1. Раствор хлорида калия получен растворением необходимого количества К2СО3 в 15%-ной соляной кислоте. Какова массовая доля хлорида калия в полученном растворе?

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Раствор хлорида калия получен растворением необходимого количества К₂СО₃ в 15%-ной соляной кислоте. Какова массовая доля хлорида калия в полученном растворе?

2. Сероводород объемом 2,24 л (н.у.) пропустили через 125 г 12%-ного раствора хлорида меди(׀׀). Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в полученном растворе.

3. Через 150 г 5%-ного раствора нитрата свинца пропустили 0,448 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном при этом растворе.

4. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10%-ного раствора сульфата меди.

5. Карбид алюминия растворили в 380 г 15%-ного раствора хлороводородной кислоты. Выделившийся метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

6. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном при пропускании 0,672 л (н.у.) сероводорода через 180 г 9%-ного раствора нитрата серебра.

7. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,1г/мл), добавили 250 г 3%-ного раствора карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у.).

8. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака?

9. Для окисления некоторого количества сероводорода до солеобразующего оксида потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси. Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).

10. Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.

11. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).

12. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди(ІІ), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди(ІІ) в полученном растворе.

13. Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

14. Хлор без остатка прореагировал с 228,58 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,05 г/мл) при повышенной температуре. Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

15. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.

16. Из 400 мл 20%-ного раствора сульфата меди с плотностью 1,19 г/мл при понижении температуры выпал осадок кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O массой 50 г. Какова массовая доля сульфата меди в оставшемся растворе?

17. Вычислите массовую долю (%) гидроксида бария в растворе, который получен растворением в 200 г воды навески бария, содержащей 1,505·10²³ атомов металла.

18. Какую массу бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 10%? Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор?

19. К 1170 г 0,5% раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2% раствора нитрата серебра. Какова массовая доля каждой соли в полученном растворе?

20. Рассчитайте массовую долю (в %) соляной кислоты, оставшейся после растворения в 36,5 г 10% раствора соляной кислоты 1,3 г цинка.

21. При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой образуется хлор, которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия, содержащегося в 250 г раствора КВr с массовой долей ω(КВr)=14,8%. Определите массу перманганата калия, вступившего в реакцию.

22. В результате взаимодействия 66 г 20%-ного раствора сульфата аммония с 60 г 16%-ного раствора гидроксида натрия выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

23. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца(IV) с 36%-ным раствором HCI объемом 500 мл и плотностью 1,18 г/мл, пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г, с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

24. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, пропустили через 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

25. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3%-ной азотной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

ЗАДАЧИ НА НАХОЖДЕНИЕ

МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА

1. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2. На полное сгорание 0,5 моль алкина израсходовано 28 л кислорода (н.у.). Установите молекулярную формулу алкина.

3. На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди(II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

4. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.

5. Предельный одноатомный спирт нагрели до 170 – 180⁰С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

6. На сгорание предельного одноатомного спирта потребовалось 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

7. Выведите молекулярную формулу предельной одноосновной кислоты, пары которой в 3,03 раза тяжелее воздуха.

8. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

9. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

10. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

11. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО₂ и Н₂О. Количества веществ СО₂ и Н₂О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.

12. При сгорании газообразного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

13. Пары некоторого монохлоралкена в 2,155 раз тяжелее воздуха. Установите молекулярную формулу этого соединения.

14. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г СО₂, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.

15. При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л (н.у.) кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу вещества.

16. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название изомера исходного алкена.

17. При сгорании 4,8 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 16, получили 6,6 г СО₂ и 5,4 г воды. Каковы формула и название этого вещества?

18. При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО₂ и 5,4 г воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества и дайте названия всем его изомерам.

19. Относительная плотность паров дихлоралкена по воздуху равна 3,345. Установите молекулярную формулу дихлоралкена. Сколько изомеров имеет данное соединение?

20. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, содержащего 26,67% кислорода. Приведите названия возможных изомеров этого спирта.

21. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раз тяжелее воздуха. Запишите названия этого спирта и алкена.

22. При сжигании вещества массой 2,5 г, содержащего 23% азота, образовались вода массой 3,42 г и оксид углерода(IV) массой 5,57 г. Вывести молекулярную формулу вещества.

23. Плотность паров углеводорода предельного ряда 1,96 г/л. Вывести молекулярную формулу.

24. Вывести молекулярную формулу газообразного углеводорода по следующим экспериментальным данным: массовая доля углерода – 92,3%, водорода – 7,7%, масса 1 л при н.у. равна 1,16 г.

25. При нагревании твердого вещества массой 2,45 г выделился кислород объемом 672 мл (н.у.). В оставшемся твердом веществе содержатся элементы: калий массовой долей 52,35% и хлор массовой долей 47,65%. Вывести химическую формулу исходного вещества.

Расчетные задачи

25,7%

2,2%

80,3г;56,2л

14,8%

9,8г

6,1%

7г;2,24л

32,9%

18,3%

6,8%

1,7%

55,3мл

8,5%

87г

3,2%

4,0%

3,4г;2,24л

5,83%;2,12%

0,2;0,052%

2,5%

3,4%

9,6%

5,42%;90,1мл

5,8%

8,2%

Задачи на нахождение молекулярной формулы вещества

С4Н9ОН

С3Н7ОН

C3H6O

C3H6

C3H6

С2Н2

С3Н7СООН

C2H5F

CH4O

C3H9N

С5Н11ОН

СН3CI

C2H3CI

C2H6O

C3H8

С3Н7ОН

СН2F2

C7H9N

C2H2CI2

C2H2

С3Н7ОН

C2H4F2

KCIO3

C3H7OH

KCIO3

Дата добавления: 2015-09-30