|
Лекция 3
«Растворы. Коллигативные свойства растворов. Осмос.
Понижение Тзам и повышение Ткип растворов».
Цель лекции
Приобрести системные знания о механизме электролитической диссоциации в зависимости от природы химической связи и растворителя, о степени и константе диссоциации, о ионном произведении воды и водородном показателе. Уметь применять эти знания к конкретным системам, встречающимся в биологических объектах. Овладеть теоретическими знаниями по коллигативным свойствам растворов как для расчетов в заданных системах, в том числе моделирующих биосистемах,, так и в практической медицине (приготовление и использование физиологических растворов в педиатрии, терапии, хирургии и др., наблюдение за тургором кожного покрова пациента, приготовление и использование гипертонических повязок в хирургии).
План лекции
1. Теория электролитической диссоциации. Основные положения. Причина и механизм диссоциации. Влияние природы химической связи растворяемого вещества и растворителя на процесс диссоциации.
2. Теплота гидратации ионов. Факторы, влияющие на теплоту гидратации (размер иона, заряд иона).
3. Процесс диссоциации слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
4. Теория сильных электролитов. Ионная атмосфера. Ионная сила растворов. Активность иона и коэффициент активности.
5. Определение коллигативных свойств растворов.
6. Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа:
– явление осмоса как односторонней диффузии;
– осмометр – прибор для измерения осмотического давления;
– закон Вант-Гоффа, его аналогия с газовыми законами,
7. Классификация растворов по осмотическим свойствам
- изо-, гипер- и гипотонические растворы
8. Использование осмометрии для определения молярной массы высокомолекулярных соединений;
9. Медико-биологическое значение осмоса и осмотического давления,:
- плазмолиз,
- гемолиз
- лизиз
- тургор
10. Онкотическое давление
11. Омолярность.
12. Закон Рауля:
– понятие моляльной концентрации и мольной доли;
– относительное понижение давления насыщенного пара над растворами (законы Рауля);
– понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов;
– криометрия и эбулиометрия, использование их для определения молекулярной массы веществ, значение их в медицине
13. Нарушенгия водного баланса в организме:
- гипергидратация
- гипогидратация
10. Осмос и диализ – основа ряда физиологических процессов
Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 48 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Данная книга предназначена для предварительного ознакомления! Просим Вас удалить этот файл с жесткого диска после прочтения. Спасибо. 16 страница | | | ПС Рассчитывается в грузовых поездах. Поезда других категорий – с помощью составных коэффициентов приводятся к грузовым. |