(розгорнутий план змісту кожної теми)

Неорганiчна хiмiя

ТЕМАТИЧНИЙ ПЛАН ЛЕКЦІЙ

(розгорнутий план змісту кожної теми)

№ п/п	ТЕМИ	Кіль-кість год.
	Розділ 1. Загальна хімія ЛЕКЦІЯ 1 Тема 1. Вступ. Основні поняття та закони хімії 1.1.Предмет і завдання хімії. 2.Роль хімії в практичній діяльності фармацевта. 3. Хімія та екологія. 2. Основні поняття та закони хімії: хімічний елемент, атом, молекула, атомна та молекулярна маси, моль як одиниця кількості речовини, молярна маса, молярний об’єм, прості та складні речовини, еквівалент, еквівалентна маса елементів простих і складних речовин. 3.1.Атомно-молекулярне вчення. 2.Основні закони хімії: закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій, закон сталості складу, закон еквівалентів, закон Авогадро та його наслідки, закон кратних відношень, газові закони.
	ЛЕКЦІЯ 2 Тема 2. Класи та номенклатура неорганічних сполук 1.1.Класи та номенклатура неорганічних сполук. 2.Прості речовини: метали та неметали. 3.Складні речовини: бінарні, потрійні, комплексні. 2.1.Оксиди: прості, подвійні, полімерні. 2.Пероксиди та надпероксиди. 3.Номенклатура оксидів. 3.1.Гідроксиди: основні, кислотні, амфотерні. 2.Номенклатура гідроксидів. 4.1.Солі: середні, кислі, основні, подвійні і змішані, їх властивості. 2. Номенклатура солей.	4/2
	ЛЕКЦІЯ 3 Тема 3. Будова атома та його електронних оболонок 1.1.Основні положення електронної теорії будови атома. 2.Моделі атома. 2.1. Сучасна квантово-механічна теорія будови атома. 2.Характер руху електрона в атомі. 3.Електронна хмара. 4.Атомна орбіталь. 3.1.Квантові числа: головне, орбітальне, магнітне, спінове. 2.Принципи та правила, що визначають послідовність заповнення атомних орбіталей електронами: принцип Паулі, правило Гунда, правила Клечковського. 3.Електронні та електронно-графічні формули атомів елементів та їх йонів.
	ЛЕКЦІЯ 4 Тема 4. Періодичний закон Д.І. Менделєєва та його тлумачення на основі електронної будови атомів 1.Відкриття періодичного закону. Його сучасне формулювання. 2.Періодична система елементів як графічне зображення періодичного закону. 3.Структура періодичної системи елементів: період, група, підгрупа. 4.Періодичний характер зміни властивостей атомів елементів: атомних радіусів, електронегативності, енергії іонізації, спорідненості до електрона. 5.Значення періодичного закону.
	ЛЕКЦІЯ 6 Тема 6. Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага 1. Загальна характеристика хімічних реакцій та їх класифікація за різними ознаками. 2. Гомогенні та гетерогенні системи. 3. Швидкість хімічних реакцій, залежність їх від різних чинників (природи реагуючих речовин, температури, тиску, концентрації реагуючих речовин, каталізатора). 4. Закон діючих мас. Хімічна рівновага. 5. Закон діючих мас для стану хімічної рівноваги. 6. Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.
