Неорганические соединения.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Несмотря на развитие органической химии многие неорганические соединения не теряют своего значения и в настоящее время. Многие неорганические соединения не могут быть заменены на органические в силу их физиологического значения.

Классификацию неорганических лекарственных соединений безусловно лучше всего проводить с периодической системой элементов Д.И.Менделеева. Однако мы отступаем от этого принципа и рассматриваем лекарственные вещества по сложившейся в нашей стране традиции начиная с седьмой группы главной подгруппы периодической системы.

Лекарственные вещества элементов

YII группы периодической системы.

Медицинское значение имеют неорганические соединения фтора, хлора, брома и йода. Астат в природе не встречается и не имеет медицинского значения.

Фториды

Элементарный фтор является токсичным газом и медицинского значения не имеет.

В организме человека наибольшее содержание фторидов наблюдается в щитовидной железе и в зубной эмали, около 30-50 мг/100 г. В крови содержится 0,01мг/100 мл. В тех регионах, где в питьевой воде недостаточно фтора, чаще наблюдается кариес зубов. В США регламентируется содержание фторидов в воде 1мг/литр.

Избыток фтора в воде может вызвать токсические явления.

В медицинской практике применяется натрия фторид.

Натрия фторид

Natrii fluor idum

NaF, М.м.=42,0

Получают натрия фторид из плавикового шпата путём спекания его с карбонатом натрия и оксидом кремния

CaF₂ + Na₂CO₃ + SiO₂ → NaF + CaSiO₃ + CO₂↑

Из плава натрия фторида выщелачивают водой при температуре 50-55 ⁰С. Очищают путем перекристаллизации.

Натрия фторид – это белый кристаллический порошок, растворим в воде примерно 1:25.

Подлинность фторид иона устанавливают по реакции осаждения с ионом кальция – образуется белый осадок

CaCl₂ + NaF → CaF₂↓ + NaCl

С ионами серебра в отличие от других галогенидов фторид осадка не образует.

Количественное определение натрия фторида можно провести фотометрическим методом. Для этого используют реакцию обесцвечивания раствора тиоционата железа(III)

[Fe(SCN)₆]^3- + 6NaF → [FeF₆]^3- + 6NaSCN

Применяют натрия фторид для профилактики и лечения кариеса. Обычно в зубных пастах различного состава.

Следует помнить, что натрия фторид является токсичным соединением. Из желудочно-кишечного тракта быстро всасывается. При дозе 0,25 г наблюдаются токсические явления – боли в животе, жажда, рвота.

Соединения хлора

Свободный хлор – это газ зеленоватого цвета. Предельно допустимое содержание хлора в воздухе рабочей зоны 0,5 ppm* (ppm- миллионная часть, 1ppm соответствует 0,0001% об.).

Хлор оказывает сильное бактерицидное действие. Раньше хлор применялся для хлорирования воды. (В настоящее время воду озонируют).

В качестве соединений, которые выделяют свободный хлор используется хлорная известь, а из органических – хлорамин Б.

Кислота хлористоводородная

Хлористый водород – это газ с резким раздражающим запахом, в воде растворяется 70г газа в 100 г воды.

Кислота хлористоводородная представляет собой раствор хлористого водорода в воде. Раствор хлористого водорода в воде называют ещё соляной кислотой. Это название дал ещё А.Лавуазье – Acidum muriaticum – от названия поваренной соли – muria. Для медицинских целей хлористоводородную кислоту получают путем электролиза натрия хлорида. Натрия хлорид подвергают электролизу и получают водород, хлор в растворе натрия гидроксида.

NaCl Na⁺ + Cl^-

На катоде происходят реакции

2Na + 2 → 2Na

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

На аноде выделяется хлор

2Cl^- - 2 → Cl₂

При взаимодействии водорода с хлором образуется хлористый водород, который при растворении в воде дает хлористоводородную кислоту с максимальной концентрацией до 42%.

Другие методы получения дают хлористый водород с большим содержанием примесей.

Например, NaCl + H₂SO₄ → HCl + NaHSO₄

Хлористый водород, полученный этим методом, может содержать оксиды азота, оксид серы и др.

В фармацевтической практике встречается два препарата

Acidum hydrochloricum

Acidum hydrochloricum dilutum

Отличаются эти препараты содержанием хлористого водорода. В первом растворе его содержание составляет 25%, во втором – 8,3%. Оба раствора представляют собой бесцветные, прозрачные жидкости, смешиваются с водой и этанолом в любых отношениях.

Идентификацию хлористоводородной кислоты проводят по хлорид-иону. Кроме того, при добавлении 1 капли раствора кислоты в пробирку с раствором метилового оранжевого или метилового красного раствор приобретает красный цвет.

Наличие примесей азотной и азотистой кислот (они могут присутствовать только одновременно вследствие того, что образуются из оксида азота(IY) по реакции 2NaNO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂),

хлорида железа(III) определяют путём добавления раствора калия йодида в присутствии хлороформа. Если хлороформ окрашивается в розовый или фиолетовый цвета, то это указывает на наличие одной из приведенных примесей

2FeCl₃ +2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

2NaNO₂ +2KI + 4HCl→ 2NaCl + I₂ + 2KCl + 2NO + 2H₂O

Количественное определение хлористого водорода проводят методом нейтрализации раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Применяют раствор хлористоводородной кислоты при пониженной кислотности желудочного сока. Нормальная кислотность желудочного сока соответствует 0,4-0,5% концентрации хлористого водорода. Иногда хлористоводородную кислоту назначают при гипохромных анемиях вместе с препаратами железа, которые при этом лучше всасываются.

Из аптек хлористоводородная кислота отпускается больным в виде 8,3% раствора или т.н. 10% соляная кислота с концентрацией 0, 83%. В первом случае больному рекомендуется принимать по 10 капель в столовой ложке воды, во втором случае – по 1 чайной ложке. Иногда выписывают хлористоводородную кислоту в микстурах с пепсином.

Натрия хлорид

Natrii chloridum

NaCl, М.м.=58,44.

Ионы натрия поступают в организм непрерывно, поэтому на здоровый организм они не оказывают вредных последствий. Вероятно поэтому многие лекарственные вещества выпускают в виде натриевых солей. В большинстве случаев действие натриевых солей проявляется через анионы.

Натрия хлорид получают путем очистки природной соли. Очистка натрия хлорида для медицинских целей осуществляется в несколько стадий. В начале добавляют к водному раствору технического натрия хлорида раствор бария хлорида. Выпавший сульфат бария и фосфат бария оттитровывают

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂HPO₄ → BaHPO₄↓ + 2NaCl

К фильтрату добавляют карбонат натрия в щелочной среде. В результате этого выпадают в осадок соли кальция, магния и бария в виде карбонатов CaCO₃, 3MgCO₃ ^. Mg(OH)₂ ^. 3H₂O, BaCO₃.

