Читайте также:
|
|
1. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений. Приведите названия продуктов данных реакций. Для окислительно-восстановительных реакций привести электронный баланс, а для ионно-обменных – ионные формы.
Ag → Ag2SO4 → AgCl → Ag2S,
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3,
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4,
Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2,
Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2,
S → SO2 → H2SO3 → K2SO3,
S → H2S → NaHS → Na2S,
Mn → MnCl2 → Mn(OH)2 → MnSO4,
СaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2,
Bа → Bа(OН)2 → BаСO3 → СО2.
Cr→CrCl3→Cr(OH)3→K3[Cr(OH)6],
C→CO2→К2CO3→CaCO3,
N2 → NH3 → NH4OH → (NH4)2SO4,
S → H2S → Na2S → CuS,
К → КОН → К2СО3 → СО2.
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeS.
Fe → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeCl3.
Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → NiSO4.
Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2.
Al → AlCl3 → Al(OH)3 → K3AlO3.
Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3.
Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)4]Cl.
Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2.
Ag → AgNO3 → AgCl → Ag2S.
Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4.
Na → Na2О → NaOH → NaHCO3.
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO)4.
К → КОН → К2СО3 → СО2.
Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → СО2.
1. Какой объём 10% раствора карбоната натрия с ρ = 1,1 г/мл требуется для приготовления 5 кг 2% раствора?
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?
1. Определите рН раствора в 10 л которого содержится 5,6 г КОН?
1. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 30 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
2. Из 3 кг 5% раствора КОН упарили 400 г Н2О. ω(КОН) -?
1. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,4 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?
2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 5 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?
1. 3л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 50 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
2. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Чему равен объём газа (н.у.) выделившегося на катоде?
1. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току для меди.
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 400 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,5 М раствора HCI?
1. Электролиз раствора нитрата серебра с нерастворимым анодом проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде?
2. Сколько г 70% НNО3 нужно взять для приготовления 5 л 0,1M раствора?
1. Сколько граммов серебряного анода раствориться, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 30 мин?
2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 10 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?
1. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе раствора KCI в течение 3 ч при силе тока 6 А.
2. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 40 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
1. К 300 мл 5% КОН с p =1,1 г/мл прибавили 2 л Н2О. ω (КОН)-?
2. 5 л 0,1 М серной кислоты разбавили водой до 300 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
1. 5,6 л (н.у.) СО2 растворили в 3 л Н2О. ω (Н2СО3)-?
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 400 мл 0,5 М раствора HCI?
1. К 5 л 0,1M раствора NaOH прибавили 2 моля NaOH и затем объём раствора довели водой до 10 л. рН-?
2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 5 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?
1. Определить молярную концентрацию 20% раствора CaCI2 с ρ = 1,2 г/мл.
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 200 мл 0,3 М раствора HCI прибавить 100 мл 0,2 М NaOH раствора?
1. Какой объём 30% раствора HCI c ρ = 1,2 г/мл нужно взять для приготовления 10 л 2М раствора?
2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 10 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?
1. Вычислить температуру замерзания водного раствора в 10л которого содержится 800г этиленгликоля. К(Н2О) = 1,86.
2. Сколько г 10% НNО3 нужно взять для приготовления 5 л 0,3 M раствора?
1. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 40 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
2. Сколько мл 98% Н2SO4 (ρ =1,8 г/мл) и г воды необходимо взять для приготовления 3 кг 10% раствора?
1. При прокаливании 30 г кристаллогидрата CaSO4 выделилось 6,28 г Н2О. Какова формула кристаллогидрата?
2. Смешали 3 л 0,1 М раствора гидроксида натрия и 8 л 0,03 М соляной кислоты. Определить молярную концентрацию вещества оставшегося в избытке.
1. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у). Вычислите молярную массу металла.
2. Сколько г 70% НNО3 нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?
1. 4 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 50 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
2. К 2 л 10% КОН (ρ =1,1 г/мл) прибавили 4 моль КОН. ω (КОН) -?
1. Сколько л 98% Н2SО4 (ρ =1,8 г/мл) необходимо прибавить к избытку NaCl для получения 5,6 л HCl?
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 400 мл 0,2 М раствора HCI?
1. Составить схему, описать работу и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из Со и Аg электродов, опущенных в 0,1 М растворы своих солей.
2.
1. Вычислите массу кристаллогидрата Na2SO4·10Н2О необходимую для приготовления 500 г 10% раствора Na2SO4.
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 20 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?
1. Какая масса HNO3 содержится в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 300 мл 0,4 М раствора NaOH?
2.
1. Сколько г 10% НNО3 нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 300 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?
1. 1 л 0,5M раствора Н2SО4 разбавили водой до 100 л. рН-?
2. Сколько г 70% НNО3 нужно взять для приготовления 3 л 0,2 M раствора?
1. Смешали 70 мл 10% HNO3 (ρ =1,1 г/см3) с 300 г 40% HNO3. ω (HNO3)-?
2.
1. При растворении в кислоте 5 г смеси СаО и СаСО3 выделилось 140 мл газа. Вычислить массовую долю СаСО3 в смеси?
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 200 мл 0,4 М раствора NaOH прибавить 300 мл 0,2 М раствора HCI?
1. Сколько г СаСО3 прореагирует с 2 кг 5% раствора НСl?
2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 90 мл 0,3 М раствора HCI прибавить 100 мл 0,2 М NaOH раствора?
1. Вычислить температуру замерзания водного раствора в 10л которого содержится 900г этиленгликоля. К(Н2О) = 1,86.
2. Сколько г 40% НNО3 нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?
1. К 60 мл 10% HNO3 (ρ =1,1 г/см3) прибавили 2 л воды. ω(HNO3)-?
2. Сколько г 30% NaOH нужно взять для приготовления 5 л 0,1M раствора?
Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 82 | Нарушение авторских прав