Строение атома. Периодический закон.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Химическая связь Вариант 1 1. Чему равно массовое число атома? а) числу протонов в атоме; б) числу нейтронов в атоме; в) числу нуклонов в атоме; г) числу электронов в атоме. 2. Чему равно число нейтронов в атоме 15^31 Р? а) 31; б) 16; в) 15; г) 46. 3. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве? а) n; б) l; в) ml; г) ms. 4. Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня? а) 0,1,2; б) -2,-1,0, +1, +2; в) 0,1; г) 1. 5. Чему равно число орбиталей на f-подуровне? а) 1; б) 3; в) 5; г) 7. 6. Атомы какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:… 4s^2 4p^5? а) 35Br; б) 7N; в) 33As; г) 23V. 7. Какие из перечисленных обозначений не верны: а) 2s³ 2d¹; б) 2s² 2р³; в) 3d^5 4s¹; 8. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s¹: а) Na; б) К; в) Са. 9. Из перечисленных ниже характеристик элементов периодически изменяются: а) заряд ядра атома; б) число энергетических уровней в атоме; в) число электронов на внешнем энергетическом уровне. 10. Атомы элементов IА группы периодической системы элементов имеют одинаковое число: а) электронов; б) валентных электронов; в) нейтронов. 11. Характер оксидов в ряду МnO – Mn2O3 – MnO2 – MnO3 – Mn2O7 изменяется: а) от основного к кислотному; б) от кислотного к основному; в) все оксиды имеют примерно одинаковые свойства. 12. Ковалентные связи образуются обычно: а) за счет перехода электронов; б) за счет взаимного притяжение ядер атомов; в) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих пар электронов. 13. У атома азота в ионе аммония NH4^+: а) валентность равна степени окисления; б) валентность и степень окисления противоположны по знаку; в) валентность не равна степени окисления. 14. Валентные орбитали атома бора в молекуле хлорида бора гибридизированы по типу: а) sp; б) sp^2; в) sp^3. 15. Тип химической связи в следующих молекулах СsВг, РСl3, О2 соответственно: а) ионный, ковалентный полярный, ковалентный неполярный; б) ковалентный полярный, ионный, ковалентный неполярный; в) ковалентный неполярный, ковалентный неполярный, ионный.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Химическая связь Вариант 2 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? а) числом протонов; б) числом нейтронов; в) числом электронов; г) зарядом ядра. 2. Чему равно массовое число азота 7N, который содержит 8 нейтронов а) 14; б) 15; в) 16; г) 17. 3. Какое квантовое число характеризует размер электронного облака? а) n; б) l; в) ml; г) ms. 4. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d- подуровня? а) 0,1,2; б) -2, -1, 0, +1, +2; в) -1, 0, +1 г) 1,2,3. 5. Как обозначается подуровень, для которого n=4 и l=0? а) 4f; б) 4d; в) 4p; г) 4s. 6. Атомы какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:… 3s^2 3p^4? а) 6C; б) 14Si; в) 16S; г) 24Cr. 7. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд равный: а) - 18; б) - 2; в) + 2. 8. Электронная формула иона Zn^2+ соответствует формуле: а) 1s^2 2s^2 2 p^6 3s^2 3p^6 3d^10; б) 1s^2 2s^2 2 p^6 3s^2 3p^6 4s^23d^8; в) 1s^2 2s^2 2 p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6; 9. Три частицы: Ne°, Na^+ и F^- имеют одинаковое: а) число нейтронов; б) число электронов; в) массовые числа. 10. Внутри периода в главных подгруппах увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается: а) уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома; б) возрастанием атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности атома; в) неизменными значениями атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности. 11. Электроотрицательностью атома называют: а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома; б) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность; в) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону. 12. В ряду молекул LiF – BeF2 – BF3 – СF4 – NF3 – ОF2 – F2: а) ионный характер связи усиливается; б) ковалентный характер связи усиливается; в) ковалентный характер связи ослабевает. 13. π-связи не могут образоваться в результате перекрывания облаков: а) s- и р-электронов; б) р- и d-электронов; в) р- и р-электронов. 14. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле фторида бериллия гибридизированы по типу: а) sp; б) sp^2; в) sp^3. 15. Тип химической связи в следующих молекулах РСl5, SrС12, Сl2 соответственно: а) ионный, ковалентный полярный, ковалентный неполярный; б) ковалентный полярный, ионный, ковалентный неполярный; в) ковалентный неполярный, ковалентный неполярный, ионный.