Осадок отфильтровывают, к фильтрату добавляют раствор хлористоводородной кислоты и упаривают да кристаллизации.

Натрия хлорид – это белый кристаллический порошок, растворяется в 2,8 ч холодной воды и почти также в горячей (1:2,5). В спирте практически нерастворим.

Идентификацию натрия хлорида проводят по обнаружению хлорид – ионов и натрия.

При испытании натрия хлорида на чистоту определяют наличие примесей солей бария, бромидов, йодидов.

Примесь солей бария устанавливают по отсутствию опалесценции с серной кислотой.

Йодиды определяют по реакции с нитритом натрия в кислой среде. В присутствии крахмала не должно быть синего окрашивания.

Бромиды определяют после окисления хлорамином в присутствии хлороформа. Хлороформный слой не должен окрашиваться в желтый или бурый цвет.

В солях натрия не должно быть солей калия. Поэтому крупинки натрия хлорида, внесённые в пламя горелки не должны давать фиолетового окрашивания пламени по краям.

Количественное определение натрия хлорида проводят аргентометрическим методом с хроматом калия в качестве индикатора (метод Мора).

Натрия хлорид является основной составной частью солевых и коллоидных растворов, которые также являются плазмозамещающими жидкостями. Изотонический раствор используют при значительных кровопотерях, отравлениях. Гипертонические стерильные растворы натрия хлорида (3 – 10%) применяют наружно при лечении гнойных ран.

Калия хлорид

Kalii chloridum

KCl, М.м.=74,56

Ионы калия играют существенную роль в регулировании функций организма. Калий участвует в процессе проведения нервных импульсов и передаче их на иннервируемые органы. Калий необходим также для осуществления сокращения скелетных мыщц. Сердечная мышца реагирует на повышение содержания калия уменьшением возбудимости и проводимости. Калий является внутриклеточным ионом. Существенное значение имеет соотношение ионов натрия, кальция и калия в плазме крови. Это соотношение в норме должно быть примерно таковым:

Na⁺: К ⁺ : Са ²⁺ = 25: 1: 1.

Показанием к применению ионов калия является гипокалиемия и сопровождающиеся при этом заболевания.

Калия хлорид получают путем очистки природных соединений калия, в частности минералы сильвинит (КСl ^. N aCl) и карналлит (KCl ^. MgCl₂ ^. 6H₂O).

Получение калия хлорида для медицинских целей из природных источников сводится к получению технического калия хлорида, а затем очистке его от примесей солей бария, магния, тяжелых металлов и др.

Калия хлорид – это бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, растворим в 4 частях воды.

Идентификацию калия хлорида проводят по иону калия и хлорид иону.

Калия хлорид не должен содержать примесей бромидов, йодидов, бария, которые определяют также в натрия хлориде. Калия хлорид

не должен содержать примеси солей натрия, которые определяются по. окрашиванию пламени.

Количественное определение калия хлорида проводят аргентометрическим методом с хроматом калия в качестве индикатора (метод Мора).

Применяют калия хлорид при гипокалиемии внутрь в виде таблеток по1г до 7 раз в день или капельно внутривенно в виде 0,4 - 0,5% раствора при тяжелых интоксикациях, обычно в 5% растворе глюкозы.

Препараты брома.

Свободный бром представляет собой жидкость бурого цвета. Пары брома ядовиты, предельно допустимая концентрация составляет в воздухе 0,1 ppm (0,00001%). Так как бром растворяется в воде и липидах, то он глубоко проникает через кожу и оказывает сильное токсическое действие.

Свободный бром применяется только в качестве реактива. В медицинской практике применяются бромиды натрия и калия, а также некоторые органические соединения, содержащие бром.

Натрия бромид

Natrii bromidum

NaBr, М.м.=102,9.

Натрия бромид получают из бромисто-бромного железа, которое образуется путем нагревания железа с водой и бромом

3Fe + 4Br₂→ Fe₃Br₈

Полученную соль обрабатывают раствором натрия карбоната

Fe₃Br₈ + 4Na₂СO₃ + 4 Н₂О → 8NaBr + 2Fe(ОН)₃↓ + Fe(ОН)₂↓ + 4CО₂↑

Гидроксиды железа отфильтровывают, раствор подкисляют бромистоводородной кислотой и сгущают до кристаллизации. Кристаллы натрия бромида отделяют и высушивают при температуре 110-130 ⁰С.

Натрия бромид – это белый кристаллический порошок, растворяется в 1,5 ч воды и в 16 ч спирта.

Качественные реакции проводят на ион натрия и на бромид-ион.

Испытания на чистоту проводят на наличие …………………………

Количественное определение натрия бромида проводят обратным аргентометрическим методом (метод Фольгарда).

Натрия бромид применяют как средство угнетающее действие ЦНС: при неврастении, повышенной возбудимости бессоннице. Обычно доза составляет от 0,1 до 1,0 г 3-4 раза в день.

Калия бромид

Kalii bromidum

KBr, М.м.=119,01

Метод получения калия бромида такой же как и метод получения натрия бромида.

Калия бромид – бесцветные кристаллы или белый порошок, растворимый в 1,7 ч воды и 200 ч спирта.

Идентификацию калия бромида проводят по ионам калия и на бромид-ионам.

При испытании на чистоту проводят определение примесей бромата калия, солей бария, и кальция. Это испытание проводится одновременно путем добавления серной кислоты. При наличии примеси броматов появляется желтое окрашивание

KBrО₃ + 5KBr +3Н₂SO₄ → Br₂ + 3К₂SO₄+ 3Н₂O

При наличии примеси солей кальция или бария появляется опалесценция

СаBr₂ + Н₂SO₄ → 2НBr +СаSO₄ ↓

Для определения примеси йодидов к раствору добавляют раствор хлорида железа(III) и раствор крахмала. Не должно наблюдаться синего окрашивания

2FeCl₃ +2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

Количественное определение калия бромида проводят обратным аргентометрическим методом (метод Фольгарда).???????

Калия бромид применяется также как натрия бромид. Следует сказать, что калия бромид менее гигроскопичен, чем натрия бромид, поэтому он чаще применяется в сухих сложных лекарственных препаратах.

Препараты йода

В природе йод находится в морской воде, некоторых водорослях. Ежедневная потребность человека составляет 100-200 мкг йода. В организме человека йод накапливается в щитовидной железе. Недостаток йода может вызвать образование зоба.

В настоящее время применяют растворы йода как дезинфицирующие средства, а также натрия и калия йодиды как источники йода для организма.

Йод получают из золы морских водорослей или из буровых вод.

