Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Изменение цвета раствора

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

Определяемый ион

Реактив (ион)

Признаки реакций

Н+, ОН-

индикаторы

Изменение цвета раствора

Ag +

Cl-

Белый творожистый осадок

Cu 2+

OH-

Голубой осадок
 

S2-

Черный осадок
 

NH4OH

Васильково-синий раствор

Fe2+

OH-

Зеленоватый, буреющий на воздухе, осадок
 

K3[ Fe(CN)6]

Темно-синий осадок

Fe3+

OH-

Красно-бурый осадок
 

K4[ Fe(CN)6]

Темно-синий осадок
 

CNS-

Темно-красный раствор

Zn2+

OH-

Белый аморфный осадок, растворимый в избытке щелочи
 

K3[ Fe(CN)6]

Песочно-желтый осадок

Аl3+

OH-

Белый аморфный осадок, растворимый в избытке щелочи

NH4+

OH- (t˚)

Запах аммиака

Ва2+

SO42-

Белый осадок, нерастворимый в кислотах
 

Окрашивание пламени

Желто-зеленый цвет

Са2+

СО32-

Белый осадок, растворимый в кислотах
 

Окрашивание пламени

Кирпично-красный цвет

Na+

Окрашивание пламени

Желтый цвет

K+

Окрашивание пламени

Розово-фиолетовый цвет (через кобальтовое стекло)

Br-

Ag+

Бледно-желтый осадок
 

Pb2+

Белый осадок
 

KMnO4 (H+)

Желтый раствор

I-

Pb2+

Ярко-желтый осадок, растворимый в уксусной кислоте при t˚
 

KMnO4 (H+)

Желтый раствор

SO32-

I2

Обесцвечивание раствора
 

KMnO4

Обесцвечивание раствора

СО32-

Н+

Выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды

СН3СОО-

Н2SO4 или НСl (t˚)

Запах уксусной кислоты

NO3-

Cu,H2SO4 (к.)

Выделение бурого газа. Раствор становится зелено-голубым

РО43-

Ag+

Желтый осадок

Сl-

Ag+

Белый творожистый осадок

 

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

Определяемое вещество или тип хим. связи

Реактив

Признаки реакций

- С═С –

│ │

двойная связь

- С≡ С-

тройная связь

р-р Br2 или KMnO4

обесцвечивание раствора

НС≡СН водород у тройной связи

р-р [Ag(NH3)2]OH

осадок светло-желтый

Арены

(кроме С6Н6)

KMnO4

обесцвечивание раствора

СН2ОН-СН2ОН и другие многоатомные спирты

Cu(OH)2 при н.у.

раствор васильково-синий

Альдегиды

- С═О

│

‌‌ ‌‌‌Н

р-р [Ag(NH3)2]OH / tº

Cu(OH)2 / tº

осадок серебра

осадок кирпично-красного цвета-Cu2O

С6Н5ОН фенол

р-р Br2

FeCl3

осадок белый

раствор сине-фиолетовый

R-COOH кислоты

индикаторы

изменение цвета

HCOOH

кач. реакции на альдегид

  

С6Н5-NH2 анилин

р-р Br2

осадок белый

Белки

OH-

CuSO4 →

tº

HNO3 →

OH-

Pb(NO3)2 →

раствор сине-фиолетовый ( биуретовая реак.-

наличие пептидных связей)

жёлтый раствор (ксантопротеиновая реакция- наличие

ароматических связей)

чёрный осадок-РbS ( реакция на наличие S)

 

Плотность растворов сильных кислот, щелочей и аммиака при 20˚С, г/см3

ω(%)

H2SO4

HNO3

HCl

KOH

NaOH

NH3
 

1,012

1,025

1,038

1,052

1,066

1,080

1,095

1,109

1,124

1,139

1,155

1,170

1,186

1,202

1,219

1,235

1,252

1,268

1,284

1,303

1,321

1,338

1,357

1,376

1,395

1,415

1,435

1,456

1,477

1,498

1,520

1,542

1,565

1,587

1,611

1,634

1,657

1,681

1,704

1,727

1,749

1,769

1,787

1,802

1,814

1,824

1,8312

1,8355

1,8365

1,8305

1,009

1,020

1,031

1,043

1,054

1,066

1,078

1,090

1,103

1,115

1,128

1,140

1,153

1,167

1,180

1,193

1,207

1,221

1,234

1,246

1,259

1,272

1,285

1,298

1,310

1,322

1,334

1,345

1,356

1,367

1,377

1,387

1,396

1,405

1,413

1,422

1,430

1,438

1,445

1,452

1,459

1,466

1,472

1,477

1,483

1,487

1,491

1,495

1,501

1,513

1,008

1,018

1,028

1,038

1,047

1,057

1,068

1,078

1,088

1,098

1,108

1,119

1,129

1,139

1,149

1,159

1,169

1,179

1,189

1,198

1,016

1,033

1,048

1,065

1,082

1,100

1,118

1,137

1,156

1,176

1,196

1,217

1,240

1,263

1,286

1,310

1,334

1,358

1,384

1,411

1,437

1,460

1,485

1,511

1,538

1,564

1,590

1,616

1,021

1,043

1,065

1,087

1,109

1,131

1,153

1,175

1,197

1,219

1,241

1,263

1,285

1,306

1,328

1,349

1,370

1,390

1,410

1,430

1,449

1,469

1,487

1,507

1,525

0,990

0,981

0,973

0,965

0,958

0,950

0,943

0,936

0,930

0,923

0,916

0,910

0,904

0,898

0,892

 

Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 178 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Принимаю Ваши предложения по адресу: vinilovaya@mail.ru | Последнее занятие 31.10.11. Аттестаций в курсе не предусмотрено, но для получения оценки необходимо выполнить задания. Последний срок сдачи ДО 31.10.11!!!
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.04 сек.)