ІІ етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2013 року

Завдання

ІІ етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2013 року

7 КЛАС

У завданнях 1-4 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Виберіть визначення хімічного елемента:

А електронейтральна частка, яка складається з позитивно зарядженого ядра та електронів

Б найдрібніша хімічно неділима частка речовини

В вид атомів з однаковою масою

Г вид атомів з однаковим зарядом ядра

2. Визначте молекулярну масу гемоглобіну, якщо до складу гемоглобіну входить чотири атоми Fe (ІІ), які становлять 0,33 % маси молекули:

А 65000 г/моль В 70240 г/моль

Б 67878 г/моль Г 72460 г/моль

3. Укажіть хімічне явище:

А подрібнення цукру

Б горіння поліетилену

В плавлення чавуну

Г фільтрування суміші

4. Виберіть найпоширеніші елементи земної кори:

А Si, Ca, Р, О

Б Са, Мg, Fe, Si

В Al, Fe, O, Si

Г O, Si, Ca, Ba

Д Ca, Fe, Na, Cl

Завдання 5-6 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

А
Б
В
Г

5. Установіть відповідність між хімічним елементом і його максимальною валентністю:

Елемент Валентність

А Фосфор 1. І

Б Силіцій 2. ІІ

В Оксиген 3. ІІІ

Г Бор 4. ІV

5. V

6. Установіть відповідність між простими й складними речовинами та їх прикладами:

А прості речовини 1. Cu(OH)₂

Б складні речовини 2. FeCl₃

3. N₂

4. O₃

5. H₂O

А
Б

6. Cu

7. Al

Завдання 7-8 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

7. Установіть послідовність процесу розділення суміші кухонної солі та глини:

А змішування з водою

Б фільтрування

В випарювання і кристалізація

Г відстоювання

8. Установіть послідовність збільшення загальної кількості атомів у молекулах речовин:

А вода

Б кисень

В залізо

Г сульфур (VІ) оксид

Завдання 9-12 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків

9. Мінерал містить 6% Mg(CrO₂)₂ і 94% Fe(CrO₂)₂ . Визначте масову частку Хрому у мінералі. Яка маса Хрому міститься у 1 т мінералу? 7 балів

10. Хімічний аналіз зразка органічної сполуки масою 3,16 г виявив, що до його складу входять 0,92 г Карбону; 0,12 г Гідрогену; 0,8 г Кальція; решта – Оксиген. Складіть формулу сполуки. 5 балів

11. Два елементи – елемент І групи та елемент ІV групи утворюють сполуки з Гідрогеном. У кожному з яких масова частка Гідрогену складає 12,5 %. Які це елементи? 5 балів

12. Нітроген як елемент – органоген входить до величезної кількості біологічно важливих сполук. Але й неорганічна хімія Нітрогену – різноманітна і багата. Наприклад: амоніак NH₃, гідразин N₂H₄, гідроксиламін NН₂ОH, нітритна кислота НNО₂, нітратна кислота НNО₃. Наведіть графічні формули молекул цих сполук. 5 балів

Завдання

ІІ етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2013 року

8 КЛАС

У завданнях 1-4 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Визначте об’єм сульфур (ІV) оксиду (н.у.) масою 28,57 г за н.у.:

А 10 л Б 12 л В 14 л Д 18 л

2. Укажіть у яких пробірках відбулися реакції, якщо у чотири пробірки – з водою (І), розчинами NaOH (II), H₂SO₄ (III), HCl (IV) внесли порошок цинк оксиду:

А у всіх Г ІІ, ІІІ, ІV

Б І, ІV Д І, ІІІ, ІV

В ІІІ, ІV

3. Визначте число атомів у 2 г карбон (ІV) оксиду:

А 0,65 ∙ 10²³ Б 0,82 ∙ 10²³ В 0,45 ∙ 10²³ Г 0,95 ∙ 10²³

4. Систематизуйте наведені реакції за типом:

1. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu 4. 2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

2. 2Fe+ 3Cl₂ = 2FeCl₃ 5. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3. 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ 6. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

	Сполучення	Заміщення	Обміну
А		2,5	1,4,6
Б	4,6	1,3,5
В		3,4
Г	2,3	1,4,6

Завдання 5-6 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

5. Установіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою:

А
Б
В
Г

Відносною густина газу: Хімічна формула:

А D_пов.= 1,17 1 NH₃

Б D_Н2 = 16,00 2 H₂S

В D_Не = 4,25 3 СН₄

Г D_Аr = 0,40 4 О₂

5 СО₂

6. Установіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду:

А
Б
В
Г

Формула оксиду Формула гідроксиду

А Е₂О 1. НЕО₃ або Н₃ЕО₄

Б Е₂О₅ 2. НЕО або ЕОН

В Е₂О₇ 3. НЕО₄ або Н₅ЕО₆

Г Е₂O₃

Завдання 7-8 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

7. Установіть послідовність величин для кисню згідно з ланцюжком

1.
2.
3.
4.

