Стандартные электродные потенциалы

Символ элемента	Окисленная форма (Ox-form)	Восстановленная форма (Red-form)	E°, В
Ag	Ag⁺	Ag	+ 0,80
AgBr	Ag + Br^–	+ 0,07
AgCl	Ag + Cl^–	+ 0,22
AgI	Ag + I^–	– 0,152
Ag₂S	Ag + S^2–	– 0,71
Al	Al³⁺	Al	– 1,66
[Al(OH)₄]^–	Al + OH^–	– 2,35
[AlF₆]^3–	Al + F^–	– 2,07
As	As + H⁺	AsH₃	– 0,60
As + H₂O	AsH₃ + OH^–	– 1,37
H₃AsO₄ + H⁺	HAsO₂ + H₂O	+ 0,56
AsO₄^3– + H₂O	AsO₂^– +OH^–	– 0,71
HAsO₂ + H⁺	As + H₂O	+ 0,25
AsO₂^– + H₂O	As + OH^–	– 0,68
Au	Au³⁺	Au	+ 1,51
Au⁺	Au	+ 1,68
[AuCl₄]^–	Au + Cl^–	+ 0,99
B	H₃BO₃ + H⁺	B + H₂O	– 0,87
[BF₄]^–	B + F^–	– 1,04
Ba	Ba²⁺	Ba	– 2,91
Be	Be²⁺	Be	–1,97
Bi	Bi³⁺ (т.е. BiO⁺)	Bi	+ 0,32
BiO₃^– + H⁺	Bi³⁺ + H₂O	> + 1,8
Br	Br₂	Br^–	+ 1,09
HOBr + H⁺	Br₂ + H₂O	+ 1,60
BrO^– + H₂O	Br₂ + OH^–	+ 0,45
HOBr + H⁺	Br^– + H₂O	+ 1,34
BrO^– + H₂O	Br^– + OH^–	+ 0,76
BrO₃^– + H⁺	Br₂ + H₂O	+ 1,52
BrO₃^– + H₂O	Br₂ + OH^–	+ 0,50
BrO₃^– + H⁺	Br^– + H₂O	+ 1,45
BrO₃^– + H₂O	Br^– + OH^–	+ 0,61
C	CO₂ + H⁺	CO + H₂O	– 0,12
CO₂ + H⁺	HCOOH	– 0,20
CO₂ + H⁺	H₂C₂O₄	– 0,01
HCOOH + H⁺	HCHO	– 0,49
HCOO^– + H₂O	HCHO + OH^–	– 1,07
Ca	Ca²⁺	Ca	– 2,79
Cd	Cd²⁺	Cd	– 0,402
Ce	Ce³⁺	Ce	– 2,33

Символ элемента	Окисленная форма (Ox-form)	Восстановленная форма (Red-form)	E°, В
Cl	Cl₂	Cl^–	+ 1,35
HOCl + H⁺	Cl₂ + H₂O	+ 1,63
ClO^– + H₂O	Cl₂ + OH^–	+ 0,40
HOCl + H⁺	Cl^– + H₂O	+ 1,50
ClO^– + H₂O	Cl^– + OH^–	+0,88
ClO₃^– + H⁺	Cl₂ + H₂O	+ 1,47
ClO₃^– + H₂O	Cl₂ + OH^–	+ 0,48
ClO₃^– + H⁺	Cl^– + H₂O	+ 1,45
ClO₃^– + H₂O	Cl^– + OH^–	+ 0,63
Co	Co³⁺	Co²⁺	+ 1,84
Co²⁺	Co	– 0,28
Co(OH)₂	Co + OH^–	– 0,73
Co(OH)₃	Co(OH)₂ + OH^–	+ 0,17
Cr	Cr³⁺	Cr²⁺	– 0,41
Cr³⁺	Cr	– 0,74
Cr²⁺	Cr	– 0,91
Cr(OH)₃	Cr + OH^–	–1,30
Cr(OH)₂	Cr + OH^–	– 1,40
Cr₂O₇^2– + H⁺	Cr³⁺+ H₂O	+ 1,33
CrO₄^2– + H₂O	Cr(OH)₃ + OH^–	– 0,13
Cs	Cs⁺	Cs	– 2,91
Cu	Cu²⁺	Cu	+ 0,34
Cu²⁺	Cu⁺	+ 0,15
Cu⁺	Cu	+ 0,52
Cu²⁺ + Cl^–	CuCl	+ 0,54
Cu²⁺ + Br^–	CuBr	+ 0,64
Cu²⁺ + I^–	CuI	+ 0,86
CuS	Cu + S^2–	– 0,70
F	F₂	F^–	+ 2,77
Fe	Fe³⁺	Fe²⁺	+ 0,77
Fe²⁺	Fe	– 0,44
Fe(OH)₃	Fe(OH)₂ + OH^–	– 0,56
Fe(OH)₂	Fe + OH^–	– 0,88
FeO₄^2– + H⁺	Fe³⁺ + H₂O	> + 1,9
Ga	Ga³⁺	Ga	– 0,56
Ge	Ge²⁺	Ge	0,00
H₂GeO₃ + H⁺	Ge + H₂O	– 0,13
GeO₃^2– + H₂O	Ge + OH^–	– 1,00
H	H⁺	H₂	0,00
H₂O	H₂ + OH^–	– 0,83
H₂O	H₂ + OH^– (при pH=7)	– 0,41
H₂	H^–	– 2,25

