Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Тема 1: «Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии»

 

Тема 1: «Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии»

 

 

№

ОС

Задание

Ответ

Номер компетенции
 

Подберите формулу, связывающую растворимость иодида висмута с его произведением растворимости:

3)

 

  

 
 

Подберите формулу, связывающую растворимость фосфата свинца с его произведением растворимости:

 

2)

 

 

  

 
 

Подберите формулу, связывающую растворимость хлорида серебра с его произведением растворимости:

 

3)

 

  

 
 

Подберите формулу, связывающую растворимость магния гидроксида с его произведением растворимости:

2)

 

  

 
 

Подберите формулу, связывающую растворимость бария фосфата с его произведением растворимости:

 

3)

 

  

 
 

Подберите формулу, связывающую растворимость серебра хромата с его произведением растворимости:

 

4)

 

  

 
 

Подберите формулу, связывающую растворимость фосфата кальция с его произведением растворимости:

 

2)

 

  

 
 

Подберите формулу, связывающую растворимость фосфата лития с его произведением растворимости:

 

3)

 

 

  

 
 

Подберите формулу, связывающую растворимость алюминия гидроксида с его произведением растворимости:

 

3)

 

  

 
 

При добавлении раствора серебра нитрата к разбавленному раствору калия хромата осадок серебра хромата образуется если:

 

4) C2(Ag+)·C(CrO42–) > Ksº(Ag2CrO4)

  

 
 

При добавлении раствора цинка нитрата к разбавленному раствору калия фосфата

осадок цинка фосфата образуется если:

 

4) C3(Zn2+)·C2(PO42–) > Ksº(Zn3(PO4)2)

  

 
 

При добавлении раствора бария нитрата к разбавленному раствору калия фосфата осадок бария фосфата образуется если:

 

4) C3(Ва2+)·C2(PO43–) > Ksº(Ва3(PO4)2)

 

  

 
 

При добавлении раствора свинца нитрата к разбавленному раствору калия иодида осадок свинца иодида образуется если:

 

4) C(Рb 2+)· C2(J–)> Ksº(РbJ2)

 

 

  

 
 

При добавлении раствора висмута нитрата к разбавленному раствору калия иодида

осадок висмута иодида образуется если:

 

4) C (Bi 3+)· C3(J–)>Ksº(Bi J3)

 

  

 
 

При добавлении раствора свинца нитрата к разбавленному раствору калия хлорида осадок свинца хлорида образуется если:

4) C(Рb2+)· C2(Cl–)> Ksº(РbCl2)

 

  

 

 

 

Тема 2: «Равновесия комплексообразования»

 

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

Лиганды для комплекса [Ag(NH3)2]Cl:

1) NH3

 

  

 
 

Внутренняя сфера комплекса [Ag(NH3)2]Cl:

1) [Ag(NH3)2]+

 

  

 
 

Внешняя сфера комплекса [Ag(NH3)2]Cl:

1) Cl–

 

  

 
 

Координационное число комплексообразователя для комплекса [Ag(NH3)2]Cl:

 

1) 2

 

  

 
 

Центральный атом (ион) комплексообразователь для комплекса [Ag(NH3)2]Cl:

1) Ag+

 

  

 
 

Тип комплексных соединений, к которому относится гексанитрокупрат натрия и свинца:

 

3) ацидокомплекс

 

  

 
 

Тип комплексных соединений, к которому относится продукт реакции тиоцианат-ионов с солями кобальта:

 

3) ацидокомплекс

 

  

 
 

Тип комплексных соединений, к которому относится диметилглиоксимат никеля:

 

3) внутрикомплексное соединение

 

  

 
 

Дентатность – это:

2) число координационных связей, образуемых одним лигандом с одним атомом металла-комплексообразователя;

 

  

 
 

Из перечисленных ниже соединений выберите внутрикомплексное соединение:

 

2) 8-оксихинолинат цинка

 

  

 
 

Координационное число – это:

2) число координационных связей, образуемых атомом металла-комплексообразователя с лигандами;

 

  

 
 

Максимальную дентантность, равную шести, может проявлять лиганд:

2) ЭДТА

 

  

 
 

Максимальную дентантность, равную двум, может проявлять лиганд:

 

3) этилендиамин

 

 

  

 
 

К катионным комплексам относится

 

5) [Cu(NH3)4]SO4

 

  

 
 

К анионным комплексам относится

1) [Zn(NH3)4](NO3)2

2) K4[Fe(CN)6]

3) [Ni(CО)4]

4) [Pt(NH3)2Cl2]

5) [Cu(NH3)4]SO4

 

  

 

 

 

Тема 3: «Окислительно-восстановительные равновесия»

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

Уравнение Нернста для пары NO3–|NO

2)

 

  

 
 

Уравнение Нернста для пары MnO4–|Mn2+:

1)

 

  

 
 

Уравнение Нернста для пары BrO3–|Br-:

1)

 

  

 
 

Уравнение Нернста для пары H3AsO4|HAsO2:

1)

 

  

 
 

Уравнение Нернста для пары BrO3–|Br2:

1)

 

  

 
 

Уравнение Нернста для пары ClO4–|Cl-

1)

 

  

 
 

Уравнение Нернста для пары Cr2O72–|2Cr3+:

1)

 

 
 

Уравнение Нернста для пары IO3–|I-:

1)

 

  

 
 

Уравнение Нернста для пары IO3–|I2:

1)

 

 
 

Значение редокс потенциала системы

Ag+/Ago снизится, если

 

2) увеличить температуру

3) добавить AgNO3

 

2,3

 
 

Значение редокс потенциала системы

Ag+/Ago возрастет, если

 

3) добавить AgNO3

 

  

 
 

Значение редокс потенциала системы

Cu2+/Cuo не изменится, если

 

1) добавить медь

 

  

 
 

Значение редокс потенциала системы

MnO4– +8Н+/Mn2++ 4Н2О возрастет, если

 

2) увеличить температуру

 

  

 
 

Значение редокс потенциала системы

BrO3– +6Н+/Br -+ 3Н2О возрастет, если

1) добавить H2SO4

 

  

 
 

Значение редокс потенциала системы

MnO4– +8Н+/Mn2++ 4Н2О снизится, если

 

3) добавить MnCl2

 

  

 

 

 

Тема 4: «Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии»

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

Осадочная хроматография по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится к:

 

5) хемихроматографии

 

  

 
 

Метод бумажной хроматографии по классификации, основанной на технике эксперимента, относится к:

 

5) плоскостной хроматографии

 

  

 
 

Тонкослойная хроматография по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится к:

 

5) адсорбционной хроматографии

 

  

 
 

Метод бумажной хроматографии по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится к:

 

5) распределительной хроматографии

 

  

 
 

Метод тонкослойной хроматографии по классификации, основанной на технике эксперимента, относится:

 

5) плоскостной хроматографии

 

  

 
 

Рассчитайте коэффициенты подвижности для аланина и фенилаланина по следующим хроматографическим данным: расстояние от линии старта до линии финиша составляет 50 мм, расстояние от линии старта до середины пятна аланина – 35 мм, расстояние от линии старта до центра пятна фенилаланина – 25 мм, расстояние от линии старта до центра пятна стандартного вещества – 40 мм.

 

4).0,70; 0,50

 

 

  

 
 

Смесь дипразина (I) и динезина (II) разделили в тонком слое сорбента, при этом

получили следующие результаты: расстояние от линии старта до центра пятен (I) и (II)

соответственно равны 58 мм и 76 мм. Расстояние от линии старта до линии финиша

110 мм. Рассчитайте коэффициенты подвижности для дипразина и динезина.

