Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экзаменационные билеты по химии за курс 8 класса

Экзаменационные билеты по химии за курс 8 класса

 

 

БИЛЕТ № 1

  1. Предмет химии. Вещества и их свойства.
  2. Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений

 

БИЛЕТ № 2

  1. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
  2. Соли в свете представлений об электролитической диссоциации.
  1. Задача
  1. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 3

  1. Молекулы и атомы. Относительная атомная масса.
  2. Основные положения теории электролитической диссоциации.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 4

  1. Химические элементы. Знаки химических элементов.
  2. Признаки протекания реакций ионного обмена.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 5

  1. Состав атома и атомного ядра.
  2. Среда водных растворов электролитов.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 6

  1. Изотопы.
  2. Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

БИЛЕТ № 7

  1. Строение электронной оболочки атомов.
  2. Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 8

  1. Классификация элементов на основе строения атомов.
  2. Оксиды. Кислотные и амфотерные оксиды.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 9

1. Структура Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и электронное строение

атома.

2. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3. Задача

4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 10

  1. Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов.
  2. Соли. Способы получения и свойства.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 11

  1. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе элементов и строения атома.
  2. Основания. Способы получения и свойства.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 12

  1. Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ.
  2. Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 13

  1. Простые и сложные вещества.
  2. Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 14

  1. Химическая связь. Валентность. Ковалентная связь.
  2. Кислоты. Способы получения и свойства.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 15

  1. Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома.
  2. Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 16

  1. Вещества молекулярного и немолекулярного состава. Закон постоянства состава.
  2. Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 17

  1. Химическая связь. Ионная связь.
  2. Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 18

  1. Вещества немолекулярного строения.
  2. Соли. Способы получения и свойства.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 19

  1. Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении.
  2. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 20

  1. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления.
  2. Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 21

  1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
  2. Основные типы химических реакций.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 22

  1. Классификация сложных неорганических веществ.
  2. Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 23

  1. Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
  2. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 24

  1. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
  2. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 25

  1. Кислоты. Определение, состав, классификация, номенклатура и структурные формулы.
  2. Основные положения атомно-молекулярного учения.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 26

  1. Соли. Определение, состав, классификация и номенклатура.
  2. Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 27

  1. Физические и химические явления. Химические реакции.
  2. Кислоты. Способы получения и свойства.
  3. Задача
  4. Осуществите цепочку превращений.

 

БИЛЕТ № 28

  1. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.

2. Основания. Способы получения и свойства.

  1. Задача
  2. Осуществите цепочку превращений.

 

 

ЗАДАЧА № 1

Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы Fe и S соединяются в массовых отношениях 7:4.

ЗАДАЧА № 2

Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте и выразите в процентах.

ЗАДАЧА № 3

Определите массу железа, реагирующего без остатка с серным порошком массой 3,2 кг, если в данном случае химические элементы Fe и S соединяются в массовых отношениях 7:4.

ЗАДАЧА № 4

Определите массовые доли химических элементов в карбонате кальция и выразите в процентах.

ЗАДАЧА № 5

В реакции с серой взаимодействует 0,5 моль железа. Определите массу железа, которую следует взять для реакции.

ЗАДАЧА № 6

В результате реакции получилось 22 грамма сульфида железа (II). Какое количество сульфида железа соответствует этой массе?

ЗАДАЧА № 7

Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди (II).

ЗАДАЧА № 8

Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм.

ЗАДАЧА № 9

Вычислите массу перманганата калия KMnO4,при полном разложении которого получили манганат калия K2MnO4, диоксид марганца MnO2 и 5,6 литров кислорода (при н.у.)

ЗАДАЧА № 10

Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: C + O2 = CO2 + 401 кДж

ЗАДАЧА № 11

Термохимическое уравнение имеет вид: CaO +3 C = CaC2 + CO – 460 кДж. Вычислите теплоту, которую нужно затратить для того, чтобы сплавить с негашеной известью 1 кг угля.

