1. 1 антропогенное воздействие - преднамеренное или попутное, прямое или косвенное воздействие деятельности человека на окружающую среду, отражающееся на ее ресурсах и вызывающее изменение состояния

1.1 АНТРОПОГЕННОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ - преднамеренное или попутное, прямое или косвенное воздействие деятельности человека на окружающую среду, отражающееся на ее ресурсах и вызывающее изменение состояния биосферы.

АНТРОПОГЕННОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ЛАНДШАФТ - влияние производственной и непроизводственной деятельности на свойства ландшафта.

Изменение структуры земной поверхности - последствие преобразования природных ландшафтов в антропогенные: распашка земель, рубка леса, мелиорация, создание искусственных водоемов, открытая разработка полезных ископаемых. Изменение химического состава биосферы - последствие антропогенного загрязнения воздуха, гидросферы и почв

ТЕХНОГЕННЫЕ ГЕОХИМИЧЕСКИЕ АНОМАЛИИ – являются отклонением от нормы содержания химических веществ, свойственной данному участку биосферы; в отличие от природных геохимических аномалий техногенные аномалии возникают в результате деятельности людей. В классификации по Перельману выделяются техногенные аномалии как с повышенным (положительные), так и с пониженным (отрицательные) геохимическим фоном. Размеры Т.г.а. Аномалии, охватывающие весь земной шар-глобальные (повышенное содержание CO ₂ в атмосфере в результате сжигания угля и нефти или накопления стронция после ядерных взрывов). Региональные Т.г.а. Они возникают в результате применения минеральных удобрений, ядохимикатов и т.д. Локальные аномалии связаны с конкретным эпицентром (рудником, заводом и т.д.). К локальным геохимическим аномалиям относятся, повышенное содержание металлов в почвах и водах вокруг некоторых металлургических комбинатов и других предприятий промышленности и энергетики. Т.г.а. образуются в различных средах, и по этому признаку их можно разделить на педогеохимические (в почвах), литогеохимические (в породах), гидрогеохимические (в водах), атмогеохимические (в атмосфере) и биогеохимические (в организмах).

Техногенные геохимические аномалии образуются на самых различных геохимических барьерах.

1.2. Проблема кларков. кларки элементов— числа, выражающие среднее содержание химических элементов в земной коре по отношению к общей массе этой системы. Выражается в % или г/кг. К-среднее содержание хэ в геохим. системе. КК-отношение содержания хэ в конкретном природном объекте к кларку литосферы. КР-отношение кларка элемента к его содержанию в природном объекте.

1.6. SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl

2.1. Геохимия литосферы КЛАРКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, числа, выражающие среднее содержание элементов в литосфере. 12 главных кларков (в % по массе) в литосфере (без осадочной оболочки): О 46,1, Si 26,7, Аl 8,1, Fe 6,0, Mg 3,0, Mn 0,09, Ca 5,0, Na 2,3, К 1,6, Ti 0,6, P 0,09, H 0,11, прочие 0,3.

2.2. Химический состав земной коры был определен по результатам анализа многочисленных образцов горных пород и минералов, выходящих на поверхность земли при горообразовательных процессах, а также взятых из горных выработок и глубоких буровых скважин. В настоящее время земная кора изучена на глубину до 15—20 км. Она состоит из химических элементов, которые входят в состав горных пород. Наибольшее распространение в земной коре имеют 46 элементов, из них 8 составляют 97,2—98,8 % ее массы, 2 (кислород и кремний) —75 % массы Земли. Химические элементы в природе находятся в самых различных соединениях, называемых минералами. Это однородные химические вещества земной коры, которые образовались вследствие сложных физико-химических или биохимических процессов, например каменная соль (NaCl), гипс (CaS04*2H20), ортоклаз (K2Al2Si6016). В природе химические элементы принимают неодинаковое участие в образовании разных минералов. Например, кремний (Si) входит в состав более 600 минералов, а также очень распространен в форме окисей. Сера образует до 600 соединений, кальций—300, магний —200, марганец—150, бор — 80, калий — до 75, соединений лития известно только 10, а йода — еще меньше.

Макроэлементы Элементы, содержание которых в живых организмах составляет больше 0,001 %. Это кислород, водород, углерод, азот, фосфор, калий, кальций, сера, магний, натрий, хлор, железо и др. Эти элементы слагают плоть живых организмов.

