Утверждено на заседании МО учителей биологии, химии, географии

Утверждено на заседании МО учителей биологии, химии, географии 28.08.2015 Председатель МО Подобед Т.В.
Введение(5 ч)
№ урока и дата проведения	Тема урока и основные изучаемые вопросы	Цели и задачи урока	Вводимые понятия	Эксперимент, опыты, демонстрации	Модули ОМС	Материалы учебника, домашнее задание
01.09	Предмет химии. Химия вокруг нас. Роль химии в жизни и деятельности человека: — предмет химии	Познакомить учащихся с изучаемым предметом, дать понятие о целях и задачах химии, ее происхождении, роли в жизни и деятельности человека. Формировать познавательный интерес к предмету			004i 002i 010i 967i 976i	§1 Задания 7—10 с.11
03.09 04.09	Вещества и их свойства: — превращения веществ; — краткие сведения из истории химии.	Дать понятие о веществе, физических и химических свойствах, науке химии. Формировать умение характеризовать свойства веществ	Вещество, физические и химические свойства, предмет химии	Д. 1. Превращения веществ ЛО 1. Изучение физических свойств различных веществ	001i 005p	§§1,4 Задания 2,3,5 с.11
08.09	Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей: — чистое вещество; — неоднородная и однородная смеси; — методы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция.	Дать понятие об однородных и неоднородных смесях, о чистом веществе как обладающем постоянными свойствами, показать его отличие от смесей. Показать разнообразие методов разделения смесей	Чистое вещество, однородная смесь, методы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция	Д. 2 Приготовление смеси железа и серы, химическая реакция между ними Д. 3 Методы разделения смесей	080i 081i	§2 Задания 2,4,6 с.18 §3 с.18 (ПР1)
10.09 11.09	Практическая работа 1. Правила безопасного поведения в химическом кабинете. Приемы обращения с простейшим лабораторным оборудованием	Ознакомить учащихся с правилами поведения в химическом кабинете, назначением оборудования, приемами обращения с ним. Формировать умение работать с неорганическими веществами и лабораторным оборудованием, наблюдать, обобщать, делать выводы на основании проделанной работы				§4
15.09	Практическая работа 2. Разделение неоднородной смеси	Формировать умения нагревать, выпаривать воду из раствора, фильтровать. Развивать умения работать с неорганическими веществами и лабораторным оборудованием, наблюдать, обобщать, делать выводы на основании проделанной работы				§4
Тема 1. Основные химические понятия (15 ч)
17.09 18.09	Атомы. Химические элементы: — атом, химический элемент; — символы химических элементов	Дать понятие об атомах, химических элементах как видах атомов, которые имеют свои названия и обозначения (химические знаки). Познакомить с распространенностью элементов на Земле и в космосе	Атом, химический элемент, химический символ (знак)		054i 055i 056p 058k	§5 Задания 5-7*8 с.32 Табл.2 с.29
22.09	Относительная атомная масса: — масса атома; — атомная единица массы; — относительная атомная масса	Ознакомить учащихся с понятиями «атомная единица массы», «масса атома», «относительная атомная масса», единицами их измерения и обозначением. Формировать умение простейших расчетов по теме	Размеры и масса атома, атомная единица массы, относительная атомная масса		067i	§6 Задания 1,3—5 с.36 Табл.2 с.29
24.09 25.09	Простые и сложные вещества: — молекулы; — простые вещества; — металлы и неметаллы как простые вещества.	Развивать понятие о веществах на примере простых веществ, дать понятие о качественном и количественном составе, молекулярном и немолекулярном строении простых веществ. Формировать умения описывать, сравнивать свойства простых веществ	Молекула, молекулярное и немолекулярное строение простых веществ, металлы и неметаллы как простые вещества	Д. 1 Образцы металлов, неметаллов и химических соединений химическим количеством 1 моль	089i 093i 090p	§7 Задания 5,6 с.41
29.09	Молекулярные и немолекулярные вещества. Сложные вещества: — сложное вещество; — молекулярное и немолекулярное строение веществ; — качественный и количественный состав веществ.	Развивать понятие о веществах на примере сложных веществ, их качественном и количественном составе, молекулярном и немолекулярном строении. Формировать умения описывать, сравнивать свойства простых и сложных веществ	Сложное вещество, молекулярное и немолекулярное строение сложных веществ, качественный и количественный состав	Д. 2 Модели молекул и кристаллов. ЛО 2. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ	093i 094i	§8 Задания 2,4,5,7 с.45
