Контрольные задания. 211. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными?

211. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите для каждой из них окислитель и восстановитель. а)Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂; б) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl; в) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KNO₃; г) 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

212. Какой процесс окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: ; ; ; ; ; ?

213. Реакция выражается схемами: а) KClO₃ KClO₄ + KCl; б) (NH₄)₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O S + Cr(OH)₃ + NH₃ + KOH. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

214. Диоксид азота при растворении в воде образует смесь двух кислот. Напишите уравнение реакции и составьте уравнения электронного баланса.

215. Рассмотрите восстановительную способность щелочных металлов на примере взаимодействия лития с кислородом, водородом, хлором, серой, азотом, углеродом и водой.

216. Почему пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений напишите реакции взаимодействия пероксида водорода с диоксидом свинца в азотнокислой среде, с сульфидом свинца в нейтральной среде.

217. Допишите уравнения реакций: а) Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ ® …; б) Na₂O₂ + Fe(OH)₂ + H₂O ® …; в) Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® …; г) Na₂O₂ + H₂O ® …; д) Na₂O₂ + H₂SO₄ ®… Окислителем или восстановителем является пероксид натрия в этих реакциях?

218. Напишите реакции получения нитрида и гидроксида бария и разложения их водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

219. Почему хлор способен к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите реакцию растворения хлора в едком натре.

220. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции взаимодействия серы с азотной кислотой, учитывая, что сера окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.

221. Напишите формулы и назовите оксиды азота, укажите степени окисления азота в каждом из них. Какой из этих оксидов более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции, учитывая, что азот приобретает минимальную степень окисления: KNO₂ + Al + KOH + H₂O = KAlO₂ + …

222. Какие степени окисления проявляет марганец в соединениях? Составьте формулы оксидов марганца, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов марганца при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида марганца (II) с серной кислотой и оксида марганца(III) с гидроксидом калия.

223. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения золота в царской водке и взаимодействия вольфрама с хлором. Золото окисляется до степени окисления (+3), а вольфрам - до максимальной.

224. Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропустили газообразный сероводород. Через некоторое время оранжевая окраска перешла в зеленую и одновременно жидкость стала мутной. Составьте молекулярное и электронное уравнения происходящей реакции, учитывая минимальное окисление сероводорода.

225. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

226. Составить уравнение реакции сульфида мышьяка (III) As₂S₃ с концентрированной азотной кислотой по схеме: A₂S₂ + NO₃^– → AsO₄^3– + SO₄^2– + NO₂ + H₂O.

227. Сколько граммов FeSO₄ можно окислить в присутствии H₂SO₄ с помощью 100 мл 0,25 н. раствора K₂CrO₄?

228. Соединения меди, серебра и золота хорошие окислители. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) CuO + NH₄Cl → N₂ + …; б) Ag₂O + Cr(OH)₃ + NaOH → …; в) Au₂O₃ + H₂O₂ →…

229. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции: KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ → MnSO₄ + H₂O + Na₂SO₄ + …

230. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Na₂SO₃ + KOH + KMnO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + K₂MnO₄

231. Подберите коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в нейтральной среде: KMnO₄ + H₂О + Na₂SO₃ → MnО_2(т) + Na₂SO₄ + …

232. Подберите коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в слабокислотной среде: KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ → MnО_2(т) + H₂O + Na₂SO₄ + …

233. Напишите уравнение реакции окисления дисульфида железа (II) концентрированной азотной кислотой. Составьте: схемы электронного и электронно-ионного баланса.

234. Напишите уравнения реакций, протекающих в вод­ной среде: а) Na₂SО₃ + КМnО₄ + Н₂SО₄ → X + …; б) Х + КОН →...

235. Могут ли проходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: а) H ₂ S и HI; б) H ₂ S и H ₂ SO ₃; в) H ₂ SO ₃ и HClO ₄?

236. Определите типы окислительно-восстановительных реакций для следующих процессов: а) H ₂ S+ HNO ₃ = H ₂ SO ₄ + NO ₂ + H ₂ O; б) H ₃ PO ₃ = H ₃ PO ₄ + PH ₃; в) (NH ₄) ₂ Cr ₂ O ₇ =N ₂ + Cr ₂ O ₃ + H ₂ O

237. Какие из указанных ниже соединений могут проявлять только окислительные свойства: CrSO₄; K₂CrO₄; NaCrO₂. Ответ обосновать.

238. Укажите, какие из приведенных процессов являются процессами окисления: а) SO₂ → S^2–; б) ClO^– → Cl^–; в) CrO₂^– → CrO₄^2–

239. Укажите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными: а) 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr; б) Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄; в) Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]. Ответ обосновать.

240. Уравняйте методом электронного баланса уравнения окислительно-восстановительных реакций и укажите количество молекул окислителя: Na₂MoO₄ + HCl + Al → MoCl₂ + AlCl₃ + NaCl + H₂O

Дата добавления: 2015-10-02