V1: Введение в аналитическую химию

V1: Введение в аналитическую химию

V2: Аналитическая химия и химический анализ

I:

S: Аналитическая химическая реакция - это реакция, сопровождающаяся

-: изменением окраски раствора

+: определенным аналитическим эффектом за счет образования продукта реакции, обладающего специфическими свойствами

-: изменением pH раствора

-: растворением осадка

-: образованием осадка

I:

S: Микрокристаллоскопическая реакция сопровождается образованием

-: кристаллов характерной формы

-: кристаллического осадка

+: мелкокристаллического осадка

-: окрашенных кристаллов

-: окрашенных перлов

I:

S: Специфические аналитические реакции - это реакции

-: обнаружения катионов

-: идущие до конца

+: с помощью которых в данных условиях можно обнаружить только одно вещество

-: с помощью которых можно обнаружить все вещества в данных условиях

-: комплексообразования

-: осаждения

I:

S: Аналитическими сигналами в качественном анализе являются

+: изменение окраски раствора

+: образование осадка

-: точка эквивалентности

-: образование окрашенных перлов

+: исчезновение окраски раствора

-: отсутствие изменения окраски индикатора

I:

S: При работе с пробой объемом 0,01 - 0,1 см³ и массой 0,001 - 0,01 г используют

-: макрометод

-: ультрамикрометод

+: микрометод

-: полумикрометод

I:

S: Требования к качественной аналитической химической реакции

+: наличие аналитического эффекта

-: стехиометричность

-: полнота протекания

-: скорость протекания

+: чувствительность

-: избирательность

I:

S: Повысить чувствительность аналитической химической реакции можно

-: применяя химически чистые реактивы

+: увеличив концентрации реагентов

-: применяя аналитическое концентрирование

-: маскированием посторонних ионов

-: увеличивая кислотность раствора

-: добавлением буферного раствора

I:

S: Реакции, используемые в качественном анализе, приводящие к распределению определяемого компонента между двумя фазами

-: эндотермические

+: экстракционные

-: ионного обмена

-: осаждения

-: кислотно-основные

-: комплексообразования

I:

S: Тип аналитической химической реакции

NaСl + K[Sb(OH)₆] Na[Sb(OH)₆] + KCl

+: обмена ионов

-: комплексообразования

-: осаждения

-: окисления-восстановления

-: каталитическая

I:

S: Тип аналитической химической реакции

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃ AgCl + 2 NH₄NO₃

-: обмена ионов

-: комплексообразования

-: окисления-восстановления

+: осаждения

-: каталитическая

I:

S: Тип аналитической химической реакции

CuSO₄ + 4 NH₄OH [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4 H₂O

-: обмена ионов

-: осаждения

+: комплексообразования

-: окисления-восстановления

-: каталитическая

-: комбинированная

I:

S: Тип аналитической химической реакции

PbS + 4 H₂O₂ PbSO₄ + 2 H₂O

-: обмена ионов

-: осаждения

-: комплексообразования

+: окисления-восстановления

-: каталитическая

-: комбинированная

I:

S: Тип аналитической химической реакции

2 CoСl₂ + 12 KCN + Cl₂ 2 K₃[Co(CN)₆] + 6 KCl

-: обмена ионов

+: окисления-восстановления

+: комплексообразования

-: осаждения

-: комбинированная

I:

S: Окислительно-восстановительные аналитические химические реакции

-: NaСl + K[Sb(OH)₆] Na[Sb(OH)₆] + KCl

+: 6 FeSO₄ + K₂CrO₄ + 7 H₂SO₄ 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

-: AlСl₃ + 6 KOH K₃[Al(OH)₆] + 6 KCl

+: [Cu(NH₃)₄]SO₄ + K₂S CuS + 4 NH₃ + K₂SO₄

-: [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₄ AgCl + 2 NH₄NO₃

+: PbS + 4 H₂O₂ PbSO₄ + 2 H₂O

V1: Основные понятия качественного анализа

V2: Аналитические реакции катионов 1,2,3,4,5,6 групп по кислотно-основной классификации.

I:

S: Реактив для определения ионов аммония

-: Bi(NO₃)₃ + NaNO₂ + CH₃COOH

-: NaNO₃

-: Na₂HPO₄

+: К₂[HgI₄] + КОН

-: NH₄F

-: Na₃PO₄

I:

S: Обнаружение ионов калия по реакции

2 КС1 + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2 NaCl

проводят в

+: нейтральной среде

-: слабокислой среде

+: сильнокислой среде

-: слабощелочной среде

-: сильнощелочной среде

I:

S: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов К⁺ действием гидротартрата натрия

КС1 + NaHC₄H₄O₆...

-: HCl

+: NaCl

-: NaH

-: KNaC₄H₄O₆

+: KHC₄H₄O₆

-: K₂HC₄H₄O₆

I:

S: Продукты аналитической реакции обнаружения иона Na ⁺ раствором гексагидроксостибата(V) калия

NaCl + K[Sb(OH)₆] …

-: HCl
-: NaCl
+: KCl
+: Na[Sb(OH)₆]

-: NaH[Sb(OH)₆]

-: Na₂[Sb(OH)₆]

I:

S: Реакция обнаружения иона Na⁺ реагентом цинкуранилацетатом сопровождается аналитическим эффектом:

-: Раствор приобретает белую окраску.

+: Образуется желтый кристаллический осадок.

-: Образуется аморфный осадок.

-: Выпадает осадок бурого цвета.

I:

S: Реакция обнаружения K⁺ раствором гексанитрокупрата(II) натрия-свинца сопровождается:

-: Выпадением желтого кристаллического осадка.
-: Выпадением белого кристаллического осадка.
-: Раствор приобретает желтую окраску.
+: Выпадением черных кристаллов кубической формы

I:

S: Удалить катион лития из реакционной смеси для устранения мешающего влияния при обнаружении катиона калия и натрия можно:

+: Нагреванием раствора.
+: Действие раствора гидрофосфата натрия.
-: Действие раствора щелочи.
-: Выпадением и прокаливанием солей, содержащихся в исследуемом растворе.