Символ элемента	Окисленная форма (Ox-form)	Восстановленная форма (Red-form)	E°, В
Hf	HfO²⁺ + H⁺	Hf + H₂O	– 1,70
Hg	Hg²⁺	Hg	+ 0,85
Hg²⁺	Hg₂²⁺	+ 0,91
Hg₂²⁺	Hg	+ 0,80
I	I₂	I^–	+ 0,55
HIO + H⁺	I₂ + H₂O	+ 1,45
IO^– + H₂O	I₂ + OH^–	+ 0,45
HIO + H⁺	I^– + H₂O	+ 0,99
IO^– + H₂O	I^– + OH^–	+ 0,49
IO₃^– + H⁺	I₂ + H₂O	+ 1,19
IO₃^– + H₂O	I₂ + OH^–	+ 0,21
IO₃^– + H⁺	I^– + H₂O	+ 1,08
IO₃^– + H₂O	I^– + OH^–	+ 0,26
In	In³⁺	In	– 0,33
Ir	Ir³⁺	Ir	+ 1,15
K	K⁺	K	– 2,93
La	La³⁺	La	– 2,52
Li	Li⁺	Li	– 3,03
Mg	Mg²⁺	Mg	– 2,37
Mn	Mn²⁺	Mn	– 1,19
MnO₄^– + H⁺	Mn²⁺ + H₂O	+ 1,51
MnO₄^– + H⁺	MnO₂ + H₂O	+ 1,69
MnO₄^– + H₂O	MnO₂ + OH^–	+ 0,60
MnO₄^–	MnO₄^2–	+ 0,56
MnO₄^2– + H⁺	MnO₂ + H₂O	+ 2,26
MnO₂ + H⁺	Mn²⁺ + H₂O	+ 1,23
Mn(OH)₃	Mn(OH)₂ + OH^–	+ 0,1
Mo	Mo³⁺	Mo	– 0,20
H₂MoO₄ + H⁺	Mo + H₂O	0,00
MoO₄^2– + H₂O	Mo + OH^–	– 1,05
N	NO₂^– + H⁺ (HNO₂)	NO + H₂O	+0,98
NO₂^– + H⁺ (HNO₂)	N₂ + H₂O	+ 1,44
NO₂^– + H₂O	N₂ + OH^–	+ 0,41
NO₂^– + H₂O	NH₄OH + OH^–	– 0,15
NO₃^– + H⁺	NO + H₂O	+ 0,96
NO₃^– + H⁺	NH₄⁺ + H₂O	+ 0,87
NO₃^– + H⁺	HNO₂ + H₂O	+ 0,94
NO₃^– + H⁺	NO₂ + H₂O	+ 0,80
NO₃^– + H₂O	NO₂^– + OH^–	+ 0,01
NO₃^– + H₂O	NH₄OH + OH^–	–0,12
NO₃^– + H⁺	N₂ + H₂O	+ 1,24
NO₃^– + H⁺	NH₂OH + H₂O	+ 0,73
NO₃^– + H⁺	N₂H₄ + H₂O	+ 0,84