Йод, содержащийся в природных источниках, окисляют одним из способов: окисление хлором, диоксидом марганца, нитритом натрия или электрохимическим методом

2 KI + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄ → I₂ + 2NO↑ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Свободный йод адсорбируют на активированном угле. Дальнейшая очистка проводится путем сублимации.

Йод – это пластинки серовато-чёрного цвета или сростки кристаллов с характерным запахом. Растворы йода в этаноле как и в других кислородсодержащих растворителях имеют бурый цвет, в бескислородных растворителях (хлороформ, дихлорэтан) – фиолетовый цвет. Это объясняется тем, что в бескислородных растворителях йод существует в свободном состоянии, а в кислородсодержащих образуется комплекс йод – растворитель.

Ряд веществ адсорбирует йод с образованием окрашенных комплексов. Так крахмал образует комплекс включения синего цвета, амилопектин - фиолетового, амилоза – голубого. Некоторые редкоземельные элементы также дают цветные реакции с йодом. Например основной ацетат лантана дает с йодом голубое окрашивание.

Свободный йод в медицинской практике применяется в виде спиртовых и водных растворов.

Наиболее популярными являются спиртовой раствор йода 5%, т.н. «йодная настойка» и раствор Люголя.

Раствор йода спиртовой 5%

Solutio Iodi spirituosa 5%

Этот раствор готовят с добавлением калия йодида. Содержание йода должно быть в пределах 5%, а калия йодида 2%, спирта этилового 95% - 41г и воды очищенной до 100 мл.

По внешнему виду это жидкость бурого цвета с характерным запахом.

Для идентификации к раствору добавляют хлороформ и взбалтывают до обесцвечивания водного слоя. Хлороформный слой при этом окрашивается в фиолетовый цвет. Водный бесцветный слой делят на две части. В одной части обнаруживают ионы калия по реакции с винной кислотой, в другой части –йодид-ионы.

В препарате проводят количественное определение йода и калия йодида. Вначале титруют йод раствором тиосульфата натрия. Затем оттитрованный раствор подкисляют разведенной уксусной кислотой, добавляют раствор эозината натрия и титруют сумму йодидов аргентометрическим методом (метод Фаянса).

Рассчитывают содержание калия йодида по разности объёмов раствора нитрата серебра и раствора тиосульфата натрия.

Применяют раствор йода спиртовой 5% как дезинфицирующее средство.

Кроме того применяют раствор йода спиртовой 10%. В качестве растворителя используется этанол 95%. Раствор нестабилен, т.к. постепенно происходит реакция окисления этанола йодом. Максимальный срок хранения 1 месяц.

Используется также 1% раствор йода с 2% калия йодида, иногда добавляют глицерин. Это так называемый раствор Люголя, используется при заболевании верхних дыхательных путей для смазывания.

Натрия йодид

Natrii iodidum

NaI, М.м.=149,89

Натрия йодид получают как и натрия бромид по реакциям

3Fe + 4I₂→ Fe₃I₈

Fe₃I₈ + 4Na₂СO₃ + 4 Н₂О → 8NaI + 2Fe(ОН)₃↓ + Fe(ОН)₂↓ + 4CО₂↑

Натрия йодид – это белый кристаллический порошок гигроскопичен, на воздухе расплывается. Растворяется в 0,6 ч воды и в 3 ч спирта и 2 ч глицерина.

Идентификация натрия йодида проводится по йодид-иону и иону натрия.

Недопустимой примесью в йодидах являются йодаты. Для их обнаружения раствор натрия йодида подкисляют разведенной хлористоводородной кислотой и взбалтывают с хлороформом – хлороформ должен остаться бесцветным.

NaIO₃ + 5NaI + 6HCl → I₂ + NaCl + 3Н₂O

Недопустимой примесью в препаратах йода являются также цианиды. Для их определения к раствору натрия йодида добавляют растворы хлорида железа(III), сульфата железа(II) и гидроксида натрия. Смесь нагревают и после охлаждения подкисляют разведенной хлористовородной кислотой. При наличии цианидов раствор окрашивается в синий цвет.

18NaCN + 3FeSO₄ + 4FeCl₃ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 3Na₂(SO₄) + 12 NaCl

Количественное определение натрия йодида проводится аргентометрическим методом (метод Фаянса).

Применяют натрия йодид при гипертиреозе, воспалительных заболеваниях дыхательных путей, при катаракте, глаукоме, бронхиальной астме в дозах от 0,3 до 1,0 г 3-4 раза в день.

Калия йодид

Kalii iodidum

KI, М.м.=166,01

Получают калия йодид как и натрия йодид.

Калия йодид – белый порошок или бесцветные кристаллы, растворяется в 0,75 ч воды и в 12 ч спирта и 2,5 ч глицерина.

Качественный анализ калия йодида проводят по йодид-иону и иону калия.

Исследования на чистоту проводят так же как и на натрия йодид.

Количественное определение проводят аргентометрическим методом (метод Фаянса).

Применяют калия йодид при тех же заболеваниях, что и натрия йодид. В качестве средства борьбы с эндемическим зобом калия йодид рекомендуется вводить в состав поваренной соли в количестве 1- 2,5г на 100г соли.

Лекарственные вещества элементов

шестой группы периодической системы элементов

В этой группе находятся элементы: кислород, сера, селен, теллур и полоний. Наиболее широкое медицинское значение имеют препараты кислорода и серы. Некоторые соединения селена ТВ последние годы приобретают значение как антиоксиданты. Телур и полоний не имеют медицинского значения.

Кислород и его соединения.

Кислород

Oxygenium

O₂, М.м.=32,0

Кислород играетважную роль во всех жизненноважных процессах. при недостатке кислорода в органах и тканях организма ощущается гипоксия. Особенно чувствительна к недостатку кислорода кора головного мозга.

Нормальное давление кислорода в артериальной крови должно быть около 120 мбар, при давлении 415 мбар наступает коллапс.

Кислород получают путем сжижения воздуха, а затем его фракционированного разделения. Более чистый кислород получают путем электролиза воды.

Для получения кислорода в воду добавляют гидроксид калия и проводят электролиз. В катодном пространстве выделяется водород, в анодном кислород.

Катод Анод

2К + + 2 → 2К 2ОН - 2 → 2H₂O + ½ О₂

2К + 2H₂O → 2КOH + H₂↑

Кислород – это бесцветный газ, растворяется в воде (1 объем газа в 43 объемах воды). Примерно также растворяется в плазме крови. Кислород переносится кровью за счёт связывания его с гемоглобином (100 мл крови могут связать примерно 19 мл кислорода). Кислород поддерживает горение. На этом основано определениеего подлинности. Если раскалённую стальную проволочку внести в сосуд с кислородом она сгорает светящимся пламенем.

4 Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Кислород очень тщательно проверяется на отсутствие примесей, которые могут образоваться при его получении.