 

4) 0,53; 0,69

 

  

 
 

Рассчитайте коэффициенты подвижности для катионов Cu2+ и Mn2+ по следующим хроматографическим данным: расстояние от линии старта до линии финиша составляет 60 мм, расстояние от линии старта до середины пятна Cu2+ – 44 мм, расстояние от линии старта до центра пятна Mn2+– 19 мм, расстояние от линии старта до центра пятна стандартного вещества – 30 мм.

 

 

4) 0,73; 0,32

 

  

 
 

Рассчитайте относительные коэффициенты подвижности для аланина и фенилаланина по следующим хроматографическим данным: расстояние от линии старта до линии финиша составляет 80 мм, расстояние от линии старта до середины пятна аланина – 56мм, расстояние от линии старта до центра пятна фенилаланина – 32 мм, расстояние от линии старта до центра пятна стандартного вещества – 40 мм.

 

4) 1,4; 0,8

 

  

 
 

Рассчитайте Rf и Rs для фенола по следующим хроматографическим данным: расстояние от линии старта до линии финиша составляет 50 мм, расстояние от линии старта до середины пятна фенола – 27 мм, расстояние от линии старта до центра пятна стандартного вещества – 20 мм.

 

1) 0,27; 0,20

2) 1,35; 0,54

3) 1,85; 2,50

4). 054; 1,35

5) 2,50;1,85

 

  

 

 

 

Тема 5: «Качественный анализ катионов и анионов

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется газ с едким запахом. При проведении реакции с цинкуранилацетатом образуются желтые кристаллы тетраэдрической формы. При взаимодействии раствора соли с раствором серебра нитрата образуется белый творожистый осадок, растворимый в насыщенном растворе аммония карбоната. Определите состав соли.

 

1) NaCL

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии на раствор соли раствора натрия гидроксида образуется белый осадок, растворимый в избытке реагента. При добавлении к раствору соли раствора бария хлорида наблюдают образование белого осадка, нерастворимого в соляной кислоте. При проведении капельной реакции с ализарином получается красное пятно на фильтровальной бумаге. Определите состав соли.

1) Al2(SO4)3

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется газ с резким запахом. При действии на раствор соли натрия гидроксида и водорода пероксида образует бурый осадок. При действии на раствор соли азотной кислоты и твердого натрия висмутата появляется малиновое окрашивание. После осаждения катиона методом «содовой вытяжки» к полученному центрифугату после подкисления добавили раствор серебра нитрата. Образовался белый осадок, растворимый в концентрированном растворе аммиака. Определите состав соли.

 

1) MnCl2

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется бесцветный газ без запаха. При действии на раствор соли разбавленными кислотами и раствором NaOH осадка не наблюдали. При действии на раствор соли реактивом Несслера наблюдали образование бурого осадка. При добавлении к раствору соли раствора бария хлорида наблюдали образование белого осадка, растворимого в уксусной кислоте. Определите состав соли.

1) (NH4)2CO3

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При добавлении к отдельным порциям раствора соли раствора бария хлорида и раствора серебра нитрата в присутствии азотной кислоты не наблюдали образование осадков. Раствор соли с цинкуранилацетатом образует желтые кристаллы тетраэдрической формы, а с антипирином в кислой среде – красное окрашивание. Определите состав соли.

1) NaNO3

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При добавлении к отдельным порциям раствора соли разбавленных соляной и серной кислот, растворов NaOH, бария хлорида, серебра нитрата, осадки не образуются. При действии на раствор соли реактивом Несслера наблюдали выпадение бурого осадка. При проведении реакции с антипирином в кислой среде наблюдали образование красного окрашивания. Определите состав соли.

1) NH4NO3

  

 
 

Для анализа дана соль темно-розового цвета, хорошо растворимая в воде. При взаимодействии раствора соли с аммиаком образуется синий осадок, растворимый в избытке реактива с образованием грязно-желтого раствора. После осаждения катиона методом «содовой вытяжки» к отдельным порциям центрифугата после подкисления добавили растворы бария хлорида и серебра нитрата. Образование осадков не наблюдали. При проведении реакции с антипирином в кислой среде раствор окрасился в красный цвет. Определите состав соли.