Основы термодинамики. Химическая кинетика. Химическое равновесие Вариант 1 1. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю? а) Н2О; б)Н2SO4; в) O2; г) CaCO3; д) NO2. 2. Первым следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен: а) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стереохимических коэффициентов термохимического уравнения реакции; б) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции с учетом стереохимических коэффициентов термохимического уравнения реакции; в) сумме теплот сгорания продуктов реакции за вычетом суммы теплот сгорания исходных веществ с учетом стереохимических коэффициентов термохимического уравнения реакции; г) сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции с учетом стереохимических коэффициентов термохимического уравнения реакции; 3. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (∆Н^0298): 1) 1/2 N2 + O = NO; 2) N + 1/2 О2 = NO; 3) 1/2 N2 + 1/2 О2 = NO; 4) 2NH3 + 5/2О2 = 2 NO + 3Н2О. а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 4. Даны следующие термохимические уравнения: 2Мg(к) + О2(г) = 2Мg0(к); DН^01 = -601,49 кДж С(графит) + О2(г) = С02(г); DН°2 = -393.51 кДж МgСО3(к) = Мg0(к) + С02(г); DН°3 = +100,86 кДж Исходя из приведенных термохимических уравнений на основе закона Гесса, вычислите стандартную энтальпию образования кристаллического карбоната магния. а) -795,115 кДж/моль; б) 10095,86 кДж/моль; в) -593,51 кДж/моль; г) 193,625 кДж/моль. 5. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции: 2Аg(к) + 1/2O2(г) = Аg2O(к); DS° =? S° [Дж/(моль^.К)] 42,55 205,04 121,75 Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях? а) +65,87 Дж/моль^.К; б) -65,87 Дж/моль^.К; в) -125,84 Дж/моль^.К; г) +125,84 Дж/моль^.К. 6. Дана реакция гидратационного твердения трехкальциевого силиката (ми­нерала клинкера портландцемента): [ЗСаО^.SiO2](к) + 2,17Н2О(г) = [2СаО^.SiO2^.1,17Н2О](к)+Са(ОН)2(к), DН°f (кДж/моль) -2968,3 -285,84 -2682,42 -986,2 DG°f (кДж/моль) -2784,3 -237,24 -2451,64 -896,8 Выполнив соответствующие расчеты, определите: • протекает ли прямая реакция самопроизвольно при стандартных условиях; • экзотермична или эндотермична данная реакция по тепловому эффекту. а) реакция идет, экзотермична; б) реакция не идет, экзотермична; в) реакция идет, эндотермична; г) реакция не идет, эндотермична. 7. По фазовому составу определите вид системы и укажите фазы, составляю­щие ее [напр., жидкость - твердая (Ж - Т)]: 4НС1(г) + О2(г) = 2С12(г) + 2Н2О(г) а) гетерогенная (Т-Т); б) гомогенная (Г-Г); в) гетерогенная (Т-Г); г) гомогенная (Т-Т). 8. Реакция 4Р(к) + 5O2(г) = 2Р2О5(к) протекает при постоянной температуре. Во сколько раз нужно повысить давление в системе, чтобы скорость прямой реакции увеличилось в 243 раза? а) 81; б) 27; в) 9; г) 3. 9. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость ее увели­чилась в 32 раза? а) 30; б) 35; в) 45; г) 50. 10. Для систем: а) 2N02(г) «N2O4(г); DН^0 = - 57,21 кДж; б) FеО(к) + H2(г) «Fе(к) + Н20(г); DН^0 = + 23,04 кДж; - напишите выражения констант равновесия; - при каких изменениях: 1)температуры, 2)давления, 3) концентрации исходных веществ равновесия в приведенных выше системах сместятся вправо? Дайте мотивиро­ванный ответ.			Основы термодинамики. Химическая кинетика. Химическое равновесие Вариант 2 1. В каком значении D G самопроизвольно протекает прямая реакция: а) D G< 0; б) D G >0; в) D G = 0? 