01.10 02.10	Химические формулы веществ: — химическая формула; — индекс; — молекулярная формула; — формульная единица	Дать понятие о химической формуле как способе выражения качественного и количественного состава веществ. Дать представление о формульной единице. Формировать умение читать и записывать формулы веществ	Химическая формула, индекс, структурная единица, формульная единица		059i 060i 063p	§9 Задания 2,4,5,6 с. 49
06.10	Первоначальные представления о валентности: — валентность переменная; — валентность постоянная; — составление формул по валентности; — определение валентности по формуле	Ввести понятие о валентности как о мере способности атомов соединяться с другими атомами; валентности переменной, постоянной. Формировать первоначальные умения составлять формулы по валентности и определять валентность по формуле	Валентность, переменная валентность, постоянная валентность		066k	§10 Задания 3,4,5,7 с.54. Табл.5 с.52
08.10 09.10	Относительная молекулярная и относительная формульная массы веществ: — вычисление относительной молекулярной массы; — вычисление относительной формульной массы	Дать понятие об относительной молекулярной и относительной формульной массе веществ, их обозначении, способе вычисления. Формировать первоначальные умения простейших расчетов по формуле	Относительная молекулярная масса, относительная формульная масса, массовая доля химического элемента в формуле		068i 069p	§11 Задания 1, 2, 7 с.57
13.10	Массовая доля химического элемента в соединении.	Формировать умение решения расчетных задач на вычисление массовой доли элемента по формуле вещества	Химическое количество вещества, моль, постоянная Авогадро	Расчетная задача 1 Вычисление относительной молекулярной и относительной формульной масс веществ по химическим формулам Расчетная задача 2 Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества.	066k	§11 Задания 3,4,6 с.57
15.10 16.10	Химическое количество вещества. Моль: — моль — единица химического количества вещества; — постоянная Авогадро.	Ввести понятия «химическое количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро». Познакомить с расчетами по формуле с употреблением понятия «моль» (расчет числа молекул, атомов или ФЕ, содержащихся в определенном количестве вещества, или определение количества вещества, исходя из известного числа атомов, молекул или ФЕ)	Химическое количество вещества, моль, постоянная Авогадро	Д. 1 Образцы металлов, неметаллов и химических соединений химическим количеством 1 моль В классе Задания 2,3 с.63	070i 071p 074i	§ 12 Задания 4,5,6 с.63
20.10	Молярная масса: — молярная масса; — вычисления химического количества вещества по его массе и массы по его химическому количеству.	Ознакомить с понятием «молярная масса», способом обозначения данной величины, формировать умение решать задачи на вычисление химического количества по массе и массы вещества по химическому количеству		Расчетная задача 3 Вычисление химического количества вещества по его массе и массы вещества по его химическому количеству	072i 073p	§13 Задания 4—6 с.68
22.10 23.10	Молярный объем: — молярный объем газов; — вычисления химического количе­ства газа по его объему и объема газа по его химическому количеству.	Ознакомить с понятием «молярный объем» и обозначением данной величины. Формировать умение решать задачи с употреблением понятий «молярная масса», «молярный объем»		Расчетная задача 4 Вычисление химического количества газа по его объёму и объёма газа по его химическому количеству	072i 073p	§13 Задания 7—10 с.68
03.11 05.1106.11	Решение расчетных задач по теме «Химическое количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов».	Продолжать формирование умения решать задачи с употреблением понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем». Обучать умению самостоятельно работать на уроке, анализировать условие задачи, находить правильные способы решения		Расчетные задачи 3, 4	075k 076k	§ 13 с.69 (ПР3)
10.11	Практическая работа 3. Химическое количество вещества	Закрепить, углубить и проверить знания учащихся по теме «Химическое количество вещества». Развивать умения обращаться с неорганическими веществами, химической посудой, лабораторным оборудованием; наблюдать, обобщать, делать выводы на основании проделанной работы				§13
