|
Задача № 1 Розрахунок термодинамічного циклу теплового двигуна
Бланк завдання
У тепловому двигуні ідеальний газ в якості робочого тіла здійснює термодинамічний цикл, схематично зображений на рисунку варіанту завдання. Ґрунтуючись на початкових даних, наведених там же, необхідно:
1. Визначити параметри стану робочого тіла в характерних точках циклу. Результати розрахунків звести в таблицю 1.
Таблиця 1. Термодинамічні параметри робочого тіла в характерних точках циклу
2. Визначити для кожного з процесів циклу показник політропи, питомі значення теплоємності, змін внутрішній енергії, ентальпії, ентропії в процесі, теплоту і роботу процесу. Результати обчислень звести в таблицю
Таблиця 2. Енергетичні показники процесів
3. Обчислити підведену q1 і відведену q2 в циклі теплоту, роботу циклу lц і його термодинамічний ККД ηt. Обчислити термодинамічний ККД циклу Карно ηtK в тому ж температурному інтервалі (інтервал між максимальною і мінімальною температурами циклу).Порівняти набуті значення ККД. Результати представити в таблиці 3.
Таблиця 3. Показники ефективності циклу
4. Побудувати цикл в масштабі в рv- і Тs- координатах, обчисливши, при необхідності, для окремих процесів значення параметрів стану в проміжних точках. Умовний початок відліку ентропії при побудові графіків прийняти для точки з мінімальним значенням ентропії. Результати обчислень звести в таблицю 4.
Таблиця 4. Параметри стану робочого тіла в проміжних точках циклу
Варіант № 12
Дано:
Робоче тіло О2
P4 = 2 бар
V3 = 1 м3/кг
V4/V2 = 3,5
n = 1,3
Рішення
В першу чергу визначаємо всі задані параметри стану робочого тіла у
міжнародній системі одиниць.
P2 = 2 бар = 2·105 Па;
| P | V | T |
0,485 | |||
0,485 | 2144,01 | ||
6,181 | |||
1,697 |
Тепер визначаємо, які термодинамічні процеси відбуваються між характерними точками циклу:
1-2 – Ізохорний процес;
2-3 –Політропний процес;
3-4 –Адіабатний процес;
4-1 –Ізобарний процес.
1. Перед початком розрахунку циклу визнаємо масові ізобарну і ізохорну
теплоємності (кДж/(кг·К)) робочого тіла (CO) за формулами:
де k - коефіцієнт Пуассона для двоатомного газу CO k=1,40;
R- індивідуальна газова постійна, Дж/(кг·К).
2. Індивідуальну газову постійну визнаємо по формулі:
де Rμ - універсальна газова постійна, Rμ = 8314 Дж/(кмоль·К);
μ - молекулярна маса CO, μ = 28 кг/кмоль.
Тоді:
3. Обчислимо параметри стану p, v, T в характерних точках циклу (1, 2, 3, 4),
використовуючи основні закони ідеальних газів та залежності між початковими і кінцевими параметрами для окремих процесів. З початкових даних маємо:
Точка 1.
З рівняння політропи – PVn = Const маємо залежність між початковими і
кінцевими параметрами в політропному процесі:
0,485
=1306
З рівняння стану для ідеальних газів маємо:
PV=RT
P2=
Точка 4.
4. Обчислення енергетичних показників процесів
Для кожного процесу, що входить до складу циклу визначаємо кількість
теплоти, що бере участь в процесі, qi, роботу процесів li, зміни внутрішньої енергії ∆ui, ентальпії ∆ii і ентропії ∆si.
4.1. Зміну внутрішньої енергії в процесах циклу визначаємо по співвідношенням:
∆u1-2 = Cv · (T2-T1) = 0,650·(1995 – 373) = 1054,3 кДж/кг;
∆u2-3 = Cv · (T3-T2) = 0,650·(1606 – 1995) = -252,85 кДж/кг;
∆u3-4 = Cv · (T4-T3) = 0,650·(1306 – 1606) = -195кДж/кг;
∆u4-1 = Cv · (T1-T4) = 0,650·(373 – 1306) = -606,45кДж/кг;
Підсумуємо ∆ui по циклу для перевірки правильності розрахунків:
Σ ∆ui = 1054,3+(-252,85) +(-195) +(-606,45)= 0.
4.2. Зміну ентальпії в процесах циклу визначаємо по співвідношенням:
∆і1-2 = Cp · (T2-T1) = 0,909·(1995 – 373) = 1474,398 кДж/кг;
∆і2-3 = Cp · (T3-T2) = 0,909·(1606 – 1995) = -353,601 кДж/кг;
∆і3-4 = Cp · (T4-T3) = 0,909·(1306 – 1606) = -272,7 кДж/кг;
∆і4-1 = Cp · (T1-T4) = 0,909·(373 – 1306) = -848,097кДж/кг;
Підсумуємо ∆іi по циклу для перевірки правильності розрахунків:
Σ ∆іi = 1474,398+(-353,601) +(-272,7) +(-848,097) = 0.
