Читайте также:
|
|
Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать обратимым образом на маленькие объекты.
Исходя из определения степени диссоциации, для электролита КА в реакции диссоциации [A−] = [K+] = α·c, [KA] = c — α·c = c·(1 — α), где α — степени диссоциации электролита. Тогда: таким образом, при увеличении концентрации электролита степени диссоциации уменьшается, при уменьшении — возрастает.
Произведение растворимости малораств. веществ.
Произведение растворимости(const) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Константа этого равновесия расчитывается:
Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Ионное произведение воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде. Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора найти концентрации [OH−] или [H+].
Водородный показатель, pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность.
Направленность протекания ионных реакций.
Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении полного связывания ионов, то есть образования осадка, газа или малодиссоциирующего вещества, например воды H2O.
Na2SO4 + ВаСl2 = 2NaCl + BaSO4
Ионная реакция
2Na+ + SO42- + Ва2+ + 2Сl- = 2Na+ + Сl- + BaSO4
SO42- + Ва2+ = BaSO4
Сущность данной реакции сводится к взаимодействую двух видов ионов — ионов Ва2+ и SO42-, в результате чего образовался осадок BaSO4.
Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 79 | Нарушение авторских прав