1. Указать тип химической связи в молекулах H2, CI2, HCI. Привести схему перекрывания электронных облаков.

Вариант 1

1. Указать тип химической связи в молекулах H₂, CI₂, HCI. Привести схему перекрывания электронных облаков.

2. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.

3. Какую массу 20 % - ного (по массе) раствора KOH надо добавить к 1 кг 50 % - ного (по массе) раствора, чтобы получить 25% - ный раствор?

4. Нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля NaCI, 0,16 моля KCI и 0,24 моля K₂SO₄. Как это сделать, имея в своём распоряжении только NaCI, KCI и Na₂SO₄?

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

KCl, BaS, CuCl₂

6. В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения: Mg → MgCl₂→ Mg₃(PO₃)₂→ MgCl₂→MgCO₃ →Mg

Mg(OH)₂→ MgOHCl→ MgCl₂

Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.

8.Среди приведенных электронных конфигураций указать невозможные и объяснить невозможность их существования: 5d², 3f¹², 2p⁴, 3p⁷.

9. Изобразить строение молекулы серной кислоты и аниона MnО₄^– с помощью МВС и указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.

10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:

Cr(NO₃)₃+NaBiO₃+HNO₃®H₂Cr₂O₇+Bi(NO₃)₃+NaNO₃+H₂O

Cu + Hg(NO₃)₂ →

Mg + HNO₃₍_оч_._разб_.) →

Вариант 2

1. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей K – CI, Ca – CI, Fe – CI, Ge - CI. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

2. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.

3. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щёлочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.

4. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCI в 0,2 н. растворе.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

Ca(NO₃)₂, ZnSO₄, CH₃COONa;

6. Какие соли можно получить, имея в своём распоряжении CuSO₄, AgNO₃, K₃PO₄, BaCl₂? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.

7. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты: а) ортофосфат цинка; б) дигидроортофосфат цинка; в) ортофосфат гидроксоцинка; г) гидроортофосфат цинка?

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:

Al → Al₂O₃ → NaAlO₂→Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al(OH)₂Cl→ AlOHCl₂→ AlCl₃

Al(OH)₃ → Al₂O₃→ Al

9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 25. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O.

Zn + H₂SO₄₍_конц_.) →

Ca + O₂ →

Вариант 3

1. Составить валентную схему молекулы хлороформа CHCI₃ и указать: а) какая связь наиболее полярная; б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.

2. Определить стандартную энтальпию (∆H⁰₂₉₈) образования PH₃, исходя из уравнения:

2PH_3(г.) + 4O_2(г.) = P₂O_5(к.) + 3H₂O_(ж.); ∆H⁰ = -2360 кДж

3. Сколько мл 0,5 М раствора H₂SO₄ можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора?

4. Чему равна концентрация ионов водорода H⁺в водном растворе муравьиной кислоты, если α = 0,03?

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

CrCl₂, Na₂SO₄, Li₂SO₃;

6. Назвать следующие соединения: K₂O₂, MnO₂, BaO₂, MnO, CrO₃, V₂O₅, (MnOH)₂SO₃, K₂HPO₄, NH₄HS, Ni(NO₃)₃

7. Изобразить строение молекулы C₂H₆ и аниона PO₄^3- с помощью МВС и указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:

H₂→Cu→ CuO →Cu(NO₃)₂→ Cu(OH)₂→ CaSO₄→ Cu→ CuCl₂

(CuOH)₂SO₄→CuSO₄

9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 33. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?

СrCl₃ + Br₂ + KOH®K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

KClO₄ → ClO₂ + O₂ + H₂O

KNO₂ + HClO₃ → KNO₃ +HCl

Вариант 4

1. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCI – HBr – HI? Указать причины этих изменений.

2. Исходя из теплового эффекта реакции

3CaO₍_к_.) + P₂O₅₍_к_.) = Ca₃(PO₄)₂₍_к_.); ∆H⁰ = -739 кДж

вычислить ∆H⁰₂₉₈ образования ортофосфата кальция.

3. Какой объём 10% - ной (по массе) H₂SO₄ (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH?

4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05моля ацетата натрия?

5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

Sr(NO₃)₂, Pb(CH₃COO)₂, Na₂CO₃;

6. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)₂ и HCI; б) CaCl₂ и Na₂CO₃; в) NaCl и AgNO₃; г) KCl и NaNO₃. Указать, какие комбинации невозможны и почему?

7. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе следующих превращений:

CaCO₃→ CaO → Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂→ Cu(NO₃)₂→ Cu(OH)₂→CuO

CaHPO₄→Ca(H₂PO₄)₂→Ca₃(PO₄)₂

8. Описать с позиции метода ВС электронное строение молекулы BF₃ и иона BF₄^-. Указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.

9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 53. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

Si + NaOH + H₂O → H₂ + Na₂SiO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Вариант 5

1. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH₄, NH₃ и в ионе NH⁴⁺. Могут ли существовать ионы CH₅⁺, NH₅²⁺?

2. Определить ∆H⁰₂₉₈ образования этилена, используя следующие данные:

C₂H₄₍_г_.) + 3O₂₍_г_.) = 2CO₂₍_г_.) + 2H₂O₍_г_.); ∆H⁰ = -1323 кДж

C + O₂₍_г_.) = CO₂₍_г_.); ∆H⁰ = -393,5 кДж

H_{2 (}_г_.)+ ½2O₂ = H₂O _(г.); ∆H⁰ = -241,5 кДж.

3. Какой объём 0,2 н. раствора щёлочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCI₃?

4. Вычислить приближенное значение активности ионов K⁺ и SO₄^2- в 0,002 н. растворе K₂SO₄.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

NH₄Cl, K₂S, K₂SO₄;

6. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: P₂O₅, CO₂, N₂O₅, NO₂, SO₂?

7. Определите характер связей в молекулах SiBr₄, PBr₃, Br₂O и укажите для каждой из них направление смещения электронной плотности, степень окисления.

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:

Fe → Fe₂O₃ → Fe(OH)₃→Fe₂(CO₃)₃→ Fe₂O₃ → Fe →FeCl₃ → FeOHCl₂ → FeCl₃

9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 43. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?

Na₂SO₃+ KMnO₄ + KOH ® Na₂SO₄+ K₂MnO₄ + H₂O

Pb + AgNO₃ →

Co + HNO_{3(оч. разб.)} →

Вариант 6

1. Какие типы гибридизации АО углерода соответствуют образованию молекул CH₄, C₂H₆,C₂H₄,C₂H₂?

2. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25 ⁰С реакция невозможна

Cu₍_к_.) + ZnO₍_к_.) = CuO₍_к_.) + Zn_(к.)

3. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г NH₄CI. Какая масса NH₄CI выделится из раствора при охлаждении его до 50 ⁰С, если растворимость NH₄CI при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?

4. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Ca(NO₃)₃ и 0,01 моль/л CaCI₂.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

NH₄CH₄COO, LiCl, Cr₂(SO₄)₃;

6. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N₂O₅, Zn(OH)₂, CaO, AgNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄. Составить уравнения реакций.

7. Какой характер имеют связи в молекулах NCl₃, CS₂, ICl₅, NF₃, OF₂, ClF, CO₂? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:

NaCl → Na → Na₂O → NaOH→ Cu(OH)₂ → CuO → Cu

NaBr →Na₂CO₃

Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дате названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.

9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 55. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?

Cr₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + H₂O®H₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Ba + H₂SO_4(конц.) →

H₂ + Cl₂ →

Вариант 7

1. Температура плавления CaCI₂ – 780 ⁰С, CdCI₂ – 560⁰С; радиус иона Ca²⁺ равен 0,104 нм, иона Cd²⁺ – 0,099 нм. Объяснить различия температур плавления.

2. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5∙10^-5моль/(л ∙мин).

3. При растворении 10 г NaOH в 250 г воды температура повысилась на 9,70 ⁰С. Определить энтальпию растворения NaOH, принимая удельную теплоёмкость раствора 4,18 Дж/ (г ∙ К).

4. Рассчитать активность иона водорода в 0,005 н. растворе HCI, содержащем, кроме того, 0,15 моль/л NaCI.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

LiNO₃, ZnCl₂, Na₂SO₃;

6. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃, CaO, CO₂, CuSO₄, Cd(OH)₂, P₂O₅? Составить уравнения реакций.

7. Описать с позиции метода ВС электронное строение молекулы SO₂и иона NH₄⁺. Указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:

Cr® Cr₂O₃® Cr(OH)₃® CsCrO₂ ® Cr₂(SO₄)₃

(Cr(OH)₂)₂SO₄® CrOHSO₄® Cr₂(SO₄)₃

9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 62. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?