Микроэлементы Элементы, содержание которых мало, но они участвуют в биохимических процессах и в значительной мере определяют самочувствие живых организмов. По современным данным более 30 микроэлементов считаются необходимыми для жизнедеятельности растений и животных. Среди них алюминий, цинк, кобальт, железо, йод, селен, медь, молибден, бром, фтор.

2.6. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

K+, MnO4-, H2O2, H+,SO42- O2, Mn2+, SO42-,K+, H2O

MnO4- Mn2+

H2O2 O2

2 | MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

5 | O2 + 2H+ + 2e = H2O2

2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5О2 + 10H+

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5О2

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3.1. Химический состав земной коры был определен по результатам анализа многочисленных образцов горных пород и минералов, выходящих на поверхность земли при горообразовательных процессах, а также взятых из горных выработок и глубоких буровых скважин. В настоящее время земная кора изучена на глубину до 15—20 км. Она состоит из химических элементов, которые входят в состав горных пород. Наибольшее распространение в земной коре имеют 46 элементов, из них 8 составляют 97,2—98,8 % ее массы, 2 (кислород и кремний) —75 % массы Земли. Химические элементы в природе находятся в самых различных соединениях, называемых минералами. Это однородные химические вещества земной коры, которые образовались вследствие сложных физико-химических или биохимических процессов, например каменная соль (NaCl), гипс (CaS04*2H20), ортоклаз (K2Al2Si6016). В природе химические элементы принимают неодинаковое участие в образовании разных минералов. Например, кремний (Si) входит в состав более 600 минералов, а также очень распространен в форме окисей. Сера образует до 600 соединений, кальций—300, магний —200, марганец—150, бор — 80, калий — до 75, соединений лития известно только 10, а йода — еще меньше.

ГЕОХИМИЯ, наука о распределении (концентрации и рассеянии) и процессах миграции химическая элементов в земной коре и в недрах Земли.

3.6. Cu + 2 H2SO4(конц.) =t= CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Cu2O + 3 H2SO4(конц.) =t= 2 CuSO4 + SO2 + 3 H2O

CuS + 4 H2SO4(конц.) =t= CuSO4 + 4 SO2 + 4 H2O

Cu2S + 6 H2SO4(конц.) =t= 2 CuSO4 + 5 SO2 + 6 H2O

CuSO3 + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O

3.2. Внутренние и внешние факторы миграции.

внешним Ф. м. относятся температура, давление, концентрации др. элементов, рН, rН явление тяготения и некоторые др., к внутренним — свойства самих элементов (валентность, размер, строение электронной оболочки, потенциалы ионизации, сродство к электрону и др., проявляемые в хим. связи) и гравитационные.Механическая миграция (механогенез) обусловлена работой рек, ветра, ледников, вулканов, тектонических сил и других факторов, детально изучаемых в соответствующих разделах геологии, геоморфологии, вулканологии, тектонике, океанологии и др. науках. В атмосфере основными Ф. м. являются температура и давление. В гидросфере к температуре и давлению добавляются значения рН, rН, свойства хим. связей, явления гидратации, гравитационные свойства. В литосфере все эти факторы, особенно температура и давление, изменяющиеся в весьма большом диапазоне, приобретают еще большее значение. В биосфере, наоборот, эти факторы оказывают меньшее влияние, но зато приобретает огромное значение особое свойство живого вещества — способность к самостоятельному движению

4.1. БИОГЕОХИМИЯ научная дисциплина, исследующая роль живых организмов в разрушении горных пород и минералов, круговороте, миграции, распределении и концентрации химических элементов в биосфере. Основные положения биогеохимии сформулированы В.И. Вернадским. Миграция химических элементов в биосфере осуществляется или при непосредственном участии живого вещества (биогенная миграция), или же она протекает в среде, геохимические особенности которой (O₂, CO₂, H₂S и т.д.) обусловлены живым веществом, как тем, которое в настоящее время населяет данную систему, так и тем, которое действовало в биосфере в течение геологической истории. Биогеохимия рассматривает территориальные подразделения планеты разного таксономического уровня:

Биогеохимическая провинция — территориальный комплекс с избыточным или недостаточным содержанием некоторых элементов в почвах, водах и растениях, в пределах которого наблюдаются эндемические заболевания людей, животных и растений — биогеохимические эндемии.