12.11 13.11	Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные химические понятия»	Обобщить знания, показать пути устранения пробелов в знаниях				§§1-13 (повторить)
17.11	Контрольная работа 1 по теме «Основные химические понятия»	Проверить уровень усвоения основных химических понятий и уровень сформированности умений выполнять простейшие расчеты				§§12,13 (повторить)
Тема 2. Химические реакции (7 ч)
19.11 20.11	Анализ контрольной работы. Явления физические и химические. Признаки химических реакций: — химическая реакция; — признаки химических реакций; — условия протекания химических реакций.	Провести анализ уровня усвоения учебного материала по изученной теме. Дать понятие о химических реакциях, их отличии от физических явлений. Познакомить с признаками и условиями протекания химических реакций. Сформировать умение отличать химические реакции от физических явлений		Д.1. Опыты, иллюстрирующие характерные признаки химических реакций ЛО 3. Изучение признаков протекания химической реакции	(видео)	§14 Задания 5,6 с.76
24.11	Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции: — опыты А. Лавуазье; — опыты М. В. Ломоносова; — закон сохранения массы веществ; — уравнения химических реакций.	Разъяснить сущность закона сохранения массы веществ и показать его необходимость при составлении уравнений химических реакций. Формировать умение составлять простейшие уравнения химических реакций, указывать исходные вещества и продукты реакции		Д. 2 Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химических реакциях	181i 180k	§15 Задания 3,5—8 с.81
26.11 27.11	Уравнения химических реакций: — выполнение тренировочных упражнений по составлению уравнений химических реакций и расстановке коэффициентов	Развивать умения составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Обучать учащихся самостоятельной работе, анализу выполненных заданий, самооценке уровня овладения учебным материалом			181i 182p	§16 Задания 2,4,5,6 *8 с.84
01.12	Реакции соединения, разложения: — реакции соединения; — реакции разложения	Дать первоначальные представления о классификации химических реакций на примере реакций соединения, разложения			183i 187i 184p 185p 186k 188p 189p 190k	§17 Задания 2—4,8 с.88
03.12 04.12	Реакции замещения: — роль химических реакций в природе и деятельности человека.	Дать понятие о реакциях замещения. Формировать умение определять типы реакций, развивать умение составлять уравнения химических реакций		Д. 3 реакции соединения, разложения, замещения	192i 193p195p 106k	§17 Задания 5—7 с.89
08.12	Расчеты по химическим уравнениям: — расчеты по химическим уравнениям; — роль химических реакций в природе и деятельности человека.	Ознакомить учащихся с вычислениями по химическим уравнениям. Формировать умение решать простейшие задачи: проводить вычисление по химическим уравнениям массы (объема для газов) веществ по известной массе (или объему) одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ		Расчетная задача 5 Вычисление по химическим уравнениям массы (объёма газообразных веществ) по известной массе (объёму) одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ	200k	§18 Задания 2—5 с.93
10.12 11.12	Обобщение изученного материала по теме «Химические реакции»	Обучать учащихся самостоятельной работе, анализу выполненных заданий, самооценке уровня овладения учебным материалом			197k 198k 199p	§ 18 Задания 6—8 с.93
Тема 3. Кислород (8 ч)
15.12	Воздух как смесь газов. Методы собирания газов. Кислород и озон: — состав воздуха; — собирание газов методом вытеснения воздуха — собирание газов методом вытеснения воды; — кислород как химический элемент и простое вещество; — история открытия кислорода; — озон.	Ознакомить учащихся с составом воздуха. Обучать школьников собирать газы различными способами. Дать представление о лабораторных приборах для получения газов. Дать представление о кислороде и озоне как о простых веществах, образованных атомами одного и того же химического элемента		ЛО 4. Сборка простейших приборов для получения и собирания газов	282i 287p 296p	§19 Задания 4—6 *7 с.100 §20 Задания 4—7 с.105