I:

Q: Последовательность выполнения операций при открытии катиона калия в растворе, содержащем ионы K⁺, NH₄⁺, Na⁺, Li⁺.
1: открытие Li⁺

2: отделение Li⁺

3: открытие NH₄⁺

4: отделение NH₄⁺

5: открытие K ⁺ иNa ⁺

I:

S: Условиями реакции обнаружения катионов Li⁺ двузамещенным гидрофосфатом натрия являются:

-: Кислая среда

+: Добавление этанола

-: Охлаждение

+: Нейтральная или слабощелочная среда

+: Добавление концентрированного аммиака

-: Нагревание

I:

S: Соли натрия окрашивают пламя горелки в ### цвет.

+: желтый

+: ж*лтый

I:

S: Специфической реакцией обнаружения лития является:

-: С двузамещенным гидрофосфатом натрия

+: С феррипериодатом калия

-: С реактивом Несслера

-: С цинкуранилацетатом

I:

S: Для обнаружения ионов свинца в водном растворе необходимо подействовать

-: пероксидом водорода

-: нитратом калия

+: иодидом калия

-: гексацианоферратом(III) калия

-: аммиаком в избытке

I:

S: Обнаружение ионов свинца реакцией с хромат-ионами проводят в

-: сернокислой среде

+: уксуснокислой среде

-: аммиачной среде

-: нейтральной среде

-: щелочной среде

I:

S: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов ртути(I) действием аммиака являются

2Hg₂(NO₃)₂ + 4NH₃ + H₂O …

-: HNO₃

+: Hg

-: HgCl₂

-: [OHg₂NH₂]NO₃

-: NH₃

+: NH₄NO₃

I:

S: Продуктами аналитической химической реакции обнаружения ионов серебра реакцией серебряного зеркала являются

2[Ag(NH₃)₂]⁺ + HCHO + 2H₂O …

+: Ag

-: H₂O

-: AgOH

+: HCOONH₄

-: Ag₂O

+: NH₃×H₂O

I:

S: Реакция обнаружения ионов серебра сопровождается аналитическим эффектом:

+: образуется бурый осадок

-: образуется желтоватый осадок

-: образуется белый кристаллический осадок

-: образуется кирпично-красный кристаллический осадок

I:

S: Осадок Hg₂CrO₄ растворяется в:

-: конц. серной кислоте

-: конц. аммиаке

-: к2-онц. соляной кислоте

+: конц. азотной кислоте

-: конц. уксусной кислоте

I:

S: Осадок Hg₂Сl₂ распадается на свету с образованием

-: Hg

-: HgCl₂

-: Cl₂

-: Hg и Cl₂

+: HgCl₂ и Hg

-: Cl₂ и HgCl₂

I:

S: Реакцией «золотого дождя» открывают катион ###.

+: свинца

+: св*нца

I:

S: Реагенты для фармакопейных реакций на катион серебра:

+: Cl^-

-: CrO₄^2-

-: OH^-

+: NH₃×H₂O

+: HCHO

-: I^-

I:

S: Ионы кальция в уксуснокислой среде можно обнаружить реакцией с

-: гидрофосфатом натрия

-: гексацианоферратом(II) калия

+: оксалатом аммония

-: родизонатом натрия

I:

S: Осаждение катионов бария в виде его хроматов проводят

-: при охлаждении
-: при нагревании
-: раствором хромата калия
+: раствором дихромата калия
+: в присутствии ацетата натрия
-: в присутствии аммиака

I:

S: Продуктами реакции обнаружение ионов кальция реакцией с гексацианоферратом калия являются:

Ca²⁺ + 2NH₄⁺ + [Fe(CN)₆]^4- …

+: (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]
-: Ca₃[Fe(CN)₆]
-: (NH₄)₃[Fe(CN)₆]
-: (NH₄)Ca₂[Fe(CN)₆]
-: Ca₄[Fe(CN)₆]
-: (NH₄)₂Ca₂[Fe(CN)₆]

I:

S: Характерная форма кристаллов, образующихся при обнаружении Ca ²⁺ с серной кислотой в разбавленных растворах

-: октаэдрическая
-: тетраэдрическая
-: кубическая
-: звездчатая
+: игольчатая
-: треугольная

I:

S: Определению ионов бария по реакции

Вa ²⁺ + C₂O₄ ^2- = ВaC₂O₄

мешают ионы

-: NH₄ ⁺
-: К ⁺
-: Na ⁺
+: Sr ²⁺
+: Сa ²⁺

I:

S: К исследуемому раствору, содержащему ионы Ba²⁺ и Ca²⁺ в равных концентрациях, постепенно приливают раствор серной кислоты. Первым выпадает осадок:

-: Сульфат бария, так как ПР(BaSO₄) > ПР(CaSO₄).
+: Сульфат бария, так как ПР(BaSO₄) < ПР(CaSO₄).
-: Сульфат кальция, так как ПР(CaSO₄) > ПР(BaSO₄).
-: Сульфат кальция, так как ПР(CaSO₄) <ПР(BaSO₄).

I:

S: Открытие катиона Ba²⁺ в присутствии ионов Ca²⁺ в растворе проводится

-: Раствором оксалата аммония в нейтральной среде
-: Раствором оксалата аммония в щелочной среде
-: Раствором дихромата калия в нейтральной среде
+: Раствором дихромата калия в уксуснокислой среде
-: Раствором оксалата аммония в уксуснокислой среде
-: Раствором дихромата калия в щелочной среде

I:

S: Соли стронция окрашивают пламя горелки в ### цвет.