1) Co(NO3)2

 

  

 
 

Для анализа дана соль зеленого цвета, хорошо растворимая в воде. При взаимодействии раствора соли с диметилглиоксимом образуется розово-красный осадок. После осаждения катиона методом «содовой вытяжки», к полученному подкисленному центрифугату добавили раствор серебра нитрата, наблюдали образование белого творожистого осадка, растворимого в насыщенном растворе аммония карбоната. Определите состав соли.

1) NiCl2

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии на раствор соли раствора натрия гидроксида образуется белый осадок, растворимый в избытке реагента. При проведении реакции раствора соли с дитизоном наблюдали окрашивание органического слоя в красный цвет. При добавлении к раствору соли хлорида железа(III) наблюдали окрашивание раствора в красно-коричневый цвет. Определите состав соли.

1) Zn(CH3COO)2

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Соль окрашивает пламя газовой горелки в бледно-фиолетовый цвет. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется газ бурого цвета с резким запахом. При действии на раствор соли хлорной воды и хлороформа хлороформный слой окрашивается в оранжевый цвет. Определите состав соли:

1) KBr

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Соль окрашивает пламя газовой горелки в бледно-фиолетовый цвет. При действии на раствор соли хлорной воды и хлороформа хлороформный слой окрашивается в малиново-фиолетовый цвет. Определите состав соли.

1) KI

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Соль окрашивает пламя газовой горелки в карминово-красный цвет. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется газ с едким запахом. При взаимодействии раствора соли с разбавленной серной кислотой наблюдали образование белого осадка. При добавлении к раствору соли раствора серебра нитрата образуется белый творожистый осадок, растворимый в насыщенном растворе аммония карбоната. Определите состав соли.

1) SrCl2

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется газ бурого цвета с резким запахом. При добавлении к раствору соли раствора аммония оксалата образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте. При проведении реакции с дифениламином наблюдали окрашивание раствора в фиолетовый цвет. Определите состав соли.

1) Ca(NO3) 2

 

  

 
 

Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Соль окрашивает пламя газовой горелки в карминово-красный цвет. При действии на раствор соли соляной и серной кислотами, а также раствором натрия гидроксида образование осадков не наблюдали. При добавлении к раствору соли раствора бария хлорида образовался белый осадок, нерастворимый в соляной кислоте. Определите состав соли.

1) Li2SO4

 

 

  

 
 

Для анализа получен бесцветный раствор без осадка. При добавлении к анализируемому раствору разбавленных минеральных кислот наблюдали выделение бесцветного газа, который при пропускании через известковую воду вызывал ее помутнение. При взаимодействии с раствором натрия и свинца гексанитрокупрата наблюдали образование кубических кристаллов черного цвета. При добавлении раствора бария хлорида образовался осадок, растворимый в соляной и уксусной кислотах. При добавлении подкисленного раствора перманганата обесцвечивание раствора не наблюдали.

Анализируемый раствор содержит:

2) K+ CO32-;

 

  

 
 

Для анализа получен бесцветный раствор без осадка. При добавлении к анализируемому раствору натрия гидроксида и водорода пероксида выпал бурый осадок, нерастворимый в избытке щелочи и аммиака. При добавлении к подкисленному азотной кислотой анализируемому раствору нескольких крупинок натрия висмутата наблюдали окрашивание раствора в малиновый цвет. После операции «содовой вытяжки» к нейтрализованному уксусной кислотой раствору добавили раствор ВаCl2 – образовался осадок, нерастворимый в разбавленной соляной кислоте. Анализируемый раствор содержит:

2) Mn2+ SO42-;

 

  

 
 

Для анализа получен бесцветный раствор без осадка. При добавлении к анализируемому раствору разбавленных минеральных кислот наблюдали образование белого осадка. Осадок, полученный при взаимодействии с серной кислотой, растворился при нагревании в насыщенном растворе аммония ацетата. При добавлении к исходному анализируемому раствору калия дихромата образовался осадок желтого цвета. При добавлении FeCl3 раствор окрасился в темно красный цвет, а при кипячении выпал хлопьевидный осадок. Анализируемый раствор содержит:

2) Pb2+ CH3COO-;

 

 

  

 
 

Для анализа получен бесцветный раствор без осадка. При добавлении реактива Несслера наблюдали выпадение бурого осадка. В реакции с нитратом серебра в присутствии азотной кислоты наблюдали выпадение белого осадка, нерастворимого в насыщенном растворе карбоната аммония. При добавлении FeCl3 раствор окрасился в кроваво- красный цвет.

Анализируемый раствор содержит:

2) NH4+ SCN-;

 

  

 
 

Для анализа дан бесцветный прозрачный раствор. С отдельными порциями раствора провели следующие испытания:

- при действии раствора K[Sb(OH)6] образовались белые кристаллы чечевицеобразной формы,

- при действии раствора цинкуранилацетата образовались кристаллы желтого цвета октаэдрической формы,

- при действии нитрата серебра образовался белый осадок, который растворился в аммиаке.

Анализируемый раствор содержит:

2) Na+ Cl–

 

  

 
 

Для анализа дан бесцветный прозрачный раствор. С отдельными порциями раствора провели следующие испытания:

- при действии 2 моль/л раствора соляной кислоты образовался белый осадок,

- при действии 2 моль/л раствора серной кислоты образовался белый осадок, который растворился в щелочи,

- с раствором хлорида железа(III) появилось красно-коричневое окрашивание, а при кипячении выпал хлопьевидный осадок.

Анализируемый раствор содержит:

2) Pb2+ CH3COO–

  

 
 

Для анализа дан розовый прозрачный раствор. С отдельными порциями раствора провели следующие испытания:

- при действии аммиака образовался синий осадок, который растворился в избытке реактива с образованием грязно-желтого раствора,

- при действии KNCS в слабо кислой среде наблюдалось изменение окраски раствора в синий цвет,

- при действии нитрата серебра образовался белый осадок, который растворился в аммиаке.

Анализируемый раствор содержит:

2) Со2+ Cl–

 

  

 
 

Для анализа дан желтый прозрачный раствор. С отдельными порциями раствора провели следующие испытания:

- при действии раствора гексацианоферрата (II) калия образовался темно-синий осадок «берлинской лазури»,

- при действии раствора тиоцианата калия появилось кроваво-красное окрашивание,

- при действии нитрата серебра образовался осадок, который полностью растворился в концентрированном аммиаке.

В растворе могли присутствовать ионы:

2) Fe3+ Cl–

 

  

 
 

Для анализа дан бесцветный прозрачный раствор. С отдельными порциями раствора провели следующие испытания:

- действие натрия гексанитрокобальтата привело к образованию желтого осадка,

- при действии нитрата серебра образовался желтый осадок,

- при прибавлении хлорной воды и хлороформа органический слой окрасился в фиолетовый цвет.

В растворе могли присутствовать ионы:

2) K+ I–

 

  

 

 

Тема 6: «Гравиметрический анализ»

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

В качестве осаждаемой формы при гравиметрическом определении железа(III) используется:

2) Fe(OH)3

 

  

 
 

В качестве осаждаемой формы при гравиметрическом определении сульфат-ионов используется:

 

2) BaSO4

 

  

 
 

Укажите гравиметрическую форму для определения ионов бария:

3) BaSO4

 

  

 
 

При гравиметрическом определении серной кислоты ее осаждают раствором:

 

3) BaCl2

 

  

 
 

При гравиметрическом определении ионов бария их осаждают раствором:

3) H2SO4

 

  

 
 

Оптимальная масса гравиметрической формы при получении кристаллической осаждаемой формы равна:

4) 0,5 г

 

  

 
 

Оптимальная масса гравиметрической формы при получении аморфных осадков равна:

 