4.2. Морская вода - соленная, вследствие присутствия в ней хлорида натрия (поваренной соли). Соленость - это величина, которая измеряется в промилле (среднее промилле Мирового океана - 35 промилле %_о, это означает, что в 1 литре воды находится 35 грамм соли.). В морской воде также содержится большое количество газов: 63% азота, 35 % кислорода, углекислый газ, сероводород и другие. Содержание кислорода зависит от температуры воды. 1. Хлориды(88,7%) 2. Сульфаты(10,8%)3. Карбонаты(0,3%)4. Соединения азота, фосфора, кремния, органических веществ(0,1%)

Химические элементы в гидросфере, так же как и в земной коре, представлены разнообразными формами нахождения, геохимия которых неодинакова. Наиболее характерные для гидросферы формы – простые и сложные ионы, а также молекулы, находящиеся в состоянии сильно разбавленных растворов. Весьма распространены ионы, сорбционно связанные с частицами коллоидных и субколлоидных размеров, находящиеся в морской воде в виде тонкой взвеси. Значительная масса химических элементов связана в живых организмах, населяющих Мировой океан. геохимическая особенность океанической воды заключается в том, что, несмотря на колебания солености, соотношение главных ионов остается постоянным. Солевой состав океана является своего рода геохимической константой. основную массу солей составляют хлориды распространенных щелочных и щелочно-земельных элементов, меньше содержится сульфатов, еще меньше – бикарбонатов (и карбонатов). Кроме главных анионов и катионов, в морской воде присутствуют в растворенном состоянии элементы-примеси.

4.6. 5H2S+20KClO = S+20KCl+5H2SO4

5.6. 1)Fe + 2HCl = FeCl2 +H2

2)2FeCl2 + Cl2 =FeCl3

3)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

4)2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5)Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4

5.1. внешним Ф. м. относятся температура, давление, концентрации др. элементов, рН, rН явление тяготения и некоторые др., к внутренним — свойства самих элементов (валентность, размер, строение электронной оболочки, потенциалы ионизации, сродство к электрону и др., проявляемые в хим. связи) и гравитационные.Механическая миграция (механогенез) обусловлена работой рек, ветра, ледников, вулканов, тектонических сил и других факторов, детально изучаемых в соответствующих разделах геологии, геоморфологии, вулканологии, тектонике, океанологии и др. науках. В атмосфере основными Ф. м. являются температура и давление. В гидросфере к температуре и давлению добавляются значения рН, rН, свойства хим. связей, явления гидратации, гравитационные свойства. В литосфере все эти факторы, особенно температура и давление, изменяющиеся в весьма большом диапазоне, приобретают еще большее значение. В биосфере, наоборот, эти факторы оказывают меньшее влияние, но зато приобретает огромное значение особое свойство живого вещества — способность к самостоятельному движению

Миграция элементов В соответствии с формами движения материи различают след. осн. виды миграции: мех., физ.-хим., биогенную, техногенную. Миграция элементов складывается из противоположных процессов-концентрации и рассеяния. С первыми связано образование минералов и месторождений полезных ископаемых, со вторыми-загрязнение окружающей среды и др. явления.

Механическая миграция. Этот процесс связан с речной эрозией, работой ветра (перенос по воздуху песка и пыли), ледников, морских течений и т. д. Так, при разделении в речных и морских водах взвесей песчаные частицы обогащаются преим. Si, Zr, Ti, РЗЭ, Th, глинистые - Fe, Al, Mn, Mg, K, V, Cr, Ni, Co, Сu и др. Мех. миграция почти всегда сопровождается физ.-хим., а часто и биогеохим. процессами. Однако мех. движение нередко определяет специфику миграции. Геохим. аспекты мех. миграции изучены мало.

Физико-химическая миграция. Этот процесс связан с перемещением хим. элементов в прир. водах, силикатных расплавах (магмах), атмосфере и подчиняется закономерностям разл. физ.-хим. процессов (диффузии, сорбции, растворения, осаждения и др.).

Биогенная миграция. В. И. Вернадский ввел понятие оживом веществе-совокупности живых организмов, выраженной в единицах массы и энергии. Изучение геохим. деятельности живого в-ва служит предметом биогеохимии. Область активной жизни на Земле наз. биосферой, где организмы преобразуют солнечную энергию в энергию геохим. процессов.