+: карминово-красный

+: к*рмин*во-красный

+: к*рмин*во*красный

I:

S: Осадок CaSO₄ растворяется в ###.

+: сульфате аммония

+: сульфат* *м*ония

I:

S: Ионы хрома(III) в щелочной среде можно обнаружить путем добавления раствора

-: хлорида серебра
-: нитрата натрия
+: пероксида водорода
-: сульфата аммония

I:

S: Для обнаружения ионов алюминия в среде с рН = 4 необходимо подействовать

-: нитратом калия
-: концентрированной серной кислотой
-: пероксидом водорода
-: бихроматом калия
+: аммиаком

I:

S: Продукты химической реакции

AlCl₃ + Nа₂S + H₂O...

-: Al₂S₃
+: Al(OH)₃
-: Al₂O₃
-: NаОН
+: NаCl
+: H₂S
I:

S: Окисление ионов Cr³⁺ до Cr₂O₇^2- происходит

-: В щелочной среде.
+: В кислой среде.
-: В нейтральной среде.
-: Среда не оказывает влияния.

I:

S: Аналитическим сигналом реакции окисления ионов Cr³⁺ в щелочной среде является

-: Образование осадка желтого цвета.
-: Выделение желтого газа.
-: Окрашивание раствора в оранжевый цвет.
+: Приобретение раствором желтой окраски.

I:

S: Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (III) в водном растворе

-: K₃[Fe(CN)₆]

+: K₄[Fe(CN)₆]

-: (NH₄)₂SO₄

+: NH₄SCN

+: KI

-: KMnO₄ + H₂SO₄

I:

S: Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (II) в водном растворе

+: K₃[Fe(CN)₆]

-: K₄[Fe(CN)₆]

-: (NH₄)₂SO₄

-: NH₄SCN

-: KI

+: KMnO₄ + H₂SO₄

I:

S: Для обнаружения ионов висмута(III) в щелочной (NaOH) среде необходимо подействовать

-: сульфат-ионами
+: оловом(II)
-: гексацианоферратом(III) калия
-: бихроматом калия
-: нитратом калия

I:

S: Причиной повышения растворимости гидроксида магния в присутствии хлорида аммония является

-: Протекание окислительно-восстановительных процессов
-: Образование комплексного иона [Mg(NH₃) ₄] ₂ ⁺ .
+: Солевой эффект и образование малодиссоциированных молекул NH₄OH.
-: Образование малодиссоциированных молекул воды.
-: Гидролиз иона аммония.

I:

I:

S: Определить ионы Fe³⁺ в растворе можно с помощью раствора:

-: гексацианоферрата (III) калия.
-: Чугаева
+: гексацианоферрата (II) калия.
-: гидроксида алюминия.

I:

S: Обнаружение Fe³⁺ раствором KCNS возможно в случае нахождения в одном растворе

+: FeCl₃ и CoCl₂
-: FeCl₃ и NH₄F
+: FeCl₃ и CuSO₄
+: FeCl₃ и Zn(NO₃) ₂.

I:

S: Аналитическим сигналом реакции обнаружения ионов Fe³⁺ раствором гексацианоферрата (II) калия является

+: Окрашивание раствора в темно-синий цвет.
+: Образования осадка темно-синего цвета.
-: Образование осадка бурого цвета.

-: Окрашивание раствора в бурый цвет

I:

S: Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы меди (II) в водном растворе

+: NH3

-: FeC13

-: ZnSO4

+: КSCN

+: KI

-: KMnO4 + H2SO4

I:

S: Ионы кобальта(II) в уксуснокислой среде можно обнаружить путем добавления раствора

-: нитрата калия
-: нитрата натрия
+: нитрата аммония
+: нитрита калия

I:

S: Для обнаружения ионов никеля(II) в щелочной (NaOH) среде необходимо подействовать

-: нитратом калия
-: концентрированной серной кислотой
+: бромной водой
-: гексацианоферратом(III) калия

I:

S: Ионы Hg²⁺ в водном растворе можно обнаружить путем добавления

+: иодида калия
+: нитрата аммония
-: хлорида серебра
-: нитрата натрия

I:

S: Для обнаружения ионов меди(II) в исследуемы раствор необходимо добавить избыток

-: карбоната натрия
-: концентрированной серной кислоты
+: аммиака
-: пероксида водорода
-: нитрата серебра

I:

S: В небольшом количестве NaOH или KOH ионы Co²⁺ осаждают в виде:

+:Cо(OH)NO₃ - осадок синего цвета.
-: Co(OH)₂ - осадок розового цвета.
-: Co(OH)₃ - осадок темно-бурого цвета.

-: СоОНCl - осадок синего цвета

I:

S: Обнаружение иона Cu²⁺ раствором гексацианоферрата (II) калия невозможно в случае нахождения в одном растворе

+: Cu(NO₃) ₂ и FeCl₃.
+: Cu(NO₃) ₂ и NiCl₂.
-: Cu(NO₃) ₂ и ZnCl₂
-: Cu(NO₃) ₂ и FeCl₂.

