+5 |  
Mn+7 + 5e → Mn+2  

Задание 6:

Так как цинк — амфотерный металл, в щелочном растворе он образует гидроксокомплекс. В результате расстановки коэффициентов обнаруживается, что вода должна присутствовать в левой части реакции:

KNO3 + 4Zn + 7KOH + 6Н2О → N−3H3+ + 4K2[Zn(OH)4]

Zn0 − 2e → Zn2+ |  
N+5 + 8e → N−3  

Задание 7:

Электроны отдают два атома С в молекуле алкена. Поэтому мы должны учесть общее количество отданных всей молекулой электронов:

3СН3-С−1Н=С−2Н2 + 2KMn+7O4 + 4H2O (хол. р-р.) → 3CH3-C0HOH-C−1H2OH + 2Mn+4O2 + 2KOH

Mn+7 + 3e → Mn+4 |  
С−1 − 1е → C0 } − 2e  
С−2 − 1е → C−1

 

3СН3-С−1Н=С−2Н2 + 10KMn+7O4 t° 3CH3-C+3OOK + 3K2C+4O3 + 10Mn+4O2 + KOH + 4Н2О
→

 

Mn+7 + 3e → Mn+4 |  
С−1 − 4е → C+3 } − 2e  
С−2 − 6е → C+4

Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочи получится только одна молекула.

Задание 8:

3MnSO4 + 2KMnO4 + 2Н2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Mn2+ − 2e → Mn+4 |  
Mn+7 + 3e → Mn+4  


В процессе составления баланса мы видим, что на 2 иона К+ приходится 3 сульфат-иона. Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная кислота (2 молекулы).

Задание 9:

3H2S + 2KMnO4 + (H2O) → 3S0 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что вода переходит в процессе уравнивания вправо!)

H2S + 8HNO3 (конц.) → H2S+6O4 + 8NO2 + 4H2O
(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)

Задание 10:

Не забудьте, что марганец принимает электроны, при этом хлор их должен отдать.
Хлор выделяется в виде простого вещества.

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Задание 11:

Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель, т.е. хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для него положительную степень окисления +5, образуя йодноватую кислоту.

5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3

Задание 12:

H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
(пероксид — окислитель, т.к. восстановитель — KI)

3H2O2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
(пероксид — восстановитель, т.к. окислитель — перманганат калия)

H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O
(пероксид — окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для нитрита калия, который стремится перейти в нитрат)

Задание 13:

36HNO3 + Al → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

Задание 14:

В молекуле Fe3O4 из трех атомов железа только один имеет заряд +2. Он окислится в +3.
(Fe+2O • Fe2+3O3)
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe+3(NO3)3 + NO + 14H2O

Fe+2 − 1e → Fe+3 |  
N+5 + 3e → N+2  

Задание 15:

Общий заряд частицы (О2) в надпероксиде калия KO2 равен −1. Поэтому он может отдать только 1е.

5KO2 + KMnO4 + 4H2SO4 →5O2 + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O

(О2)− − 1е → O2 |  
Mn+7 + 5e → Mn+2  

Задание 16:

Ba + HNO3 → BaO + NO2 + H2O (водный раствор)
Ba + HNO3 → Ba(NO3)2 + NO2 + H2O

PH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + H3PO4 + H2O (щелочная среда)
PH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + K3PO4 + H2O

P + HNO3 → P2O5 + NO2 + H2O (водный раствор)
P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe(OH)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (кислая среда)
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

3Mg + N2 =Mg3N2

3Mg + 2NH3= Mg3N2 + 3H2

4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

NH3 + HNO3= NH4NO3

2.

4Ca + 10HNO3(конц) = 4Сa(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Ca + 10HNO3(разб)= 4Сa(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

3Ca + 2P = Ca3P2

3.

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Na2SO3 + H3PO4 = NaH2PO4 + NaHSO3

3KOH + H3PO4= K3PO4 + 3H2O

4.

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4+ 8NO2 + 4H2O

2Cu + 2NO = 2CuO + N2

5.

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4(конц) = 3SO2 + 2H2O

H2S + 2HNO3(конц) = S + 2NO2 + 2H2O

H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2 + 4H2O

6.

2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2

FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3? + 3CsCl

H2SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2H2O

Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + H2O

Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O

7.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

2KI + 2H2SO4(конц) = I2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O

t

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

8.

C + 2H2SO4(конц)= CO2 + 2SO2 + 2H2O

3C + 8H2SO4 + 2K2Cr2O7 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O

C + 2H2 = CH4

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O

9.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2?

10.

2Al(безокс.пя) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2?

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?

(Допустимо Na3[Al(OH)6])

11.

Na2S + H2S = 2NaHS

3Na2S + 2AlCl3 +6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3 +6NaCl

Na2S + Cl2 = 2NaCl + S

H2S + Cl2 = 2HCl + S

12.