Техногенная миграция (техногенез). Во 2-й пол. 20 в. техногенез оказался главным геохим. фактором на пов-сти Земли. Объектами исследований в геохимия техногенеза стали техногенные процессы в городах, агроландшафтах, районах горнообогатит. комбинатов и рудников, реках и озерах, мировом океане.

В результате техногенеза образуются техногенные геохим. аномалии, к-рые разделяют на литохим. (в почвах, городах, строениях), гидрогеохим. (в водах), атмогеохим. (в атмосфере) и биогеохим. (в организмах). Для локализации загрязнения окружающей среды предложено создавать техногенные геохим. барьеры (участки концентрации элементов, связанные с резким изменением геохим. среды).

Азот	78,084	75,50
Кислород	20,946	23,10
Аргон	0,932	1,286
Вода	0,5-4	—
Углекислый газ	0,0387	0,059
Неон	1,818·10⁻³	1,3·10⁻³
Гелий	4,6·10⁻⁴	7,2·10⁻⁵
Метан	1,7·10⁻⁴	—
Криптон	1,14·10⁻⁴	2,9·10⁻⁴
Водород	5·10⁻⁵	7,6·10⁻⁵
Ксенон	8,7·10⁻⁶	—
Закись азота	5·10⁻⁵	7,7·10⁻⁵

5.2. газовая оболочка (геосфера), окружающая планету Земля. Внутренняя её поверхность покрывает гидросферу и частично земную кору, внешняя граничит с околоземной частью космического пространства. Также существует определение атмосферы, как внешней геологической газовой оболочки Земли

Взвеси твердых и жидких частиц в газообразной среде называются аэрозолями. Твердые аэрозольные частицы играют очень важную роль: они служат ядрами конденсации паров воды. Размеры этих частиц колеблются от нескольких микрометров до сотых и тысячных долей микрометра. Более мелкие частицы самостоятельно существовать не могут и присоединяются к другим. Есть электронейтральные и заряженные частицы. Последние состоят из молекул, группирующихся вокруг иона. Количество электронейтральных частиц менее 0,1 мкм (так называемых ядер Айткена) весьма значительно, но в силу своих ничтожных размеров они составляют всего 10 — 20 \% от общей массы аэрозолей.

Тысячи тонн металлов и мышьяка, сотни тонн селена, ртути, сурьмы находятся в километровом слое воздуха над континентами (приведенные данные относятся к природному явлению, не связанному с производственной деятельностью людей).

Носителями рассеянных элементов служат аэрозольные частицы. Сопоставление распределения ядер конденсации (аэрозольных частиц) и концентрации тяжелых металлов в воздухе иллюстрирует их тесную связь (рис. 3.3). Поэтому для понимания закономерностей миграции химических элементов в атмосфере очень ценны результаты изучения динамики и состава аэрозолей.

6/6 5 Zn + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 ZnSO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

6.1. Виды химических элементов Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности: металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной внутренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои электроны. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент - Франции. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода - это начало заполнения электронами нового энергетического уровня: следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне: от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий, имеющие 4, сурьма и висмут - 5 и полоний - 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл - неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует.

6.2. Фотосинтез. Хемосинтез. Фотосинтез — процесс образования органических веществ из углекислого газа и воды на свету при участии фотосинтетических пигментов (хлорофилл у растений, бактериохлорофилл и бактериородопсин у бактерий). В современной физиологии растений под фотосинтезом чаще понимается фотоавтотрофная функция — совокупность процессов поглощения, превращения и использования энергии квантов света в различных эндэргонических реакциях, в том числе превращения углекислого газа в органические вещества. 12H2O + 6CO2=C6H12O6+6H2O

Хемосинтез — способ автотрофного питания, при котором источником энергии для синтеза органических веществ из CO₂ служат реакции окисления неорганических соединений.

Хемосинтезирующие организмы (например, серобактерии) могут жить в океанах на огромной глубине, в тех местах, где из разломов земной коры в воду выходит сероводород. Конечно же, кванты света не могут проникнуть в воду на глубину около 3—4 километров (на такой глубине находится большинство рифтовых зон океана). Таким образом, хемосинтетики — единственные организмы на земле, не зависящие от энергии солнечного света.

