Уравнение Аррениуса. Влияние температуры на скорость необратимой реакции. Влияние давления на равновесие обратимой реакции, идущей с уменьшением числа молей.. Влияние давления на

№1

1. Уравнение Аррениуса.
2. Влияние температуры на скорость необратимой реакции.
3. Влияние давления на равновесие обратимой реакции, идущей с уменьшением числа молей..
4. Влияние давления на скорость обратимой газофазной реакции, идущей с увеличением числа молей.
5. Расчёт средней молекулярной массы газовой смеси.

№2

1.Как зависит скорость необратимой газофазной реакции от давления.

2.Уравнение материального баланса РИВ.

3.Как зависит термодинамическая константа равновесия от давления. 4.Определение «Объёмная доля».

5.Физический смысл предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса.

№3

1.Уравнение материального баланса РПС.

2.Определение «Неустойчивое стационарное состояние».

3.Как изменяется оптимальная температура при увеличении давления для обратимой экзотермической реакции, идущей с уменьшением объёма.

4.В чём преимущество каскада РПС по сравнению с единичным реактором.

5.Уравнение Аррениуса.

№4

1. В каком случае порядок реакции по веществу совпадает с молекулярностью.
2. Определение «Селективность».
3. Определение «Устойчивое стационарное состояние».
4. От каких параметров зависит константа скорости реакци.
5. Уравнение закона Дальтона

№5

1. Определение «Выход продукта».
2. Определение теплового эффекта реакции по величине энергии активации прямой и обратной реакции.
3. Влияние расхода реакционной смеси на степень превращения вещества в адиабатическом РИВ.
4. Принцип Ле-Шателье.
5. Какие катализаторы используют для процесса окисления диоксида серы.

№6

1.Уравнение теплового баланса адиабатического реактора.

2.Какой температурный режим работы реактора является наиболее выгодным при проведении эндотермической реакции.

3.Определение «Оптимальная технологическая температура».

4.Физический смысл адиабатического коэффициента.

5.Влияние катализатора на равновесие обратимых реакций.

№7

1.Какие катализаторы используют для процесса окисления аммиака.

2.Уравнение изобары Вант-Гоффа.

3.Определение «Энергия активации».

4.Влияние давления на равновесие обратимой газофазной реакции, идущей без изменения числа молей.

5.Перечислить стадии протекания гетерогенного процесса.

№8

1.Определение «Скорость химической реакции».

2. Определение «Массовая доля».

3. Влияние температуры на равновесие эндотермической обратимой реакции.

4. Идеализированная модель идеального вытеснения.

5. Уравнение для расчёта адиабатического коэффициента.

№9

1. Перечислить основные уравнения, входящие в математическую модель реактора.

2. Определение «Расходный коэффициент»

3. Какой температурный режим работы реактора является наиболее выгодным при проведении необратимой экзотермической реакции.

4. Влияние температуры на скорость обратимой экзотермической реакции.

5. Уравнение материального баланса проточного РПС.

№10

1.Влияние температуры на скорость обратимой экзотермической реакции.

2.Уравнение скорости необратимой реакции.

3.Определение «Мольная доля».

4. Влияние давления на скорость обратимой газофазной реакции, идущей с уменьшением числа молей.

5.Определение теплового эффекта реакции по закону Гесса.

.

Дата добавления: 2015-11-04