	ЛЕКЦІЯ 7 Тема 7. Вода. Розчини 1.Вода як розчинник. 2. Розчини, їх класифікація за різними ознаками. 3. Механізм розчинення речовин у воді. Гідратна теорія розчинів. 4. Сучасні уявлення про природу розчинів. 5. Розчинність, коефіцієнт розчинності. Залежність розчинності від різних чинників. Ненасичені, насичені та пересичені розчини. 6. Способи виразу вмісту речовини в розчині та зв’язок між ними. 7. Гідрати. Сольвати. Кристалогідрати. 8. Значення розчинів у природі, житті та діяльності людини. Тема 8. Властивості розчинів електролітів 1.1.Основні поняття та положення теорії електролітичної дисоціації. 2.Механізми дисоціації. 3.Сила електролітів. Ступінь дисоціації. Константа дисоціації. 4.Ступінчаста дисоціація. Дисоціація кислот, основ та солей. 5.Йонні рівняння. Умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця. 2. Дисоціація води. Йонний добуток води, рН розчинів. 3.1.Гідроліз солей. 2.Ступінь та константа гідролізу. 3.Чинники, що впливають на ступінь гідролізу (температура, концентрація солей).
	ЛЕКЦІЯ 8 Тема 9. Окисно-відновні реакції 1.Окисно-відновні реакції (ОВР). 2,Ступінь окиснення. 3.Окисно-відновні властивості простих речовин та сполук елементів залежно від їх положення в періодичній системі. 4.Окиснення та відновлення. Найважливіші окисники та відновники. 5. Класифікація окисно-відновних реакцій. 6.Складання рівнянь ОВР та визначення коефіцієнтів методом електронного балансу та електронно-йоним методом. Тема 10. Комплексні сполуки 1.Комплексні сполуки. 2.Основні положення координаційної теорії (за Вернером). 3.Будова комплексних сполук: зовнішня та внутрішня сфери, комплексоутворювач, ліганди, координаційне число комплексоутворювача, комплексний іон. 4.Номенклатура та класифікація комплексних сполук. 5.Природа хімічного зв’язку в комплексних сполуках. 6. Утворення та дисоціація комплексних сполук у розчинах 7.. Біологічна роль комплексних сполук. Застосування комплексних сполук у біології, медицині.
	Розділ 2. Неорганічна хімія ЛЕКЦІЯ 9 Тема 11. Елементи VII А групи 1.1.Загальна характеристика елементів VII А групи (галогенів) на підставі будови їх атомів. 2.Положення галогенів у періодичній системі. 3.Природні сполуки галогенів. 4.Одержання, властивості, застосування галогенів. 5.Водневі сполуки галогенів: одержання, властивості, застосування. 6.Солі галогеноводневих кислот, їх властивості. Якісні реакції на галогенід-йони. 2.1.Оксигеновмісні сполуки Хлору, Брому, Йоду. 2.Зміна кислотних та окисно-відновних властивостей залежно від валентного стану атома галогену (на прикладі атома Хлору). 3.Загальні відомості про основні сполуки галогенів як лікарських препаратів.
	ЛЕКЦІЯ 10 Тема 12. Елементи VI А групи 1.1.Загальна характеристика елементів VІ А групи (халькогенів) на основі положення в періодичній системі та будови атомів. 2.Оксиген. Явище алотропії: кисень, озон. 3.Пероксидні сполуки. 2.1.Сульфур. Природні сполуки. 2.Добування та властивості Сірки. 3.Гідроген сульфід, його властивості, дія на організм. Сульфіди. 4.Оксигеновмісні сполуки Сульфуру (сульфур (ІV) та сульфур (VІ) оксиди, сульфітна та сульфатна кислоти, їх солі); їх добування, властивості та застосування. 5.Натрій тіосульфат. Будова, властивості та застосування натрій тіосульфату.