17.12 18.12	Получение кислорода в лаборатории. Понятие о катализаторах: — получение кислорода в лабораторных условиях; — понятие о катализаторе; — кислород в природе.	Ознакомить учащихся с основными лабораторными способами получения кислорода. Дать понятие о катализаторе		Д.1 Получение и собирание кислорода Д.2 Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора	283i 291p 290p	§21 Задания 4—8 с.109
22.12	Физические и химические свойства кислорода: — физические свойства кислорода; — химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми (углерод, сера, фосфор, железо) и сложными (метан) веществами; — реакции горения.	Ознакомить учащихся с физическими и основными химическими свойствами кислорода. Разъяснить сущность реакции горения		Д.3 Горение простых и сложных веществ в кислороде и на воздухе	283i 284i 285i 286p	§22 Задания 5—8 с.114 ПР 4(5) с.114
	Практическая работа 4. Получение кислорода и изучение его свойств	Закрепить знания учащихся о свойствах кислорода, об одном из способов его получения и собирания. Развивать умения: а) собирать прибор для получения газов; б) изучать свойства веществ, анализировать и объяснять действия по выполнению работы			296p
	Оксиды — соединения элементов с кислородом: — оксиды металлов и неметаллов; — номенклатура оксидов	Закрепить знания учащихся о получении, составе, физических свойствах, нахождении в природе оксидов			232i	§23 Задания 4—7 с.117
	Присоединение кислорода как процесс окисления: — горение, дыхание, гниение как примеры окислительных процессов; — процессы горения как источники энергии; — охрана атмосферы от загрязнений	Разъяснить понятия «окисление», «окислительная реакция». Ознакомить с основными видами топлива. Дать понятие об экологических проблемах, возникающих в результате накопления в окружающей среде продуктов сгорания топлива			284i 293p 295k	§24 Задания 5,6,7 с.124
	ОБОБЩЕНИЕ
	Контрольная работа 2 по темам «Химические реакции», «Кислород»	Проверить уровень: а) усвоения основных понятий, заложенных в содержании темы; б) сформированности умений записывать уравнения реакций, характеризующих свойства сложных веществ и генетическую связь между ними; в) сформированности умения решать расчетные задачи
	Анализ контрольной работы	Провести анализ уровня усвоения учебного материала по изученным темам
	Тема 4. Водород (10 ч)
29.01	Водород как химический элемент и простое вещество: — водород как химический элемент; — водород как простое вещество; — история открытия водорода; — физические свойства водорода.	Ознакомить учащихся с водородом, его физическими свойствами, структурным строением молекулы. Продолжать формировать умение характеризовать свойства газов		Д.1 Физические свойства водорода	264i 265i	§25 Задания 4—7 с.129
03.02	Химические свойства водорода: — реакции водорода с простыми веществами-неметаллами (кислородом, серой, хлором); — горение водорода в кислороде.	Продолжить формирование представлений о химических свойствах веществ и типах химических реакций на примере взаимодействия водорода с простыми веществами. Развивать умение составлять уравнения реакций соединения		Д.2 Взаимодействие водорода с кислородом	266i 276p 271p	§26 Задания 4—6 c.132
05.02	Взаимодействие водорода с оксидами металлов как пример реакции восстановления: — реакции водорода со сложными веществами; — взаимосвязь процессов окисления и восстановления.	Продолжить ознакомление учащихся с основными химическими свойствами водорода, на примере реакций замещения с оксидами металлов дать представление о реакциях восстановления и о взаимосвязи процессов восстановления и окисления		Д.3 Взаимодействие водорода с оксидами металлов	266i 276p	§26 Задания 7, 8 с.132
10.02	Понятие о кислотах: — кислота, кислотный остаток; — индикаторы.	Сформировать представления о составе и свойствах кислот, валентности кислотных остатков. Ввести понятие об индикаторах. Развивать умение обращаться с неорганическими веществами и лабораторным оборудованием		ЛО 5. Действие кислот на индикаторы	213i	§27 Задания 4—6 с.137
12.02	Выделение водорода в реакциях кислот с металлами: — меры предосторожности при работе с кислотами	Развивать знания о выделении водорода в реакциях кислот с металлами. Формировать умения определять валентность кислотного остатка по формуле кислоты, составлять уравнения реакций кислот с металлами			215i	§28 Задания 4, 6 с.141