4.3. Зміну ентропії в процесах циклу визначаємо по співвідношенням:
- для ізохорного процесу 1-2:
;
- для політропного процесу 2-3
;
- для адіабатного процесу 3-4:
;
- для ізобарного процесу 4-1:
;
Підсумуємо ∆si по циклу для перевірки правильності розрахунків:
Σ ∆si = 1,089+ (-0,140) + 0 + (-0,949) = 0.
4.4. Робота в процесах циклу визначається по співвідношеннях:
- для ізохорного процесу 1-2:
l1-2 = 0 – оскільки процес ізохорний.
- для політропного процесу 2-3:
;
- для адіабатного процесу 3-4:
l3-4 = -∆u3-4 = 194859кДж/кг;
- для ізобарного процесу 4-1:
;
4.5. Кількість теплоти, що бере участь в процесі, для всіх процесів циклу
визначається з виразів:
- для ізохорного процесу 1-2:
- для політропного процесу 2-3:
- для адіабатного процесу 3-4:
q3-4 = 0 – оскільки процес адіабатний
- для ізобарного процесу 4-1:
Результати розрахунків термодинамічних процесів циклу заводимо в таблицю 2.
5. АНАЛІЗ ЕФЕКТИВНОСТІ ЦИКЛУ
5.1. Підведена кількість теплоти q1, складається з позитивних чисельних
значень кількості теплоти:
q1 = Σ qi = q4-1 = 303,059 кДж/кг
5.2. Відведена кількість теплоти q2, складається з негативних чисельних
значень кількості теплоти:
q2 = Σ qi = q1-2 + q2-3 = 1151,156 +(-349,706) = 801,45 кДж/кг
5.3. Кількість теплоти, яка пішла на здійснення роботи (кДж/кг):
lц = q1 – q2 = 303,059 – 801,45 = –498,391 кДж/кг
5.4. Термічний ККД визначаємо як відношення корисної роботи циклу до
підведеного тепла:
5.5. Знаходимо термічний ККД циклу Карно в тому ж температурному
інтервалі:
де Tmin - мінімальна температура робочого тіла у циклі, К;
Tmax - максимальна температура робочого тіла у циклі, К.
5.6. Визначимо ступінь наближення заданого ціклу до циклу Карно, тобто
коефіцієнт «карнотизації» циклу:
6. ПОБУДОВА ЦИКЛУ В pv І Ts – КООРДИНАТАХ
Побудуємо заданий цикл в pv- і Ts-координатах. На графіках наносимо основні точки циклу для процесів в відповідному масштабі. Для побудови графіка у pv- координатах визначаємо проміжні точки процесів.
Для адібатного процесу 3-4 визначаємо проміжну точку 3* при P4* = 60 бар. З рівняння адіабати – pvk = Const маємо залежність між початковими і кінцевими параметрами в адіабатичному процесі:
Для політропного процесу 1-2 визначаємо проміжну точку 1*при P2* = 20бар. З рівняння політропи – pvn = Const маємо залежність між початковими і кінцевими параметрами в адіабатичному процесі:
Для побудови графіка у Ts - координатах визначаємо характерні точки процесів, використовуючи отримані значення зміни ентропії у процесах:
S1 = 0 – приймаємо точку 1 за початкову, з неї почнемо відлік;
S2 = S1 + ∆s1-2 = 0 – 0,823 = – 0,823 кДж/(кг·К);
S3 = S2 + ∆s2-3 = – 0,823 – 2,94 = – 3,763 кДж/(кг·К);
S4 = S3 + ∆s3-4 = – 3,763 + 0 = – 3,763 кДж/(кг·К).
Визначаємо проміжні точки процесів.
Для ізохорного процесу 4-1 визначаємо проміжну точку 4* при Т4* = 1500К:
Тоді s4* = s1 – ∆s4-1= 0 + 0,232 = 0,232 кДж/(кг·К).
Для політропного процесу 1-2 визначаємо проміжну точку 1*при Т1*=1600К:
Тоді s1*= s2 + ∆s1-2*= – 0,823 – 0,036 = – 0,859 кДж/(кг·К);
Для ізобарного процесу 2-3 визначаємо проміжну точку 2* при Т2*=700 К:
Тоді s2*= s3 – ∆s2-3* = –3,763 – (–2,024) = –1,739 кДж/(кг·К).
Результати визначення параметрів стану та ентропії в проміжних точках циклу зведемо до табл. 4.
Дата добавления: 2015-09-29; просмотров: 89 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Детская афиша на 1-2 сентября 2015 года | | | Шевердин Михаил Иванович Осквернители (Тени пустыни - 1) 1 страница |