V1: Количественный химический анализ

V2: Гравиметрический анализ

I:

S: При добавлении в раствор одноименных ионов растворимость малорастворимого соединения

-: увеличивается
+: уменьшается
-: практически не изменяется
-: изменяется различным образом в зависимости от природы малорастворимого осадка
-: изменяется различным образом в зависимости количества добавляемых ионов

I:

S: При увеличении рН раствора растворимость малорастворимых гидроксидов металлов

-: увеличивается
+: уменьшается
-: не изменяется
-: изменяется различным образом в зависимости от природы металла
-: изменяется различным образом в зависимости от кислотности основания

I:

S: При введении в раствор веществ, образующих устойчивые комплексные соединения с одним из ионов осадка растворимость осадка

+: увеличивается
-: уменьшается
-: не изменяется
-: изменяется различным образом в зависимости от природы растворенного вещества
-: изменяется различным образом в зависимости от природы вводимого вещества

I:

S: Критерии выбора осадителя для гравиметрического анализа

+: растворимость осадка должна быть наименьшей
-: растворимость осадка должна быть наибольшей
+: реакция осаждения должна быть селективной
-: молекулярная масса образующегося осадка должна быть наибольшей
-: молекулярная масса образующегося осадка должна быть наименьшей
+: реакция осаждения должна быть количественной

I:

S: Кристаллические осадки получают, если осаждение вести из

-: концентрированного раствора анализируемого вещества разбавленным раствором осадителя
-: разбавленного раствора анализируемого вещества концентрированным раствором осадителя
+: горячего разбавленного раствора анализируемого вещества горячим разбавленным раствором осадителя
-: концентрированного раствора анализируемого вещества концентрированным растворам осадителя

I:

S: Последовательность уменьшения растворимости веществ (К_S - произведение растворимости)

1: CaСO₃, К_S = 4,8 ^. 10^-9

2: СаС₂O₄, К_S = 1,9 ^. 10^-9

3: AgCl, К_S = 1,8 ^. 10^-10

4: BaSO₄, К_S = 1,1 ^. 10^-10

I:

S: При промывании осадков одинаковыми объемами дистиллированной воды наибольшие потери за счет его растворимости будут в случае (К_S - произведение растворимости)

-: PbSO₄; К_S = 1,6 ^. 10^-8
+: PbCl₂; К_S = 1,6 ^. 10^-5
-: PbCrO₄; К_S = 1,8 ^. 10^-14
-: PbS; К_S = 2,5 ^. 10^-27

I:

S: При промывании осадков одинаковыми объемами дистиллированной воды наименьшие потери за счет его растворимости будут в случае (К_S - произведение растворимости)

-: AgCl; К_S = 1,8 ^. 10^-10
-: CaC₂O₄; К_S = 2,3 ^. 10^-9
-: BaSO₄; К_S = 1,1 ^. 10^-10
+: Fe(OH)₃; К_S = 6,3 ^. 10^-38

I:

S: Соответствие между видом формы осаждения вещества и условиями получения осадка

L1: Кристаллический осадок

L2: Аморфный осадок

R1: Действие горячим разбавленным раствором осадителя на горячий разбавленный раствор анализируемого вещества

R2: Действие горячим концентрированным раствором осадителя на горячий концентрированный раствор анализируемого вещества

R3: Действие разбавленным горячим раствором осадителя на концентрированный горячий раствор анализируемого вещества

R4: Действие горячим концентрированным раствором осадителя на горячий разбавленный раствор анализируемого вещества

I:

S: Гравиметрическая форма должна удовлетворять следующим требованиям

+: иметь точный постоянный стехиометрический состав
-: иметь интенсивную окраску
-: иметь возможно большую молекулярную массу
+: иметь возможно меньшую молекулярную массу
+: быть устойчива к прокаливанию
-: легко разлагаться при нагревании
I:

S: Способ количественного переноса осадка на фильтр, при котором к осадку приливают небольшую порцию промывной жидкости, взмучивают осадок стеклянной палочкой и сливают суспензию на фильтр - ###
+: декантация

+: д*к*нтация

I:

S: Гравиметрическая форма – это форма, в виде которой определяемое вещество

+: взвешивают
-: осаждают
-: осаждают, а затем взвешивают
-: промывают и затем фильтруют

I:

S: При гравиметрическом анализе на этапе созревания кристаллического осадка происходят следующие процессы

-: увеличение загрязненности осадка
-: рекристаллизация
+: окклюзия
-: растворение
-: соосаждение

I:

S: При гравиметрическом определении железа(III)

2Fe ³⁺ + 6 OH ^- 2Fe(OH)₃ ...

L1: Форма осаждения

L2: Гравиметрическая форма

R1: Fe(OН)₃

R2: Fe₂O₃

R3: FeO

R4: Fe(OН)₂

I:

S: При гравиметрическом определении алюминия осаждением его в виде Al(OH)₃ весовой (гравиметрической) формой является

-: Al(OH)₃
+: Al₂O₃
-: Al₂O₃ ^. Н₂О
-: Аl

I:

S: Химическая посуда, изображенная на рисунке - ###

+: эксикатор

+: экс*катор

I:

S: Название химической посуды, изображенной на рисунке.

+: бюкс

I:

S: Объем раствора осадителя рассчитывают, исходя из стехиометрии реакции. Практически количество нелетучего осадителя должно превышать теоретически рассчитанное в

-: 2 раза
+: 1,5 раза
-: 3 раза
-: 2,5 раза
-: 4 раза

I:

S: Рекомендуемая масса гравиметрической формы для аморфных осадков

+: 0,1 г
-: 2 г
-: 1,5 г
-: 2,5 г
-: 0,5 г
-: 1 г

I:

S: Массу определяемого вещества (m), используя гравиметрический фактор (F) и массу гравиметрической формы (m_гф), рассчитывают по формуле m = ###

+: m_гф∙F

-: m_гф/F

-: F/m_гф

-: m_гф+F

-: m_гф - F

I:

S: Гравиметрический фактор используют в гравиметрическом анализе при расчете

-: объема осадителя
-: массы вещества, необходимой для проведения анализа
+: массы определяемого вещества

-: объема определяемого вещества

I:

S: Расчет содержания кальция в минерале гипс (CaSO₄ ^. 2H₂O) при гравиметрическом определении (гравиметрическая форма – CaO) основан на расчете гравиметрического фактора по формуле

+:
-:
-:
-:

I:

S: Рекомендуемая масса гравиметрической формы для кристаллических осадков -от ### до ### г.