17.02	Ряд активности металлов (вытеснительный ряд): — составление уравнений химических реакций замещения.	Ознакомить с вытеснительным рядом металлов, принципом его формирования. Развивать умение обращаться с неорганическими веществами, химической посудой, лабораторным оборудованием. Обучать учащихся самостоятельной работе, анализу выполненных заданий, самооценке уровня овладения учебным материалом		ЛО 6. Взаимодействие кислот с металлами	194i	§28 Задания 5, 8 с.141
19.02	Получение водорода в лаборатории. Применение водорода: — реакция замещения водорода в кислотах на металлы	Дать представление о способах получения и собирания водорода в лаборатории, применении водорода. Закрепить понятие о реакциях замещения. Развивать умения составлять формулы веществ, записывать уравнения химических реакций			268i 267p 272p 270p	§§ 28,30, Задания 4,6,7а с.149
24.02	Соли — продукты замещения атомов водорода в кислотах на металл: — состав солей; — названия солей	Ознакомить учащихся с составом, названиями солей. Продолжать развивать умение составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций			226i	§29 Задания 5—8 с.145
26.02	Формулы и названия солей: — правила составления формул солей	Формировать навыки записи формул солей на основании знаний о валентности металлов и кислотных остатков. Закрепить умение вычислять относительную формульную и молярную массы вещества. Обучать учащихся самостоятельной работе, анализу выполненных заданий, самооценке уровня овладения учебным материалом			227p	§29 упр. 2-4 с.145
03.03	Повторение и обобщение изученного материала	Повторить и обобщить изученный материал. Проверить знания учащихся по теме, выявить пробелы, наметить пути их ликвидации				§30 Задания 3,5,7б с.149
	Тема 5. Вода (7 ч)
05.03	Состав и физические свойства воды: — состав молекулы воды; — физические свойства воды; — раствор, растворитель	Дать понятие о составе, физических свойствах воды, связи между ними и строением молекулы воды				§31 Задания 5,6 с.154
10.03	Химические свойства воды: — взаимодействие воды с активными металлами; — взаимодействие воды с оксидами неметаллов (P2O5, СО2); — взаимодействие воды с оксидами металлов (СаО); — понятие об основных и кислотных оксидах.	Ознакомить учащихся с основными химическими свойствами воды. Формировать умение составлять уравнения химических реакций, характеризующих эти свойства. Разъяснять смысл понятий «кислотный» и «основный оксид»		Д. 1		§32 Задания 4,6—8 с.157
12.03	Понятие об основаниях: — понятие об основаниях, щелочи; — гидроксогруппа; — действие щелочей на индикаторы; — меры предосторожности при работе со щелочами.	Ознакомить учащихся с составом оснований и их свойствами		ЛО 7. Действие растворимых оснований на индикаторы		§33 Задания 2,4—6 с.162
17.03	Реакция нейтрализации как пример реакции обмена	Ввести понятия «реакция нейтрализации» и «реакция обмена». Изучить взаимодействие кислот с основаниями. Формировать навыки написания уравнений соответствующих реакций				§33 Задания 7,8 с.162
31.03	Практическая работа 5. Реакция нейтрализации	Экспериментально изучить взаимодействие кислот и оснований, закрепить и проверить знания учащихся о реакциях нейтрализации. Развивать умение обращаться с неорганическими веществами, наблюдать, делать выводы на основании химического эксперимента
19.03	Значение воды в жизни человека. Охрана водоемов от загрязнений	Ознакомить учащихся с ролью воды в жизни человека, в природных системах, с проблемами загрязнения воды и ее очистки. Охрана водоемов и Мирового океана от ядовитых отходов, экологических катастроф				§34 Задания 2,8 с.168
02.04	Повторение и обобщение изученного материала	Проверить уровень: а) усвоения основных понятий, заложенных в содержании тем «Водород» и «Вода»; б) сформированности умений составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства водорода, кислот, оснований; в) сформированности умения решать расчетные задачи типа «вычисление массы (объема для газов) по известной массе (объему газов) одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ»				Повт §25-34, упр. 4 с.132, упр. 4, 6б, 7 с.158
	Тема 6. Основные классы неорганических соединений (14 ч)