Кислород не должен изменять цвет лакмуса; покраснение лакмуса может указывать на наличие оксидов серы и азота, посинение – на наличие примесей аммиака, обесцвечивание – на наличие окислителей (хлор, озон).

Для определения окислителей кроме того используют реакцию с раствором калия йодида. При пропускании кислорода через раствор йодида калия, содержащий раствор крахмала не должно быть посинения раствора

2KI + O₃ + H₂O → I₂ + O₂ +2 KOH

Для определения примеси оксида углерода(II) кислород пропускают через аммиачный раствор нитрата серебра – не должно наблюдаться побурения раствора

CO + 2Ag(NH₃)₂NO₃ + H₂O → 2Ag + CO₂ + 2NH₃ + 2NH₄NO₃

Количественное определение кислорода проводят в аппарате Гемпеля, в котором находятся медные опилки и раствор аммиака и хлорида аммония

2Cu + O₂ → 2CuO

CuO + 2NH₃ + 2NH₄Cl → Cu(NH₃)₄Cl₂ + H₂O

Применяют кислород при заболеваниях, которые могут вызывать гипоксию: заболевания легких, сердечная недостаточность, отравления ядовитыми газами. Ингаляцию кислорода проводят их специальных устройств, в т.ч. из «кислородных подушек». Хранят кислород в специально приспособленных помещениях в стальных баллонах синего цвета.

Вода очищенная

Вода для инъекций

Aqua purificata

Aqua pro injeсtionibus

H₂O, М.м.=18,0

Вода играет важнейшую роль в жизнедеятельности организма. Достаточно сказать, что в организме человека содержится около 80% воды. Вода принимает участие практически во всех важнейших биохимических процессах.

Для фармацевтических целей используют воду очищенную и воду для инъекций. Различие между ними заключается в разной степени очистки.

Воду очищенную получают из водопроводной воды путем перегонки (дистилляции) или другим подходящим методом (ионный обмен, обратный осмос). Воду для инъекций получают путем перегонки гигиенически чистой воды. Воду предварительно дехлорируют, чтобы хлор не мог перейти в дистиллят. Воду для инъекций используют свежеприготовленной, или же хранят в плотно закрытых ёмкостях или разливают в ампулы и стерилизуют. Применение консервантов не допускается. Особенностью требований к воде для инъекций является апирогенность. Апирогенность воды должна проверяться чаще всего?

Подлинность воды обычно не устанавливают. При необходимости можно использовать реакцию образования кристаллогидрата с сульфатом меди

CuSO₄ + H₂O → CuSO₄ ^. 5H₂O

белый голубой

При испытании воды на чистоту проводят определение примесей окисляющихся веществ, карбонатов или оксида углерода(IY), хлоридов, сульфатов, нитратов и нитритов, кальция, тяжелых металлов, аммиака и солей аммония, сухого остатка, а также кислотности и щелочности.

Вода для инъекций должна выдерживать те же испытания, но для некоторых примесей предел содержания ниже, чем для воды очищзенной. Кроме того,

Вода для инъекций проверяется на апирогенность

Примесь диоксида углерода определяется с помощью раствора гидроксида кальция (известковая вода)

СO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃↓ + H₂O

Примесь аммиака и солей аммония определяется с помощью реактива Несслера

Нитриты и нитраты определяют с помощью раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте – возникает синее окрашивание, которое обусловлено образованием соли следующего строения

Определение окисляющихся веществ (восстанавливающих) проводят с помощью подкисленного раствора калия перманганата. Наличие окисляющихся веществ определяется по обесцвечиванию раствора при нагревании. Примеси хлоридов, сульфатов, кальция и тяжелых металлов определяются обычными реакциями на указанные катионы и анионы.

Воду очищенную используют для приготовления различных микстур и средств для наружного применения. Для приготовления инъекционных и инфузионных используют только воду для инъекций.

Водорода пероксид

Hydrodenii peroxidum

H₂O₂, М.м.=34,01

Водорода пероксид был получен впервые в 1818 г Тенаром. Молекула пероксида содержит характерную связь -О-О-. Водорода пероксид проявляет слабые кислотные свойства и может вести себя как окислитель так и восстановитель.

Получают водорода пероксид путем электролиза через пероксодисерную кислоту

электролиз

48- 60%

H₂ SO₅ + H₂O → H₂SO₄ + H₂O₂

Образовавшийся водорода пероксид отгоняют в вакууме. Выпускаются два раствора водорода пероксида: 30% и 3% растворы.

Раствор водорода пероксида концентрированный

Solutio Hydrogenii peroxydi concentrata

Раствор водорода пероксида разведенный

Solutio Hydrogenii peroxydi dilutа

Оба раствора подвергаются одинаковым испытаниям.

Подлинность водорода пероксида определяют по реакции с дихроматом калия в присутствии эфира и серной кислоты – появляется синее окрашивание эфирного слоя вследствие образования надхромовых кислот, которые переходят в эфирный слой

4 Н₂О₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 2CrO₅ ^. H₂О+ K₂SO₄ + 3H₂О

Количественное определение содержания водорода пероксида проводят перманганатометрическим методом.

5Н₂О₂ + 2K₂MnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂О

Применяют растворы пероксида водорода как дезинфицирующие средства. При полоскании и промывании растворы водорода пероксида разводят до концентрации 0,25%.

Гидроперит

Мочевины гидропероксид

Hydroperitum

H₂O₂ ^.

Гидроперит получают смешиванием эквимолярных количеств мочевины и водорода пероксида В качестве стабилизатора используется лимонная кислота.

Гидроперит выпускается в виде таблетки, содержащей о,5г водорода пероксида.

Для определения подлинности используют реакцию образования надхромовых кислот. Определение мочевины проводят по образованию фиолетового окрашивания с сульфатом меди после нагревания.

биурет

фиолетовое окрашивание

Количественное определение водорода пероксида проводят йодометрическим методом

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2 H₂O

I₂+2 Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Применяется гидроперит также как раствор водорода пероксида. При растворении одной таблетки гидроперита в 200 мл воды получают 0,25% раствор водорода пероксида.

Кроме указанных препаратов водорода пероксида используется «магния пероксид», содержащий 25% магния пероксида и 75% магния оксида.

Соединения серы

Элементарная сера может находиться в различных модификациях. В фармации применяется только ромбическая сера в α-модификации, которая образует кольцо из 8 атомов.

Сера элементарная применяется местно при различных кожных заболеваниях. Она оказывает противопаразитарное и бактерицидное действие. Сера может оказывать резорбтивное токсическое действие так её часть превращается в сероводород. Поэтому не рекомендуется использовать серное мыло в детской практике для мытья всего тела. Из соединений серы в фармацевтической практике чаще всего применяют натрия тиосульфат и натрия метабисульфит.