Символ элемента	Окисленная форма (Ox-form)	Восстановленная форма (Red-form)	E°, В
N	N₂ + H⁺	N₂H₄	– 0,23
N₂ + H₂O	N₂H₄ + OH^–	– 1,16
N₂ + H₂O + H⁺	NH₂OH	– 1,87
N₂ + H₂O	NH₂OH + OH^–	– 3,04
N₂ + H⁺	NH₄⁺	+ 0,26
N₂ + H₂O	NH₄OH + OH^–	– 0,74
NH₂OH + H⁺	NH₄⁺ + H₂O	+ 1,35
NH₂OH + H₂O	NH₄OH + OH^–	+ 0,42
N₂H₄ + H⁺	NH₄⁺	+ 1,27
N₂H₄ + H₂O	NH₄OH + OH^–	+ 0,1
Na	Na⁺	Na	– 2,71
Nb	Nb³⁺	Nb	– 1,10
Ni	Ni²⁺	Ni	– 0,23
O	O₃ + H⁺	O₂ + H₂O	+ 2,07
O₃ + H₂O	O₂ + OH^–	+ 1,24
O₂ + H⁺	H₂O₂	+ 0,68
O₂ + H⁺	H₂O	+1,23
O₂ + H⁺	H₂O (при pH=7)	+ 0,82
O₂ + H₂O	OH^–	+ 0,40
O₂ + H₂O	H₂O₂ + OH^–	– 0,08
H₂O₂ + H⁺	H₂O	+ 1,77
H₂O₂	OH^–	+ 0,88
Os	Os²⁺	Os	+ 0,85
P	H₃PO₄ + H⁺	H₃PO₃ + H₂O	– 0,28
H₃PO₄ + H⁺	H₃PO₂ + H₂O	– 0,39
H₃PO₄ + H⁺	P + H₂O	– 0,41
PO₄^3– + H₂O	HPO₃^2– + OH^–	– 1,12
H₃PO₃ + H⁺	H₃PO₂ + H₂O	– 0,50
HPO₃^2– + H₂O	H₂PO₂^– + OH^–	–1,57
H₃PO₃ + H⁺	P + H₂O	– 0,50
H₃PO₂ + H⁺	P + H₂O	– 0,51
H₂PO₂^–	P + OH^–	– 2,05
P + H⁺	PH₃	+ 0,06
P + H₂O	PH₃ + OH^–	– 0,89
Pb	Pb²⁺	Pb	– 0,13
Pb⁴⁺	Pb²⁺	+ 1,80
PbO₂ + H⁺	Pb²⁺ + H₂O	+ 1,46
PbO₂ + H⁺ + SO₄^2–	PbSO₄ + H₂O	+ 1,68
PbO₂ + H₂O	PbO + OH^–	+ 0,28

Символ элемента	Окисленная форма (Ox-form)	Восстановленная форма (Red-form)	E°, В
Pd	Pd²⁺	Pd	+ 0,99
Pt	Pt²⁺	Pt	+ 1,19
[PtCl₄]^2–	Pt + Cl^–	+ 0,73
[PtCl₆]^2–	[PtCl₄]^2– + Cl^–	+ 0,72
Pu	Pu³⁺	Pu	– 2,03
Pu⁴⁺	Pu³⁺	+ 0,97
Ra	Ra²⁺	Ra	– 2,92
Rb	Rb⁺	Rb	– 2,93
Re	Re³⁺	Re	+ 0,30
Rh	Rh³⁺	Rh	+ 0,80
Ru	Ru²⁺	Ru	+ 0,45
S	S	S^2–	– 0,48
S + H⁺	H₂S	+ 0,14
S₄O₆^2–	S₂O₃^2–	+ 0,09
S₂O₃^2– + H⁺	S + H₂O	+ 0,50
H₂SO₃ + H⁺	S₂O₃^2– + H₂O	+ 0,40
SO₃^2– + H₂O	S₂O₃^2– + OH^–	– 0,58
SO₄^2– + H⁺	H₂SO₃ (SO₂ + H₂O)	+ 0,17
SO₄^2– + H₂O	SO₃^2– + OH^–	– 0,93
SO₄^2– + H⁺	S₂O₃^2– + H₂O	+ 0,29
SO₄^2– + H₂O	S₂O₃^2– + OH^–	– 0,76
SO₄^2– + H⁺	S + H₂O	+ 0,36
SO₄^2– + H₂O	S + OH^–	– 0,75
SO₄^2– + H⁺	H₂S + H₂O	+ 0,31
S₂O₈^2–	SO₄^2–	+ 2,0
Sb	Sb + H⁺	SbH₃	– 0,51
SbO⁺ + H⁺	Sb + H₂O	+ 0,21
SbO₂^– + H₂O	Sb + OH^–	– 0,675
Sb₂O₅ + H⁺	SbO⁺ + H₂O	+ 0,58
SbO₃^– + H₂O	SbO₂^– + OH^–	– 0,43
Sc	Sc³⁺	Sc	– 2,08
Se	Se + H⁺	H₂Se	– 0,40
H₂SeO₃ + H⁺	Se + H₂O	+ 0,74
SeO₃^2– + H₂O	Se + OH^–	– 0,37
SeO₄^2– + H⁺	H₂SeO₃ + H₂O	+ 1,15
SeO₄^2– + H₂O	SeO₃^2– + OH^–	+ 0,05
Si	SiO₂ + H⁺	Si + H₂O	– 0,86
H₂SiO₃ + H⁺	Si + H₂O	– 0,79
SiO₃^2– + H₂O	Si + OH^–	– 1,70
Si + H⁺	SiH₄	+ 0,10
Si + H₂O	SiH₄ + OH^–	– 0,73
[SiF₆]^2–	Si + F^–	– 1,20