4) 0,1 г

 

  

 
 

При гравиметрическом определении серной кислоты операция прокаливания осадка бария сульфата проводится:

 

2) в тигле в муфельной печи

 

  

 
 

Укажите условие, не используемое при осаждении кристаллических осадков:

 

4) осаждение проводят в присутствии веществ, понижающих растворимость осадка;

 

  

 
 

Укажите условие, не рекомендуемое при осаждении аморфных осадков:

4 ) раствор осадителя добавляют медленно, при постоянном перемешивании;

 

  

 

 

 

Тема 7: «Химические титриметрические методы анализа»

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

Укажите титрант метода ацидиметрии 1) раствор Н2SO4;

 

  

 
 

Укажите титрант метода алкалиметрии

 

2) раствор КОН;

 

  

 
 

Укажите титрант метода иодометрии:

 

1) раствор Na2S2O3

 

  

 
 

Укажите титрант метода иодиметрии:

 

2) раствор I2;

 

  

 
 

Укажите реагент, который непосредственно взаимодействует с определяемым веществом в методе бромометрии:

 

1) Br2

 

  

 
 

Укажите, в каком случае реакция среды в точке эквивалентности будет нейтральной:

4) при титровании Н2SO4 раствором KOH.

 

  

 
 

Укажите титрант метода комплексонометрии:

1) раствор ЭДТА;

 

  

 
 

При титровании аммиака раствором HCl среда в точке эквивалентности:

 

5) Слабокислая

 

  

 
 

Укажите титрант метода Мора:

 

1) раствор АgNO3;

 

  

 
 

Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта НСl:

 

4) Na2CO3.;

 

  

 
 

Укажите, какое стандартное вещество или стандартизованный раствор можно

использовать для стандартизации титранта KMnO4:

 

4) Na2C2O4·

 

  

 
 

Укажите, какое стандартное вещество или стандартизованный раствор можно

использовать для стандартизации титранта I2:

 

4) As2O3.;

 

  

 
 

Укажите, какое стандартное вещество или стандартизованный раствор можно

использовать для стандартизации титранта Na2S2O3:

 

2) Na2Cr2O7;

 

  

 
 

Укажите, какое стандартное вещество или стандартизованный раствор можно

использовать для стандартизации титранта NaNO2:

 

5) сульфаниловая кислота.

 

  

 
 

Укажите, какое стандартное вещество или стандартизованный раствор можно

использовать для стандартизации титранта ICl:

1) стандартный раствор Na2S2O3;

 

  

 
 

Укажите, какое стандартное вещество или стандартизованный раствор можно

использовать для стандартизации раствора ЭДТА:

 

4)раствор магния сульфата;

 

  

 
 

Перманганатометрическое титрование натрия оксалата проводят:

 

3) при рН = 1 и нагревании раствора определяемого вещества до 700 С;

 

  

 
 

Укажите характер индикатора, применяемого в методе броматометрии:

1) необратимый окислительно-восстановительный;

 

  

 
 

Укажите характер индикатора, применяемого в методе иодометрии

 

2) адсорбционный;

 

  

 
 

Укажите характер индикатора, применяемого в методе иодиметрии

 

2) адсорбционный;

 

  

 
 

Укажите характер индикатора, применяемого в методе перманганатометрии

2) индикатором служит сам титрант;

 

  

 
 

Укажите характер индикатора, применяемого в методе Мора:

 

5) осадительный

 

  

 
 

При титровании уксусной кислоты раствором KOH среда в точке эквивалентности:

 

4) Слабощелочная

 

  

 
 

Броматометрическое титрование Sb (III) проводят в условиях:

 

3) 1 моль/л раствора хлороводородной кислоты, при нагревании раствора определяемого вещества до 600 С, проводят холостое титрование;

 

  

 
 

Иодометрическое титрование дихромат ионов проводят при следующих условиях:

 

3) в кислой среде, в качестве индикатора используют крахмал, который добавляют в конце титрования;

 

  