Натрия тиосульфат

Natrii thiosulfas

Na₂S₂O₃ ^. 5Н₂О, М.м. =248,19

Натрия тиосульфат можно получить несколькими способами, в т.ч. окислением дисульфида натрия из сульфиды натрия и диоксида серы и путем растворения серы в сульфите натрия

1) 2Na₂S₂ + 3O₂ → 2 Na₂S₂O₃

2) 3Na₂S + 4S O₂ + Н₂О → 3Na₂S₂O₃ + Н₂S

3) Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

Натрия тиосульфат дает стабильный пентагидрат.

Натрия тиосульфат - это бесцветные кристаллы без запаха, растворим в 1 ч. воды, не растворяется в спирте.

Испытания на подлинность сводятся к реакциям на ион натрия и на тиосульфат-ион. С раствором нитрата серебра образуется белый осадок, который желтеет, затем буреет и наконец становится чёрным

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃

Ag₂S₂O₃ + H₂ O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

При добавлении разведенной хлористоводородной кислоты к раствору натрия тиосульфата выделяется диоксид серы(IY)

Na₂S₂O₃ + HCl → SO₂ + NaCl + S↓ + H₂O

Количественное определение - йодометрическое титрование.

Применяется натрия тиосульфат при отравлениях соединениями мышьяка, ртути, цианидами, бромидами. Натрия тиосульфат связывает тяжелые металлы в виде сульфидов, цианиды переводит в менее токсичные родониды. Кроме того натрия тиосульфат может применяться как десенсибилизирующее средство. Натрия тиосульфат является эффективным противочесоточным средством, т.к. при его применении с соляной кислотой он образует элементарную серу и диоксид серы (IY).

Натрия метабисульфит

Natrii metabisulfis

Na₂S₂O₅, М.м. = 190,1

Натрия метабисульфит – это бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, легко растворимый в воде, мало растворим в спирте.

Испытания на подлинность сводятся к реакциям на ион натрия и метабисульфит-ион.

Если к раствору йода в йодиде калия добавить 1 мл 5% раствора метабисульфита, то раствор обесцветится. Обесцвеченный раствор даёт положительную реакцию на сульфат-ионы

Na₂S₂O₅ + 2I₂ + 3H₂O → Na₂SO₄ + 4HI + H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

При испытании на чистоту определяют примеси солей тяжелых металлов,железа и мышьяка. Возможную примесь тиосульфата определяют по выделению осадка серы. К 5% раствору метабисульфита натрия добавляют 5мл разведенной кислоты – раствор не должен давать помутнения в течение 15 минут.

Количественное определение проводится обратным йодометрическим методом. К раствору метабисульфита натрия …………….. 0,05 М раствора йода и 5 мл хлористоводородной кислоты разведенной. Через 15 минут избыток йода оттитровывают раствором тиосульфата натрия

Na₂S₂O₅ + 2I₂ + 3 H₂O → Na₂SO₄ + HI + H₂SO₄

I₂+2 Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Применяют натрия метабисульфит ………….

Лекарственные вещества элементов Y группы периодической

системы элементов.

В пятой группе главной подгруппы периодической системы элементов находятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Свойства их различны и изменяются от типичных неметаллов (азот) до типичных металлов (висмут).

Соединения азота

Элементарный азот химически мало активен и фармакологического действия на организм не оказывает. При повышенном давлении растворимость азота в воде и в плазме крови возрастает. При резком снижении давления азот высвобождается и пузырьки газа блокируют кровеносные сосуды и приводят к нарушению нормального кровообращения, возникает т.н. кессонная болезнь.

В медицинской практике используют раствор аммиака, закись азота и натрия нитрит.

Раствор аммиака

Solutio ammonia caustici

NH₃ + H₂O

Получают аммиак путем пропускания смеси азота и водорода под давлением 200-220 атм через контактный аппарат при температуре 500-550 ⁰С в присутствии катализатора

N₂ + 3H₂ → 2NH₃↑

Аммиак – бесцветный газ, хорошо растворим в воде. 1 объем воды при нормальной температуре растворяет до 700 объемов аммиака. Раствор аммиака имеет щелочную реакцию

NH₃ + H₂ О → NН₄⁺ + ОН^-

Однако только около 0,3% аммиака в растворе находится в виде гидроксида аммония.

Для испытания на подлинность используют реакцию с реактивом Несслера.

Кроме того можно определить наличие аммиака по посинению лакмусовой бумаги в парах аммиака.

Количественное определение проводят методом ацидиметрии с метиловым оранжевым в качестве индикатора

NH₃ + HCl → NН₄Cl

Применяют 10% раствор аммиака для возбуждения дыхательного центра.

Азота(I) оксид

Закись азота

Nitrogeniuv oxydulatum

N₂О, М.м.=44,01

Азота(I) оксид получают высушенный при 105 ⁰С нитрат аммония и прокаливают вместе с оксидом кремния при температуре около 200-240 ⁰С. При более высокой температуре образуются другие оксиды азота в большом количестве

NH₄NO₃ → N₂ О + 2 H₂О

Образовавшийся азота(I) оксид очищают от других газов. Вначале образовавшийся газ промывают раствором FeSO₄ для связывания оксида азота(II), а затем раствором щелочи для связывания кислотообразующих оксидов азота (N₂O₅, N₂O₃) и возможной примеси хлора.

Азота(I) оксид - бесцветный газ, тяжелее воздуха. В 1 объеме воды растворяется 1,3 объёма азота(I) оксида.

Азота(I) оксид поддерживает горение, т.к. разлагается по реакции

2N₂ О → 2 N₂ + O₂

Эту реакцию используют для испытания на подлинность.

Для испытания на чистоту азота(I) оксид пропускают через раствор лакмуса – не должно быть покраснения раствора (примесь кислотных оксидов: СО₂,

SO₂, NO₂) или обесцвечивания (примесь окислителей: хлор).

Хранят азота(I) оксид в стальных баллонах серого цвета.

Применяют как средство для наркоза. Вводят ингаляционно в смеси с 20% кислорода.

Натрия нитрит

Natrii nitris

NaNO₂, М.м.=69,0

В настоящее время натрия нитрит применяется редко, т.к. его вытеснили органические соединения – эфиры азотной кислоты.

Натрия нитрит можно получить при восстановлении, добавляя? к расплавленному нитрату натрия небольших количеств свинца

NаNО₃ + Pb → PbО + NaNO₂

Полученный натрия нитрит выщелачивают водой, очищают от примесей солей свинца с помощью оксида углерода(IY) и промывают небольшим количеством азотной кислоты и сгущают до кристаллизации.

Натрия нитрит – белый с желтоватым оттенком кристаллический порошок,

Растворимый в 1,5 частях воды.

Подлинность натрия нитрита определяют по иону натрия и нитрит – иону.