кількість молекул → кількість атомів → кількість речовини (моль) → об’єм (н.у.,л) → маса (г):

А 22,4 Г 1,204 ∙ 10²⁴

Б 6,02 ∙ 10²³ Д 32

В 1

8. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень від металу до оксиду неметалічного елемента:

1.
2.
3.
4.

А NaOH

Б Na

В SO₂

Г Na₂SO₃

Завдання 9-12 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків

9. Відома гра «Ерудит», у якій гравець отримує випадковий набір літер і має скласти з нього змістовні слова. Пограємо в «Хімічного ерудита». У нас буде словом – рівняння, а літерою – символ хімічного елемента або число, яке можна ставити індексом чи коефіцієнтом рівняння. Кількість знаків +, =, () не обмежується. Наприклад, рівняння 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ складене з двох літер S, трьох літер О, чотирьох літер 2 та однієї літери 3. Вам випав такий набір літер (у дужках вказана їх кількість): Са (6), О (6), Н (8), Сl (4), 2 (16). Необхідно використати найбільшу кількість із них, склавши декілька хімічних рівнянь. Наведіть варіант розв’язку цієї задачі. 5 балів

10. Установіть молекулярну формулу хімічної сполуки, що містить 16,4 % Магнію; 16,4 % Карбону; 1,4 % Гідрогену та Оксиген. 3 бали

11. Елемент Х утворює велику кількість оксигеновмісних кислот. Прикладами цих кислот є неорганічні кислоти 1 – 4. Вони мають різну основність. До складу молекул кислот 1–3 входять по три атоми Гідрогену, а число атомів Оксигену в ряду кислот 1–3 збільшується на одиницю. У таблиці 1 наведено дані про вміст Гідрогену й елемента Х у кислотах 3 і 4.

Таблиця 1

Кислота	Вміст елементів (% за масою)
	Н	Х
	3,09	31,6
	2,27	34,8

1. Назвіть елемент Х. 2. Визначте кислоти 1–4 та заповніть таблицю 2.

Таблиця 2

Кислота	Формула кислоти	Основність
молекулярна	графічна

12 балів

12. Є газова суміш, що складається з двох газів, один з яких – проста речовина, інший – бінарна сполука. Густина газової суміші 0,1562 г/л (за н.у.). Відомо, що гази знаходяться в об’ємному співвідношенні 9:1 відповідно. Визначте формули цих газів. 5 балів

Завдання

ІІ етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2013 року

9 КЛАС

У завданнях 1-4 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Укажіть співвідношення мас розчиненої речовини та розчинника у 25% розчині:

А 1:1 В 1:2

Б 1:3 Г 1:4

2. Виберіть ряд, який містить формули лише слабких електролітів:

А HF, HNO₃, NH₄OH В HCN, HI, NaOH

Б HF, HNO₂, NH₄OH Г KOH, HNO₃, NaOH

3. Виберіть електронну формулу елемента з найбільшою електронегативністю:

А 1s²2s²2p⁶3s¹ В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Б 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Г 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4. Визначте ряд сполук Фосфору, у якому ступінь окиснення Фосфору зменшується:

А (NH₄)₂HPO₄, [PH₄]I, Ca₃P₂ В HPO₃, Na₂HPO₃, KH₂PO₂

Б (NH₄)₃PO₄, Ba(H₂PO₄)₂, NaHPO₄ Г H₄P₂O₇, CaHPO₄, PH₃

Завдання 5-6 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

5. Установіть відповідність між рівняннями реакцій і характером зміни ступенів окиснення атомів Хлору:

Рівняння реакцій	Характер зміни ступенів окиснення атомів Хлору
А 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O Б 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O В NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Г 3H2S + KClO3= 3S + KCl + 3H2O	1. Хлор – тільки окисник 2. Хлор – тільки відновник 3. Хлор – окисник і відновник 4. Хлор не змінює ступенів окиснення 5. Хлор – частково відновник, частково не змінює ступенів окиснення

А
Б
В
Г

А
Б
В

6. Визначте ступені окиснення атомів Сульфуру в сполуках і встановіть відповідність між сполуками Сульфуру й твердженнями щодо зміни ступеня їх окиснення:

А SO₃ 1. Атом не може зменшувати ступінь окиснення в хімічних реакціях

Б S 2. Атом не може підвищувати ступінь окиснення в хімічних реакціях

В H₂S 3. Атом може в хімічних реакціях і знижувати,

і підвищувати ступінь окиснення

Завдання 7-8 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

1.
2.
3.