07.04	Оксиды: — состав и классификация оксидов; — химические свойства оксидов: взаимодействие с водой, кислотами, основаниями; взаимодействие кислотных оксидов с основными.	Сформировать представление об оксидах как об одном из основных классов неорганических соединений, физических и химических свойствах, о классификации оксидов. Формировать умение характеризовать свойства оксидов, записывать уравнения соответствующих реакций		Д. 1. Д.2	232i 233p 234i 238p 239p 240p	§35, 36 Задания 2—4 с.172 Задания 3—5 с.178
09.04	Получение и применение оксидов: — оксиды в природе; — получение оксидов	Дать понятие о получении и применении оксидов, их роли в природе			235p 236p 237 k	§37 Задания 3—6 с.181
14.04	Кислоты: — состав и классификация кислот; — химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями	Сформировать представление о кислотах как об одном из основных классов неорганических соединений. Рассмотреть классификацию кислот. Продолжить формирование представления о химических свойствах кислот на примере их взаимодействия с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями				§38 Задания 3, 5 с.183 §39 Задания 4—6 с.187
16.04	Получение кислот: — применение кислот	Обобщить знания о составе и свойствах кислот. Сформировать представление о способах получения кислот				§40 Задания6—8 с.191
21.04	Основания: — состав и классификация оснований; — щелочи и нерастворимые основания; — химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, солями; — термическое разложение нерастворимых оснований.	Сформировать представление об основаниях как об одном из основных классов неорганических соединений, рассмотреть классификацию оснований. Продолжить формирование представлений о химических свойствах оснований на примере их взаимодействия с оксидами неметаллов, кислотами и солями		Д. 3, Д. 4		§41 Задания 6—8 с.196
23.04	Получение и применение оснований.	Обобщить знания о составе, химических и физических свойствах оснований. Сформировать представления о способах получения оснований		ЛО 8. Получение нерастворимого основания		§42 Задания 5—8 с.199
28.04	Соли: — состав и классификация солей; — химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, солями.	Сформировать представление о солях как об основном классе неорганических соединений, обобщить знания о физических свойствах, составе и химических свойствах солей		ЛО 9. Взаимодействие солей с металлами		§43 Задания 2 с.202 §44 Задания 3,4,6 с.207
30.04	Получение солей: — соли в природе и повседневной жизни человека; — экологические проблемы добычи и переработки солей	Закрепить знания о составе и свойствах солей, продолжать формировать умение составлять уравнения реакций на примере реакций получения солей				§45 Задания 4,6,7 с.210
05.05	Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений	Дать понятие о взаимопревращаемости неорганических веществ разных классов, формировать умение выполнения заданий по превращению веществ разных классов (цепочки превращений). Закрепить знания об основных классах неорганических соединений, ввести понятие генетической связи между классами веществ				§46 Задания 2,3, 5, 7а-в с.214
12.05	Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»	Продолжать развивать умение составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Обучать учащихся самостоятельной работе, анализу выполненных заданий, самооценке уровня овладения знаниями				§46 Задания 7г-е, 8—11 с.215
07.05	Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме. «Основные классы неорганических соединений»	В лабораторных условиях повторить, закрепить знания о классах неорганических соединений. Проверить знания и экспериментальные умения учащихся по теме. Развивать умение обращаться с неорганическими веществами, наблюдать, делать выводы на основании химического эксперимента
	Повторение и обобщение изученного материала	Повторить и обобщить изученный материал. Обучать учащихся самостоятельной работе, анализу выполненных заданий, самооценке уровня овладения учебным материалом. Проверить знания учащихся по теме, выявить пробелы, наметить пути их ликвидации				Повт. §35 §46
14.05	Контрольная работа 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»	Проверить уровень: а) усвоения основных понятий, заложенных в содержании темы; б) сформированности умений записывать уравнения реакций, характеризующих свойства сложных веществ и генетическую связь между ними; в) сформированности умения решать расчетные задачи
19.05	Анализ контрольной работы.	Показать пути устранения пробелов в знаниях

Дата добавления: 2015-11-04