+: 0.1

+: 0.5

I:

S: Гравиметрический фактор для гравиметрического определения железа в виде Fe₂O₃ (M(Fe) = 55,85. M(Fe₂O₃) = 159,69) равен ###

2Fe³⁺ 2Fe(OH)₃ + Fe₂O₃

+: 0.6994

+: 0.699

+: 0.69

I:

S: Гравиметрическая форма определения сульфатов при следующей последовательности стадий анализа

SO₄^2- + Ba²⁺ BaSO₄

-: BaO
-: BaS
-: BaSO₃
+: BaSO₄

V2: Кислотно-основное титрование

I:

S: Титрование проводится в водной среде. На величину скачка титрования раствора сильной кислоты сильным основанием влияют

-: концентрации реагирующих веществ, температура
-: температура; ионная сила раствора
-: К_W воды, разбавление раствора
+: концентрация титранта, ионная сила раствора, температура

I:

S: Кислота, кривая титрования которой сильным основанием изображена на рисунке.
В скобках приведены константы кислотности слабых кислот.

-: HOOC-CH₂CH₂-COOH (К_a1 = 1,6 ^. 10 ^-5; К_a2 = 2,3 ^. 10 ^-6)
+: H₂CO₃ (К_a1 = 4,5 ^. 10 ^-7; К_a2 = 4,8 ^. 10 ^-11)
-: H₃PO₄(К_a1 = 7,5 ^. 10 ^-3; К_a2 = 6,2 ^. 10 ^-8; К_a3 = 4,8 ^. 10 ^-13)
-: H₃BO₃ (К_a1 = 5,8 ^. 10 ^-10)

I:

S: Величина рН в точке эквивалентности больше 7 при титровании

-: сильной кислоты сильным основанием
+: слабой кислоты сильным основанием
-: сильного основания сильной кислотой
-: слабого основания сильной кислотой

I:

S: На величину скачка на кривой кислотно-основного титрования влияют

+: константа диссоциации кислоты (основания), природа растворителя, концентрации реагирующих веществ, температура
-: константа диссоциации кислоты (основания), концентрации реагирующих веществ, рН в точке эквивалентности
-: константа диссоциации кислоты (основания), разбавление, концентрация раствора титранта
-: константа диссоциации кислоты (основания), рН в точке эквивалентности, температура

I:

S: Значение рН в точке нейтральности больше рН в точке эквивалентности при титровании

-: слабой кислоты сильным основанием
-: сильной кислоты сильным основанием
+: слабого основания сильной кислотой
-: сильного основания сильной кислотой

I:

S: Номер кривой, соответствующей процессу титрования H₃PO₄ раствором NaOH ###

(К_a1 (H₃PO₄)= 7,5 ^. 10 ^-3; К_a2 (H₃PO₄) = 6,2 ^. 10 ^-8; К_a3 (H₃PO₄) = 4,8 ^. 10 ^-13)

+: 4

I:

S: Объем (мл) 0,1000 М раствора NaOH, необходимый для достижения точки эквивалентности при титровании 8,0 мл 0,1000 М раствора H₂SO₄, равен ### мл.
+:16

I:

S: Ступенчатые константы диссоциации фосфорной кислоты соответственно равны:

К_a1 (H₃PO₄)= 7,5 ^. 10 ^-3; К_a2 (H₃PO₄) = 6,2 ^. 10 ^-8; К_a3 (H₃PO₄) = 4,8 ^. 10 ^-13.

Количество скачков на теоретической кривой титрования H₃PO₄ раствором NaOH равно ###.

+:3

I:

S: Ступенчатые константы диссоциации щавелевой кислоты (H₂C₂O₄) соответственно равны:

К_a1 (H₂C₂O₄)= 5,6 ^. 10 ^-2; К_a2 (H₂C₂O₄) = 5,4 ^. 10^-5

Количество скачков на теоретической кривой титрования щавелевой кислоты раствором NaOH, равно ###

+:2

I:

S: Кислотно-основный индикаторы -

-: слабые неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
+: слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
-: сильные органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
-: сильные неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
-: слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при взаимодействии с титрантом

I:

S: При выборе индикатора для кислотно-основного титрования учитывают

-: интервал перехода окраски индикатора, рТ индикатора, температуру
-: показатель титрования (рТ), ионную силу раствора, величину скачка титрования
+: интервал изменения окраски индикатора, рТ индикатора, величину скачка титрования, значение рН в точке эквивалентности
-: показатель титрования рТ, значение рН в Т.Э., разбавление раствора в прoцессе титрования

I:

S: Интервал изменения окраски индикатора DрН зависит от

-: концентрации индикатора
+: константы диссоциации индикатора
-: значения рН титруемого раствора
-: интенсивности окраски индикатора

I:

S: Na₂СО₃ до угольной кислоты следует титровать раствором HCl с индикаторами

+: фенолфталеином, рТ = 9
+: метиловым оранжевым, рТ = 4
-: тимолфталеином, рТ = 10
-: лакмусом, рТ = 7
I:

S: В случае, изображенном на рисунке, вторую конечную точку титрования (КТТ-2) можно установить с индикатором

-: фенолфталеином
+: метиловым оранжевым
-: лакмусом
-: с любым из указанных индикаторов

I:

S: При титровании раствора HCl раствором NaOН в присутствии NH₄Cl в качестве индикатора следует использовать

-: лакмус, рТ = 7
-: фенолфталеин, рТ = 9
-: тимолфталеин, рТ = 10
+: метиловый красный, рТ =5

I:

S: Состав раствора в n -ой точке эквивалентности при титровании раствора H₃PO₄ раствором NaOН с индикатором фенолфталеином (рТ = 9)

-: NaH₂PO₄
-: NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄
+: Na₂HPO₄
-:Na₂HPO₄ + Na₃PO₄
-: Na₃PO₄

I:

S: Раствор первичного стандарта – это

-: стандартный раствор, который готовят первым при выполнении титриметрического определения
+: стандартный раствор, приготовленный по точной навеске вещества, называемого первичным стандартом
-: стандартный раствор, который готовят методом разбавления
-: стандартный раствор, характеристики которого известны

I:

S: Раствор вторичного стандарта – это

-: стандартный раствор, который готовят вторым при выполнении титриметрического определения
-: стандартный раствор, характеристики которого известны
+: стандартный раствор, характеристики которого устанавливают по первичному стандарту
-: стандартный раствор, который готовят методом разбавления

I:

S: В качестве первичного стандарта для определения характеристик рабочего раствора HCl используют

-: Ва(ОН)₂
-: NH₄OH
-: NaCl
+: Na₂B₄O₇ ^. 10H₂O
-: NaOН

I:

S: Известна молярная концентрация эквивалента раствора HCl (c (1/1HCl)).
Титр стандартного раствора HCl по определяемому веществу (NаOH) – (Т (HCl/NaOH)) рассчитывают по формуле

-:
-:
-:
+:
-:

I:

S: Раствор титранта NaOH готовят

-: по точной навеске взвешиванием реактива на аналитических весах
+: приблизительной концентрации взвешиванием реактива на технических весах и затем стандартизуют по раствору установочного вещества
-: методом разбавления из его концентрированного раствора и затем стандартизуют по раствору первичного стандарта (установочного вещества)
-: как первичный стандарт

I:

S: Приведенная на рисунке теоретическая кривая титрования отображает титрование стандартным раствором HCl

-: Na₂CO₃
+: Na₂CO₃ + NaHCO₃
-: NaHCO₃
-: NaOH
-: NaOH + Na₂CO₃

I:

S: Приведенная на рисунке теоретическая кривая титрования отображает титрование стандартным раствором HCl

-: Na₂CO₃
-: Na₂CO₃ + NaHCO₃
-: NaHCO₃
-: NaOH
+: NaOH + Na₂CO₃

I:

S: Содержание СаСО₃ при его определении методом обратного титрования рассчитывают по формуле

-: n (1/2CaCO₃) = n (1/1NaOH)
-: n (1/2CaCO₃) = n (1/1HCl)
-: n (1/2CaCO₃) = n (1/1NaOH) + n(1/1HCl)
+: n (1/2CaCO₃) = n (1/1HCl) – n(1/1NaOH)
-: n (1/2CaCO₃) = n (1/1NaOH) – n(1/1HCl)

I:

S: Способом прямого титрования можно оттитровать

+: Na₃PO₄
-: CaCO₃
-: K₂SO₄
+: CH₃COONa

I:

S:. Способом замещения определяют

-: Nа₂СО₃
-: NaCl
-: NaHCO₃
-: NаОH
+: СаСО₃

V2: Окислительно-восстановительное титрование.

I:

S: Если ионная сила раствора больше нуля (I > 0) и концентрации компонентов равны 1 моль/л, то значение реального окислительно-восстановительного потенциала
при Т = 298К рассчитывают по формуле

+:
-:
-:
-:
-:

I:

S: Константу равновесия окислительно-восстановительной реакции при 298К рассчитывают по формуле

-:
-:
-:
+:
-:

I:

S: Если концентрации ионов в растворе одинаковы, то первым будет окисляться перманганатом () ион

-:
+:
-:
-:
-:

I:

S: Oкислительно-восстановительной потенциал полуреакции:

MnO₄^- + 8H ⁺ + 5 Mn²⁺ + 4H₂O

равен:

+:
-:
-:
-:
-:

I:

S: На рисунке изображен стандартный ### электрод.

+: водородный

+: в*д*родный

I:

S: В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

величина n равна ###

+: 5

I:

S: В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

величина n равна ###

+: 1

I:

S: В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

полуреакции:

MnO₄^- + 8H ⁺ + 5 Mn²⁺ + 4H₂O

z = ###

+: 8

I:

S: В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

полуреакции:

Cr₂O₇^2- + 14 H ⁺ + 6 2 Cr ³⁺ + 7 H₂O

n = 6, а z = ###

+: 14

I:

S: Кривая окислительно-восстановительного титрования

-:	-:
+:	-:

I:

S: Ход кривой титрования раствора соли Мора [(NH₄)₂SO₄ ^. FeSO₄ ^. 6H₂O] раствором перманганата калия до точки эквивалентности определяется соотношением

-:
+:
-:
-:
-:

I:

S: Окислительно-восстановительный потенциал при расчете кривой титрования раствора соли железа (II) раствором сульфата церия (IV), после точки эквивалентности определяется выражением

+:
-:
-:
-:
-:

I:

S: На теоретической кривой окислительно-восстановительного титрования вблизи точки эквивалентности наблюдается

+: излом
-: минимум
-: максимум
+: скачок

I:

S: Установите соответствия между соотношениями, определяющими ход кривой титрования железа(II) перманганатом калия и участками кривой титрования

L1: До точки эквивалентности

L2: В точке эквивалентности

L3: После точки эквивалентности

R1:

R1:

R2:

R3:

I:

S: Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску

+: при определенном значении потенциала
-: при образовании осадка с титрантом
-: при изменении рН
-: при образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

I:

S: Величину окислительно-восстановительного потенциала в точке эквивалентности при бихроматометрическом определении железа(II) рассчитывают по формуле:

Величина n ₂ равна ###

+: 3

I:

S: Уравнение Нернста для окислительно-восстановительного индикатора

-:
+:
-:
-:

I:

S: При бихроматометрическом определении железа (потенциал в точке эквивалентности Е _ТЭ = 1,25 В. Наименьшую индикаторную погрешность даст индикатор

-: дифениламин (Е^о _Ind = 0,76 В)
-: метиленовый синий (Е^о _Ind = 0,53 В)
-: ферроин (Е^о _Ind = 1,06 В)
+: дифениламиндикарбоновая кислота (Е^о _Ind = 1,26 В)

I:

S: Причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора является

-: кислотно-основная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
-: реакция комплексообразования, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
+: окислительно-восстановительная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
-: реакция осаждения, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор

I:

S: Cоответствие между причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора и названием индикатора

L1: Изменение состояния окисления закомплексованного иона металла

L2: Образование окрашенного комплекса

L3: Окисление или восстановление самого индикатора

R1: Ферроин

R2: Иод-крахмальный индикатор

R3: Дифениламин

R4: Метиловый оранжевый

I:

S: Иод-крахмальный индикатор используется в иодометрии для индикации конечной точки титрования.
Продукты реакции титрования

I₂ + S₂O₃ ^2- ...

