Типы химической связи. Ионная, металлическая связи.

Квантово- механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами.

В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны

Квантовое число	Символ	Описание	Значения
Главное	n	Энергетический уровень орбитали	Положительные целые числа: 1, 2, 3...
Орбитальное	l	Форма орбитали	Целые числа от 0 до n-1
Квантовое	m	Ориентация	Целые числа от -l до +l
Спиновое	ms	Спин электрона	+½ и -½

Атомная орбиталь — пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.
Порядок заполнения орбиталей электронами. Электроны стараются занят свободные энергетические уровни.

Основные типы химической связи. Характеристика химической связи. Энергия связи. Длина связи.

теории валентности- в соответствии с которой атомы, образуя связи, стремятся к достижению наиболее устойчивой (т. е. имеющей наименьшую энергию) электронной конфигурации. При этом электроны, принимающие участие в образовании химических связей, называются валентными.

Существенной характеристикой химической связи является ее прочность
Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества.
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов.
Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома.
Длина связи (нм) – расстояние между ядрами в том или ином соединении.

В большинстве случаев - чем больше энергия связи, тем меньше длина связи.

Ковалентная (полярная, неполярная) связь. Механизмы образования ковалентной связи.

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например, H2, O2, О3).

Механизм образования связи.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например, HCl, H2O).

Механизм образования связи.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

Типы химической связи. Ионная, металлическая связи.

-Ковалентная

-Ионная

-Металлическая

-Водородная.

Ионная связь -Если от атома отделяется один или несколько электронов, то его заряд становится положительным. Если, напротив, атом принимает электроны, то он становится электрически отрицательным.Возникшие при отдаче или приеме электронов положительные или отрицательные частички называют ИОНАМИ.

Металлическая связь — связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу. В соответствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Эти электроны достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них.

Дата добавления: 2015-12-08