2. Вторым следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен: а) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стереохимических коэффициентов термохимического уравнения реакции; б) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции с учетом стереохимических коэффициентов термохимического уравнения реакции; в) сумме теплот сгорания продуктов реакции за вычетом суммы теплот сгорания исходных веществ с учетом стереохимических коэффициентов термохимического уравнения реакции; г) сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции с учетом стереохимических коэффициентов термохимического уравнения реакции; 3. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида железа (III) в стандартных условиях (∆Н^0298): 1) 2FеО(к)-+ ^1/2О2(г) = Fе2О3(к); DH^01 = -292,46 кДж 2) 2Fе(к) + ^3/2О2(г) = Fе2O3(к); DH^02 = -822,16 кДж 3) 4Fе(к) + 302(г) = 2Fе203(к); DH^03 = -1644,32 кДж а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 4. Вычислите стандартную энтальпию реакции: P2O5(к) + H2О2(ж) = 2НPO3(ж); DH^0р-ции =? если известны стандартные энтальпии следующих реакций: 2Р(к) + ^5/2 02(г) = Р205(к); DН^01 = -1507,2 кДж 2Р(к) + 302(г) + Н2(г) = 2НР03(ж); DН°2 = -1964,8 кДж Н2(г) +1/202(г) = Н20(ж); DН°з = -285,83 кДж а) -795,115 кДж/моль; б) 10095,86 кДж/моль; в)-593,51 кДж/моль; г) 193,625 кДж/моль. 5. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции: 2СН4(г) = С2Н2(г) + ЗН2(г); DS° =? S° [Дж/(моль^.К)] 186,27 200,82 130,52 Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтро­пий веществ, стандартное изменение энтропии реакции. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях? а) +219,8 Дж/моль^.К; б) -219,8 Дж/моль^.К; в) -145 Дж/моль^.К; г) +145 Дж/моль^.К. 6. Реакция гидратационного твердения двухкальциевого силиката (белита) - минерала клинкера портландцемента выражается уравнением: [2СаО^.SiO2](к) + 1,17Н2О(ж) = [2СаО^.SiO3^.1,17Н2О](к); DН°f (кДж/моль) -2308,48 -285,84 -2665,84 DG°f (кДж/моль) -2193,21 -237,24 -2480,75 Выполнив соответствующие расчеты, определите: • протекает ли прямая реакция самопроизвольно при стандартных условиях; • вычислите тепловой эффект реакции; укажите, экзотермична или эндотер­мична реакция. а) реакция идет, экзотермична; б) реакция не идет, экзотермична; в) реакция идет, эндотермична; г) реакция не идет, эндотермична. 7. По фазовому составу определите вид системы и укажите фазы, составляю­щие ее [напр., жидкая - твердая (Ж - Т)]: Fе3О4(к)+4СО(г) = ЗFе(к)+ 4СО2(г) а) гетерогенная (Т-Т); б) гомогенная (Г-Г); в) гетерогенная (Т-Г); г) гомогенная (Т-Т). 8. Реакция протекает по уравнению: 4NH3(г) + 5O2(г) = 2NО(г) + 6Н2О(г). Как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если уменьшить объем системы в 2 раза? а) уменьшится в 512 раз; б) увеличится в 512 раз; в) уменьшится в 4 раза; г) увеличится в 4 раза. 9. При повышении температуры на 50 °C скорость некоторой реакции увеличи­лась в 1024 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой ре­акции? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 10. Даны системы: а) 2Fе(к) +3Н20() «Fе2О3() + 3Н2(г); DН^0 = - 96,73 кДж; б) N2(г) +О2()«2NО(); DН^0 = + 182,52 кДж; - напишите выражения констант равновесия данных систем; - какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесия в системе а) - влево, а в системе б) - вправо?