С другой стороны, аммиак, который используется нитрифицирующими бактериями, выделяется в почву при гниении остатков растений или животных. В этом случае жизнедеятельность хемосинтетиков косвенно зависит от солнечного света, так как аммиак образуется при распаде органических соединений, полученных за счёт энергии Солнца.

Роль хемосинтетиков для всех живых существ очень велика, так как они являются непременным звеном природного круговорота важнейших элементов: серы, азота, железа и др. Хемосинтетики важны также в качестве природных потребителей таких ядовитых веществ, как аммиак и сероводород. Огромное значение имеют нитрифицирующие бактерии, которые обогащают почву нитритами, — в основном именно в форме нитратов растения усваивают азот. Некоторые хемосинтетики (в частности, серобактерии) используются для очистки сточных вод.

7.6 FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

7.1 Воздушная миграция элементов

Перемещение примесей воздушными потоками называется воздушной (аэральной) миграцией. Суммарная геохимическая нагрузка атмосферных потоков определяется аэрозолями самого разного размера - от ионов и агрегатов молекул до частиц. Количественно преобладают частицы размером меньше 0.1 мкм (частицы Айтмена). Эти частицы являются основными ядрами конденсации водяного пара. Частицы более крупного размера определяют основную часть суммарной массы аэрозольных примесей, но численно они уступают частицам Айтмена.

Геохимическую нагрузку аэрогенные потоки приобретают в результате обмена с подстилающей поверхностью вследствие турбулентности воздушных масс и конвекции в ней.

Выводится аэрозольная нагрузка тремя способами: седиментационным оседанием, импакцией части. и влажным выпадением.

7.2 Химический состав живого вещества. Все организмы в основном состоят из воды и органического вещества (C, H, N).

В то же время в любом организме обязательно присутствует некоторое количество химических элементов, которые при полном разрушении организма (испарении воды и сгорании органического вещества до CO₂) образуют минеральный остаток (золу). Исходным источником минеральных веществ является земная кора.

Определение состава любого организма, а тем более расчет среднего состава всего живого вещества представляет сложную задачу. Содержание основного компонента живых организмов – воды – варьирует в очень широких пределах. Например, в планктоне более 99% слабосвязанной воды, а в стволах деревьев около 60%. Для того, чтобы исключить влияние сильно варьирующих количеств воды и привести данные о содержании химических элементов к более удобному для сравнения виду, применяется расчет содержания элементов на абсолютно сухое органическое вещество, т.е. высушенное до постоянной массы при t 102-105°С. В этом случае мы получаем значения содержания элементов не в реальных живых организмах, а в их условной сухой биомассе.

• макроэлементы (С > 0,1%): O, H, C, N, Ca, S, P, K, Si, Mg, Fe, Na, Cl, Al;

• микроэлементы (С = 0,01-0,1%): Zn, Mn, Cu, I и др.;

• ультраэлементы (С < 0,0001%): Ag, Au, Hg и др.

В настоящее время установлено, что биологическая роль химических элементов определяется не столько их количественным содержанием в организме, сколько активностью участия в процессах создания органического вещества. Поэтому при классификации элементов учитывают не только их содержание в живом веществе, но и биологическую роль.

Химический состав животных и растений неодинаков, в организмах животных накапливается больше, чем в растениях, N, P, S, C, Ca и меньше Si, Al, Mn. Связано это с тем, что источником химических элементов для растений является почва, для животных – растения или другие животные.

Химический состав живого вещества суши и океана неодинаков. Живое вещество океана отличается более высоким содержанием воды (около 80%), азота и серы, хлора а также значительно большим содержанием зольных элементов (Na, Mg), составляющих 40-50% от сухой биомассы.

Химический состав золы и ее количество зависит от вида растений и того количества элементов питания, которое они вынесли из почвы и не успели расходовать в процессе роста. Влияют на эти показатели и климатические условия. Установлено, что в травянистых растениях золы больше, чем в древесных. Причем чем они моложе, тем богаче золой. С возрастом изменяется и ее состав. К примеру, калия больше в золе молодых листьев, а в старых - преобладает кальций. Зерно богато фосфором, магнием, серой, а солома - кальцием и калием. Особенно много калия получается при сжигании стеблей подсолнечника, соломы гречихи, ботвы картофеля, крапивы, лебеды. Меньше его в золе соломы злаков и древесины.