7. Установіть послідовність електронних структур частинок, що відповідає схемі перетворення N³⁺ → N^3- → N⁰

А 1s²2s²2p⁶ Г 1s²2s²2p³

Б 1s²2s²2p⁰ Д 1s²2s²2p⁵

В 1s²2s²2p²

1.
2.
3.

8. Виберіть послідовність речовин для здійснення перетворень згідно зі схемою кислотний оксид (1) → кислота (2) → сіль (3):

А SiO₂ Г H₂ SO₄

Б SO₃ Д Na₂SiO₃

В CuSO₄

Завдання 9-12 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків

9. У атмосфері хлору спалили 1,76 г суміші мідних і залізних ошурок, у результаті чого утворилася суміш їх хлоридів масою 4,60 г.

1. Розрахуйте масові частки металів у суміші.

2. Яку масу ферум (ІІ) хлориду можна було б одержати при розчиненні суміші ошурок у хлоридній кислоті? 8 балів

10. Знайдіть вміст ізотопу ¹³С у Карбоні, якщо природний Карбон складається з двох стабільних ізотопів ¹²С і ¹³С. 3 бали

11. Перед вами – варіант періодичної системи елементів, вміщений у одному з перших видань «Основ хімії» Д.І. Менделєєва (1869 р.).

1. У лютому 1869 р. Д.І. Менделєєв писав: «Элементы, расположенные по величине атомного веса, представляют явственную периодичность свойств…». Як нині формулюється періодичний закон?

2. Яка група відсутня у старому варіанті системи та чому?

3. Укажіть елементи, які передбачені Д.І. Менделєєвим та позначені у старій таблиці знаком «?».

Группы	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Ряды 1. 2.	R2O	RO	R2O3	RH4 RO2	RH3 R2O5	RH2 RO3	RH R2O7	(R2H) (RO4)
1 Н Li 7	– Be 9,4	– B 11	– C 12	– N 14	– O 16	– F 19
3. 4.	23 Na K 39	24 Mg Ca 40	27,3 Al ? 44	28 Si Ti 48	31 P V 51	32 S Cr 52	35,5 Cl Mn 55	Fe 56, Co 59, Ni 59, Cu 63
5. 6.	(63 Cu) Rb 85	65 Zn Sr 87	68? Yt 88	72? Zr 90	75 As Nb 94	78 Sc Mo 96	80 Br ? 100	Ru 104,Rh 104, Pd 106, Ag 108
7. 8.	(108 Ag) Cs 133	112 Cd Ba 137	133 In La?138	118 Sn Ce 139	122 Sb Di?142?	125 Te –	127 I –
9. 10.	– –	– –	– Er 175	– ? 180	– Ta 182	– W 184	– ? 190	Os 193, Ir 195, Pt 197, Au 197
11. 12.	(197Au) –	200 Hg –	204 Tl –	207 Pb Th 234	208 Bi ? 237	– U 240	– –

4. Властивості яких ще невідомих елементів та їх сполук учений докладно описав, ґрунтуючись на Періодичному законі? Запишіть електронні конфігурації атомів цих елементів, формули оксидів та сполук із хлором.

7 балів

12. Розповсюджений у природі оксид неметалу Е має величезне практичне значення та широко використовується у народному господарстві. Юний хімік проаналізував оксид Е і знайшов, що масова частка Е у цьому оксиді складає 47%. Відомо, що зазначений оксид не реагує з водою, а Е знаходиться у ІV групі періодичної системи елементів. Визначте формулу оксиду. Напишіть по одному рівнянню реакцій цього оксиду з металом та неметалом. 3 бали

Завдання

ІІ етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2013 року

10 КЛАС

У завданнях 1-4 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Укажіть, у яких реакціях йон NO₂^- виконує роль окисника, а в яких відновника:

1. NO₂^- + PbO₂ + 2H⁺ = NO₃^- +Pb²⁺ + H₂O

2. NO₂^- + 2I + 2H⁺ = I₂ + NO + H₂O

3. NO₂^- + H₂O₂ = NO₃^- + H₂O

4. NO₂^- + Br₂ + 2OH^- = NO₃^- + 2Br + H₂O

А відновник у реакціях 1,2; окисник – у 3,4 В відновник у реакціях 2,3; окисник – у 1,4

Б відновник у всіх реакціях Г відновник у реакціях 1,3,4; окисник – у 2

Д окисник у всіх реакціях

2. Визначте речовини а – д, які взяли участь у перетворенні сполук Феруму:

б

Fe FeCl₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

д

¯

FeCl₃ FeCl₂ + S + HCl

	а	б	в	г	д
А	Cl2	HCl	Cl2	Na2S2O3	FeO
Б	HCl	Cl2	O2	H2S	Fe2O3
В	HClO	HClO	H2O2	H2O2	Fe
Г	HClO3	HCl	HNO3	H2SO4	Fe3O4

3. Укажіть, чим пояснюється той факт, що 115 хімічних елементів утворюють більше 400 різних простих речовин:

А здатністю елементів сполучатися між собою

Б здатністю металів взаємодіяти з неметалами

В здатністю елемента існувати у вигляді різних простих речовин

Г здатністю елементів реагувати з киснем повітря

4. Визначте, як зміститься рівновага при збільшенні тиску у таких рівноважних реакціях:

А CO + H₂O ↔ H₂ + CO₂ Б 2NH₃↔ 2N₂ + 3H₂ В 2NO + Cl₂↔ 2NOCl

	А	Б	В	Г
1 реакція	вліво	не впливає	вправо	не впливає
2 реакція	вправо	вліво	не впливає	вправо
3 реакція	вліво	вправо	не впливає	вліво

Завдання 5-6 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

5. Укажіть відповідність кислотно-основних властивостей оксидів Хрому, Феруму і Цинку ступеню окиснення металу в сполуках CrO (1), Cr₂O₃ (2), CrO₃ (3), FeO (4), Fe₂O₃ (5), ZnO (6):

	Кислотні	Амфотерні	Основні
А	1, 4	2, 6	3, 5
Б	2, 4	1, 5	3, 6
В	1, 3	4, 6	2, 5
Г		2, 5, 6	1, 4

А
Б
В
Г

6. Установіть відповідність солі основі та оксиду, що її утворили:

А
Б
В
Г

Сіль Основа та оксид

А CuSO₄ 1. Fe(OH)₃ + N₂O₅ 5. Cu(OH)₂ + SO₃

Б Fe(NO₃)₃ 2. Al(OH)₃ + SO₃ 6. Al(OH)₃ + SO₂

В MgSO₃ 3. Fe(OH)₃ + NO₂

Г Al₂(SO₄)₃ 4. Mg(OH)₂ + SO₂

1.
2.
3.
4.

Завдання 7-8 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

7. Установіть послідовність одержання амоній нітрату з наведених речовин:

А нітратна кислота

Б нітроген (ІІ) оксид

В амоніак

Г нітроген (ІV) оксид

1.
2.
3.

8. Установіть послідовність розпізнавання розчинів амоній сульфату, сульфатної, хлоридної, нітратної, ортофосфатної кислот і води хімічним способом, використовуючи зазначені реактиви:

А фенолфталеїн

Б лакмус

В луг, Ba(OH)₂

Г арґентум нітрат

Етап	Речовини, що визначаються	Зміни, що відбуваються
І
ІІ
ІІІ

Завдання 9-12 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків

9. Хімічний елемент Х утворює просту речовину у вигляді м’якого легкого металу. Важливий мінерал, що містить Х, іноді в минулому використовували як гроші. У одній групі періодичної системи разом із Х знаходяться металічні елементи з найбільшою і найменшою хімічною активністю.

1. Визначте елемент Х.

2. Укажіть вищезгаданий мінерал і його значення в життєдіяльності людини. Яка українська назва одного з об’єктів зоряного неба та яким чином нагадує нам про цей мінерал?

3. Наведіть формули і тривіальні назви трьох сполук цієї групи.

4. Запишіть приклади реакцій (не більше 3), за якими можна добути різні важливі сполуки елемента Х. 5 балів

10. Наведіть хімічні рівняння, які відповідають таким перетворенням:

А сіль + неметал → один продукт реакції

Б сіль + неметал → два продукти реакції

В сіль + метал → один продукт реакції

Г сіль + метал → два продукти реакції 4 бали

11. У закритій посудині змішали 0,224 л хлору (н.у.) із двома газами: перший утворюється в результаті взаємодії 3,78 г алюмінію з розбавленою сульфатною кислотою, другий – у результаті розкладу 7,35 г бертолетової солі. Яка кислота і з якою масовою часткою утворилася в результаті взаємодії цієї суміші? 10 балів

12. Зразок кристалогідрату барій хлориду, забруднений натрій хлоридом, містить 52,7% Барію і 13,8% води. Обчисліть вміст домішок у барій хлориді і напишіть формулу кристалогідрату.

