Кафедра «Химия инженерная экология»

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2008201109 / 2009120 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТССЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А.Попов В.Г. ______________
1. Физико-химическая теория растворов, энергетика процесса растворения. Механизм растворения. 2. Понятие об электролизе. Сходство и различие процессов в гальванических элементах и при электролизе. 3. Определите температурный коэффициент (g) реакции, если при понижении температуры на 40ºС ее скорость уменьшается в 81 раз.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2 По дисциплине: ХИМИЯ Спец.АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Способы выражения концентрации растворов. 2. Скорость химической реакции: средняя и истинная. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов. Закон действующих масс для простых гомогенных и гетерогенных реакций. 3. Используя справочные данные для стандартных условий (Т=298 К) рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой и кобальтовой пластин, опущенных в растворы своих солей. Составить схему гальванического элемента.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Классификации и примеры дисперсных систем. 2. Защитные покрытия металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия. 3. В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: 4NH3(г) + 5O2(г) D 4NO(г) + 6H2O(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции DG^0298 по значениям стандартных энергий Гиббса DfG^0298 образования веществ, участвующих в реакции.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 2010/ 2009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Основные положения квантовой механики: уравнение де Бройля, принцип неопределен­ности Гейзенберга, уравнение Шредингера. 2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов (законы Рауля). 3. К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 2010/ 2009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Введение в химию. Основные понятия химии (атомная, молекулярная, молярная и эквивалентная масса, моль, валентность, степень окисления). Значение химии в инженерном деле. 2. Сравнительная характеристика электролиза расплава и раствора соли. 3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Возникновение потенциала на границе раздела металл / раствор. Устройство и работа гальванического элемента. Элемент Якоби-Даниэля. 2. Простые и сложные химические реакции. Молекулярность и порядок реакции. 3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома 31Ga. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое. 2. ЭДС гальванического элемента, ее связь с максимальной работой. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений как характеристика свойств металлов. 3. В 250 г воды растворили 10 г неэлектролита. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор кипит при 100,226 ºС. (Эбулиоскопическая константа воды 0,52 К·кг/моль)

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, Авогадро), границы их применимости. 2. Типы электродов: I, II рода, окислительно-восстановительные электроды. Электроды сравнения. 3. Найдите осмотическое давление при 0 ºС раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Развитие теории строения атома: модели атома по Томсону, Резерфорду и Бору. 2. Химическое равновесие, его признаки. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных процессов. Связь константы равновесия с энергией Гиббса (уравнение изотермы химической реакции). 3. Вычислите ЭДС гальванического элемента: Al | Al2(SO4)3 (0,01 M) || SnCl2 (0,1 M) | Sn

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Атомные орбитали. Заполнение АО электронами: принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда. 2. Коррозия под действием блуждающих токов. Защита металлоконструкций от коррозии блуждающими токами. 3. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0 ºС.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
· Росжелдор · МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11 § По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Примеры окислителей и восстановителей. 2. Метод валентных связей (МВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. 3. Золь сульфата бария получен реакцией избытка хлорида бария с сульфатом алюминия. Написать формулу мицеллы этого золя.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Второй закон термодинамики. Энтропия, ее физический смысл и способы вычисления. Изменение энтропии системы как вероятностный критерий направления протекания процесса. 2. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов. 3. К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строени­ем атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности). 2. Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии. 3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, полярность. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Направленность и насыщаемость ковалентной связи. 2. Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии. 3. Во сколько раз уменьшится скорость реакции: 4HCl + O2 = 2H2O +2Cl2, если уменьшить давление газовой смеси в 3 раза?

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Гибридизация атомных орбиталей и пространственная конфигурация молекул. 2. Химическая коррозия. Законы роста оксидных пленок на различных металлах и качество оксидных пленок. 3. Можно ли использовать KMnO4 в кислой среде для окисления а) H2S до S б) Fe^2+ до Fe^3+, если: j (MnO4^–/Mn^2+) = +1,51 B j (S/H2S) = +0,17 B j (Fe^3+/ Fe^2+) = +0,77 B

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Понятие о катализе. Отличительные черты катализаторов, механизм их действия. Примеры промышленных катализаторов. 2. Химические источники тока. Первичные гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы. 3. Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Br2, HBr. Приведите схему перекрывания электронных облаков. В какой из этих молекул связь наиболее полярна и почему?

