Методом електронного балансу розтаньте коефіцієнти у рівняннях реакцій і визначити тип окисно-відновних реакцій, визначити процеси окислення і відновлення. Назвати окисники і відновники.

1. Завдання

Методом електронного балансу розтаньте коефіцієнти у рівняннях реакцій і визначити тип окисно-відновних реакцій, визначити процеси окислення і відновлення. Назвати окисники і відновники.

№	завдання
	HAsO2 +J2 + H2O = H3AsO4 + HJ As + HNO3 = H3AsO4 + NO
	P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO Mg + HNO3(p) =Mg(NO3)2 +H2O
	Zn + HNO3(k) = Zn(NO3)2 + NO2 = H2O P + HNO3 (p) = HPO3- + NO + H2O
	NaNO3 + KI + H2SO4 = J2 +NO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O MnSO4 + KBiO3 + H2SO4 = KMnO4 + Bi2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	Sb2O5 + HCl = SbCl2 + Cl2 + H2O Si + KOH + H2O =K2SiO3 + H2
	K2Cr2O7 +KJ + H2SO4 = J2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O H2O2 + NaOH = Na2O2 + H2O
	KMnO4 +H2O2 + H2SO4 = MnSO4 +O2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + J2 + H2O
	NaJO3 + Cl2 + NaOH = NaJO4 + NaCl + H2O ClO2 + H2O = HClO3 + HCl
	ClO2 + KOH = KClO3 + KClO2 + H2O KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO + CO + ClO2 + H2O
	H2S + H2SO3 = S +H2O Zn +K2Cr2O7 + H2SO4 = ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	HJ + H2SO4 = J2 + H2S +H2 O K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	KClO3 = KCl + O2 Na2SO3 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
	HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O KBr + KMnO4 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	KClO4 = KCl + O2 HCl + KMnO4 = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
	Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 Cr2O3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O
	AgNO3 = Ag + NO2 + O2 Mn(NO3)2 + NaBiO3 +HNO3 = HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O
	KNO3 = KNO2 + O2 H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
	H2S + SO2 = S + H2O Fe2O3 + KNO3 +KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O
	KJ + Br2 = KBr + J2 C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O

Задание №2

Необходимо приготовить раствор вещества А, объемом В с молярной концентрацией С, используя для приготовления раствор с массовой концентрацией Д. Определите какая масса раствора Д для этого необходима.

Таблица 2

№ варианта	Вещество А (г)	Объем В(мл)	Концентрация См	Массовая доля % (W)
	HNO3		0.1
	H2SO4		0.4
	H3PO4		0.01
	KOH		0.5
	HCl		0.25
	KNO3		0.2
	NH4Cl		0.3
	Na2SO4		0.15
	KI		0.35
	NaBr		0.7
	KCl		0.03
	CuSO4		0.04
	NaOH		0.03
	Na2SO4		0.2
	HNO3		0.6
	HCl		0.45
	H2SO4		0.1
	FeSO4		0.04
	MnCl2		0.6
	HNO3		0.01

Задание №3

Дан раствор вещества А, массовая доля данного раствора составляет В, плотность раствора С. Определите молярную, нормальную концентрацию раствора и титр вещества в растворе.

Дайте определение каждой концентрации и титру раствора.

№ варианта	Раствор вещества А (г)	Массовая доля раствора А %(W)	Плотность раствора (г/мл)
	HNO3		1.103
	H2SO4		1,139
	H3PO4		1,046
	NaOH		1,197
	HCl		1,098
	НNO3		1,221
	NH4Cl		1,067
	Na2SO4		1,141
	KCl		1,113
	(NH4)2SO4		1,127
	KCl		1,133
	Na2SO4		1,111
	NaOH		1,109
	Na2SO4		1,091
	HNO3		1,246
	HCl		1,179
	H2SO4		1,235
	Al2(SO4)3		1,176
	NH4Cl		1,051
	HNO3		1,140

Задание 4

Напишите уравнения гидролиза солей (сокращенное ионное, полное ионное, молекулярное)

· укажите реакцию среды;

· при добавлении, каких реактивов равновесие реакции сместиться в сторону прямой реакции

· при добавлении, каких реактивов равновесие реакции сместиться в сторону обратной реакции

· запишите выражение для константы гидролиза I ступени

№ варианта	соли	№ варианта	соли
	NH4Cl, Na2S		Mg(NO3)2, KBr
	CuCl2, NaNO2		ZnCl2, NH4Cl
	Na2CO3, NH4I		FeCl2, KNO2
	K2S, NH4Br		KCN, NiCl2
	NaNO2, K2SO3		HCOONa, K2Se
	MnCl2, NH4Br		AgNO3, Cu(NO3)2
	K2SiO3, KCl		K2S, ZnCl2
	Mn(NO3)2, Na2CO3		CoCl2, NaNO2
	KNO2, Na2SO3		Mg(NO3)2, NH4Cl
	CH3COONa, NaCl		Na2S, K2SiO3

Задание 5

1. Сущность метода комплексонометрии.

