1.Параметры состояния системы - физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы в условиях термодинамического равновесия.

1.Параметры состояния системы - физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы в условиях термодинамического равновесия.

2. Равновесное состояние – состояние системы, характеризующиеся при постоянных внешних условиях неизменностью термодинамических переменных во времени и отсутствием в системе потоков.

3. Обратимый процесс — термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния.

4. Цикл – круговой процесс совершаемый системой, при котором система возвращается в начальное состояние через новые промежуточные положения.

5. Уравне́ние состоя́ния — уравнение, связывающее между собой термодинамические параметры системы, такие, как температура, давление, объём, химический потенциал и др.

6. Не для какого физического газа.

7. Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева): PV = nRT,где n – число молей газа; P – давление газа (например, в атм; V – объем газа (в литрах); T – температура газа (в кельвинах); R – газовая постоянная.

8. Теплоемкость –кол-во тепла, которое надо сообщить системе, чтобы повысить её температуру на 1 градус.

9. Удельная теплоёмкость – теплоёмкость еденицы массы вещества

10. _v = 11. C_p=C_v+P

12. Число степеней свободы – минемальное количество независимых координат, необходимых для однозначного описания положения молекулы в пространстве.

i = 3 – для одноатомной малекулы.

13. Показатель адиабаты— устанавливает связь отношения теплоёмкостей.

14. y= 1+

15. Адиабатический процесс – процесс идущий без теплообмена системы с окружающей средой.

16. TV^y-1=const

17. Изопроцесс – процесс происходящий с массой газа при одном постоянном параметре.

1) изобарный процесс

2) изохорный

3) изотермический

4) изоэнтропийный

18. PV=const

19. V/T=const

20. P/T=const

Дата добавления: 2015-08-29