Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Константа диссоциации. Связь степени и константы.

Читайте также:
  1. Causation причинная связь между нарушением обязанности и наступившим вредом.
  2. I. Какова связь между Сыном и Солнцем?
  3. Mniejsza – супплетивная форма сравнительной степени ж.р. прилагательного mały
  4. Quot;Легенда", конфиденциальность и обратная связь.
  5. А - Тональности I степени родства по Н. А. Римскому-Корсакову
  6. А. Связь мировых групп
  7. Анализ степени изученности выбранной темы

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать обратимым образом на маленькие объекты.

Исходя из определения степени диссоциации, для электролита КА в реакции диссоциации [A] = [K+] = α·c, [KA] = c — α·c = c·(1 — α), где α — степени диссоциации электролита. Тогда: таким образом, при увеличении концентрации электролита степени диссоциации уменьшается, при уменьшении — возрастает.

 

Произведение растворимости малораств. веществ.

Произведение растворимости(const) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Константа этого равновесия расчитывается:

 

Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Ионное произведение воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH в воде. Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора найти концентрации [OH] или [H+].

Водородный показатель, pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность.

 

Направленность протекания ионных реакций.

Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении полного связывания ионов, то есть образования осадка, газа или малодиссоциирующего вещества, например воды H2O.

Na2SO4 + ВаСl2 = 2NaCl + BaSO4

Ионная реакция

2Na+ + SO42- + Ва2+ + 2Сl- = 2Na+ + Сl- + BaSO4

SO42- + Ва2+ = BaSO4

Сущность данной реакции сводится к взаимодействую двух видов ио­нов — ионов Ва2+ и SO42-, в результате чего образовался осадок BaSO4.

 


Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 79 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)