-: SO₄^2-
+: S₄O₆^2-
-: SO₂^2-
-: IO₃^-
-: IO ^-
+: I ^-

I:

S: Соответствие между формулами окислительно-восстановительных индикаторов и их названиями

L1:

L2:

L3:

R1: Дифениламин

R2: Ферроин

R3: Дифенилбензидин

R4: Нейтральный красный

I:

S: Соответствие между методом окислительно-восстановительного титрования и способом индикации конечной точки титрования (КТТ)

L1: Перманганатометрия

L2: Иодометрия

R1: Безындикаторное титрование

R2: Иод-крахмальный индикатор

R3: Индикатор - роданид калия

R4: Индикатор – дифениламин

I:

S: Кривой титрования называется

-: графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от значения рН титруемого раствора
+: графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от объема прибавленного титранта
-: графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от времени
-: графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от концентрации прибавленного титранта

I:

S: Скачок титрования обусловлен

+: резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи точки эквивалентности
-:резким изменением концентрации титранта вблизи точки эквивалентности
резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи конечной точки титрования
-: резким изменением концентрации титранта вблизи конечной точки титрования
-: изменением окраски индикатора

I:

S: Конечная точка титрования

-: соответствует точке эквивалентности
-: соответствует объему титранта, который отвечает равенству n (f _экв(A)) = n (f _экв(B))
+: отличается от точки эквивалентности на величину индикаторной погрешности
-: отличается от точки эквивалентности, но не зависит от выбранного индикатора

I:

S: Точка эквивалентности на кривой титрования -

-: теоретическая точка, в которой заканчивается титрование
-: практическая точка, по которой определяют результат титрования
-: конечная точка титрования (КТТ)
+: теоретическая точка, соответствующая 100%-ному оттитровыванию определяемого компонента

I:

S: Название кривой, изображенной на рисунке - кривая ###.

A + B = C + D – реакция титрования

+: логарифмическая

+:л*г*р*фмич*ская

I:

S: На практике титрование оканчивают

-: в точке эквивалентности
+: в конечной точке титрования
-: после точки эквивалентности
-: в начале скачка титрования
-: в конце скачка титрования

I:

S: Индикаторы, которые используют в кислотно-основном титровании

+: фенолфталеин
-: иод-крахмальный
-: ферроин
+: метиловый оранжевый
-: эриохромовый черный Т
+: метиловый красный

I:

S: Смешанные индикаторы представляют собой смесь

-: двух индикаторов, каждый из которых можно применять в данном титровании
-: применяемого индикатора с флуоресцентным индикатором
-: используемого индикатора с красителем, играющим роль внутреннего светофильтра
+: из нескольких индикаторов, применяемых в разных методах титрования

I:

S: Металлоиндикаторы - органические аналитические реагенты

-: имеющие различие в окрасках окисленной и восстановленной форм
-: имеющие различие в окрасках кислотной и основной форм
+: имеющие различие в окрасках свободной и связанной в комплекс с металлом форм
-: адсорбирующиеся на осадке и изменяющие при этом свой цвет

I:

S: Соответствие между механизмом действия индикатора и названием метода титрования

L1. Различие в окрасках окисленной и восстановленной форм индикатора

L2. Различие в окрасках кислотной и основной форм индикатора

L3. Различие в окрасках металлоиндикаторной и свободной форм индикатора

R1.Окислительно-восстановительное титрование

R2. Кислотно-основное титрование

R3. Комплексонометрическое титрование

R4. Осадительное титрование

I:

S: Перманганатометрическое определение К₂Cr₂О₇ проводят способом

+: прямого титрования
+: обратного титрования
-: титрования по замещению
-: реверсивного титрования

I:

S: Количество моль эквивалента MnO₂ при определении его перманганатометрическим методом рассчитывают по формуле

+: n (1/2 MnO₂) = n (1/5 КMnO₄)
-: n (1/2 MnO₂) = n (1/5 КMnO₄) – n (1/2 Н₂С₂O₄)
-: n (1/2 MnO₂) = n (1/2 Н₂С₂O₄) – n (1/5 КMnO₄)
-: n (1/2 MnO₂) = n (1/2 Н₂С₂O₄)
-: n (1/2 MnO₂) = n (1/5 КMnO₄) + n (1/2 Н₂С₂O₄)

I:

S: Раствором KMnO₄ можно титровать

+: только в кислой среде
-: только в щелочной среде
-: только в нейтральной среде
-: в кислой, щелочной или нейтральной среде

I:

S: При перманганатометрическом титровании ионов Fe²⁺ конечную точку титрования определяют

-: используя индикатор ферроин
-: с помощью индикатора дифениламин
-: добавив в титрумеый раствор роданид аммония
+: по появлению окраски перманганата

I:

S: При перманганатометрии в сильнокислых средах для поддержания нужного уровня рН используют

-: КОН
-: HCl
-: HNO₃
+: H₂SO₄
-: HClO₄
-: H₃PO₄

I:

S: Перманганатометрическое определение ионов Fe²⁺ проводят в

+: кислой среде
-: щелочной среде
-: нейтральной среде
-: кислой, щелочной и нейтральной средах

I:

S: Продукты реакции титрования при стандартизации раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия

MnO₄^- + C₂O₄^2- + H ⁺...