Растворы. Дисперсные системы. ОВР. Металлы. Коррозия металлов Вариант 1 1. В 500 мл воды растворено 35,3 г сульфата натрия. Вычислите массовую до­лю (%) соли в растворе и молярную концентрацию эквивалентов сульфата натрия в приготовленном растворе. 2. Вычислите молярную массу тростникового сахара, если его водный раствор, содержащий 3,42 г сахара в 100 г воды, замерзает при температуре - 0,186°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86°. 3. Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации КНСОз. Выражение константы диссоциации 1 ступени имеет вид: а) Кд = [H^+][HCO3^-] / [H2CO3]; б) Кд = [H^+][CO3^2-] / [HCO3^-]; в) Кд = [K^+][HCO3^-] / [KHCO3]; г) Кд = [K^+][CO3^2-] / [K2CO3]. 4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме Na2СО3 + НС1 ®... Сокращенное ионное уравнение имеет вид: а) СО3^2- + 2Н^+ ® Н2СО3; б) СО3^2- + 2Н^+ ® СО2 + Н2О; в) Na2СО3 + 2Н^+ ® Na^+ + СО3^2-; г) СО3^2- + 2НС1 ® СО2 + Н2О + С1^- 5. Вычислите водородный показа­тель раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов составляет 9^.10^-9моль/л. 6. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравне­ния гидролиза K2S (1 ступень). Реакция среды в водном растворе: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная. 7. Для получения золя к 0,0025М раствору KСl прибавляют 0,0035М раствор Pb(NO3)2. Укажите золь какого вещества образуется; определите какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции. а) золь PbCl2, электролит-стабилизатор KСl; б) золь PbCl2, электролит-стабилизатор Pb(NO3)2; в) золь KNO3, электролит-стабилизатор KСl; г) золь KNO3, электролит-стабилизатор Pb(NO3)2. Составьте формулу мицеллы. 8. Осадок Мn(ОН)2 осторожно обработали раствором КОН. В результате об­разовался отрицательный золь вещества осадка. Золь приготовлен методом: а) химической конденсации; б) физической конденсации; в) химического диспергирования; г) физического диспергирования. Составьте формулу мицеллы образовавшегося золя. 9. Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных услови­ях: Сг, Nа, Са, Аu, Zn, Сd, K, Sn, Ni? Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций. а) Сг, Са, Са; б) Nа, K, Zn; в) Са, Сd, Sn; г) Nа, Са, K. 10. Cтепени окисления атомов марганца в соединениях: Mn(NO3)2, K2MnO4, KMnO4, Mn(ОН)4 соответственно равна: а) +2, +7, +6, +4; б) +2, +6, +7, +4; в) +4, +6, +2, +7; г) +2, +4, +6, +7. 11. Составьте уравнение реакции взаимодействия свинца с разбавленной серной кислотой методом электронного баланса. Разбавленная серная кислота при этом восстанавливается до: а) Н2; б) SO2; в) H2S; г) S. 12. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой методом полуреакций. Концентрированная серная кислота при этом восстанавливается до: а) Н2; б) SO2; в) H2S; г) S. 13. Дана группа металлов: Mg, Co, Sn, K, Cu, Na, Ni, Ba; из них с раствором щелочи и с раствором кислоты взаимодействует металл: а) Na; б) Co; в) Sn; г) Ni. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо­действия амфотерного металлов с раствором гидроксида калия и раствором серной кислоты. 14. Какое защитное покрытие из металлов является катодным по отношению к железу: а) кадмий; б) алюминий; в) хром; г) магний. 15. Если опустить в разбавленную серную кислоту железную пластинку, то вы­деление водорода на ней идет медленно, а затем почти прекращается. Если прикоснуться к ней цинковой палочкой, то на железной пластинке происхо­дит интенсивное выделение водорода. Поясните механизм происходящих процессов для каждого из двух случаев.			