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Понятие о внутренней энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия, ее физи­ческий смысл. 2. Сплавы, интерметаллиды, композиционные материалы. Современные конструкционные материалы. 3. Можно ли использовать хлор для окисления а) H2S до S б) Mn^2+ до MnO4^–, если j(Сl2/Cl^–) = +1,36 В j (S/H2S) = +0,17 B j (MnO4^–/Mn^2+) = +1,51 B

	Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. 2. Ионная, металлическая и водородная химические связи. Виды межмолекулярного взаи­модействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное. 3. Количественные соотношения при электролизе: законы Фарадея, выход по току. 4. В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: 4Fe2O3(к) + 3CO(г) D 2Fe(к) + 3CO2(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции DG^0298 по значениям стандартных теплот образования DfH^0298 и стандартных энтропий S^0298 веществ, участвующих в реакции.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Химическая термодинамика: предмет, основные понятия (система, фаза, параметры со­стояния и функции состояния системы, классификация термодинамических процессов). 2. Коррозия металлов и сплавов, ее причины. Классификация коррозионных процессов. 3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы (на примере воды). 2. Практическое применение электролиза. Гальванотехника. 3. Электролиз раствора медного купороса с угольными электродами проводили в течение 1 часа при силе тока 6 А. Каков объем (н.у.) выделившегося на аноде газа? Что и в каком количестве выделилось на катоде?

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. 2. Практическое применение электролиза. Гальванотехника. 3. Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К.

	Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Изменение энтальпии системы как энергетический критерий направления протекания процесса. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него. 2. Катодная защита металлов от коррозии: электрозащита и протекторная защита. 3. Пользуясь графическим изображением молекулы SO2, определите тип гибридизации ее центрального атома и укажите пространственную форму этой молекулы.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Применение законов Рауля и Вант-Гоффа к растворам электролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации. 2. Легирование как способ защиты металлов от коррозии. Жаростойкость и жаропрочность. 3. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2SO3 = 2SO2 + O2; DH >0. Как следует изменить в системе а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Гидролиз солей. Простой (обратимый) и сложный (необратимый) гидролиз (примеры). 2. Понятие о коллоидных системах. Свободная поверхностная энергия. 3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cu и Ag а) в растворе H2SO4 с доступом кислорода б) в закрытом сосуде с HCl? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Свободная энергия Гиббса как определяющий критерий направленности химических процессов. Свободная энергия Гельмгольца. Связь термодинамических функций. 2. Понятие об адсорбции. Поверхностно-активные вещества. 3. Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с угольными электродами. Какое вещество и какой массой выделилось на катоде, если процесс проводили при силе тока 3 А в течение 2 часов?

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды. 2. Последовательность процессов восстановления на катоде и окисления на аноде различных ионов при электролизе. 3. Взаимодействие между оксидом углерода (II) идет по уравнению: СО(г) + Cl2(г) = СОCl2(г). Концентрация СО была 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию угарного газа до 2,4 моль/л, а хлора – до 3 моль/л?

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Понятие об активированном комплексе. Энергия активации. Зависимость скорости химической реакции от температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса). 2. Электрохимия. Электрический потенциал. Контактный и диффузионный потенциал. 3. Золь бромида свинца (II) получен реакцией бромида кальция и с избытком ацетата свинца. Написать формулу мицеллы этого золя.

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. 2. Устройство, химизм работы и расчет ЭДС химического и концентрационного ГЭ. 3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 30 г глюкозы С6Н12О6 в 200 г воды. (Криоскопическая константа воды 1,86 К·кг/моль) (Ответ: –1,5 ºС)

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Строение частиц лиофобных и лиофильных коллоидных систем. 2. Кинетика электродных процессов. Поляризация, ее виды. 3. В гетерогенной системе установилось равновесие: CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2(к); DH < 0. Напишите выражение для константы равновесия. В какую сторону сместится равновесие: а) при уменьшении давления; б) при увеличении температуры?

Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ	Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия 20082009 / 20102009 уч. г.	ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС	Утверждаю Зав. кафедрой Пашинин В.А. ______________
1. Свойства коллоидных систем: оптические, кинетические, электрические. 2. Электрохимическая коррозия. Возникновение микро- и макрогальванических элементов. 3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома 15Р. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.

Дата добавления: 2015-09-29