Фактор еквівалентності може дорівнювати 1 і бути меншим за 1.

Кількість еквівалентів вимірюється в молях, як і будь-яка кількість речовини.

Молярна маса еквівалентів – це маса еквівалентів кількістю 1 моль, вона дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини:

.

За аналогією з молярною масою можна записати

г/моль.

Для реакції а) Н₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O М _f(H₂S) = 1/2×34 = 17 г/моль;

б) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O M _f(H₂S) = 1×34 = 34 г/моль;

в) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ M _f(H₂S) = 1/6×34 = 5,68 г/моль.

Молярні маси еквівалентів таких речовин, як водень і кисень, є сталими величинами:

M _f(Н₂) = М (1/2H₂) = = 1 г/моль;

М _f(О₂) = М (1/4О₂) = = 8 г/моль.

Тепер можна сформулювати закон еквівалентних відношень:

маси (об’єми) реагуючих речовин пропорційні молярним масам (об’ємам) їх хімічних еквівалентів:

;

,

де V_f – еквівалентний об’єм газоподібної речовини.

, л/моль.

За нормальних умов еквівалентний об’єм дорівнює V _f = f × 22,4 л/моль.

V _f(Н₂) = 1/2×22,4 = 11,2 л/моль; V _f(О₂) = 1/4×22,4 = 5,6 л/моль

Із закону еквівалентних відношень випливає, що в хімічні реакції вступають речовини в еквівалентному відношенні:

n_екв(А) = n_екв(В).

Для визначення молярних мас еквівалентів складних сполук необхідно враховувати хімічну реакцію, у якій бере участь дана речовина і клас, до якого належить ця речовина (див. табл. 1).

Таблиця 1. Визначення молярних мас еквівалентів сполук

Хімічна сполука	Формула сполуки	Молярна маса еквівалентів
Елемент (в сполуці)	А^b+(АаВв)
Оксид	А2Ов	= M f(А) + М f(О) = M f(А) + 8
Кислота	HaB	= M f(Н) + М f(В^a-) = 1 + М (B)/ a
Основа	A(OH)b	М [A(OH)b]/ b = M f(А)+ M f(ОН)= М (А)/ b +17
Сіль	AaBb	=

ПІДСУМКИ

Необхідно зрозуміти

1. На підставі закону збереження маси речовин можна проводити обчислення кількісних відношень реагентів та продуктів реакції.

2. Розрахунки кількостей речовин-реагентів та продуктів реакції можна значно спростити, якщо застосовувати закон еквівалентних відношень.

3. Закон об’ємних співвідношень дозволяє обчислити об’ємні відношення газоподібних речовин, що беруть участь у хімічній реакції чи утворюються під час її перебігу.

Треба вміти

1.Визначати відносні молекулярні та молярні маси речовин; кількість частинок у певній кількості речовини, масі речовини, об’ємі газу; об’єм певної маси або кількості речовини газу за нормальних умов; відносну густину газу за іншим газом; масову частку елемента у сполуці за її формулою.

2.Встановлювати хімічну формулу речовини за масовими частками елементів, що входять до її складу.

3.Визначати молярні маси газоподібних речовин за молярним об’ємом, відносною густиною, рівнянням Менделєєва-Клапейрона.

4.Обчислювати за рівняннями хімічних реакцій масу, об’єм, кількість речовини за відомою масою, кількістю речовини одного з реагентів чи продуктів реакції.

5.Здійснювати перехід від нормальних до експериментальних умов на підставі газових законів.

6.Обчислювати молярні маси еквівалентів різних речовин.

7.Проводити розрахунки на основі закону еквівалентних відношень.

Слід запам’ятати

- масова частка елемента в складі сполуки;

= - кількість речовини;

- рівняння Менделєєва-Клапейрона;

- відносна густина газу 1 за газом 2;

M _екв(Н₂) = М (1/2H₂) = = 1 г/моль – молярна маса еквівалентів водню;

М _екв(О₂) = М (1/4О₂) = = 8 г/моль – молярна маса еквівалентів кисню;

M _f (A_aB_b) = = - молярна маса еквівалентів складної речовини;

- еквівалентний об’єм;

, чи - закон еквівалентних відношень.

Дата добавления: 2015-12-08