1.Выразите в общем виде константы равновесия Кр и Кс реакции А (реакция В + С = Д + Е + F из задания 6) через равновесное количество молей вещества Д, равное «x» и общее давление Р, если исходные

Химическое равновесие.

Задание 13.

1.Выразите в общем виде константы равновесия К_р и К_с реакции А (реакция В + С = Д + Е + F из задания 6) через равновесное количество молей вещества Д, равное «x» и общее давление Р, если исходные вещества взяты в стехиометрических количествах. Все вещества, участвующие в химической реакции А, находятся в идеальном газообразном состоянии.

2. Как влияет на равновесный выход продукта Д увеличение общего давления системы?

3. Как скажется на равновесном выходе конечного продукта Д разбавление реакционной смеси газом, не участвующим в химической реакции при постоянных Р и Т?

4. Определите К_р реакции А при температуре Т любым подходящим методом.

5. Рассчитайте стандартное химическое сродство (∆G°_Т) для реакции А.

№ п/п	Т, К	№ п/п	Т, К	№ п/п	Т, К	№ п/п	Т, К

Задание 14.

1. Рассчитайте температурный коэффициент энергии Гиббса (∂∆G°/∂Т)_Р реакции А (см. задание 6) при Т = 298 К в Дж/К.

2.Рассчитайте ∆G°₂₉₈ реакции А.

3.Определите ∆G₂₉₈ (полное химическое сродство) реакции А. Парциальные исходные давления компонентов реакции P_В, P_С, Р_Д, P_Е и Р_F приведены в атм.

№ п/п	PВ	PС	РД	PЕ	РF
	0,20	0,01	0,01	-	-
	1,00	0,10	0,10	0,1	-
	0,40	0,20	0,10	-	-
	0,10	0,20	0,10	0,4	-
	0,08	0,01	2,00	-	-
	0,01	0,02	2,00	-	-
	0,04	-	4,00	-	-
	0,02	0,03	2,00	-	-
	4,00	1,060	1,00	-	-
	0,10	0,02	3,00	-	-
	0,50	-	0,50	0,5	0,5
	1,00	2,00	0,20	0,2	0,4

Задание 15.

1. Напишите уравнение зависимости константы равновесия химической реакции от температуры в дифференциальном виде.

2. На основании данных о зависимости ∆Н°_Т = f(T) получите зависимость lnK_P = f(Т) реакции А (см.задание 6) в интегральном виде.

3. Определите lnK_P при Т=300, 500, 700, 900 К и постройте график зависимости lnK_P = f(Т).

4. Определите графически ∆Н°₇₀₀ реакции А и сравните со

значением ∆Н°₇₀₀, полученным в задании 6.

Дата добавления: 2015-08-29