2. Реакции лежащие в основе метода комплексонометрии

3. Индикаторы метода

4. Напишите диссоциацию комплексного соединения

· укажите комплексообразующий атом;

· заряд центрального атома;

· лиганды;

· координационное число;

· тип комплексного соединения

· запишите выражение константы диссоциации комплексного соединения

№ варианта	Формула соединения	№ варианта	Формула соединения
	Li3[Cr(NCS)6]		[Ru(H2O)(NH3)5]Cl2
	Na3[MnCl6]		[Pb(H2O)4]SO4
	Na2[TiF6]		[Cr(H2O)6](NO3)2
	K2[Pt(NO2)4]		(NH4)2[MnBr4]
	K2[Ni(CN)4]		[V(NH3)NO2]Br2
	Na2[Zr(OH)6]		[Co(CO)4]Cl2
	K3 [Fe(CN)6]		Na2[Rb(CO)Cl5]
	Na[Al(OH)4]		[Pt(H2O)4(NH3)2]Cl2
	K4[Fe(CN)6]		K3[Al(OH)6]
	[Pt(NH3)4]Cl2		[Ru(NH3)5Cl]SO4

Задание 6

Определите, к какой аналитической группе относятся ионы?

Напишите реакции взаимодействия ионов с групповыми реактивами.

Напишите все возможные реакции при помощи которых можно обнаружить в растворе данные ионы.

№ варианта	Ионы	№ варианта	Ионы
	K^+,Cu^2+,Fe^2+,Cl^-, CO3^2-, NO3^-		K^+,Cu^2+,Fe^2+, CO3^2,Br^-NO2^-
	Co^2+,NH4^+,Ca^2+, Br^-,SO4^2-,NO2^-		K^+,Cu^2+,Fe^2+,Br^-,SO4^2-,NO2
	Fe^3+,Na^+, Ni^2+, I^-, PO4^3_,CH3COO^-		Ag^+,Ca^2+NH4^+CO3^2-BrNO2^-
	Ba^2+,Mn^2+,Cu^2+,SO3^2-, Cl, NO3^-		Al^3+Zn^2+Co^2+,I,SO4^2-CO3^2-
	Ag^+,Ca^2+,NH4^+, CO3^2-,Br^-,NO2^-		K^+,Cu^2+,Fe^2+,CO3^2-,Br NO2^-
	Pb^2+, Ba^2+,Cr^3+, SO4^2-,I, Cl		Ag^+,Ca^2+,NH4^+Br^-,SO4^2NO2
	K^+,Mg^2+, Zn^2+, Cl, CO3^2-,NO3^-		Ag^+,Ca^2+,NH4^+, SO4^2-,I, Cl
	NH4^+Ca^2+,Mg^2+,SO3^2,Br^-, CH3COO		Al^3+Zn^2+Co^2+,I,SO4^2-, CO3^2
	Al^3+, Zn^2+, Co^2+,I,SO4^2-, CO3^2-		Al^3+, Zn^2+Co^2+,I,SO4^2CO3^2-
	Mg^2+,Cr^3-, Ag^+, Cl, PO4^3-,NO3^-		Ag^+,Ca^2+,NH4^+Br^-SO4^2NO2

Задание 7

Напишите анализ соли растворимой в воде

· укажите к какой группе принадлежат катион и анион;

· укажите групповые реактивы

· укажите какие ионы мешают открытию данных ионов

· составьте графическую схему анализа катионов и анионов

· напишите все происходящие реакции

№ варианта	Формула соли	№ варианта	Формула соли
	KNO3		NH4Cl
	CaCl2		Ba(NO3)2
	AgNO3		CH3COONa
	FeCl3		Mn(NO3)2
	CuSO4		Na2CO3
	Pb(NO3)2		KCl
	MgBr2		Zn(NO3)2
	CrCl2		KI
	Al(NO3)3		Fe(NO3)3
	CoCl2		Ni(NO3)

Дата добавления: 2015-09-29