ЗАДАЧА № 12

Вычислите тепловой эффект реакции: 8Al + 3Fe3O4 + 4Al2O3 +9 Fe, если известно, что методом алюмотермии получили 1,68 г чистого железа и при этом выделилось 11,08 кДж теплоты.

ЗАДАЧА № 13

По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).

ЗАДАЧА № 14

Определите массовые доли химических элементов в азотной кислоте и выразите в процентах.

ЗАДАЧА № 15

Определите массовые доли химических элементов в ортофосфорной кислоте и выразите в процентах.

ЗАДАЧА № 16

При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите её в %.

ЗАДАЧА № 17

Приготовить 280 г раствора хлорида натрия массовая доля которого составляет 5%.

ЗАДАЧА № 18

Приготовить 350 г раствора хлорида натрия массовая доля которого составляет 5%.

ЗАДАЧА № 19

В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в %.

ЗАДАЧА № 20

18 г соли растворили в воде массой 280 г. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе и выразите в %.

ЗАДАЧА № 21

В 400 г раствора содержится 90 г соли. Определите растворимость этой соли.

ЗАДАЧА № 22

Сколько соли и какой объем воды потребуется для приготовления 150 г 5% раствора хлорида натрия?

ЗАДАЧА № 23

К раствору массой 150 г прилили 150 г воды. Вычислить массу и массовую долю полученного раствора.

ЗАДАЧА № 24

800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды.

ЗАДАЧА № 25

В 48 г раствора содержится 0,33 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества.

ЗАДАЧА № 26

Приготовить 320 г хлорида натрия, массовая доля которого составляет 6%.

ЗАДАЧА № 27

Определите массу раствора соли и массовую долю растворенного вещества, полученного при растворении в 120 г воды 30 г соли.

ЗАДАЧА № 28

К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

ЗАДАЧА № 29

К 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г соли. Определите концентрацию полученного раствора в массовых долях.

ЗАДАЧА № 30

Смешали 200 г раствора с массовой долей 20% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 5%. Определите концентрацию полученного раствора.

ЦЕПОЧКА №1

 

MgCO3----MgCl2----Mg(OH)2----MgSO4

 

ЦЕПОЧКА №2

 

CuSO4----Cu(OH)2----CuO----Cu

 

ЦЕПОЧКА №3

 

ZnCl2----Zn(OH)2----ZnCl2

Na2[Zn(OH)4]

 

ЦЕПОЧКА №4

 

Fe ----FeO----Fe2O3----Fe2(SO4)3

 

ЦЕПОЧКА №5

Ca ® CaSO4 ® Ca(OH)2 ® CaO

 

ЦЕПОЧКА №6

Si ® SiO2 ® H2SiO3 ® K2SiO3

 

ЦЕПОЧКА №7

N2 ® N2O5 ® HNO3 ® NaNO3

 

ЦЕПОЧКА №8

O2 ® H2O ® H2 ® HCl

 

ЦЕПОЧКА №9

H2 ® H2O ® Ca(OH)2 ® CaO

 

ЦЕПОЧКА №10

Fe ® FeO ® Fe(OH)2 ® FeCl2

 

ЦЕПОЧКА №11

Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® Ca(NO3)2

 

ЦЕПОЧКА №12

K ® K2O ® KOH ® K2SO4

 

ЦЕПОЧКА №13

Na ® Na2O ® NaOH ® Na2СО3

 

ЦЕПОЧКА №14

P ® P2O5 ® H3PO4 ® Na3PO4

 

ЦЕПОЧКА №15

Ba ® BaO® Ba(OH)2 ® BaCl2

 

ЦЕПОЧКА №16

Ca → CaO → Ca(OH)2 →Ca(NO3)2

 

Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 56 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Автономная некоммерческая организация высшего профессионального образования | 
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.021 сек.)