Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Практические занятия. К. Р. № 4.

Читайте также:
  1. II. Практические задания.
  2. Аудиторные занятия (лекции, лабораторные, практические, семинарские)
  3. Аудиторные занятия (лекции, лабораторные, практические, семинарские).
  4. Базовые теоретические и практические приемы проектирования интерьеров.
  5. Введение в тему занятия.
  6. Введение в тему занятия.
  7. Введение в тему занятия.

1. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений. Приведите названия продуктов данных реакций. Для окислительно-восстановительных реакций привести электронный баланс, а для ионно-обменных – ионные формы.

Ag → Ag2SO4 → AgCl → Ag2S,

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3,

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4,

Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2,

Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2,

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3,

S → H2S → NaHS → Na2S,

Mn → MnCl2 → Mn(OH)2 → MnSO4,

СaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2,

Bа → Bа(OН)2 → BаСO3 → СО2.

Cr→CrCl3→Cr(OH)3→K3[Cr(OH)6],

C→CO2→К2CO3→CaCO3,

N2 → NH3 → NH4OH → (NH4)2SO4,

S → H2S → Na2S → CuS,

К → КОН → К2СО3 → СО2.

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeS.

Fe → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeCl3.

Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → NiSO4.

Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2.

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → K3AlO3.

Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3.

Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)4]Cl.

Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2.

Ag → AgNO3 → AgCl → Ag2S.

Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4.

 
Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4].

Na → Na2О → NaOH → NaHCO3.

P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO)4.

К → КОН → К2СО3 → СО2.

Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → СО2.

1. Какой объём 10% раствора карбоната натрия с ρ = 1,1 г/мл требуется для приготовления 5 кг 2% раствора?

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?

1. Определите рН раствора в 10 л которого содержится 5,6 г КОН?

 

 
2. Сколько г СаСО3 прореагирует с 3 л 0,5 М раствора НСl?

1. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 30 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

 

2. Из 3 кг 5% раствора КОН упарили 400 г Н2О. ω(КОН) -?

1. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,4 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?

 

2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 5 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

 

1. 3л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 50 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

 

2. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Чему равен объём газа (н.у.) выделившегося на катоде?

1. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току для меди.

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 400 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,5 М раствора HCI?

1. Электролиз раствора нитрата серебра с нерастворимым анодом проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде?

 

2. Сколько г 70% НNО3 нужно взять для приготовления 5 л 0,1M раствора?

 

1. Сколько граммов серебряного анода раствориться, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 30 мин?

 

2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 10 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

1. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе раствора KCI в течение 3 ч при силе тока 6 А.

 

2. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 40 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

1. К 300 мл 5% КОН с p =1,1 г/мл прибавили 2 л Н2О. ω (КОН)-?

 

2. 5 л 0,1 М серной кислоты разбавили водой до 300 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

 

1. 5,6 л (н.у.) СО2 растворили в 3 л Н2О. ω (Н2СО3)-?

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 400 мл 0,5 М раствора HCI?

1. К 5 л 0,1M раствора NaOH прибавили 2 моля NaOH и затем объём раствора довели водой до 10 л. рН-?

 

2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 5 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

1. Определить молярную концентрацию 20% раствора CaCI2 с ρ = 1,2 г/мл.

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 200 мл 0,3 М раствора HCI прибавить 100 мл 0,2 М NaOH раствора?

 

1. Какой объём 30% раствора HCI c ρ = 1,2 г/мл нужно взять для приготовления 10 л 2М раствора?

 

2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 10 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

1. Вычислить температуру замерзания водного раствора в 10л которого содержится 800г этиленгликоля. К(Н2О) = 1,86.

 

2. Сколько г 10% НNО3 нужно взять для приготовления 5 л 0,3 M раствора?

1. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 40 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

 

2. Сколько мл 98% Н2SO4 (ρ =1,8 г/мл) и г воды необходимо взять для приготовления 3 кг 10% раствора?

 

1. При прокаливании 30 г кристаллогидрата CaSO4 выделилось 6,28 г Н2О. Какова формула кристаллогидрата?

 

2. Смешали 3 л 0,1 М раствора гидроксида натрия и 8 л 0,03 М соляной кислоты. Определить молярную концентрацию вещества оставшегося в избытке.

 

1. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у). Вычислите молярную массу металла.

 

2. Сколько г 70% НNО3 нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?

1. 4 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 50 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

 

2. К 2 л 10% КОН (ρ =1,1 г/мл) прибавили 4 моль КОН. ω (КОН) -?

 

1. Сколько л 98% Н24 (ρ =1,8 г/мл) необходимо прибавить к избытку NaCl для получения 5,6 л HCl?

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 400 мл 0,2 М раствора HCI?

 

1. Составить схему, описать работу и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из Со и Аg электродов, опущенных в 0,1 М растворы своих солей.

 

2.

 
Сколько г СаСО3 прореагирует с 3 л 0,5 М раствора НСl?

1. Вычислите массу кристаллогидрата Na2SO4·10Н2О необходимую для приготовления 500 г 10% раствора Na2SO4.

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 20 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?

 

1. Какая масса HNO3 содержится в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 300 мл 0,4 М раствора NaOH?

 

2.

 
Сколько г СаСО3 прореагирует с 3 л 0,5 М раствора НСl?

 

1. Сколько г 10% НNО3 нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 300 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?

1. 1 л 0,5M раствора Н24 разбавили водой до 100 л. рН-?

 

2. Сколько г 70% НNО3 нужно взять для приготовления 3 л 0,2 M раствора?

 

1. Смешали 70 мл 10% HNO3 (ρ =1,1 г/см3) с 300 г 40% HNO3. ω (HNO3)-?

 

2.

 
Сколько г СаСО3 прореагирует с 3 л 0,2 М раствора НСl?

 

1. При растворении в кислоте 5 г смеси СаО и СаСО3 выделилось 140 мл газа. Вычислить массовую долю СаСО3 в смеси?

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 200 мл 0,4 М раствора NaOH прибавить 300 мл 0,2 М раствора HCI?

1. Сколько г СаСО3 прореагирует с 2 кг 5% раствора НСl?

 

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 90 мл 0,3 М раствора HCI прибавить 100 мл 0,2 М NaOH раствора?

 

1. Вычислить температуру замерзания водного раствора в 10л которого содержится 900г этиленгликоля. К(Н2О) = 1,86.

2. Сколько г 40% НNО3 нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?

1. К 60 мл 10% HNO3 (ρ =1,1 г/см3) прибавили 2 л воды. ω(HNO3)-?

2. Сколько г 30% NaOH нужно взять для приготовления 5 л 0,1M раствора?


Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 82 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.014 сек.)