*1—в ряду напряжений металлов каждый предыдущий металл вытесняет последующие из их соединений.

*1—в ряду напряжений металлов каждый предыдущий металл вытесняет последующие из их соединений.

*2—в вступают только Li₂O; Na₂O; K₂O; Rb₂O;Cs₂O; BaO;CaO; SrO (MgO только при нагревании)

*3—данная реакция протекает только при нагревании.

*4—исходдные вещества должны быть только растворимые, а из образовавшихся веществ, хотя бы одно должно быть нерастворимым.

*5—в результате должна образоваться либо нерастворимая соль, либо слабая кислота.. (Обязательно!!!)

*6—в данную реакцию вступают металлы,стоящие в ряду напряжений металлов до водорода.

*7—в данную реакцию вступают только амфотерные металлы (Zn; Al; Cr; Pb; Sn; Be;)

*8—нелетучие оксиды (твердые)при нагревании вытесняют летучие оксиды из их солей.

*9—в данную реакцию вступают только Li; Na; K;Rb;Cs; Ca; Ba; Sr. Mg только с горячей водой.

При термическом разложении нерастворимых и малорастворимых оснований образуются соответствующий оксид металла и вода

-газы; -осадки; NH₃—аммиак; NH₄—аммоний.

к

Оксиды

Гидроксиды(основания)

Кислоты

Соли

Ме- таллы

Вода

основные

Кислот- ные

амфо- терные

Раство-римые ( щелочи )

Нераство римые

амфо- терные

Оксиды

основные

Соль CaO+SO3= CaSO4 *3

Соль CaO+ZnO = CaZnO2 *3

Соль+вода CaO+Zn(OH)2= CaZnO2+H2O *3

Соль+вода CaO+2HCl = CaCl2+H2O

Нов.Ме.+Нов.окс Mg+ZnO =Zn+ MgO *1; *3 *1

Основание CaO+ H2O = Ca(OH)2 *2

кислотные

Соль CaO+SO3 = CaSO4 *3

Соль SO3+ ZnO= ZnSO3 *3

Соль+вода SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O

Соль+вода SO3+Cu(OH)2= CuSO4+H2O *3

Соль+вода SO3+Zn(OH)2= ZnSO4+H2O *3

Н.соль+Н.оксид Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2 *3;*8

Кислота;SO3+H2O=H2SO4 Искл SiO2

амфотерные

Соль ZnO+CaO= CaZnO2 *3

Соль ZnO+SO3= ZnSO4 *3

Соль+вода ZnO+2NaOH= Na2ZnO2+H2O При сплавлении

Соль+вода ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O

Н.Ме.+Н.оксид ZnO+Mg= MgO+Zn *1; *3

Гидроксиды (основания)

Растворимые ( щелочи )

Соль+вода SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O

Соль+вода 2NaOH+ZnO= Na2ZnO2+H2O При сплавлении

Соль+вода 2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O при сплавлении

Соль+вода NaOH+HCl= NaCl+H2O

Н.осн.+Н.соль 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+ 2NaCl *4

Комп.соль+ H2 2NaOH+Zn+ *7 +2H2O= Na2[Zn(OH)4]+H2 H2 *5

нерастворимые

Соль+вода Cu(OH)2+SO3= CuSO4+H2O *3

Соль+вода Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

амфотерные

Соль+вода Zn(OH)2+CaO= CaZnO2+H2O При сплавлении

Соль+вода Zn(OH)2+SO3= ZnSO4+H2O *3

Соль+вода Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O При сплавлении

Соль+вода Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

Кислоты

Соль+вода 2HCl+CaO= CaCl2+H2O

Соль+вода 2HCl+ZnO= ZnCl2+H2O

Соль+вода HCl+NaOH= NaCl+H2O

Соль+вода 2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O

Соль+вода 2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O

Н.к-та+Н.соль 2HCl+CuS= CuCl2+H2S *5

Соль+водород 2HCl+Zn= ZnCl2+H2 *6

Соли

Н.оксид+Н.соль Na2CO3+SiO2= CO2+ Na2SiO3 *3 *8

Н.соль+Н.Осн. CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl *4

Н.к-та+Н.соль CuS+2HCl= H2S+CuCl2 *5

Две нов. Соли NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 *4

Н.соль+Н.Ме. Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 *1

Металлы

Н.Ме.+Н.оксид Fe+CuO=Cu+FeO *1 *3

Н.Ме.+Н.окс. Mg+ZnO= Zn+MgO *1*3

Комп.соль+H2 Zn+2NaOH+ +2H2O= Na2[Zn(OH)4+H2 *7

Соль+водород Zn+2HCl= ZnCl2+H2 *6

Н.соль+Н.Ме. Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 *1

Щёлочь+H2 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 *9

Вода(H2O)

Основание CaO+ H2O = Ca(OH)2 *2

Кислота;SO3+H2O=H2SO4 Искл SiO2

Щёлочь+H2 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 *9

Правила написания

ионных уравнений

реакций

1. В ионном виде

никогда не пишутся:

A Оксиды

Б Нерастворим ые

вещества

В Газы

Г Слабые электролиты

Слабые электролиты

--нерастворимые

основания

--нерастворимые соли

--кислоты (HNO₂;H₂S;

H₂CO₃; H₂SiO₃; H₃BO₃)

--гидроксид аммония

NH₄OH

--вода

Сильные электролиты

-- щелочи

--растворимые соли

--кислоты (HCl; HBr;

HI; H₂SO₄; HNO₃;HClO₄

HMnO₄)

2. Средние электролиты

Если исходные вещества

пишутся в ионном виде,

А если продукты—нет

Средние электролиты

--мало растворимые

соединения

--кислоты (H₂CrO₄; HF

H₂SO₃;H₃PO₄; HNO₂

Элементы молекулы

которых состоят из

двух атомов.

H₂; O₂; N₂;F₂;Cl₂; Br₂

I₂.

Если молекулярное урав-

нение полностью разло-

жилось на ионы то

такая реакция обра-

тимая и использовать

её при решении цепочек

нельзя.

---

Дата добавления: 2015-10-21