+: Mn²⁺
-: MnO₂
-: MnO₄^2-
-: CO₃^2-
+: CO₂
+: H₂O

I:

S: Продукты реакции титрования, используемой при перманганатометрическом титровании нитритов

NO₂^- + MnO₄^- + H ⁺...

+: Mn²⁺
-: MnO₂
-: MnO₄^2-
+: H₂O
+: NO₃^-
-: NO₂
-: NO

I:

S: В йодометрии титрантом является стандартный раствор

-: I₂
-: KI
+: Na₂S₂O₃
-: KIO₃

I:

S: Число молей эквивалента Na₂S при йодометрическом определении вычисляют по формуле

-: n (1/2 Na₂S) = n (1/2 I₂)
+: n (1/2 Na₂S) = n (1/1 Na₂S₂O₃)
-: n (1/2 Na₂S) = n (1/2 I₂) – n (1/1 Na₂S₂O₃)
-: n (1/2 Na₂S) = n (1/1 Na₂S₂O₃) – n (1/2 I₂)
-: n (1/2 Na₂S) = n (1/2 I₂) + n (1/1 Na₂S₂O₃)

I:

S: Продукы реакции, применяемой при йодометрическом определении меди(II)

Сu²⁺ + I ^-

-: IO₃ ^-
+: I₂
-: IO ^-
+: CuI
-: Cu ⁺
-: CuI₂

I:

S: Содержание CuSO₄ при йодометрическом определении рассчитывают по формуле

-:
+:
-:
-:
-:

I:

S: Определение сильных кислот в йодометрии основано на реакции, протекающей по схеме

I ^- + IO₃ ^- + H ⁺...

Продукты этой реакции:

-:IO₃ ^-
+:I₂
-:IO ^-
+:H₂O
-:OH ^-
-:H₂

I:

S: Продукты реакции, протекающей при работе со стандартным раствором бихромата калия при установлении характеристик раствора тиосульфата натрия по бихромату калия

Cr₂O₇ ^2- + I ^- + H ⁺...

+: H₂O
-: OH ^-
+: Cr³⁺
-: Cr²⁺
+: I₂
-: IO₃ ^-
I:

S: Продукты реакции, используемой при установлении характеристик раствора тиосульфата

натрия по йодату калия

KIO₃ + KI + H₂SO₄...

-: H₂
+: H₂O
+: K₂SO₄
-: K₂S₂O₃
-: I₂
+: IO ^-
V2: Комплексиметрическое титрование

I:

S: Максимальная дентатность молекулы этилендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА) при образовании хелатов металлов ###.
+: 6

I:

S: Максимальная дентатность молекулы нитрилотриуксусной кислоты (НТУ, N(CH₂COOH)₃) как лиганда при образовании хелатов металлов равна ###.
+: 3

I:

S: Хелатами называют...

-: металлоиндикаторы
-: титранты в комплексонометрии
-: определяемые вещества в комплексонометрии
+: циклические комплексные соединения комплексонов с металлами
-: буферные растворы в комплексонометрии

I:

S: Число донорно-акцепторных связей, предоставляемых одной молекулой ЭДТА для образования хелата ###

+: 2

I:

S: Реальные равновесия при комплексонометрическом титровании описываются с помощью

-: термодинамической константы устойчивости
-: концентрационной константы устойчивости
-: произведения растворимости
+: условной константы устойчивости

I:

S: ЭДТУК – это

-: слабое органическое основание
+: слабая органическая кислота
-: сильная органическая кислота
-: сильное органическое основание

I:

S: Для учета вклада побочных реакций в равновесие образования комплексоната используют

+: коэффициенты побочных реакций
+: степени диссоциации
-: мольные доли побочных продуктов
-: константы равновесий

I:

S: В результате гидролиза иона металла условная константа устойчивости образующегося комплексоната

+: увеличивается
-: уменьшается
-: не изменяется
-: изменяется различным образом в зависимости от природы металла
-: изменяется различным образом в зависимости от природы лиганда

I:

S: Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2

-: Fe ³⁺ + H₂Y ^2- → FeY ^- + 2 H ⁺
-: Fe ³⁺ + HY ^3- → FeY ^- + H ⁺
-: Fe ³⁺ + Y ^4- → FeY ^-
+: Fe ³⁺ + H₃Y ^- → FeY ^- + 3 H ⁺
-: Fe ³⁺ + H₄Y→ FeY ^- + 4 H ⁺

I:

S: Для количественного протекания реакции образования комплексоната при комплексонометрическом титровании иона Fe ³⁺ необходимо

-: добавлять большой избыток ЭДТА по отношению к стехиометрии реакции
+: соблюдать оптимальную кислотность среды
-: выводить продукт реакции из сферы реакции
-: нагревание

I:

S: Установите соответствие между значением рН раствора и ионной формой ЭДТА

L1: 4-5

L2: 8-9

L3: 2-3

R1,3: H₂Y ^2-

R2: HY ^3-

R3: H₃Y ^-

R4: Y ^4-

I:

S: Продукты реакции комплексонометрического титрования цинка при рН = 9

Zn ²⁺ + HY ^3-...

+: H ⁺
-: Н₂
+: ZnY ^2-
-: ZnHY ^-
-: ZnH₂Y
-: Zn₂Y

I:

S: Кривая комплексонометрического титрования

-:	+:
-:	-:

I:

S: Кривая комплексонометрического титрования представляет собой графическое выражение функциональной зависимости

-: pH = f (V_{титранта})
+: pM = f (V_{титранта})
-: E = f (V_{титранта})
-: c(M) = f (V_{титранта})

I:

S: Величина скачка на кривой титрования зависит от

Дата добавления: 2015-09-29