5 балів

Завдання

ІІ етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2013 року

11 КЛАС

У завданнях 1-4 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Укажіть сполуку, з якою гідроген бромід реагує за правилом Марковнікова:

А гепт – 3 – ен Г бутан

Б пент – 2 – ен Д бут – 1 – ен

В бут – 2 – ін

2. Виберіть реактив, який використовують для підтвердження подвійного зв’язку в органічних сполуках:

А амоніаковий розчин арґентум (І) оксиду

Б бромна вода

В металічний натрій

Г купрум (ІІ) оксид

Д натрій гідроксид

3. Виберіть формулу вуглеводню, у результаті повного згоряння якого об’ємне співвідношення вуглекислого газу та водяної пари становить 1:1

А СН₄ Б С₂Н₄ В С₂Н₂ Г С₃Н₈

4. Виберіть групу сполук, які в окисно-відновних реакціях виконують функцію відновника:

А H₂S, NH₃, NO₂, SO₂, KBr

Б HClO₄, Fe(NO₃)₃, NO₂, Mn₂O₇

В HNO₂, NaBr, K₂CrO₄, NaOCl

Г CuO, H₂O₂, H₂S

Завдання 5-6 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

5. Укажіть відповідність між реагентами та реакціями, за допомогою яких можна одержати етилен:

А
Б
В
Г

Реакція Реагент

А дегідрогенізація 1. бутан

Б гідрогенізація 2. етан

В крекінг 3. ацетилен

Г дегідратація 4. етанол

5. метанол

А
Б
В
Г

6. Установіть відповідність між дією гідроксид-іона на запропоновані катіони й ознаками цих якісних реакцій:

Катіони	Ознаки якісних реакцій
А Zn^2+	1. Зелений осад
Б Cu^2+	2. Білий осад
В Fe^3+	3. Яскраво-синій осад
Г Mn^2+	4. Бурий осад
	5. Світло-рожевий осад

Завдання 7-8 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

7. Установіть послідовність реагентів, які мають взяти участь у перетворенні:

CH₃ – CH₂ – CH₃ CH₃ – CH₂ – CH₂Cl CH₃ – CH = CH₂ CH₃ – CH – CH₂

¯ | |

CH₃ – CH – CH₃ Br Br

½

1.
2.
3.
4.

А KOH (спирт.) Br

Б Br₂

В HCl

Г Cl₂

Д НBr

1.
2.
3.

8. Установіть послідовність електронних структур частинок, що відповідає схемі перетворення Cl⁰ → Cl^- → Cl⁺

А 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Г 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Б 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Д 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Завдання 9-12 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків

9. Цей елемент відомий людині з давнини, проте за відкриття однієї з його модифікацій була присуджена Нобелівська премія з хімії в 1996 році, а за дослідження властивостей іншої – з фізики в 2010 році. Назвіть елемент і ці модифікації. 3 бали

10. Дано схему реакцій

А Y

С D → X

B Z

У трикутнику ліворуч усі реакції відбуваються без зміни ступеня окиснення, а в трикутнику праворуч – окисно-відновні. Визначте речовини та напишіть рівняння реакцій, якщо відомо, що:

– речовина С містить 69,5% Барію; 6,1% Карбону; 24,4% Оксигену;

– речовина D та X – нітрати;

– речовина Z –метал, зі сплаву якого з нікелем складається земне ядро;

– речовина Y – оксид металічного елемента Z; у процесі розкладу 1,8 г X утворюється 0,8 г Y;

– реакція 7 є основою доменного процесу. 10 балів

11. Навести та назвати за міжнародною номенклатурою ізомери (не менше 10) органічних сполук, що мають формулу С₄Н₇Br. Які види ізомерії простежуються на цьому прикладі? Добути один із ізомерів синтезом із неорганічних речовин.

14 балів

12. Який об’єм вуглекислого газу виділиться у результаті спалювання суміші етану і пропану об’ємом 2,24 л (н.у.) та з відносною густиною за гелієм 9,95.

8 балів

Дата добавления: 2015-11-04