Na2O +Fe2O3 = 2NaFeO2

2HI + Na2O = 2NaI + H2O

Na2O + CO2 = Na2CO3

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

13.

K3[Al(OH)6] + AlCl3 = 2Al(OH)3 + 3KCl

K3[Al(OH)6] + 3H2S = Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O

H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O

AlCl3 + 3RbOH = Al(OH)3 + 3RbCl

14.

K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3

2K2CO3 + H2O + MgCl2 = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KCl

2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2KCl + CO2 + H2O

CO2 + 2Mg = C + 2MgO

15.

5NaNO3 + 2P = 5NaNO2 + P2O5

5Br2 + 2P = 2PBr5

4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO4 + PH3

Br2 + 2KOH(хол) = KBrO + KBr + H2O

3Br2 + 6KOH(гор) = 5KBr + KBrO3 + 3H2O

I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O;

1) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O;
2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + H2O;
3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF;
4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O;

2)

3) С4 Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

4) Элементы ответа:
1) записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ:

5) KNO2 + NH4Br = N2↑ + KBr + 2H2O,
n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль,
n(NH4Br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль − в избытке,

6) 2) рассчитан объем выделившегося азота:

7) n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль,
V(N2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л,

8) 3) рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:

9) n(NH4Br)изб = 0,33 − 0,1 = 0,23 моль,
m(NH4Br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г,

10) 4) рассчитана массовая доля бромида аммония:

11) mp-pa = 8,5 + 270 − 0,1·28 = 275,7 г,
w (NH4Br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%.

C5 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

13) Элементы ответа:
1) составлено уравнение реакции:

14) CnH2n-2 + 2НВг → CnH2nBr2;

15) 2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции:

16) М(СnН2n-2) = 14n - 2; M(CnH2nBr2) = 14n + 160;

17) 3) установлена молекулярная формула углеводорода:

18) (14n + 160)/(14n - 2) = 4, n = 4;
Формула: С4Н6.

19) 3Mg + N2 =Mg3N2

20) 3Mg + 2NH3= Mg3N2 + 3H2

21) 4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

22) NH3 + HNO3= NH4NO3

23) 2.

24) 4Ca + 10HNO3(конц) = 4Сa(NO3)2 + N2O + 5H2O

25) 4Ca + 10HNO3(разб)= 4Сa(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

26) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

27) 3Ca + 2P = Ca3P2

28) 3.

29) Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

30) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

31) Na2SO3 + H3PO4 = NaH2PO4 + NaHSO3

32) 3KOH + H3PO4= K3PO4 + 3H2O

33) 4.

34) Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

35) 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

36) CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4+ 8NO2 + 4H2O

37) 2Cu + 2NO = 2CuO + N2

38) 5.

39) S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

40) S + 2H2SO4(конц) = 3SO2 + 2H2O

41) H2S + 2HNO3(конц) = S + 2NO2 + 2H2O

42) H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2 + 4H2O

43) 6.

44) 2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2

45) FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3? + 3CsCl

46) H2SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2H2O

47) Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + H2O

48) Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O

49) 7.

50) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

51) 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

52) 2KI + 2H2SO4(конц) = I2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O

53) t

54) 2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

55) 8.

56) C + 2H2SO4(конц)= CO2 + 2SO2 + 2H2O

57) 3C + 8H2SO4 + 2K2Cr2O7 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O

58) C + 2H2 = CH4

59) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O

60) 9.

61) NaOH + HCl = NaCl + H2O

62) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

63) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

64) Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2?

65) 10.

66) 2Al(безокс.пя) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2?

67) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

68) 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

69) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?

70) (Допустимо Na3[Al(OH)6])

71) 11.

72) Na2S + H2S = 2NaHS

73) 3Na2S + 2AlCl3 +6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3 +6NaCl

74) Na2S + Cl2 = 2NaCl + S

75) H2S + Cl2 = 2HCl + S

76) 12.

77) Na2O +Fe2O3 = 2NaFeO2

78) 2HI + Na2O = 2NaI + H2O

79) Na2O + CO2 = Na2CO3

80) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

81) 13.

82) K3[Al(OH)6] + AlCl3 = 2Al(OH)3 + 3KCl

83) K3[Al(OH)6] + 3H2S = Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O

84) H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O

85) AlCl3 + 3RbOH = Al(OH)3 + 3RbCl

86) 14.

87) K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3

88) 2K2CO3 + H2O + MgCl2 = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KCl

89) 2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2KCl + CO2 + H2O

90) CO2 + 2Mg = C + 2MgO

91) 15.

92) 5NaNO3 + 2P = 5NaNO2 + P2O5

93) 5Br2 + 2P = 2PBr5

94) 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO4 + PH3

95) Br2 + 2KOH(хол) = KBrO + KBr + H2O

96) 3Br2 + 6KOH(гор) = 5KBr + KBrO3 + 3H2O

 

Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 104 | Нарушение авторских прав

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.045 сек.)