Mn(NO₃)₃+NaBiO₃+HNO₃®HMnO₄+Bi(NO₃)₃+NaNO₃+H₂O

Zn + H₃AsO₄ + HCl → ZnCl₂ + AsH₃ +H₂O

H₂ +TeO₂ → Te + H₂O

Вариант 8

1. При переходе от CsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.

2. Как изменится скорость реакции 2NO_(г.) + O_2(г.) → 2NO_2(г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объём в системе в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

3. Энтальпия растворения NH₄NO₃ в воде равна 26,7 кДж/моль. На сколько градусов понизится температура при растворении 20 г NH₄NO₃ в 180 г воды, если удельную теплоёмкость получающегося раствора принять равной 3,76 Дж/ (г ∙ К)?

4. Найти молярную концентрацию ионов H⁺ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид – ионов (в моль/л) составляет: а)10^-4; б)3,2 ∙ 10^-6; в)7,4 ∙ 10^-11.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

LiCN, KMnO₄, Pb(NO₃)₂;

6. Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.

7. К смеси оксида магния и меди прибавили 40 г раствора серной кислоты с массовой долей 30 %. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария и получили осадок массой 7,94 г. Какова массовая доля оксидов смеси?

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:

Mn → MnSO₄ → Mn(OH)₂ → MnOHNO₃ → Mn(NO₃)₂ → HMnO₄

MnO→MnCl₂

9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 42. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?

K₂SO₃+ KMnO₄ + KOH ® K₂SO₄+ K₂MnO₄ + H₂O

H₂SO₃ +H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O

I₂ + HOCl + H₂O → HIO₃ + HCl

Вариант 9

1. Какой из перечисленных ионов обладает большим поляризующим действием: а) Na⁺; б) Ca²⁺; в) Mg²⁺; г) Al³⁺?

2. Две реакции протекают при 25 ⁰С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 ⁰С.

3. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы C₆H₁₂O₆ при 25 ⁰С?

4. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода H⁺ (в моль/л) равна: а) 2 ∙ 10^-7; б) 8,1 ∙ 10^-3; в) 2,7 ∙ 10^-10.

5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

FeCl₃, KClO₄, CsNO₂;

6. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.

7. Какой объём диоксида углерода выделится при разложении 2,42 г малахита, если при этом образовалось 1,59 г оксида меди (II)?

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:

N₂ → NH₃→NH₄H₂PO₄→ (NH₄)₂HPO₄→(NH₄)₃PO₄

NO→NO₂→HNO₃ → Ni(NO₃)₂

K₂SO₃+ KMnO₄ + H₂SO₄ ® K₂SO₄+ MnSO₄ + H₂O

Fe + CuCI₂ →

Pb + HNO₃₍_конц_.) →

Вариант 10.

1. Температуры плавления BF₃, BCI₃, BBr₃ и BI₃соответственно равны 172, 286, 364, 483 К. Объяснить наблюдаемую закономерность.

2. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

3. Сколько г глюкозы C₆H₁₂O₆ должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина C₃H₅(OH)₃?

4. Определить [H⁺] и [OH^-] в растворе, рН которого равен 6,2.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

ZnSO₄, NaCl, KSCN;

6. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли: а) Cu(OH)₂; б) Ca(OH)₂; в) LiOH; г) Al(OH)₃; д) KOH?

7. В какой паре оксидов выражены сильнее основные свойства: CaO или K₂O, BaO или CaO, ZnO или K₂O, Li₂O или Rb₂O, Al₂O₃ или Tl₂O₃, P₂O₃ или Bi₂O₃? Кислотные свойства: N₂O₃ или Al₂O₃, SO₂ или SO₃, SO₃ или P₂O₅, CO₂ или N₂O₅? Чем это определяется?

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:

Pb®PbO®Pb(OH)₂®Pb(CH₃COO)₂®Pb₃(OH)₂(CO₃)₂®Pb(NO₃)₂®PbCl₂

PbSO₄

K₂SO₃+ KMnO₄ + H₂O ® K₂SO₄+ MnO₂ + KOH

Mn + H₂SO₄₍_разб_.) →

Al + O₂ →

Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 150 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
Федеральное агентство по образованию	\|	1. Зависимость пройденного телом пути от времени задается уравнением S=At-Bt2+Ct3 (А=2 м/с; В=3 м/с2; С=4м/с3). Найти: 1) зависимость скорости υ и ускорения а тела от времени t; 2)

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.049 сек.)