Растворы. Дисперсные системы. ОВР. Металлы. Коррозия металлов Вариант 2 1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивален­тов серной кислоты в растворе с массовой долей Н2SО4 4%. Плотность рас­твора равна 1,032 г/мл. 2. Для приготовления антифриза к 30 л воды добавлено 9 л глицерина С3Н5(ОН)3. Плотность глицерина 1,26 г/мл. Криоскопическая константа во­ды равна 1,86°. Чему равна температура замерзания приготовленного анти­фриза? 3. Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации Сr(ОН)С12, Выражение константы диссоциации 2 ступени имеет вид: а) Кд = [СrOH^+][Cl^-]^2 / [Cr(OH)Cl2]; б) Кд = [СrOH^+](2[Cl^-]) / [Cr(OH)Cl2]; в) Кд = [Сr^3+][OH^-] / [СrOH^+]; г) Кд = [Сr^3+][OH^-][Cl^-]) / [Cr(OH)Cl2]. 4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме АgNО3 + СаСl2 ®... Сокращенное ионное уравнение имеет вид: а) Аg^+ + Сl^- ® АgСl; б) АgNО3 + Сl^- ® АgСl + NО3^-; в) АgNО3 + Са^2+ ® Аg^+ + Са(NО3)2; г) NО3^- + СаСl2 ® Са^2+ + Са(NО3)2. 5. Чему равна молярная концентрация гидроксид ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 6,5^.10^-8моль/л? Какая среда в этом растворе? 6. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравне­ния гидролиза СrС13 (1 ступень). Реакция среды в водном растворе: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная. 7. Для получения золя к 0,005М раствору NiСl2 прибавляют 0,003М раствор Н2S. Укажите, золь какого вещества образуется; определите какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции. а) золь HCl, электролит-стабилизатор NiСl2; б) золь NiS, электролит-стабилизатор NiСl2; в) золь HCl, электролит-стабилизатор H2S; г) золь NiS, электролит-стабилизатор H2S. Составьте формулу мицеллы. 8. Для проведения коагуляции к гидрозолю Сu(ОН)2 с отрицательно заряжен­ными частицами прибавили растворы электролитов: КВr, МgSО4, АlСl3. Укажите ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции: а) коагулятор К^+, продукт коагуляции Сu(ОН)2; б) коагулятор Al^3+, продукт коагуляции Сu(ОН)2; в) коагулятор Cl^-, продукт коагуляции СuCl2; г) коагулятор SO4^2-, продукт коагуляции СuSO4; 9. Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных услови­ях: Na, Ве, РЬ, Rb, Sr, Ag, Ва, Аl, Со. Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций. а) Sг, Сo, Na; б) Nа, Rb, Ba; в) Bа, Al, Pb; г) Be, Ag, Sr. 10. Cтепень окисления атомов хрома в соединениях: Сr(NO3) 3, (NH4)2Сr2O7, Na3[Сr(ОН)6], Сr(ОН)2 соответственно равна: а) +3, +6, +3, +2; б) +3, +12, +3, +2; в) +2, +6, +2, +3; г) +3, +12, +2, +3. 11. Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой методом электронного баланса. Разбавленная серная кислота при этом восстанавливается до: а) Н2; б) SO2; в) H2S; г) S. 12. Составьте уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой методом полуреакций. Концентрированная серная кислота при этом восстанавливается до: а) Н2; б) SO2; в) H2S; г) S. 13. Дана группа металлов: Rb, Ni, Sr, Сr, Рt, Cu, Li, Ba; из них с раствором щелочи и с раствором кислоты взаимодействует металл: а) Ni; б) Cu; в) Sr; г) Cr. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо­действия амфотерного металлов с раствором гидроксида калия и раствором серной кислоты. 14. Какое из защитных покрытий для железных изделий является анодным: а) олово б) цинк в) медь г) кадмий? 15. Железо покрыто хромом. Какие процессы будут происходить при наруше­нии целостности защитного покрытия в атмосфере промышленного района - влажный воздух содержит углекислый газ и диоксид серы. Какие продукты коррозии образуются?

Дата добавления: 2015-09-29