Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Практические занятия. К. р. № 2.

Читайте также:
  1. II. Практические задания.
  2. Аудиторные занятия (лекции, лабораторные, практические, семинарские)
  3. Аудиторные занятия (лекции, лабораторные, практические, семинарские).
  4. Базовые теоретические и практические приемы проектирования интерьеров.
  5. Введение в тему занятия.
  6. Введение в тему занятия.
  7. Введение в тему занятия.

ПЛАН

лекций и лабораторных занятий по дисциплине «Химия»

Для студентов заочного отделения специальностей МА,НТ

в установочную сессию 2012/13 уч. года

 

№ п/п Лекции Кол. часов
  Атомно-молекулярная теория. Основные классы неорганических соединений. Электролитическая диссоциация.  
  Растворы. рН-растворов. Жесткость воды.  
  Ионно-обменные и окислительно-восстановительные реакции.  
  Взаимодействие металлов с кислотами, щелочами, водой. Электрохимические процессы.  

 

№ п/п Лабораторные занятия Кол. часов
  Ионно-обменные реакции.  
  Окислительно-восстановительные реакции.  
  Коррозия и защита металлов от коррозии.  

 

в зимнюю сессию 2012/13 уч. года

 

№ п/п Лекции Кол. часов
  Химия элементов.  

 

№ п/п Лабораторные занятия Кол. часов
  Концентрация растворов.  
  Жесткость воды.  
  S – элементы I и II групп.  
     
  Свойства соединений Cr и Mn.  
     
     

 

Лектор Жогальский А.Н.

Примечания:

1) Время занятий – 2 часа.

Методические материалы находятся в а.316 (II К).

Литература: 1) Н.Л. Глинка. Общая химия. М., «Химия», 1986.

2) Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М, «Химия», 1984.

3) Методические указания к К. р. № 1 по дисциплине «Химия», Могилев, 2003.

 

ТИПОВЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТАМ

ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

ДЛЯ СТУДЕНТОВ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ МА, НТ.

ТЕМА 1

«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Лабораторные работы № 1, 2, 3.

Практические занятия. К. р. № 1.

1. Написать название (формулу), составить структурные формулы, привести диссоциацию по типу сильного и слабого электролита следующих соединений: Са(НСО3))2, KH2PO4, КНСО3, H3PO3, К2СО3, K2HPO4, Н2СО3), K2HPO4, КНСО3, H3PO4, Cu(OH)2, K3PO4,;

Сульфат дигидроксоалюминия, нитрат гидроксоцинка, ортофосфат алюминия, сульфат гидроксоцинка, сульфид алюминия, нитрат кальция.

 

2. Записать реакции для цепочки превращений. Привести электронный баланс и ионные формы реакций.

Cu → CuSO4 → Cu(ОН)2 → Cu(OH)Cl,

СН4→ СО2→СаСО3 → СО2,

S → SO2 → H2SO3 → NaHSO3,

Fе → FеCl2 → Fе(ОН)2 → FеSО4,

Са → СаO → Са(OH)2 → Са(HСО3)2,

С → СО2 → Na2СО3 → СаСО3,

2 → SO3 → H2SO4 →Na2SO4,

Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2(SО4)3,

Аl → Аl2(SO4)3 → Аl(OH)3 → АlCl3,

Р → Р2О5 → Н3РО4 → К2НРО4,

Н2S → SO2 → SO3 → Na2SO4,

Zn→ ZnСl2 → Zn(ОН)2→ ZnCl2,

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3,

ТЕМА 2

«ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»

Лабораторные работы № 4, 5, 6.

Практические занятия. К. р. № 2.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Fe и Ni, опущенных в 1М растворы своих солей.

 

2. Записать продукты электролиза водного раствора AgNO3 с угольным анодом и вычислить объем газа, выделившегося при электролизе, если через раствор электролита пропустили в течение 10 часов ток силой 5А.

 

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе протекторной защиты железа в нейтральной среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Cu и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.

 

2. Записать продукты электролиза раствора NiCl2 с никелевым анодом и вычислить массу растворившегося анода в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 2А в течение 1,5 часа.

 

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе катодной защиты железа в кислой среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Cr и Sn, опущенных в 1М растворы своих солей.

 

2. Записать продукты электролиза раствора Cu(NO3)2 с нерастворимым анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 0,5А в течение 3 часов.

 

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии чугуна в нейтральной среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Mn и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.

 

2. Записать продукты электролиза раствора KCl с медным анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 0,5А в течение 7 часов.

 

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии луженого железа в кислой среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Sn и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.

 

2. Записать продукты электролиза раствора CuSO4 с медным анодом и вычислить массу растворившегося анода при прохождении через раствор электролита тока силой 6 А в течение 4 часов.

 

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии чугуна в кислой среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Pb и Fe, опущенных в 1М растворы своих солей.

 

2. Записать продукты электролиза раствора KOH с платиновым анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 4А в течение 5 часов.

 

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии оцинкованного железа в нейтральной среде.

ТЕМА 3

«РАСТВОРЫ»


Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 67 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)