Количественное определение проводят обратным перманганатометрическим методом

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 3H₂O

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 5I₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Натрия нитрит применяют при стенокардии по 0,1-0,2г.

Натрия нитрит может применяться как противоядие при отравлении цианидами.

Лекарственные вещества элементов IY группы периодической

системы элементов.

В IY группе главной подгруппы периодической системы элементов находятся углерод, кремний, германий, олово, свинец.

Медицинское значение имеют соединения углерода и кремния.

Уголь активированный

Carbo activates

Уголь активированный находит медицинское применение из-за его высокой адсорбционной способности.

Получают уголь активированный из древесного угля лиственных пород деревьев путем обработки его перегретым паром при 700-800 ⁰С. При этом удаляются остатки смолистых веществ и увеличивается число пор.

Уголь активированный – черный порошок не растворяется в воде и других растворителях. Уголь имеет микропоры диаметром от 0,01 до 1,0 мм (заметны в микроскопе) и ультрамикропоры от 2,8^.10^{-6 мм до 9,2.}10^{-6 мм (в микроскопе не заметны). Ультрамикропоры играют главную роль в адсорбционных процессах, т. к. они составляют главную часть удельной поверхности угля. Общая удельная поверхность угля может составлять 1000 м2 на 1 г.}

Так как уголь активированный применяется в больших количествах его тщательно проверяют на отсутствие примесей цианидов, хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов, железа и мышьяка.

Адсорбционную способность угля проверяют различными методами.

Фотометрический метод заключается в определении количества адсорбированного метиленового синего. Титриметрический метод проводят путем добавления к углю антипирина и определении его избытка в фильтрате броматометрическим методом.

Уголь активированный применяют как средство для детоксикации при отравлении солями тяжелых металлов, алкалоидами, при пищевых отравлениях.

Натрия гидрокарбонат

Natrii hydrocabonas

NaHCO₃, М.м.=84,01

Натрия гидрокарбонат получают несколькими методами. Один из методов Салье или аммиачный метод

NH₃ + СО₂ + H₂ О → NН₄СО₃

NН₄СО₃ +NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl

Первым из раствора кристаллизуется натрия гидрокарбонат, который очищают путем перекристаллизации из воды.

Натрия гидрокарбонат – это белый кристаллический порошок, растворяется и 12 ч. воды.

Подлинность натрия гидрокарбоната определяют по иону натрия и выделению диоксида углерода при добавлении кислоты.

Количественное определение проводят ацидиметрическим методом. В качестве титранта используют 0,1 М хлористоводородную кислоту, в качестве индикатора – метиловый оранжевый.

NaHCO₃ + HCl → → NaCl + H₂О + CO₂↑

Натрия гидрокарбонат используют при повышенной кислотности желудочного сока. Иногда водные растворы рекомендуют для полосканий, промываний и ингаляций.

Лития карбонат

Litii carbonas

Li₂CO₃, М.м.=……….

Фармакологическое действие лития карбоната определяется наличием ионов лития. Лития карбонат был одним из первых соединений лития.

Получают лития карбонат или обменной реакцией карбонатов щелочных металлов с солями лития, или действием диоксида углерода на гидроксид лития

2LiCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + Li₂CO₃

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Лития карбонат сравнительно мало растворим в воде (1:80), поэтому при сгущении раствора выпадает в осадок.

Лития карбонат – это белый кристаллический порошок, растворим в 80 ч.воды, растворим в этаноле.

Подлинность лития карбоната определяют по выделению диоксида углерода при подкислении

Li₂CO₃ + 2НCl → 2LiCl + CO₂ + H₂O

Ионы лития можно определить по образованию малорастворимого фосфата лития

Li₂CO₃ + 2 Na₂НРO₄ → 2Li НРO₄↓ + Na₂CO₃

Растворимость фосфата лития в воде 1:2500.

Количественное определение лития карбоната можно провести гравиметрическим методом по образованию фосфата лития или ацидиметрическим методом с индикатором метиловым оранжевым

Li₂CO₃ + 2НCl → 2LiCl + CO₂ + H₂O

Лития карбонат применяют в психиатрической практике как антипсихотическое и седативное средство в дозах 0,6-0,9 г.

Тальк

Talkum

Тальк является одним из широко применяемых неорганических соединений кремния.

Тальк – это природный минерал, представляющий собой силикат магния. Его состав примерно отвечает формуле

3MgO ^. 4SiO₂ ^. H₂O

или 3MgSiO₃ ^. H₂SiO₃

Тальк – это мелкий порошок сероватого цвета, жирный на ощупь, не растворяется в воде и кислотах.

При испытании на подлинность тальк сплавляют с карбонатом натрия, а затем обрабатывают соляной кислотой

3MgO ^. 4SiO₂ ^. H₂O + 4Na₂CO₃ → 4Na₂SiO₃ + 3MgO + 4CO₂ ↑ + H₂O

MgO + 2HCl →MgCl₂ + H₂O

MgSiO₃ + 2 HCl→ H₂SiO₃ + MgCl₂

К раствору добавляют раствор аммиака и карбоната аммония – в осадок выпадает диоксид кремния

H₂SiO₃ + (NH₄)₂CO₃ → SiO₂ ↓ + 2NH₃↑ + H₂O + CO₂↑

Осадок отфильтровывают и в фильтрате определяют наличие магния.

Тальк применяют в виде присыпок. В фармацевтической технологии тальк используют как вспомогательное средство при изготовлении таблеток.

Лекарственные вещества элементов III группы периодической

системы элементов.

В главную подгруппу III группы входят элементы бор, алюминий, галий, индий и таллий.

Медицинское значение имеют неорганические соединения бора и алюминия. Остальные элементы пока не нашли медицинского применения.

Соединения бора

Кислота борная

Acidum boricum

Борную кислоту получают из природных минералов путем обработки их горячей хлористоводородной кислотой

CaB₄O₇ + HCl + 5H₂O → 4H₃BO₃ + CaCl₂

Нерастворившиеся примеси отфильтровывают и фильтрат охлаждают. В осадок выпадает борная кислота. Очищают борную кислоту путем перекристаллизации из воды.

Борная кислота – это бесцветные блестящие кристаллы в виде пластинок или белый кристаллический порошок, жирный на ощупь, растворим в 25 ч. воды и 25ч. спирта, в 4 ч. глицерина.

Подлинность борной кислоты определяют по реакции с куркумовой бумагой и по окрашиванию пламени в зеленый цвет.

Количественное определение проводят алкалиметрическим методом в присутствии многоатомных спиртов.

Кислоту борную применяют как дезинфицирующее средство в виде водных (2-4%) или спиртовых растворов («Борный спирт»). Кислота борная может входить в состав детских присыпок. Иногда готовят мази с борной кислотой.