 
 

Определение натрия карбоната методом ацидиметрического титрования проводят:

 

3) прямым титрованием раствором кислоты с применением в качестве индикатора или метилового оранжевого или фенолфталеина,

 

  

 

 

Тема 8: «Физико -химические методы исследования»

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

Молярный коэффициент погашения вещества зависит от:

1) - степени монохроматизации светового потока, проходящего через раствор;

2) - природы светопоглощающего вещества;

4) - длины волны поглощаемого излучения;

 

1,2,4

 
 

При использовании фотометрического метода анализаградуировочный график строят в координатах:

 

5) - концентрация стандартных растворов - молярный коэффициент погашения.

  

 
 

При определении веществ методом фотоэлектроколориметрии используют электромагнитные спектры в интервале длин волн:

4) - 400 – 760 нм;

 

  

 
 

Метод ГЖХ основан на:

 

1) - различии в относительной растворимости разделяемых веществ в неподвижной жидкой фазе;

 

3) - различии коэффициентов распределения разделяемых веществ между подвижной и неподвижной фазами;

 

1,3

 
 

В основеколичественного анализа в методе ГЖХ лежит зависимость:

 

2 - площади пика на хроматограмме от концентрации или массы определяемого вещества;

 

  

 
 

Для монохроматизации падающего светового потока в спектрофотометрах обычно используют:

2) - диспергирующую призму;

 

  

 
 

К методам адсорбционного (оптического) анализа относятся:

1) – спектрофотометрия;

2) – фотоэлектроколориметрия;

 

1,2

 
 

Качественной характеристикой определяемого вещества в молекулярно-адсорбционных методах анализа является:

1) – спектр поглощения;

 

  

 
 

Выберите формулу для расчета молярного коэффициента погашения (ε),

где к:- коэффициент светопоглощения, С – молярная концентрация (моль/л), l –длина светопоглащающего слоя (см), А – оптическая плотность, W – концентрация раствора (г/100 мл):

 

3) ε = ε = А /С · l

 

 

  

 
 

При использовании метода ГЖХ градуировочный график строят в координатах:

 

1) – площадь пика определяемого вещества на хроматограмме – масса (концентрация) этого вещества в стандартных растворах;

 

  

 
 

Качественной характеристикой определяемого вещества в ГЖХ является:

 

1) - расстояние удерживания пика на хроматограмме;

 

  

 
 

Укажите устройства, которые применяются для монохроматизации света в фотоколориметрах:

 

2) – светофильтры;

 

  

 
 

Газо-жидкостная хроматография по механизму разделения относится к:

2) распределительной хроматографии;

 

  

 
 

Укажите параметры хроматографических пиков, используемые для количественного анализа:

1)- площадь пика;

2)- высота пика;

 

1,2

 
 

Выберите метод количественного анализа в ГЖХ для определения относительного содержания веществ в смеси:

2)- метод внутренней нормализации;

 

  

 

 

 

Тема 9: «Титириметрический анализ.

Приготовление растворов стандартных веществ и титрантов»

 

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

Какую массу навески калия бромата необходимо взять для приготовления 200,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,1000 моль/л? М (KBrO3) = 167г/моль

 

1) - 0,5566

  

 
 

Навеску магния сульфата гептагидрата (М=246,48 г/моль) массой 1,2523 г растворили в воде и получили 200,0 мл раствора соли. Рассчитайте молярную концентрацию магния(II) сульфата в полученном растворе.

1) — 0,02540

  

 
 

Какой объем (в мл) раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией 0,09 моль/л необходимо взять для приготовления 180 мл раствора с молярной концентрацией 0,05 моль/л?

 

1) - 100

 

  

 
 

Какой объем (в мл) раствора калия перманганата с молярной концентрацией 0,20 моль/л необходимо взять для приготовления 150 мл раствора с примерной молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л?

 

1) - 7,5

 

  

 
 

Навеску натрия карбоната массой 1,000 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента натрия карбоната в растворе.

