Молекулы воды связаны водородными связями: nH2O = (Н2O)n, поэтому вода жидкая в отличии от ее газообразных аналогов H2S, H2Se и Н2Те. Является хорошим растворителем. В природных условиях всегда

Вода. Физические свойства Молекулы воды связаны водородными связями: nH2O = (Н2O)n, поэтому вода жидкая в отличии от ее газообразных аналогов H2S, H2Se и Н2Те. Является хорошим растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы), дистиллированная вода-чистое в-во, встречается только в лаборатории. Является важнейшим веществом для всех живых существ на планете Земля. tкип=100 ^оС Получение: Н2 + О2 à Н2О Химические свойства 1. С металлами: а) щелочные и щелочноземельные (кроме бериллия и магния): 2Na + 2Н2O à 2NaOH + Н2 б) остальные металлы в ряду активности до Н могут окисляться водяным паром до оксида при высокой температуре: 3Fe + 4Н2Oà Fe3O4 + 4Н2 (t^oC) Al + 3H2OàAl(OH)3 + 3H2 (t^oC) 2Zn + O2à 2ZnO (t^oC) 2. С оксидами щелочных и щелочноземельных металлов: Н2O + СаО à Са(OH)2 3. С кислотными оксидами растворимых кислот (все кроме SiO2): P2O5 + 3H2O à 2H3PO4. 4. Гидролиз солей, бинарных соединений металлов и неметаллов: 2CuSO4 + 2Н2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4 Al2S3 + 6H2O à 2Al(OH)3 + 3H2S Са3Р2 + 6Н2О à 3Са(ОН)2 + 2РН3↑ PCl5 + 4H2O à H3PO4 + 5HCl 5. С пероксидами. Na2O2 + H2O à NaOH + H2O2 6. С гидридами. NaH + H2O à NaOH + H2 7. С неметаллами. Cl2 + H2Oà HCl + HClO F2 + H2Oà HF + O2 При t: H2O + Cà H2 + CO H2O + Sà H2S + SO2 P + H2O à H3PO4 + H2

Пероксид водорода(H2O2) Получение: 1. Гидролиз пероксидов металлов: BaO2 + 2H2SO4 à H2O2 + BaSO4 2. Каталитическимокислениемизопропилового спирта (CH3)2CHOH + O2 à (CH3)2CO + H2O2 Химические свойства: 1) Разложение: 2H2O2 à 2H2O + O2.(t^oC, MnO2) 2) в зависимости от условия пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. a) Окислительные свойства: Na2SO3 + H2O2 à Na2SO4 + H2O Fe(OH)2 + H2O2 à Fe(OH)3 PbS + H2O2 à PbSO4 + H2O 2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH à 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O b) c) d) e) f) Восстановительные свойства: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 à 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 +8H2O СаОСl2 + H2O2 à CaCl2 + O2 + H2O Опасность применения Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов.

Водород. Физические свойства Три изотопа водорода имеют собственные названия: ^1H - протий, ^2H -дейтерий, ^3H тритий (радиоактивен). Водород в смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь —гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Водород, газ без цвета, вкуса, запаха, пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение. tкипения= -253 C^o Получение: 1.В промышленности: 1) С + Н2О à СО + Н2. (t^oC) экзотермич. реакция 2) CO +H2O à CO2 + H2. 3) CH4 + 2Н2O à4Н2 + CO2(t, Ni) 4) CH4à C + 2H2 (t^oC) 2.Электролиз водного раствора поваренной соли или гидроксида натрия: NaOH+ 2Н2O –эл.токà 2Н2 + O2 2NaCl + 2H2O –эл.токà H2 + Cl2 + 2NaOH 3.В лаборатории Zn + 2HCl à ZnCl2 + Н2 2Al + 2NaOH + 6H2O à 2Na[Al(OH)4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O à Na2SiO3 + 2H2. Na + H2O à NaOH + H2 Химические свойства: 1.С активными металлами при нагревании: Н2 + 2Na à2NaH гидрид натрия Н2 + Са à СаН2 2.Со всеми неметаллами: 2Н2 + O2 à 2Н2O Н2 + Cl2 à 2HCl (hv) 3Н2 + N2 à 2NH3 (t, p, кат.) H2 + S à H2S 3. С оксидами металлов (неактивных) и неметаллов (пирометаллургия): CuO + H2 à Cu + H2O 2NO + 2H2 à N2 + 2H2O. 4. CO + H2 à CH4 + Н2О (возможно получение метанола и других орг. веществ)

Дата добавления: 2015-10-21