Интересно отметить, что борная кислота стимулирует выделение воды из тканей организма и при длительном пероральном применении 0,5 г в сутки наблюдается потеря массы тела. Однако борная кислота токсична. Её смертельная доза 10-20 г.

Натрия тетраборат

Natrii tetraboras

Na₂B₄O₇ ^. 7H₂O, М.м.=381,37

Получение натрия тетрабората осуществляют из природных минералов (борокальцит) путем кипячения их с раствором карбоната натрия

СаB₄O₇ + Na₂СO₃→Na₂B₄O₇ + СaСO₃↓

Отфильтровывают осадок карбоната кальция и оставшиеся породы. При охлаждении фильтрата выпадает в осадок натрия тетраборат. Очищают натрия тетраборат путем перекристаллизации из воды.

Натрия тетраборат – это бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, растворим в 25 ч. воды. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию, глицериновые растворы имеют кислую реакцию вследствие образования глицеринборной кислоты наряду с натриевой солью.

Количественное определение проводят ацидиметрическим методом в присутствии метилового оранжевого

Na₂B₄O₇ + 2НСl + 5 Н₂O → 4Н₃ ВO₃ + NaСl

Применяют натрия тетраборат как слабое дезинфицирующее средство в виде водных 2-3% растворов для полосканий, промываний. Натрия тетраборат оказывает противоэпилептическое действие, поэтому его иногда рекомендуют в детской практике по 0,5 г 2-3 раза в день.

Соединения алюминия

Алюминий является для растений микроэлементом. Терапевтическое значение имеют растворимые соли алюминия, они проявляют способность свёртывать белки и поэтому оказывают антисептическое действие. Наиболее широкое применение нашли алюминия гидроксид и алюминия фосфат.

Алюминия гидроксид

Aluvinii hydroxydum

Algeldrat

Al(OH)₃, М.м.=

Получают алюминия гидроксид действием раствора аммиака на растворимую соль алюминия

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Полученный гель алюминия гидроксида промывают водой до отрицательной реакции на сульфаты и аммиак, затем высушивают.

Алюминия гидроксид – это белый аморфный порошок нерастворимый в воде, но растворим в минеральных кислотах и едких щелочах.

Идентификацию алюминия гидроксида проводят с помощью реакций на ион алюминия.

Количественное определение можно провести гравиметрическим методом после прокаливания до оксида алюминия.

Вторым методом является обратный комплексонометрический. К раствору алюминия гидроксида в уксусной кислоте добавляют избыток раствора трилона Б и ацетат алюминия? Избыток раствора трилона Б оттитровывают раствором цинка сульфата в присутствии дитизона (индикатор)

Применяют алюминия гидроксид как антацидное средство внутрь или наружно как присыпку.

Алюминия фосфат

Aluvinii phosphas

AlPO₄, М.м.=

Алюминия фосфат оказывает антацидное, обволакивающее и адсорбирующее действие. Исследование алюминия фосфата аналогично исследованию алюминия гидроксида.

Выпускается в виде геля в полиэтиленовых пакетиках по 16г.

Соединения элементов

второй группы периодической системы элементов

Во вторую группу главную подгруппу периодической системы элементов входят ериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Медицинское значение имеют неорганические соединения магния, кальция и бария. Другие элементы, несмотря на сходство физико-химических свойств в медицинской практике не применяются из-за их высокой токсичности.

Оговорим значение равновесия между ионами калия, натрия, кальция и магния в клетках и межклеточной жидкости, в том числе в плазме. Это равновесие играет важную роль нормальной физиологической функции органов и тканей. При нарушении этого баланса всегда возникает патологическое состояние отдельных органов или организма в целом. Нормальным считают следующие отношения концентраций ионов

Ион	в межклеточной жидкости	в клетке
Натрия
Калия
Кальция
Магния

Ионы магния антагонисты ионов кальция. В плазме крови соотношение ионов кальция и магния должно быть примерно 10:3, в эритроцитах 2:4. Это соотношение поддерживается за счёт продуктов питания. Для человека суточная потребность магния составляет 0,2 – 0,5 г. Попытки повысить содержание магния в плазме путём внутривенных инъекций приводят к лёгкому наркозу.

Соединения магния

Магния оксид

Magnesii oxydum

MgO, М.м.=40,0

Магния оксид получают путём прокаливания магния карбоната

MgCO₃ → MgO + CO₂

или основного карбоната магния

3MgCO₃ ^. Mg(OН)₂ ^. 3Н₂О → 4MgO + 3CO₂ +4Н₂О

Магния оксид – это белый легкий порошок очень мало растворимый в воде, легко растворим в кислотах и растворах аммонийных солей.

Определение подлинности проводят по иону магния после растворения в хлористоводородной кислоте разведенной.

Количественное определение проводят комплексонометрическим методом.

Применяют магния оксид как антацидное средство в дозах от 0,1 до 1,0 г.

Магния сульфат

Magnesii sulfasm

MgSO₄ ^. 7H₂O, М.м.=246,49

Магния сульфат получают из природного магнезита

MgСO₃ + BaSO₄ → MgSO₄ + CO₂ + Н₂О

Раствор фильтруют и упаривают до кристаллизации. Очищают магния сульфат путем перекристаллизации из воды. Магния сульфат кристаллизуется с 7 молекулами воды.

Магния сульфат – это бесцветные кристаллы, растворяется в1 ч. воды, растворим также в глицерине.

Идентификацию магния сульфата проводят по сульфат-иону и иону магния.

Количественное определение магния сульфата проводят комплексонометрическим методом. Применяют магния сульфат как слабительное средство. Растворы магния сульфата используют как желчегонное средство, как противогипертоническое, успокаивающее и спазмолитическое средство.

Препарат применяют как противоядие при отравлении солями бария, ртути, мышьяка и свинца.

Соединения кальция

Кальция хлорид

Calcii chloridum

CaCl₂ ^. 6H₂O, М.м.=219,08

Кальция хлорид получают из природных карбонатов кальция (мел)

CaCО₃ + 2НCl → CaCl₂ + CO₂ + Н₂О

Природные минералы кальция содержат различные примеси: железа, фосфора, алюминия, магния и др. Поэтому проводят многостадийное осаждение указанных примесей, отфильтровывают их, а затем полученный фильтрат упаривают до кристаллизации. Кристаллы отфильтровывают и сушат в вакууме.

Кальция хлорид – бесцветные кристаллы, очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. Гексагидрат кальция хлорида растворяется в 0,25 ч. воды, растворяется в этаноле. При нагревании кальция хлорида гексагидрата до 200 ⁰С он полностью теряет кристаллизационную воду.

Подлинность кальция хлорида устанавливают по иону кальция и хлорид-иону.

Количественное определение кальция хлорида проводят комплексонометрическим методом.