Символ элемента	Окисленная форма (Ox-form)	Восстановленная форма (Red-form)	E°, В
Sn	Sn²⁺	Sn	– 0,14
Sn⁴⁺	Sn²⁺	+ 0,15
SnO₂^2– + H₂O	Sn + OH^–	– 0,91
[Sn(OH)₆]^2–	SnO₂^2– + OH^– + H₂O	– 0,93
Sr	Sr²⁺	Sr	– 2,89
Ta	Ta₂O₅ + H⁺	Ta + H₂O	– 0,81
Te	Te + H⁺	H₂Te	– 0,72
Te	Te^2–	– 1,14
TeO₂ + H⁺	Te + H₂O	+ 0,53
TeO₃^2– + H₂O	Te + OH^–	– 0,57
H₆TeO₆ + H⁺	TeO₂ + H₂O	+ 1,02
TeO₄^2– + H₂O	TeO₃^2– + OH^–	> + 0,4
Th	Th⁴⁺	Th	– 1,90
Ti	Ti²⁺	Ti	– 1,63
TiO₂ + H⁺	Ti + H₂O	– 0,86
TiO²⁺ + H⁺	Ti + H₂O	– 0,88
TiO²⁺ + H⁺	Ti³⁺ + H₂O	+ 0,1
Ti³⁺	Ti²⁺	– 0,37
[TiF₆]^2–	Ti + F^–	– 1,19
Tl	Tl⁺	Tl	– 0,34
TlCl	Tl + Cl^–	– 0,557
Tl³⁺	Tl⁺	+ 1,28
Tl₂O₃ + H₂O	Tl⁺ + OH^–	+ 0,02
U	U³⁺	U	– 1,80
U⁴⁺	U³⁺	– 0,64
UO₂²⁺ + H⁺	U⁴⁺+ H₂O	+ 0,33
V	V²⁺	V	– 1,18
V³⁺	V²⁺	– 0,255
VO₂⁺ + H⁺	VO²⁺ + H₂O	+ 1,00
VO₂⁺ + H⁺	V³⁺+ H₂O	+ 0,67
H₃VO₄ + H⁺	VO⁺ + H₂O	+ 1,31
W	WO₂ + H⁺	W + H₂O	– 0,12
WO₄^2– + H⁺	W + H₂O	+ 0,05
WO₄^2– + H₂O	W + OH^–	– 1,05
Y	Y³⁺	Y	– 2,37
Zn	Zn²⁺	Zn	– 0,76
[Zn(OH)₄]^2–	Zn + OH^–	– 1,22
Zr	ZrO²⁺ + H⁺	Zr + H₂O	– 1,57
ZrO₂ + H⁺	Zr + H₂O	– 1,43
H₂ZrO₃ + H₂O	Zr + OH^–	– 2,36

Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 92 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
Стандартные фразы «имо» для общения на море	\|	Стандартные энтальпии образования∆H˚₂₉₈, энтропииS˚₂₉₈

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.168 сек.)