1) — 0,07549

 

  

 
 

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора щавелевой кислоты, если в 200,0 мл раствора содержится 0,5150 г щавелевой кислоты дигидрата (М=126,066 г/моль).

 

2) — 0,4085

  

 
 

Какой объем раствора аммония тиоцианата с молярной концентрацией 0,12 моль/л необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с примерной молярной концентрацией 0,05 моль/л?

 

1) — 104

 

  

 
 

Рассчитать молярную концентрацию раствора натрия хлорида (М=58,443 г/моль) если в 150,0мл раствора содержится 1,8233г соли.

 

1) — 0,2080

 

  

 
 

Рассчитать титр раствора натрия хлорида (М=58,443 г/моль), если в 150,0мл раствора содержится 1,8233г соли.

 

1) — 0,01216

 

  

 
 

Рассчитать молярную концентрацию раствора серебра нитрата (М=169,873 г/моль), если в 400 мл раствора содержится 3,2560 г соли.

 

1) — 0,04792

 

  

 
 

Навеску натрия тетрабората декагидрата (М=381,372 г/моль) массой 3,8138 г растворили в воде и получили 200,0 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента натрия тетрабората в полученном растворе

 

1) — 0,1000

  

 

 

 

Тема 10: «Титириметрический анализ.

Расчет по результатам тирования»

 

№ ОС

Задание

Ответ

Номер

компетенции
 

Вычислить молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,1995 г натрия тетрабората декагидрата (М= 381,372 г/моль) было затрачено 22,50 мл этой кислоты.

1) — 0,04650

 

  

 
 

Вычислить титр соляной кислоты (М=36,461 г/моль), если на титрование навески калия карбоната (М=138,206 г/моль) массой 0,2035 г было затрачено 15,15 мл титранта с индикатором метиловым оранжевым.

1) — 0,007087

 

  

 
 

На титрование 20,00 мл раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,05000 моль/л в присутствии фенолфталеина было израсходовано 12,05 мл соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию соляной кислоты.

1) — 0,08299

2) — 0,008299

3) — 0,8299

4) — 8,299

5) — 82,99

 

 

 
 

Навеску оксида мышьяка(III) массой 0,0650 г (М=197,841 г/моль) перевели в раствор, добавили натриягидрокарбонат и затем оттитровали 15,25млраствора иода в калия иодиде. Вычислить молярную концентрацию эквивалента титранта в растворе.

1) — 0,08618

2) — 0,008618

3) — 0,8618

4) — 8,618

5) — 86,18

 

 

 

 
 

Навеску калия иодида растворили в воде и на титрование полученного раствора в присутствии индикатора эозина было израсходовано 17,00 мл раствора серебра нитрата с молярной концентрацией 0,05000моль/л. Рассчитать массу навески калия иодида М=166,0028 г/моль).

1) — 0,1411

 

  

 
 

Навеску калия хлорида (М=74,551 г/моль) массой 0,03000г оттитровали 13,12млраствора серебра нитрата (М=169,873 г/моль). Вычислить титр раствора титранта.

 

1) — 0,005210

 

  

 
 

На титрование 20,00 мл анализируемого раствора, содержащего соль железа(III), израсходовано 18,50 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,02500 моль/л и поправочным коэффициентом 0,9800. Рассчитайте массу (в граммах) железа(III) (М=55,847 г/моль) в 100,0 мл анализируемого раствора.

1) — 0,1266

 

  

 
 

На титрование 30,0 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л израсходовано 12,0 мл раствора натрия тиосульфата. Определить молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата.

1) — 0,250

 

  

 
 

Образец натрия хлорида массой 0,1200 г растворили в воде. На титрование полученного раствора было израсходовано 20,00 мл раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1000 моль/л. Определить массовую долю натрия хлорида в образце.

1) — 97.40

 

  

 

 

Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 443 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Курковицкая библиотека | Государственное образовательное учреждение
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.216 сек.)