	ЛЕКЦІЯ 11 Тема 13. Елементи V А групи 1. Загальна характеристика елементів V А групи згідно з будовою атома та положення у періодичній системі. 2.1.Нітроген. Характеристика елемента. 2.Азот: добування, фізичні та хімічні властивості, поширення у природі. 3.Амоніак: добування, фізичні та хімічні властивості. Гідратація амоніаку. Йон Амонію. Солі Амонію. 4.Оксигеновмісні сполуки Нітрогену. Оксиди Нітрогену: добування і властивості. 5.Нітритна кислота. Окисно-відновні властивості нітритів. 6. Нітратна кислота. Фізичні та хімічні властивості нітратної кислоти. 7.Окисні властивості нітратної кислоти: взаємодія з металами та неметалами. Застосування нітратної кислоти та нітратів. 3.1.Фосфор. Природні сполуки. Добування, властивості Фосфору. Алотропія Фосфору. 2. Оксигеновмісні сполуки Фосфору: оксиди, кислоти, солі. Їх властивості. 3.Застосування Фосфору та його сполук. 4.1.Загальна характеристика Арсену, Стибію, Бісмуту та їх сполук. 2. Визначення сполук Арсену (як домішок) в лікарських препаратах за методом Марша.
	ЛЕКЦІЯ 12 Тема 14. Елементи-неметали IV А ТА III А груп 1.1.Характеристика неметалів IV А та III А груп на основі будови атома та положення у періодичній системі. 2.Карбон. Алотропні відозміни Карбону. Адсорбційні властивості активованого вугілля. 3.Оксиди Карбону: добування, властивості, застосування. 4.Способи допомоги при отруєнні карбон (ІІ) оксидом. 5.Карбонатна кислота, її солі. Якісна реакція на карбонат-йон. 2. Хімічні властивості Силіцію та його сполук. 3.1.Бор. Його сполуки. Ортоборна кислота. 2.Натрій тетраборат. Поняття про антисептики.
	ЛЕКЦІЯ 13 Тема 15. Елементи I А та II А груп 1.1.Загальна характеристика металів. Фізичні властивості. 2.Способи добування металів. 3.Загальні хімічні властивості. Ряд напруг металів. 4.Корозія металів. 2.1.Характеристика металів s -елементів. Їх біологічна роль. 2.Твердість води та методи її усунення. 3.Характеристика Стронцію, Барію, Радію. Властивості їх сполук. Застосування.
	ЛЕКЦІЯ 14 Тема 16. Елементи-метали IV А та III А груп 1. Загальна характеристика металів р -елементів. 2. Алюміній та його сполуки. 3. Станум. Алотропія Стануму. Властивості олова, застосування. Сполуки Стануму. 4. Плюмбум. Природні сполуки Плюмбуму, їх властивості. 5. Використання в медицині сполук Плюмбуму. Біологічна роль, застосування в медицині. 6. Загальна характеристика металів р -елементів. 7. Алюміній та його сполуки. 8. Станум. Алотропія Стануму. Властивості олова, застосування. Сполуки Стануму. 9. Плюмбум. Природні сполуки Плюмбуму, їх властивості. 10. Використання в медицині сполук Плюмбуму. Біологічна роль, застосування в медицині.
	ЛЕКЦІЯ 15 Тема 17. Елементи VI В та VII В груп 1.1.Загальна характеристика металів d -елементів. 2.Метали VІ В групи. Хром та його сполуки. 3.Окисні властивості калій дихромату. Якісні реакції на дихромат- та хромат-йони. 4.Застосування сполук Хрому. 2.1.Загальна характеристика елементів VІІ В групи. Манган та його сполуки. 2.Окисні властивості калій перманганату залежно від кислотності середовища. 3.Застосування сполук Мангану.
	ЛЕКЦІЯ 16 Тема 18. Елементи VIII В, I В та II В груп (1) 1.1.Загальна характеристика металів підгрупи Феруму. 2,Властивості заліза та сполук Феруму. 3.Біологічна роль Феруму та Кобальту. 2.1.Загальна характеристика елементів І В групи. Купрум, Аргентум, Аурум, поширення у природі. Біологічна роль елементів. 2.Хімічні властивості міді та сполук Купруму. 3.Використання у медицині та фармації сполук Купруму та Аргентуму. 3.1.Загальна характеристика елементів ІІ В групи. 2.Цинк та його сполуки. 3.Комплексні сполуки d -елементів. 4.Кадмій. Меркурій. 1.

Дата добавления: 2015-08-28