Кальция хлорид применяют как кровоостанавливающее, противовоспалительное, противоаллергическое средство.

Применяют его также как противоядие при отравлении фторидами, солями тяжелых магния, щавелевой кислотой. Обычно используют 5 или 10% растворы только внутривенно. Внутримышечное введение вызывает некроз тканей.

Кальция сульфат

Calcii sulfas ustus

Гипс

CaSO₄ ^. 0,5H₂O, М.м.=29,

Гипс для медицинских целей получают из природного гипса путём нагревания его до температуры 130 ⁰С

CaSO₄ ^. 2 H₂O → CaSO₄ ^. 0,5H₂O + 1,5H₂O

При более высокой температуре образуется безводный сульфат кальция, который не реагирует с водой и не затвердевает.

Гипс – аморфный белый или сероватый порошок, растворяется в воде 1:600, не растворяется в других растворителях.

Смесь из 10 ч. гипса с 5 ч. воды должна застывать в твёрдую белую массу через 4-5 мин, но не более 10 мин.

Гипс используют в хирургии для наложения неподвижных повязок.

Соединения бария

Бария сульфат

Barii suifas

BaSO₄, М.м.= 233,4

Бария сульфат получают путём осаждения из раствора бария хлорида сульфатом натрия или серной кислотой

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Из разведенных растворов получается более мелкий порошок.

Бария сульфат – это белый порошок нерастворимый в воде, кислотах и щелочах.

Для идентификации бария сульфата его кипятят с раствором натрия карбоната, при этом его часть превращается в бария карбонат

Ba SO₄ + Na₂CО₃ → BaCО₃↓ + Na₂SO₄

Раствор фильтруют, в фильтрате обнаруживают сульфат-ионы.

Осадок на фильтре обрабатывают разведенной хлористоводородной кислотой и в фильтрате обнаруживают ионы бария с помощью серной кислоты

BaCО₃ + 2НСl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

BaCl₂ + Н₂ SO₄→Ba SO₄↓ + 2HCl

Бария сульфат не должен содержать примесей солей бария растовримых в воде и в кислотах. Для определения таких примесей сульфат бария кипятят с разведенной уксусной кислотой. Эту вытяжку выпаривают досуха и остаток растворяют в небольшом количестве воды. Раствор не должен давать помутнения или осадка с разведенной серной кислотой

BaSО₃ + 2CН₃СOOH → Ba(CH₃COO)₂ + H₂O + SO₂

Ba(CH₃COO)₂ + Н₂ SO₄→Ba SO₄↓ + 2CH₃COOH

Бария сульфат используют как рентгеноконтрастное вещество при исследовании желудка и кишечника.

Лекарственные вещества висмута, серебра, меди, цинка

Лекарственные вещества указанных элементов обычно объединяют в одну группу, т.к. все они обладают способностью вызывать коагуляцию белка и проявлять вяжущее и противомикробное действие.

Висмута нитрат основной

Этот препарат представляет собой смесь основных солей висмута

Bi(OH)₂NO₃ + +

Его получают путем растворения металлического висмута в азотной кислоте

Bi + 4HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Водные растворы висмута нитрата при нагревании гидролизуются с образованием основных солей

Bi(NO₃)₃ + H₂O→ 2HNO₃ +

Висмута нитрат основной - это белый аморфный порошок нерастворимый в воде, растворим в разведенной хлористоводородной и азотной кислотах.

Идентификацию висмута нитрата основного проводят по иону висмута и нитрат-иону.

Кроме того, при прокаливании висмута нитрата основного образуется желто-оранжеый газ и остаток желтого цвета

→ Bi₂O₃↓ + 2NO₂↑ + ½ O₂

Количественное определение проводят комплексонометрическим методом после растворения в разведенной азотной кислоте при нагревании. В качестве индикатора используют ксиленоловый оранжевый или пирокатехиновый фиолетовый. Расчет проводят по оксиду висмута, которого должно быть 79-82%.

Висмута нитрат основной применяют как противоязвенное средство в дозах 0,25-0,5г или в сложных лекарственных формах. В последнее время висмута нитрат основной постепенно заменяется цитратом висмута.

Соединения цинка

Цинка оксид

Zinci oxydum

ZnO, М.м.=81,38

Получают цинка оксид путем прокаливания карбоната цинка

ZnСO₃ → ZnO + СО₂

Цинка оксид - это белый аморфный порошок нерастворимый в воде. Цинка оксид растворяется в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте. При нагревании растворяется в растворах едких щелочей

ZnO + HСl→ ZnCl₂ + H₂O

ZnO + NaOH + H₂O → NaZn(OH)₃

Подлинность цинка оксида определяется по иону цинка после растворения в разведенной хлористоводородной кислоте.

Количественное определение цинка оксида проводится комплексонометрическим методом. Применяют цинка оксид как вяжущее и антисептическое средство обычно в виде мазей и присыпок.

Цинка сульфат

Zinci sulfas

ZnSO₄ ^. 7 H₂O, М.м.=287,56

При получении цинка сульфата цинк берут в небольшом избытке. Таким образом ионы других металлов восстанавливаются и вытесняются из раствора. Для осаждения ионов железа к раствору в конце реакции добавляют небольшое количество оксида цинка. При этом соли железа переходят в гидроксиды и выпадают в осадок

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

FeSO₄ + ZnO + H₂O → ZnSO₄ + Fe(OH)₃↓

Цинка сульфат - это бесцветные кристаллы или белый порошок растворим в воде. Идентификацию цинка сульфата проводят по сульфат-иону и иону цинка.

Количественное определение проводят комплексонометрическим методом. Применяют цинка сульфат как вяжущее и дезинфицирующее средство в глазной практике в виде 0,2-0,5% растворов.

Меди сульфат

Cupri sulfas

CuSO₄ ^. 5 H₂O, М.м.=…..

Медь играет важную роль в жизнедеятельности организма. Она принимает участие в образовании гемоглобина. Считается, что оптимальное соотношение меди и железа должно быть 50:1. Ежедневная потребность человека составляет 2-5 мг меди.

Меди сульфат получают путем растворения металлической меди в концентрированной серной кислоте в присутствии азотной

3Cu + 3H₂SO₄ + 2HNO₃ → 3CuSO₄ + H₂O + 2NO

Раствор выпаривают досуха. При этом удаляются остатки серной и азотной кислот. Остаток растворяют в воде при нагревании и охлаждают. Из раствора кристаллизуется меди сульфат пентагидрат.

Меди сульфат – это кристаллы или порошок синего цвета легко растворим в воде.

Идентификацию меди сульфата проводят по иону меди и сульфат-иону.

Количественное орпеделение проводят комплексонометрическим и йодометрическим методом

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI₂ + K₂SO₄

Дата добавления: 2015-09-30