8.6 Zn+HCl+K2Cr2O7=K2Cr2O7+H2O+ZnCl2

8.1 ГЕОХИМИЧЕСКИЕ БАРЬЕРЫ - зоны резкого уменьшения миграционной способности каких-либо химических элементов; процесс сопровождается их осаждением из раствора и приводит к возникновению их повышенной концентрации, в т. ч. промышленных месторождений. В зависимости от факторов рудоотложения различают: физико-химические, механические, биогеохимические барьеры. Геохимические барьеры играют важную роль в экзогенных процессах рудообразования.

8.2 На грани химии, биологии и медицины возникла новая научная область –

бионеорганическая химия. Бионеорганическая химия рассматривает роль

металлов в возникновении и развитии различных процессов в здоровом и

больном организме, создаёт новые эффективные препараты на основе

металлоорганических соединений, активно участвует в борьбе за сохранение

здоровья людей и продление человеческой жизни.

Особенно чутко организм реагирует на изменение концентрациимикроэлементов, т.е. элементов, присутствующих в организме в количествеменьше одного грамма на 70кг массы человеческого тела. К таким элементамотносятся медь, цинк, марганец, кобальт, железо, никель, молибден.

Доказано, что с изменением концентрации цинка связано течение раковых

заболеваний, кобальта и марганца – заболевание сердечной мышцы, никеля –

процессов свёртывания крови. элементов жизни»: 10 металлов (Na, K, Mg, Ca, Zn, Cu, Co, Mn, Fe,Mo) и 6 неметаллов (H, O, N, C, P, S), составляющих основу биологическиважных молекул и макромолекул. Синим цветом показаны элементы, находящиесяв небольших количествах в живых организмах и растениях (B, Cr, F, Cl, Br,I).

Круговорот кальция. Известняки (как и др. породы) на континенте разрушаются, и растворимые соли кальция (двууглекислые и др.) реками сносятся в море. Ежегодно в море сбрасывается с континента около 5·108 т кальция. В тёплых морях углекислый кальций интенсивно потребляется низшими организмами — фораминиферами, кораллами и др. — на постройку своих скелетов. После гибели этих организмов их скелеты из углекислого кальция образуют осадки на дне морей. Со временем происходит их метаморфизация, в результате чего формируется порода — известняк. При регрессии моря известняк обнажается, оказывается на суше и начинается процесс его разрушения. Но состав вновь образующегося известняка несколько иной. Так, оказалось, что палеозойские известняки более богаты углекислым магнием и сопровождаются доломитом, известняки же более молодые — беднее углекислым магнием, а образования пластов доломитов в современную эпоху почти не происходит. Наконец, при излиянии лавы известняки частично могут быть ею ассимилированы, т. е. войти в большой К. в.

Т. о., отдельные циклические процессы, слагающие общий К. в. на Земле, никогда не являются полностью обратимыми. Часть вещества в повторяющихся процессах превращения рассеивается и отвлекается в частные круговороты или захватывается временными равновесиями, а другая часть, которая возвращается к прежнему состоянию, имеет уже новые признаки.

Продолжительность того пли иного цикла можно условно оценить по тому времени, которое было бы необходимо, чтобы вся масса данного вещества могла обернуться один раз на Земле в том или ином процессе (см. табл. 1).

9/6 SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + K2SO4 + MnSO4

9/1 ГЕОХИМИЧЕСКИЕ БАРЬЕРЫ - зоны резкого уменьшения миграционной способности каких-либо химических элементов; процесс сопровождается их осаждением из раствора и приводит к возникновению их повышенной концентрации, в т. ч. промышленных месторождений. В зависимости от факторов рудоотложения различают: физико-химические, механические, биогеохимические барьеры. Геохимические барьеры играют важную роль в экзогенных процессах рудообразования.

9/2 Физико-химическая миграция осуществляется в ходе процессов растворения, осаждения, сорбции, десорбции, диффузии. Она подразделяется на: ионную и коллоидную миграцию. Ионная миграция осуществляется в водных растворах в виде ионов. Ее интенсивность зависит от растворимости солей, рН среды, окислительно-восстановительного потенциала. Коллоидная миграция осуществляется в виде перемещения в водной и воздушной среде коллоидов.

Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 42 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
Определение растяжимости трикотажа	\|	Дыхание для развития доброты

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.027 сек.)